高二化學(xué)會考復(fù)習(xí)三原子結(jié)構(gòu)

1、高二化學(xué)會考復(fù)習(xí)三 原子結(jié)構(gòu)【知識梳理】一、原子核 核素1、原子核的構(gòu)成 質(zhì)子（z個） 原子核 中子（a-z個）原子(x) 核外電子（z個）原子核電荷數(shù)（z）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 電子層原子結(jié)構(gòu)示意圖：核電荷數(shù)電子層上的電子數(shù)原子核質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于該原子相對質(zhì)量的整數(shù)部分。質(zhì)量數(shù)（a）=質(zhì)子數(shù)（z）+中子數(shù)(n)2、元素、核素、同位素（1）元素：具有相同的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。（2）核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定中子數(shù)目的同一種原子。（3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)（或質(zhì)量數(shù)）不同的同一元素的不同核素互為同位素。同

2、位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。二、核外電子排布的規(guī)律:（能畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；3.最外層電子數(shù)目最多為8個（k層為2個）；次外層電子數(shù)目最多為18個；倒數(shù)第三層不超過32個。4.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，即排滿k層，再排l層，排滿l層，再排m層等等。5最外層電子數(shù)則不超過8個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個)。電子層 1 2 3 4 n電子層符號 k l m n 離核距離 近 遠(yuǎn)電子的能量 低 高最多能容

3、納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2三、元素周期表 （一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：元素周期表共有 個橫行，每一橫行稱為一個 ，故元素周期表共有七個周期周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系： 周期的分類元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ， 周期稱為長周期，第 7 周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。2、族：元素周期表共有 個縱行，除了 三個縱行稱為外，其余的每一個縱行稱為一個 ，故元素周期表共有 個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。族的分類 元素周期表中，我們把 個縱行共分為 個族，其中 個主族， 個副族，一個 族，一個 族。a、主族：由 元素和 元素共同構(gòu)成的族，用a表示：a、a、a、a

4、、a、a、ab、副族：完全由 元素構(gòu)成的族，用b表示：b、b、b、b、b、b、bc、第族： 三個縱行 d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： 最外層電子數(shù)最高正價數(shù) 負(fù)化合價正化合價 族的別稱a稱為 元素 a稱為 元素 a稱為 碳族 元素a稱為 氮族 元素 a稱為 氧族 元素 a稱為 元素零族稱為 稀有氣體 元素3、元素周期律的應(yīng)用原子半徑周期變化：（除稀有氣體元素）同周期，從左到右，半徑減小 同主族，從上到下，半徑增大金屬性與非金屬性：同周期，從左到右，非金屬性增強；金屬性減弱。 同主族，從上到下，非金屬性減弱；金屬性增強?！眷柟叹毩?xí)】1、若有某種新元素，它的原子核

5、內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是( )a. 大于b. 小于c. 等于d. 不能肯定2在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是a金屬元素b稀有氣體元素c非金屬元素d無法確定為哪一類元素3、關(guān)于第三周期元素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律正確的是a、非金屬中原子半徑最大的是cl b、金屬性最強的是na c、h2so4溶液的酸性比hclo4強 d、氫氧化鈉的堿性比氫氧化鋁的弱4、h、h、h、h+、h2是a.氫的五種同位素b.五種氫元素c.氫的五種核素d.氫元素的五種不同粒子5、下列各組粒子屬于同位素的是a.cl和clb.k和cac.o2和o3d.h2

6、o和d2o6、某元素二價陽離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為42，元素原子的原子核中的中子數(shù)為a. 18b. 20c. 22d. 167.某元素x，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則x在周期表中位于a.第二周期 b.第三周期 c.a族 d.a族8、已知鋁(al)的原子序數(shù)為13，下列對鋁及其化合物的敘述中，正確的是a鋁的原子半徑小于鎂的原子半徑b氫氧化鋁不顯兩性c.鋁離子核外有13個電子d.單質(zhì)鋁與冷水反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度比鈉的強9、下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：主族周期023（1）寫出、兩種元素的名稱 （2）寫出、兩種元素的符號 （3）在這些元素中， （用元素符號填寫，以下各小題同）是最活潑的金屬元素； 是最活潑的非金屬元素； 是最不活潑的元素。（4）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中， 酸性最強； 堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是 。（5）從到的元素中， 原子半徑最小。（6）比較與的化學(xué)性質(zhì)， 更活潑，試用實驗證明此現(xiàn)象（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 10、填表：粒子符號質(zhì)子數(shù)（z）中子數(shù)（n）質(zhì)量數(shù)（n）用x表示為o818al2427ar1822clclhh11、在li、n、na、mg、li、c中：（1） 和 互為同位素。（2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，