全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽(重慶賽區(qū)預(yù)賽)高一試題

1、20XX 年全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽（重慶賽區(qū)預(yù)賽）試題(高一組 )（ 20XX年 5 月 20 日 9 ：00-11 ：00）題號(hào)123456789總分滿分201181286101312100得分評(píng)卷人考生須知 :競(jìng)賽時(shí)間2 小時(shí)。遲到超過(guò)半小時(shí)者不能進(jìn)考場(chǎng)。開(kāi)始考試后1 小時(shí)內(nèi)不得離場(chǎng)。 考試時(shí)間結(jié)束時(shí)，把試卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤離考場(chǎng)。試卷裝訂成冊(cè)，不得拆散。第 1 題答案填寫(xiě)在第1 題號(hào)下面的表格內(nèi)， 其它所有解答必須寫(xiě)在制定的方框內(nèi)，不能用鉛筆及紅筆填寫(xiě)。姓名、所屬學(xué)校必須寫(xiě)在首頁(yè)左側(cè)規(guī)定位置，寫(xiě)在其它地方者按廢卷論處。允許使用無(wú)貯存信息功能的非編程計(jì)算器以及直尺等文具。可

2、能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12 N-14O-16S-32Cl-35. 5Fe-56Cu-64第 1題（ 20 分）選擇題（單選）題號(hào)1-11-21-31-41-51-61-71-81-91-10答案1-1化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（）。原子數(shù)分子數(shù)元素種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類共價(jià)鍵數(shù)A B CD1-2 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）。A 100 mL 0.1 mol/L BaCl 2 的溶液中Cl 數(shù)為 0.02 NAB 22 g CO 2 所含有的氧原子數(shù)為0.5 NAC11.2 L O 2 所含有的分子數(shù)為0.5 NAD 5.6 g Fe 作還原劑時(shí)失去的電

3、子數(shù)總為0.2 NA1-3在某酸性溶液中，一定能大量共存的離子組為（）。A K + 、 Cl -、NO 3- 、 Ag +B K +、 Fe3+ 、Ba 2+、 SO42-CNa +、Cl - 、NO3-、 SO42-D Na+、 Cu2+、Cl -、 HCO 3-1-4下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是（）。A 氯氣通入水中：+-Cl 2 + H 2O = 2H+ Cl+ ClOB 銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H += Cu 2+ +H 2 C氯化鋁溶液通入過(guò)量氨氣：Al3+ 4OH-= AlO 2 + 2H 2O32 溶液中加入過(guò)量2 2HCO 3 2OH22H 2)NaOH 溶液： Ca Ca

4、CO3 CO3D Ca(HCOO1-5一種新型火箭燃料1,3,3- 三硝基氮雜環(huán)丁烷(TNAZ) 的結(jié)構(gòu)如圖1-5 所示。下列有關(guān)TNAZ 的說(shuō)法正確的是（）。A 分子中 N 、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵NO2O2NNB 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性NO2圖 1-5CC、N、O的第一電離能的順序?yàn)镺>N>CD C、N 、O的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次降低1-6 CsICl 2 是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）。A Cs 顯+3 價(jià)， I、 Cl 均顯 1 價(jià)B Cs 顯 +1 價(jià)， Cl 顯+1 價(jià)， I 顯 1 價(jià)C在

5、 CsICl 2 溶液中通入Cl 2，有單質(zhì)碘生成D在 CsICl2 溶液中通入SO2 氣體，有硫酸生成1-7在同溫同壓下，有兩個(gè)體積相同的密閉容器，一個(gè)裝有乙烯氣體，另一個(gè)裝有甲烷和丙炔（C3H 4）的混合氣體，兩容器中的氣體一定具有相同的（）。A 質(zhì)量B碳原子數(shù)C氫原子數(shù)D密度1-8吸煙有害健康，香煙燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的污染物。從某品牌香煙煙霧中檢測(cè)到的各物質(zhì)含量如下：物質(zhì)COCO2C2H 6NOx焦油尼古丁甲醛苯含量（ mg/支）17600.60.6352.50.050.1有關(guān)該香煙煙霧的說(shuō)法正確的是（）。A 只有 CO 和尼古丁有毒B有害物質(zhì)的含量超過(guò)了40%C含有的有機(jī)物在常溫下均為氣

6、態(tài)D 有氣味的是 C2H6、 NO x、尼古丁1-9下列敘述正確的是（）。ABCDA A 是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；B選擇合適的試劑，用B 所示裝置可分別制取并收集少量H2、 NO 2 和 Cl 2；C C 是 N2 與 H2 合成氨的能量變化曲線，可確定1 mol N2 和 4 mol H2 充分反應(yīng)時(shí)放熱一定小于92 kJ；D D 可觀察 KCl 的焰色反應(yīng)。1-10某溶液中可能含有 OH- 、CO32-、 AlO 2-、SiO32- 、SO42-、Na+、 Fe3+、 Mg 2+ 、Al 3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴 加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶

7、液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A 原溶液中一定含有的陰離子是OH -、SiO 32-、 AlO 2-、 CO32-B 反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)一定為NaClC原溶液中一定含有 Na2SO4D 原溶液中含有 CO32- 與 AlO 2-的物質(zhì)的量之比為 1?1第 2 題（ 11 分） Q、 W 、X 、 Y 、 Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素， X、 Y 是金屬元素， Q、 W 、 Z 是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55、對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為 21。 W 、 Z 是最外層電子數(shù)相同、但Z 的核電荷數(shù)是 W 的 2 倍。2-1五種元素中第三周期元素有幾種，簡(jiǎn)述理

8、由。2-2 X 、Y 各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為。2-3 X 與 W 可形成化合物 X 2W 和 X 2W 2 兩種化合物，列舉兩條兩種化合物共同具有的化學(xué)性質(zhì)。2-4 Z 的氫化物與 W 的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z 單質(zhì)和水，寫(xiě)出其化學(xué)方程式。2-5寫(xiě)出五種元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子基態(tài)核外電子排布式。2-12-22-32-42-5第 3題（8分） A F 都是中學(xué)常見(jiàn)化合物，甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)。D 的相對(duì)分子質(zhì)量為丙的2 倍，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（反應(yīng)中生成的水已略去）+ 丙丙甲A+H2OBFC乙+丙D+丙E3-

9、1寫(xiě)出 A 和 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式；3-2指出 B 中存在的化學(xué)鍵類型；3-3寫(xiě)出 C 的化學(xué)式和 F 的電子式；3-4 D 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn 2+生成），寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式。3-13-2化學(xué)鍵類型有：3-3C 的化學(xué)式為：F 的電子式為：3-4第 4 題（ 12 分） 已知： I2 +H2O+HSO 3-=2I -+SO42-+3H + IO 3-+5I -+6H + =3 I2 +3H 2O4-1由判斷，還原性：-“ ” “”HSO3I（填強(qiáng)于或弱于）由判斷，氧化性：IO 3-I 2（填 “強(qiáng)于 ”或 “弱于 ”）4-2在含 3 mol NaHSO 3 的溶液中逐

10、滴加入KIO 3 溶液， 反應(yīng)明顯分成兩個(gè)階段。加入 KIO 3 和析出 I2 的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖4-1所示。（ 1）指出第一階段的氧化產(chǎn)物和第二階段的還原劑。（ 2）計(jì)算出 a 點(diǎn)時(shí)剩余 NaHSO 3 的物質(zhì)的量。（ 3）請(qǐng)計(jì)算當(dāng)溶液中I -與 I 2 的物質(zhì)的量之比為1?1 時(shí)，應(yīng)加入 KIO 3 的物質(zhì)的量。4-1-I-I2HSO3IO 34-2（ 1）氧化產(chǎn)物為：還原劑為：（ 2）NaHSO3 的物質(zhì)的量為：mol（ 3）KIO 3 的物質(zhì)的量為：mol第 5 題（ 8 分） 物質(zhì)的量濃度是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的表示溶液組成的物理量。5-1常用濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1

11、.84 g cm·-3，計(jì)算其物質(zhì)的量濃度。5-2 20% H 2 SO4 溶液物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L ，10%H 2SO4 溶液物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L ，則 c12c2（填 “>”、 “<或” “=”）。5-3現(xiàn)有 200 mL H 2SO4 和 Na2SO4 混合溶液，其中c(H 2SO4) = 1 mol/L ，c(Na2 SO4) = 0.5 mol/L 。實(shí)驗(yàn)中需要將它配成H2 SO4 和 Na2SO4 濃度分別為2 mol/L 和 0.2 mol/L 的溶液，配制過(guò)程中，應(yīng)該選擇規(guī)格為mL 的容量瓶，還需加入10 mol/L H 2SO4 溶液

12、mL 。5-1物質(zhì)的量濃度為：5-2c12c25-3容量瓶的規(guī)格為：mL加入 H 2SO4 溶液體積為：mL第 6 題（ 6 分） 氯化亞銅（ CuCl ）是重要的化工原料。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl ：2CuSO4 Na2SO3 2NaCl Na2CO3 2CuCl 3Na2SO4 CO26-1 CuCl 制備過(guò)程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的 CuSO4 溶液。計(jì)算出配制該溶液所需的 CuSO4·5H2O與 H2O 的質(zhì)量之比。6-2準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500 g CuCl 樣品置于一定量的 0.5 mol 1L· FeCl3 溶液中， 待樣品完全溶解后，加水 2

13、0 mL ，用 0.1000 mol ·L1 的 Ce(SO4)2 溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 mL Ce(SO 4)2 溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： Fe3+ CuClFe 2+ Cu2+ Cl ； Ce4+ Fe2+ Fe3+ Ce3+已知國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl 產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為 CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中 CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。6-1CuSO4·5H 2O 與 H2O 的質(zhì)量之比為：6-2第 7 題（ 10 分） A 是一種重要的化工原料，A 的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，D 是具有果香氣味

