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文檔簡介

1、優(yōu)質(zhì)資料,快樂分享200204050608090110130150170180190溶解度/g課題1 溶液的形成(第1課時(shí)) 教學(xué)案班級(jí):初三( )姓名: 學(xué)科:化學(xué) 課型:新授 編者:謝曉春 審核:備課組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解溶質(zhì)、溶劑的概念;認(rèn)識(shí)溶液的特征?!緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】溶質(zhì)、溶劑的概念;分辨溶液中溶質(zhì)和溶劑;溶液的特征?!緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】分辨溶液中溶質(zhì)和溶劑【學(xué)習(xí)過程】一、復(fù)習(xí)(檢查自我,我沉著!) 純凈物: 混合物: 二、先學(xué)(充實(shí)自我,我自強(qiáng)!)(一) 溶液的概念及特征1、演示實(shí)驗(yàn):將少量蔗糖、植物油、泥土分別加入到裝有20ml水的1、2、3號(hào)燒杯中,在1號(hào)燒杯中再加入少量食鹽。(每次都充分振蕩

2、、靜置,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。)2、知識(shí)架構(gòu):(1)溶液的概念溶液溶液溶質(zhì)溶劑(2)溶液的特征 (二) 溶解性1、演示實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)9-2 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,記錄在書本的表格中。2、知識(shí)架構(gòu): (1)不同種 ,在同種 中,溶解性 。(2)同種 ,在不同種 中,溶解性 。 (三) 常見的溶質(zhì)和溶劑1、演示實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)9-3 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,記錄在書本的表格中。2、知識(shí)架構(gòu):(1)常見的溶質(zhì)可以是 體,也可以是 體或 體。(2)常見的溶劑為 體,如 、 、 等。三、后教(完善自我,我能行?。ㄒ唬?溶液概念的理解1、動(dòng)畫模擬:讓學(xué)生觀看溶液的形成過程的微觀動(dòng)畫,加深對(duì)溶液概念的理解。2、知識(shí)完形:判斷下列說法是否正確

3、,加深對(duì)溶液概念的認(rèn)識(shí)。 溶液是無色的。( ) 無色透明的液體就是溶液。( ) 把食鹽溶液倒掉一半后,變稀了。( ) 在溫度不變,水不蒸發(fā)的條件下,蔗糖溶液中蔗糖會(huì)從水中分離出來。( )(二)溶質(zhì)與溶劑的區(qū)分溶液溶質(zhì)溶劑硫酸銅溶液碘酒稀鹽酸鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液氧化鈣溶于足量水后的溶液(三)溶液與懸濁液、乳濁液的區(qū)分溶液: 懸濁液: 乳濁液: 四、鞏固(測試自我,我細(xì)心!)1、填寫下列溶液中溶質(zhì)和溶劑的名稱。(1)鹽酸溶液_ _ (2)硫酸鋅溶液_ _(3)醫(yī)用酒精_ (4)0.9%的生理鹽水_ _(5)碘酒_ (6)白磷的二硫化碳溶液_ _2、溶液是由_和_組成的。溶液的質(zhì)量_溶質(zhì)和

4、溶劑的質(zhì)量之和(填“等于”或“不等于”),溶液的體積_溶質(zhì)和溶劑的體積之和(填“等于”或“不等于”)。3、下列各組液體中,不屬于溶液的是( )a.汽水b.冰水混合物 c.稀鹽酸d.75%的酒精溶液4、在一定溫度下,將溶液密閉放置一段時(shí)間后,溶質(zhì)將( )a.浮在水面 b.沉在底部 c.浮在中間 d.不會(huì)析出來5、溶液的特征是( ) a.含有溶質(zhì)和溶劑 b.其組成中一定含有水 c.具有無色及透明性 d.具有均一性和穩(wěn)定性6、一杯食鹽溶液,從溶液的上部取出一些,測得它的密度為a g/cm3;再從下部取出一些,測得它的密度為b g/cm3,則a與b的關(guān)系正確的是( )a.a=b b.ab c.ab d

5、.無法確定7、組成溶液的溶質(zhì)( )a.只能是氣體 b.只能是液體 c.只能是固體d.可能是固體,也可能是液體或氣體【學(xué)(教)后記】課題1 溶液的形成(第2課時(shí)) 教學(xué)案班級(jí):初三( )姓名: 學(xué)科:化學(xué) 課型:新授 編者:謝曉春 審核:備課組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)乳化作用。2、了解溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象?!緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】乳化作用,實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和比較?!緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】從微觀角度理解物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)?!緦W(xué)習(xí)過程】一、復(fù)習(xí)(檢查自我,我沉著?。?、寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:(1)石灰水 ,(2)鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液 ,(3)食鹽水 ,(4)80ml酒精與20ml水組成的溶液

