高中化學方程式全集

1、高中化學方程式匯總無機化學部分非金屬單質（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si）1 氧化性：f2 + h2 = 2hf2f2 +2h2o=4hf+o2cl2 +2fecl2 =2fecl32cl2+2nabr=2nacl+br2cl2 +2nai =2nacl+i2cl2+so2 +2h2o=h2so4 +2hcl（2004北京高考）2 還原性s+6hno3(濃)=h2so4+6no2+2h2o3s+4 hno3(稀)=3so2+4no+2h2o（x2表示f2，cl2，br2）px3+x2=px5c+co2=2co (生成水煤氣)(制得粗硅)si+2naoh+h2

2、o=na2sio3+2h23（堿中）歧化cl2+h2o=hcl+hclo（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o金屬單質（na，mg，al，fe）的還原性4na+o2=2na2o2na+s=na2s（爆炸）2na+2h2o=2naoh+h2mg+h2so4=mgso4+h22al+6hcl=2alcl3+3h22al+3h2so4=al2(so4)3+3h22al+6h2so4(濃、熱)=al2(so4)3+3so2+6h2o(al,fe在冷,濃的h2so4,hno3中鈍化)al+4h

3、no3(稀)=al(no3)3+no+2h2o2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2fe+2hcl=fecl2+h2fe+cucl2=fecl2+cu非金屬氫化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)1還原性:16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（實驗室常用）2h2s+so2=3s+2h2o2nh3+3cl2=n2+6hcl8nh3+3cl2=n2+6nh4cl4nh3+3o2(純氧)=2n2+6h2o4nh3+6no=5n2+6h2o(用氨清除no)2酸性:4hf+sio2=sif4+2h2o（hf保存在塑料瓶的原因，此反應廣泛應用于測定礦樣或

4、鋼樣中sio2的含量）h2s+cucl2=cus+2hclh2s+fecl2=（不反應）3堿性：nh3+hcl=nh4clnh3+hno3=nh4no32nh3+h2so4=(nh4)2so4nh3+nacl+h2o+co2=nahco3+nh4cl（此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4不穩(wěn)定性：2h2o2=2h2o+o2非金屬氧化物1低價態(tài)的還原性： 2so2+o2+2h2o=2h2so4（這是so2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應）so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl2no+o2=2no22co+o2=2co22氧化性： no2+2ki+h2o=no+i2+2koh（不能用淀粉ki溶

5、液鑒別溴蒸氣和no2）(co2不能用于撲滅由mg,ca,ba,na,k等燃燒的火災)3與水的作用:so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so43no2+h2o=2hno3+non2o5+h2o=2hno3p2o5+h2o（冷）=2hpo3p2o5+3h2o（熱）=2h3po4(p2o5極易吸水,可作氣體干燥劑)4與堿性物質的作用: so2+(nh4)2so3+h2o=2nh4hso3(這是硫酸廠回收so2的反應.先用氨水吸收so2,再用h2so4處理: 2nh4hso3+h2so4= (nh4)2so4 + 2h2o + 2so2 生成的硫酸銨作化肥,so2循環(huán)作原料氣)so2+ca(

6、oh)2=caso3+h2o(不能用澄清石灰水鑒別so2和co2.可用品紅鑒別)so3+ca(oh)2=caso4+h2oco2+2naoh(過量)=na2co3+h2oco2(過量)+naoh=nahco3co2+ca(oh)2(過量)=caco3+h2o2co2(過量)+ca(oh)2=ca(hco3)2co2+2naalo2+3h2o=2al(oh)3+na2co3co2+c6h5ona+h2o=c6h5oh+nahco3sio2+2naoh=na2sio3+h2o (強堿緩慢腐蝕玻璃)金屬氧化物1低價態(tài)的還原性:feo+4hno3=fe(no3)3+no2+2h2o2。氧化性:mgo，

