高中化學(xué)書(shū)本中實(shí)驗(yàn)裝置圖詳細(xì)

1、1、 過(guò)濾 一貼二低三靠。 儀器：普通漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）2、 蒸發(fā) 儀器：蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈操作要領(lǐng)：（1）蒸發(fā)皿中液體的量不得超過(guò)容積的2/3. （2）蒸發(fā)過(guò)程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高而使液體飛濺。 （3）當(dāng)加熱至(大量)固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干。 （4）不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。 （5）坩堝鉗用于夾持蒸發(fā)皿。3、蒸餾 儀器：蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，錐形瓶，橡膠塞操作要領(lǐng)：（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。（2）溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下端位于同一水平線(xiàn)上

2、。（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。 4、 分液和萃取 儀器：分液漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯 操作要領(lǐng)：液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)（或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使下層液體沿?zé)诹飨?。上層液體從分液漏斗上口倒出。5、 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 儀器：托盤(pán)天平、××ml容量瓶、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管操作步驟：容量瓶檢漏：向容量瓶?jī)?nèi)加入多量的水后倒置容量瓶，并觀察容量瓶口處是否漏出液體。若不漏，將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800，再按剛才操作檢查是否漏出液體。若不漏，則容量

3、瓶的瓶塞與瓶口的密封性合格。用naoh固體配制250ml1.0mol/lnaoh溶液為例計(jì)算：所需naoh的質(zhì)量為：1.0 mol/l×0.25 l×40 g/mol=10.0 g稱(chēng)量：用托盤(pán)天平在燒杯中迅速稱(chēng)量10.0 g naoh固體溶解：取適量蒸餾水注入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌使之完全溶解，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移入250ml容量瓶洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，將洗滌溶液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶定容：繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線(xiàn)23 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加到凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切塞緊瓶塞，搖勻，裝瓶，貼好標(biāo)簽。 6、 膠體的制備 7、鐵粉與水蒸氣反應(yīng) 8、鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 9、氫氣在氯氣中燃燒10、加熱鋁箔 11、碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性強(qiáng)弱12、鈉的燃燒13、鈉與水的反應(yīng)14、fe3+離子的檢驗(yàn) 15、氨與氯化氫的反應(yīng)16、噴泉實(shí)驗(yàn) 17、鈉與氯氣反應(yīng)18、制備氨氣的實(shí)驗(yàn) （棉花的作用：防止對(duì)流和吸收溢出的氨氣） 19、濃硫酸與銅的反應(yīng) 20、鋁熱反應(yīng)21、鋅銅原電池裝置 22、電解池23、重結(jié)晶24、乙醇的消失反應(yīng)制備乙烯25、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取及性質(zhì)26、乙醇與重鉻酸鉀酸性溶