6、。2、硫酸溶液的溶質(zhì)是 ,碘酒中的溶劑是 。3、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的 、 的混合物叫做溶液,溶液是由 和 組成的。二、先學(xué)(充實(shí)自我,我自強(qiáng)?。ㄋ模┤榛饔?、演示實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)9-4 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,記錄在書本的表格中。2、知識(shí)架構(gòu):乳化作用: (五)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1、演示實(shí)驗(yàn):活動(dòng)與探究 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,記錄在書本的表格中。2、知識(shí)架構(gòu): 過程 熱  溶解過程 過程 熱溶于水時(shí)溫度升高的物質(zhì)有 等;溶于水時(shí)溫度降低的物質(zhì)有 ;溶于水時(shí)溫度基本不變的物質(zhì)有 。三、后教(完善自我,我能行?。?、乳化與溶解 洗滌劑能洗滌油污是因?yàn)橄礈靹?汽油能洗滌油污是因?yàn)槠?

7、2、動(dòng)畫模擬nacl溶于水的微觀過程,加深對(duì)溶解過程中熱量變化的理解。四、達(dá)標(biāo)測試(測試自我,我細(xì)心!)1、下列物質(zhì)混合,所得結(jié)論正確的是( )a. 植物油和水乳濁液 b. 碘和汽油乳濁液c. 食鹽和汽油溶液 d. 碳酸鈣和水溶液2、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉,其原因是洗滌劑具有( )a.催化作用 b.乳化作用 c.吸附作用 d.還原作用3、下列適量物質(zhì)溶于水后,可以造成溶液溫度顯著降低的是() a硝酸銨 b氫氧化鈉 c氯化鈉 d濃硫酸4、下列說法正確的是( )a.溶解過程只有吸熱過程 b.溶解過程只有放熱過程c. 溶解過程既有吸熱過程又有放熱過程 d.擴(kuò)散過程放熱,而水合過程吸熱。

8、5、如下圖所示,向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì),右側(cè)u型管中的液面未發(fā)生明顯變化,該物質(zhì)是( )a濃硫酸 b氫氧化鈉固體 c氯化鈉固體 d氧化鈣固體【學(xué)(教)后記】課題2溶解度(第1課時(shí))教學(xué)案班級(jí):初三( )姓名: 學(xué)科:化學(xué) 課型:新授 編者:謝曉春 審核:備課組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解飽和溶液、不飽和溶液的概念。2、知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。 3、能初步區(qū)分溶液的飽和與不飽和跟溶液濃、稀這兩組概念,了解它們之間的不同?!緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】理解飽和溶液、不飽和溶液的概念?!緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】學(xué)會(huì)判斷溶液是否飽和,區(qū)分溶液的飽和與不飽和跟溶液濃、稀這兩組概念?!緦W(xué)習(xí)過程】一、復(fù)習(xí)(檢查自我,

9、我沉著?。?、下列物質(zhì)屬于溶液的是( )a.礦泉水 b.油水 c.泥水 d.蒸餾水2、下列有關(guān)溶液的說法正確的是( ) a溶液中只能有一種溶質(zhì) b無色澄清液體一定是溶液 c只有固體能作溶質(zhì) d外界條件不變時(shí),食鹽溶液中食鹽會(huì)從水中分離出來。3、下列物質(zhì)加入水中,吸收熱量的是( )a硝酸銨 b.氫氧化鈉 c.濃硫酸 d.生石灰4、取少量湯進(jìn)行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何,是因?yàn)槿芤壕哂衉(填一條性質(zhì))。5、洗滌劑能洗滌油污是因?yàn)橄礈靹?,汽油能洗滌油污是因?yàn)槠?。 二、先學(xué)(充實(shí)自我,我自強(qiáng)?。ㄒ唬╋柡腿芤汉筒伙柡腿芤旱母拍?、學(xué)生實(shí)驗(yàn):向50 ml 的小燒杯中加入10ml蒸餾水,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