7、al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.，一般通過電解制mg和al. (制還原鐵粉)3與水的作用:na2o+h2o=2naoh2na2o2+2h2o=4naoh+o24與酸性物質的作用:na2o+co2=na2co32na2o2+2co2=2na2co3+o2na2o2+h2so4(冷,稀)=na2so4+h2o2mgo+so3=mgso4mgo+h2so4=mgso4+h2oal2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2oal2o3+2naoh=2naalo2+h2o (al2o3是兩性氧化物) feo+2hcl=fecl2+3h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2

8、ofe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o含氧酸1氧化性:hclo+h2so3=h2so4+hclhclo+h2o2=hcl+h2o+o2(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但濃,熱的hclo4氧化性很強)h2so4+fe(al) 室溫下鈍化h2so4(濃)+2hbr=so2+br2+2h2oh2so4(稀)+fe=feso4+h24hno3(濃)+c=co2+4no2+2h2o6hno3(濃)+s=h2so4+6no2+2h2o5hno3(濃)+p=h3po4+5no2+h2o6hno3（濃、熱）+fe=fe(no3)3+3no2+3h2

9、o4hno3(稀)+fe（不足）=fe(no3)3+no+2h2o8hno3(稀)+3fe（過量）=3fe(no3)2+2no+4h2o2還原性:h2so3+x2+h2o=h2so4+2hx (x表示cl2,br2,i2)2h2so3+o2=2h2so4h2so3+h2o2=h2so4+h2oh2so3+2fecl3+h2o=h2so4+2fecl2+2hcl3酸性:h2so4(濃) +caf2=caso4+2hfh2so4(濃)+nacl=nahso4+hclh2so4(濃) +2nacl=na2so4+2hclh2so4(濃)+nano3=nahso4+hno32hno3+caco3=ca

10、(no3)2+h2o+co2(用hno3和濃h2so4不能制h2s，hi，hbr，so2等還原性氣體)4h3po4+ca3（po4）2=3ca(h2po4)2（重鈣）3 不穩(wěn)定性：2hclo=2hcl+o2堿1低價態(tài)的還原性： 4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe(oh)32與酸性物質的作用： 2naoh+so2（少量）=na2so3+h2onaoh+so2（足量）=nahso32naoh+sio2=na2sio3+h2o2naoh+al2o3=2naalo2+h2onaoh+hcl=nacl+h2onaoh+h2s（足量）=nahs+h2o2naoh+h2s（少量）=na2s+2h2o3

11、naoh+alcl3=al（oh）3+3naclnaoh+al(oh)3=naalo2+2h2onaoh+nh4cl=nacl+nh3+h2omg(oh)2+2nh4cl=mgcl2+2nh3·h2oal(oh)3+nh4cl （或nh3·h2o不溶解）3不穩(wěn)定性:鹽1氧化性:2fecl3+fe=3fecl22fecl3+cu=2fecl2+cucl2 (用于雕刻銅線路版)2fecl3+h2s=2fecl2+2hcl+s2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2fecl2+mg=fe+mgcl22還原性:2fecl2+cl2=2fecl33na2s+8hno3(稀)

12、=6nano3+2no+3s+4h2o3na2so3+2hno3(稀)=3na2so4+2no+h2o2na2so3+o2=2na2so43與堿性物質的作用:mgcl2+2nh3·h2o=mg(oh)2+nh4clalcl3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4clfecl3+3nh3·h2o=fe(oh)3+3nh4cl4 與酸性物質的作用:na2co3+hcl=nahco3+naclnahco3+hcl=nacl+h2o+co23na2co3+2alcl3+3h2o=2al(oh)3+3co2+6nacl3na2co3+2fecl3+3h2o=2fe(oh)3+3co2+6nacl3nahco3+alcl3=al(oh)3+3co2 + 3nacl3nahco3+fecl3=fe(oh)3+3co2+ 3nacl 3naalo2+alcl3+6h2o=4al(oh)3+ 3 nacl 5 不穩(wěn)定性:na2s2o3+h2so4=na2so4+s+so2+h2o 有機化學部分hono2濃硝酸no2h2oc2h5- -ohh- -brc2h