14、的烴的衍生物。A 、 B、 C、D 在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。碎瓷片、AH2O酸性 KMnO 4溶液石蠟油BCD7-1寫(xiě)出工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法名稱是，由石蠟油獲取A 的過(guò)程屬于_變化。7-2 AB 的反應(yīng)類型屬于；a.酯化反應(yīng)b. 取代反應(yīng)c. 加成反應(yīng)d. 氧化反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)B+CD的化學(xué)方程式：7-3石蠟油的主要成分為烷烴和環(huán)烷烴。碳原子少于20、且分子中一氯代物只存在一種可能結(jié)構(gòu)的烷烴有幾種？烷烴的組成通式為CnH2n+2，下列芳香烴系列的組成也符合某一通式，寫(xiě)出該系列中，第的分子式。25 個(gè)有機(jī)物7-1名稱為：屬于：7-2反應(yīng)類型屬于：B+CD

15、的化學(xué)方程式為：7-3烷烴有：種分子式為：第 8 題（ 13 分） 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（H2NCOONH 4）的化學(xué)性質(zhì)。8-1探究氨基甲酸銨與酸或堿的反應(yīng)。取適量樣品與氫氧化鈉溶液共熱；取適量樣品與足量鹽酸反應(yīng)。分別寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式。8-2探究氨基甲酸銨的水解反應(yīng)速率。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到 c(H2NCOO )隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖 8-1 所示。已知水解反應(yīng)方程式為：H 2NCOONH 42H2ONH 4HCO 3NH 3 ·H2O。計(jì)算 25時(shí)， 06 min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率；對(duì)比圖 8-1 中根

16、據(jù)哪兩條曲線，能得出 “水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大”的結(jié)論。8-3探究氨基甲酸銨的分解反應(yīng)進(jìn)行的限度。將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H 2NCOONH 4(s)2NH 3 (g) CO2(g) 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度 /15.020.025.030.035.0平衡氣體總濃度 / ×103mol ·L-12.43.44.86.89.4能標(biāo)志該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A 單位時(shí)間內(nèi)生成 1 mol CO 2 的同時(shí)消耗 2 mol NH 3B 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持

17、不變C容器中CO2 與 NH 3 的物質(zhì)的量之比保持不變D 容器中混合氣體的密度保持不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算， 15.0時(shí)的分解平衡常數(shù)2K c K c=c (NH 3) ·c(CO2)。8-1 離子方程式：離子方程式：8-2平均速率為：兩條曲線為：8-3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：平衡常數(shù) Kc 為：第 9 題（ 12 分） 利用如圖9-1 所示的裝置驗(yàn)證稀硝酸被銅還原的產(chǎn)物是NO 而不是 NO2：9-1 A裝置中所裝的兩種試劑是，檢驗(yàn)裝置中的空氣已被除凈的方法是。9-2 E 中 NaOH溶液的作用是；9-3關(guān)閉彈簧夾a 和d，打開(kāi)b，由分液漏斗向試管B 中滴加稀硝酸。裝置D 的作用是。9-

18、4將A裝置換成鼓氣球，鼓入少量空氣，C 中出現(xiàn)的現(xiàn)象為，此時(shí)彈簧夾b 和d 分別處于打開(kāi)和關(guān)閉狀態(tài)。9-5實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作才能盡量減少有毒氣體外逸？9-1試劑是：，方法是：9-2 NaOH溶液的作用是：9-3裝置D 的作用是：9-4 C 中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：9-5(高一組參考答案)第 1 題（ 20 分）選擇題（單選）題號(hào)1-11-21-31-41-51-61-71-81-91-10答案BACDBDCBCA第 2題（ 11分）2-13（1 分）第二周期和第三周期元素內(nèi)層電子數(shù)分別為2 和 10，這五種元素原子內(nèi)層電子數(shù)之和為 34，必有兩種位于第二周期，三種位于第三周期。（2 分，其它合理答案

19、也得分）2-2Al(OH) 3 +OH -= AlO 2-+2H 2O（ 2 分）2-3能與水反應(yīng)、能與CO2 反應(yīng)等。（ 2 分）2-4H 2S+H2O2=2H 2O+S（ 2 分）2232-5 1s 2s 2p （2 分）第 3題（8分）3-12Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 （ 2 分）3-2離子鍵（ 1 分）共價(jià)鍵（ 1 分）3-3 Na2 SO4（ 1 分）（1 分）3-4-2+2-+（2分）2MnO 4 +5SO2+2H 2O=2Mn+5SO4+4H第 4題（ 12分）4-1強(qiáng)于（ 1 分） 強(qiáng)于（ 1 分）4-2（1）SO42- （2 分） I-（2 分）（ 2）1.8（ 3分）(需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程嗎？)（ 3） 1.125（ 3 分） (需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程嗎？ ) 第 5題（8分）5-118.4 mol/L （ 2分）(需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程嗎？)5-2>（2分）5-3500 （2 分）80（ 2 分）第 6題（6分）6-15: 11(或 1:2.2)（ 2分） (需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程嗎？)6-24+3+-3-3分 )n(Ce )= n(Fe)= n(CuCl)=0.100