10、(每次實(shí)驗(yàn)時(shí),要用玻璃棒不斷攪拌),將現(xiàn)象和結(jié)論填入表格中。實(shí)驗(yàn)序號(hào)123步驟向水中先加半藥匙氯化鈉再加2藥匙氯化鈉再加入10ml蒸餾水現(xiàn)象結(jié)論2、知識(shí)架構(gòu):飽和溶液: 。不飽和溶液: 。(二)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化1、學(xué)生實(shí)驗(yàn):向50 ml 的小燒杯中加入10ml蒸餾水,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)1-4,要用玻璃棒不斷攪拌),將現(xiàn)象和結(jié)論填入表格中。實(shí)驗(yàn)序號(hào)12345步驟向水中先加半藥匙硝酸鉀再加2藥匙硝酸鉀加熱再加2藥匙硝酸鉀冷卻現(xiàn)象結(jié)論2、閱讀書本第35頁了解海水曬鹽的原理。3、知識(shí)架構(gòu): 飽和溶液 不飽和溶液 三、后教(完善自我,我能行?。?、引導(dǎo)學(xué)生分析飽和溶液和不飽和溶液概念的注意

11、點(diǎn):(1)只有指明“ ”和“ ”,“飽和”和“不飽和”才有意義。(2)飽和溶液只是對(duì)于 溶質(zhì)而言的,對(duì)于 溶質(zhì)可能是不飽和溶液。2、教師實(shí)驗(yàn):常溫下,將2克氯化鈉加入10克水中,將0.1克熟石灰加入10克水中?,F(xiàn)象:2克氯化鈉在10克水中 溶解,溶液較 但形成的是 溶液;0.1克熟石灰在10克水中 溶解,溶液很 ,但是形成的是 溶液。結(jié)論:飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間 必然的聯(lián)系,不過對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說,在 下,飽和溶液溶液比不飽和溶液 。四、鞏固(測試自我,我細(xì)心?。?、下列哪些方法能使20時(shí)的100g硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液的是( ) a加入硝酸鉀晶體 b蒸發(fā)水分

12、c降低溫度 d加入水2、能證明某kcl溶液在20時(shí)已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是( )a.溫度不變時(shí),向該溶液中加少量水,結(jié)果溶液變稀;b取少量該溶液,降溫到10時(shí),有晶體析出;c.取少量該溶液升溫,無晶體析出;d.溫度不變時(shí),向該溶液中加入少量kcl晶體,晶體不再溶解。3.蒸發(fā)食鹽水中的 或往溶液中加入 都能使不飽和食鹽水變成飽和食鹽水;往飽和食鹽水中加入 可使其變成不飽和食鹽水。4.在一定溫度下,向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量的硝酸鉀固體后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ,溶劑的質(zhì)量 ,溶液的質(zhì)量 ,該溶液仍然是 ;如果加入的是少量的水,攪拌后,則溶質(zhì)的質(zhì)量 ,溶劑的質(zhì)量 ,溶液的質(zhì)量 ,該溶液是 。5、下列

13、說法中正確的是( )a含溶質(zhì)較多的溶液一定是飽和溶液b有固體溶質(zhì)與溶液共存的溶液一定是該溫度下該固體溶質(zhì)的飽和溶液c在飽和溶液里,再加入任何溶質(zhì)都不能溶解d在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì),溶液質(zhì)量隨之增大【學(xué)(教)后記】課題2溶解度(第2課時(shí))教學(xué)案班級(jí):初三( )姓名: 學(xué)科:化學(xué) 課型:新授 編者:謝曉春 審核:備課組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解固體溶解度的概念,知道影響固體溶解度的因素。2、了解固體溶解度與溶解性的關(guān)系。3、學(xué)會(huì)繪制并初步使用溶解度曲線?!緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】理解固體溶解度的概念,知道影響固體溶解度的因素?!緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】理解固體溶解度的概念。【學(xué)習(xí)過程】一、復(fù)習(xí)(檢查自我,我沉著!)

14、1、20時(shí),向100g水中不斷加入kno3固體,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,稱量所得溶液的質(zhì)量,如下表所示。試分析下列四組溶液哪些是飽和溶液( )哪些是不飽和溶液( )選項(xiàng)abcd加入kno3質(zhì)量(g)5 g15 g316 g35 g所得溶液質(zhì)量(g)105 g115 g1316 g1316 g2、欲將某溫度下的kno3不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,下列方法不可行的是() a加入kno3晶體b加水 c降低溫度 d恒溫蒸發(fā)水分3、證明某硝酸鉀溶液是20時(shí)的飽和溶液的方法是 二、先學(xué)(充實(shí)自我,我自強(qiáng)?。ㄈ┕腆w溶解度的概念1、討論:在前面的活動(dòng)與探究中,所用的水均為10 ml,其中溶解nacl與kno3的質(zhì)量

