鋁及其化合物

1、鋁及其化合物考點(diǎn)一鋁的性質(zhì)及用途1結(jié)構(gòu)和存在2物理性質(zhì)及用途3.化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：4制備2al2o3(熔融)4al3o2探究思考1金屬鋁是活潑的金屬，能與酸反應(yīng)，為什么能用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃h2so4或濃hno3?2等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得h2的體積之比是_。3. (2013·山東理綜，9)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()。a氫氧化鈉溶液 b稀硫酸 c鹽酸 d稀硝酸4下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()。a鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) b鋁不能與氯氣反應(yīng)c鋁既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿 d氧化鋁

2、只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)考點(diǎn)二鋁的重要化合物 1氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。(2)化學(xué)性質(zhì)2氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示) 受熱分解：2al(oh)3al2o33h2o。(3)制備向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為3常見的鋁鹽明礬的化學(xué)式為kal(so4)2·12h2o，它是無色晶體，可溶于水1在做鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會(huì)看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是_。2(2014·重慶四縣聯(lián)考)向30 ml 1 mol

3、3;l1的alcl3溶液中逐漸加入濃度為 4 mol·l1的naoh溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的naoh溶液的體積可能為()。a3 ml b7.5 ml c15 ml d17.5 ml考點(diǎn)三鋁及其化合物轉(zhuǎn)化的圖像分析 1把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(al3)溶液中至過量(1)現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。(2)有關(guān)反應(yīng)：ab：bd：(3)圖像2把鋁鹽(al3)溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過量(1)現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。(2)有關(guān)反應(yīng)：ab：bc：al33alo26h2o=4al(oh)3(3)圖像3在alo2溶液中逐滴加入強(qiáng)酸至過量(1)

4、現(xiàn)象：先生成白色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解。(2)有關(guān)反應(yīng)：ab：alo2hh2o=al(oh)3bd： (3)圖像練習(xí)1. (2009·上海單科)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的()。a物質(zhì)的量之比為32 b質(zhì)量之比為32c摩爾質(zhì)量之比為23 d反應(yīng)速率之比為232某溶液中可能含有大量的mg2、al3、h、cl和少量oh，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·l1 naoh溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入naoh溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中()。a有mg2，沒有al3 b有al3，沒有mg2c有mg2和al3 d有大量的h、mg2和al33(2014·成都調(diào)研)a g鎂鋁合金投入x ml 2 mol·l1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入y ml 1 mol·l1 naoh溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為(a1.7)g，則下列說法不正確的是()。a鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1nab沉淀為mg(oh)2和al(oh)3的混合物cx2yda的取值范圍為0.9<a<1.24.(2014·綿陽聯(lián)考)甲、乙兩燒杯中各盛有100 ml 3 mol·l1的鹽酸和naoh溶液，向兩燒杯中