15、是否相同?2、知識(shí)架構(gòu):固體溶解度:在 下,某固態(tài)物質(zhì)在 克溶劑中達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的 。(四)固體溶解度與溶解性的關(guān)系(20時(shí)) ( ) ( ) ( ) ( ) 0.01g 1g 10g 溶解度(五)溶解度曲線1、教師簡單介紹方法,學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制nacl、kno3的溶解度曲線,教師巡回指導(dǎo),然后展示交流,分享快樂,結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12,分組討論書本37頁的討論題,進(jìn)行成果交流。2、知識(shí)架構(gòu):溶解度曲線:以縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,畫出的表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。意義:(1)通過溶解度曲線可判斷某物質(zhì)在一定 下的溶解度。 (2)通過溶解度曲線可以比

16、較不同物質(zhì)在 或 溶解度的大小。 (3)溶解度曲線反映出物質(zhì)的溶解度隨 的變化規(guī)律。 固體的溶解度隨溫度的升高而 ,如_ ; 固體的溶解度受溫度變化影響 ,如_ ; 固體的溶解度隨溫度的升高而 ,如_ 。三、后教(完善自我,我能行?。?、固體溶解度概念的四要素 條件: 四個(gè)要素 標(biāo)準(zhǔn): 狀態(tài): 單位: 例1下列有關(guān)nacl的溶解度,說法正確的是()a、20 時(shí),18.0 g nacl溶解在50 g水中達(dá)到飽和狀態(tài),nacl的溶解度為18.0 g。b、36.0 g nacl溶解在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài),nacl的溶解度為36.0 gc、20 時(shí),36.0 g nacl溶解在100 g水中,n

17、acl的溶解度為36.0 d、20 時(shí),100 g水中最多能溶解36.0 g nacl,nacl的溶解度為36.0 g。2、固體溶解度的影響因素 內(nèi)因: 影響因素 外因: 固體溶解度除了與 有關(guān)外,只與 有關(guān),而與 的質(zhì)量無關(guān)。四、鞏固(測試自我,我細(xì)心?。?、在20時(shí),50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)能溶解a30g。若在20時(shí)在50g水中加入25ga,則此溶液是 溶液,再加入10ga充分溶解,所得的溶液是 溶液。2、“20時(shí)食鹽的溶解度是36g”。對(duì)溶解度的含義,判斷下列說法哪一種是正確的( )a.100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液 b.200c時(shí),100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽 c.

18、200c時(shí),把136g食鹽飽和溶液蒸干,可得到36g食鹽 d.飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36:100:1363、在30時(shí),50g水中最多溶解a物質(zhì)5g,在60時(shí)50g水最多能溶解b物質(zhì)10g則( )aa的溶解度比b大 bb的溶解度比a大 c二者的溶解度相等 d無法比較4、在20時(shí),50g水最多溶解0.8g的某物質(zhì),則該物質(zhì)為(   )a難溶物質(zhì) b可溶物質(zhì) c微溶物質(zhì) d易溶物質(zhì)5、已知在60時(shí),100gkno3溶液加熱蒸發(fā)后,得到50g晶體,則下列說法正確的是(   )a原溶液一定是飽和溶液 b60時(shí)kno3的溶解度為50gc60時(shí)kn

19、o3的溶解度為100g d無法計(jì)算它的溶解度【學(xué)(教)后記】課題2溶解度(第3課時(shí))教學(xué)案班級(jí):初三( )姓名: 學(xué)科:化學(xué) 課型:新授 編者:謝曉春 審核:備課組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、學(xué)會(huì)使用溶解度曲線。2、知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶和升溫結(jié)晶三種途徑。3、理解氣體溶解度的概念,知道影響氣體溶解度的因素【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】學(xué)會(huì)使用溶解度曲線。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】合理選擇結(jié)晶方法?!緦W(xué)習(xí)過程】一、復(fù)習(xí)(檢查自我,我沉著?。?、7“20時(shí)kclo3的溶解度為7.4g”,它表示( )a20時(shí)100g kclo3飽和溶液中含kclo37.4gb20時(shí),kclo3在水中溶解7.4g,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)c100g水最多溶解

20、7.4g kclo3d20時(shí),100g水溶解7.4g kclo3時(shí),溶液達(dá)到飽和狀態(tài)2、下列說法中正確的是( )a在100g水里最多能溶解36g食鹽,所以食鹽的溶解度為36gb所有固體物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大c有過剩溶質(zhì)存在于其中的溶液,一定是這種物質(zhì)在該溫度時(shí)的飽和溶液d20時(shí)100g水里溶解了30gkno3,所以kno3的溶解度是30g3、在20時(shí),食鹽的溶解度是36g。在20時(shí),向50g水中加入20g食鹽,形成的溶液是 溶液(填“飽和”或“不飽和”),溶質(zhì)質(zhì)量是 g,溶液質(zhì)量是 g。二、先學(xué)(充實(shí)自我,我自強(qiáng)!)(六)氣體溶解度1、討論: 為什么汽水打開后產(chǎn)生氣泡,而不打開時(shí)沒

21、有? 為什么燒開水時(shí),水未開時(shí)就看到水中冒氣泡? 夏天,陣雨來臨之前,魚塘里的魚常會(huì)出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象,你知道為什么嗎?假如你承包了這個(gè)魚塘,你將采取哪些措施?2、知識(shí)架構(gòu):(1)氣體溶解度:某氣體在 千帕,一定 時(shí),溶解在 體積水里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)的氣體 。例2在0 時(shí),氮?dú)獾娜芙舛葹?.024,則在 千帕, 時(shí),1升水中最多能溶解 氮?dú)?。?)影響因素:氣體溶解度隨壓強(qiáng)的增大而 ,隨溫度的升高而 。三、后教(完善自我,我能行?。┙Y(jié)合教材中圖9-12的溶解度曲線,海水曬鹽和課題1中硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論: 利用溶解度曲線,試分析對(duì)應(yīng)的結(jié)晶方法。 結(jié)晶方法溶解度隨溫度的升高而 的固體,如 固體的溶解度

22、受溫度變化影響 的固體,如_ 固體的溶解度隨溫度的升高而 的固體,如_ 溶解度曲線交點(diǎn)的意義: 溶解度曲線上點(diǎn)的意義: 溶解度曲線上方的點(diǎn)表示: 溶解度曲線下方的點(diǎn)表示: 溶解度mt20ab t1 c 溫度202010四、鞏固(測試自我,我細(xì)心?。?、根據(jù)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線回答下列問題: (1)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小的是 (2)t1時(shí)甲a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序 是 (3)m點(diǎn)表示的意義是 (4)a物質(zhì)屬于 (易溶、可溶、微溶、難溶)物質(zhì) (5)a物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液的方法有 (6)c物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液的方法有 (7)等質(zhì)量的a、

23、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫到t1時(shí)析出晶體最多的到是 ,沒有晶體析出的是 。(8)從a的飽和溶液中析出晶體,可采用的方法是 ,從b的飽和溶液中析出晶體,可采用的方法是 ,從c的飽和溶液中析出晶體,可采用的方法是 。(9)t1時(shí),取a、b、c三種物質(zhì)各10g,分別制成飽和溶液,所需水最多的是 ;若用100g水配制飽和溶液,所需溶質(zhì)最多的是 。(10)從混有少量b 的a混合物中提純a,可采用的方法是 2、生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是 ( )a.燒開水時(shí),沸騰前有氣泡逸出 b.喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔c.揭開啤酒瓶蓋,有大量的泡沫溢出 d.夏季黃昏,池塘里的魚常浮

24、出水面【學(xué)(教)后記】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(第1課時(shí)) 教學(xué)案班級(jí):初三( )姓名: 學(xué)科:化學(xué) 課型:新授 編者: 謝曉春 審核:備課組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。并將質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度進(jìn)行對(duì)比,加深對(duì)這兩個(gè)概念的理解。2、掌握有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算?!緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其基本計(jì)算【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其基本計(jì)算【學(xué)習(xí)過程】一、復(fù)習(xí)(檢查自我,我沉著?。┘滓? t1 t2 溫度/溶解度/g80右圖所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)回答下列問題:(1)t1時(shí),甲物質(zhì)的溶解度 乙物質(zhì)的溶解度(填“>”、“=”或“<”)。

25、(2)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是 物質(zhì)。(3)t2時(shí),把100g乙物質(zhì)放入100g水中,充分?jǐn)嚢?,所得溶液?溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(4)t2時(shí),有一接近飽和的甲溶液,可采用 的方法(任寫一種)使它變?yōu)轱柡腿芤骸6?、先學(xué)(充實(shí)自我,我自強(qiáng)?。ㄒ唬┤芤簼舛鹊谋硎痉椒?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-5,觀察現(xiàn)象,記錄在書本第42頁的表格中,并進(jìn)行討論: 對(duì)于有色溶液,可以根據(jù) 來粗略的區(qū)分溶液是濃還是稀。 對(duì)于無色溶液來說,上述方法是否可行?如果不行,那么我們?nèi)绾尾拍苤肋@種溶液的濃度呢?2、知識(shí)架構(gòu):(1)定義: 。(2)計(jì)算公式: 3、練習(xí): (1)利用已知的數(shù)

26、據(jù)進(jìn)行計(jì)算。食鹽溶液水氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100克96克200克10克150克16%100克36克(2)從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、后教(完善自我,我能行!)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化判斷:(1)溶液加水稀釋:溶質(zhì)的質(zhì)量 ,溶劑的質(zhì)量 ,溶液的質(zhì)量 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(2)溶液加溶質(zhì):對(duì)于不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量 ,溶劑的質(zhì)量 ,溶液的質(zhì)量 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。對(duì)于飽和溶液 ,溶質(zhì)的質(zhì)量 ,溶劑的質(zhì)量 ,溶液的質(zhì)量 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系:溶解度(s)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)區(qū)別條件狀態(tài)計(jì)算公

27、式單位聯(lián)系例題1已知40時(shí)氯化鉀的溶解度是40g,計(jì)算40時(shí)氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?四、鞏固(測試自我,我細(xì)心?。?、某溶液加水稀釋前后,溶液中保持不變的是( )a.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b.溶液的質(zhì)量 c.溶質(zhì)的質(zhì)量 d.溶劑的質(zhì)量2、現(xiàn)有ag某溶液,其中含溶劑bg,則此溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )3、在一定溫度下,從100gnaoh飽和溶液中倒出20g溶液,對(duì)于倒出的溶液。其數(shù)值不發(fā)生變化的是( )a.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b.溶液的質(zhì)量 c.溶質(zhì)的質(zhì)量 d.naoh的溶解度4、下列條件下的熟石灰溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是( )a.80的飽和溶液 b.20的飽和溶液 c.8o的不飽和溶液

28、d.20的不飽和溶液5、向90 g 10的硝酸鈉溶液中加入 10 g硫酸鉀并攪拌至完全溶解,則所得溶液中硝酸鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )a19 b10 c9  d無法計(jì)算【學(xué)(教)后記】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(第2課時(shí))教學(xué)案班級(jí):初三( )姓名: 學(xué)科:化學(xué) 課型:新授 編者: 謝曉春 審核:備課組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 學(xué)會(huì)溶液稀釋的計(jì)算2初步學(xué)會(huì)配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】溶液稀釋的計(jì)算【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】溶液稀釋的計(jì)算【學(xué)習(xí)過程】一、復(fù)習(xí)(檢查自我,我沉著!)請(qǐng)根據(jù)圖7中a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題。(l) 在_時(shí),a、b兩種物質(zhì)溶解度相同。(2) t2時(shí),a物質(zhì)

29、的溶解度為 ,100g水中溶解_ ga物質(zhì)恰好達(dá)到飽和,該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _ 。(3) 將t2時(shí)a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1(其它條件不變),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是_ _。二、先學(xué)(充實(shí)自我,我自強(qiáng)!)(二)配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液1、練習(xí):根據(jù)書本第43頁的例1,進(jìn)行計(jì)算。配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液,需氫氧化鈉和水各多少克?2、演示實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)9-7,讓學(xué)生進(jìn)行計(jì)算,寫在書本上的空格內(nèi)。3、知識(shí)架構(gòu):步驟: 溶質(zhì)的質(zhì)量 = (1) 溶劑的質(zhì)量 = (2) (3) (4) 儀器: 三、后教(完善自我,我能行?。馊芤号湎∪芤海喝芤合♂屒昂螅?質(zhì)量不變。例題2:把50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的h2so4稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20h2so4溶液,需要水多少克?練習(xí):把200克20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液,需加水多少克?四、鞏固(測試自我,我細(xì)心?。?、配制200g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30的氯化鉀溶液,需氯化鉀和水各多少克?2、把50克30的鹽酸溶液稀釋成10的溶液,需加水多少克? 思考題:把100克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10的氯化鈉溶液變成20的溶液,需加氯化鈉多少克或蒸發(fā)多少克水?【學(xué)(教)后記】課題3溶質(zhì)

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