氧化劑還原劑練習(xí)題精編版

1、0（D .電子的轉(zhuǎn)移（D .化合價(jià)降低為（最新資料推薦氧化劑、還原劑測(cè)試題A卷（基礎(chǔ)題）一、選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）1 .氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A.得氧和失氧B .化合價(jià)的升降C .有無(wú)新物質(zhì)生成2. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A. 一定被氧化 B . 一定被還原 C .可能被氧化也可能被還原3. 下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是2A . Na2CO3+ CaCl2=CaCO 3 J+ 2NaCl B . Fe+CuSO4=Cu+FeSO 4C . 2NaHCO3 4. 下列說法正確的是A .陽(yáng)離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性。B .金屬單質(zhì)只具

2、有還原性，非金屬單質(zhì)只具有氧化性。C.元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，則該元素被還原。D .具有最高化合價(jià)元素的化合物不一定是強(qiáng)化劑。5下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A . Ct CO2B . CO 2 CO6.氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是A . Zn + 2HCl = ZnCI2+ 出匸Na2CO3+CO2f +HO D . CaO+ H2O=Ca (OH) 2c.CuOH CuB.(D. H2SO4T BaSO4C. H2+ CuO= Cu + H2o7.下列微粒中，只有還原性的A . Cl-B . Cl2D.2H2S+ SO2= 3S+ 2H2O 電解2H2O2出件 02?D.

3、 Cu2+其還原（& HNO2中的N元素為+3價(jià)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。當(dāng)表現(xiàn)氧化性時(shí), 產(chǎn)物可能是下列物質(zhì)中的A . N2OB . N2 C . NO2D . HNO39. 下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是A . NaO+H2O=NaOHB . 2F2+2H 2O=4HF+O 2C . 2H2O 電解 2H?f +OfD . 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 f10. 下列水溶液中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（A . Na+、Ba2+、Cl - SO42-B. Ca2+、HCO 3 - C1 - K+C . MnO4、K、I、HD . H 、Cl

4、、Na 、CO3二、填空題11. （共 8 分，每空 1 分）在 K2Cr2O7+14HCI=2KCI+2CrCI 3+3Cl 2 f +7HO 反應(yīng)中，是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是 , HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是 ，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是 _12 .（共12分，每空1分，離子方程式2分，計(jì)算結(jié)果各3分）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，最新資料推薦4HCI （濃）+ MnO2Cl2f+ MnCl 2+ 2出0試回答下列問題：密弓否山東工辛.-（1） 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？ ,如果是氧化還原反應(yīng)， 請(qǐng)指出是氧化劑，是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（2）

5、集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是 。（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用溶液來吸收有毒的氯氣B卷（提高題）一、選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）1. 下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（）點(diǎn)燃電解H2+CI22HCI Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2f 2出02出 f +0fCuO+2HNO 3=Cu（N0 3）2+H2O 2HgO =二 2Hg+O2fA.B.C.D.2. 氫化鈣可以作為

6、生氫劑（其中CaH2中氫元素為1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H 2O= Ca （OH） 2+2H2T,其中水的作用是（）A .既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C .是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑3. 在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n+ F2 + 2OHR04+ 2F+出0。從而可知在R03n中，元素R的化合價(jià)是（）A + 4B + 5C + 6D + 74. 在反應(yīng) CU+4HNO 3（濃）=Cu（NO 3）2+2NO2f +H0中，被還原的硝酸與未被還原硝酸的質(zhì)量比為（）A . 2 : 1B. 1 : 1C. 4 : 1D. 1 : 45. 在 2KMnO4+

7、16HCI （濃）=2KCI+2MnCI 2+5CI2 f +8H0 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是（）A. 15B. 6C. 10D. 16最新資料推薦6. 黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2f +3CO f,其氧化劑為（）A . K2SB. SC. CO2D. KNO37. 在氧化還原反應(yīng) 3S+6KOH=K 2SO3+2K2S+3H2O中，還原劑與氧化劑質(zhì)量之比為 （）A . 1 : 2B. 2 : 1C. 1 : 1D. 3: 2&已知每個(gè)M2O7X-恰好能將3個(gè)S2-氧化為單質(zhì)S,自身被還原為M3+，則M2O7X-離子中M的化合價(jià)是（）A . +2 價(jià)B . +3

8、價(jià)C . +4 價(jià)D . +6 價(jià)9.在反應(yīng) MnO2 +4HCI(濃)=MnCI 2+CI2T +2HO中，當(dāng)有7.3gHCI被氧化時(shí)，生成CI2的質(zhì)量為A . 14.2gB . 7.3gC . 3.65gD . 7.1g10 .在反應(yīng)3CI2+6KOH =5KCI+KCIO 3+3H2O中，得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是A. 5:1B. 1:5C. 1:1D. 3:1二、填空題11.（共10分，每空2分）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)，MnO2被還原成MnCI 2并制取氯氣的化學(xué)方程式是。KMnO4是常用的氧化劑。 在酸性條件下，MnOf被還原成Mn2+。用高錳酸鉀跟濃鹽 酸在室溫下

9、制氯氣的化學(xué)方程式是 。歷史上曾用 地康法”制氯氣。這一方法是用CuCl2作催化劑，在 450 C利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種方法的共同點(diǎn)是 。比較以上三個(gè)反應(yīng)，可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋骸?2 .（共10分，每空2.5分）K2Cr2O7是一種橙紅色且具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它被還原 成三價(jià)鉻時(shí)，顏色有明顯變化。據(jù)此，當(dāng)交通警察發(fā)現(xiàn)汽車行駛反常時(shí)，就上前攔車，并 讓司機(jī)對(duì)填充了吸附有 K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度， 即證明司機(jī)是 ,這是因?yàn)镵262O7跟（寫化學(xué)名稱）發(fā)生了反應(yīng)。反

10、應(yīng)中，氧化劑是 ，還原劑是 。備用題1. 農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛裝，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵（）A .是氧化劑B.發(fā)生氧化反應(yīng)C.是還原劑D .發(fā)生還原反應(yīng)2. 關(guān)于反應(yīng) 3Cl2+6NaOH=5NaCI+NaCIO 3+3H2O,下列說法正確的是（）A . CI2是氧化劑，NaOH是還原劑B . CI?是還原劑，NaOH是氧化劑C.失電子數(shù)與得電數(shù)之比為1 : 5 D . CI2是氧化劑又是還原劑3. 化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3 =6NH4CI+N 2，該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量最新資

11、料推薦之比為4. 按要求寫出有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng) 是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng) 有金屬單質(zhì)Hg生成的的置換反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng) A卷參考答案1. D 提示：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2. C 提示：化合物中元素的化合價(jià)可以為正也可以為負(fù)，因此由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)， 其化合價(jià)有可能升高，也有可能降低。3. B 提示：氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的升降4. D 提示：陰陽(yáng)離子中元素的化合價(jià)如果處于中間價(jià)態(tài)則既具有還原性又具有氧化性。 非金屬元素一般有正、負(fù)化合價(jià)，因此非金屬單質(zhì)既可以表

12、現(xiàn)氧化性又可以表現(xiàn)還原性。5. A 提示：氧化劑具有氧化性，能使元素化合價(jià)升高6. B 提示：化合價(jià)升高和降低的應(yīng)該是同種元素7. A 提示：當(dāng)元素處于最低化合價(jià)時(shí)，只有還原性8. AB提示：HN0 2中的N元素為+3價(jià)，表現(xiàn)氧化性時(shí)化合價(jià)只能降低。9. A 提示：水既不作氧化劑，又不作還原劑，水中元素化合價(jià)應(yīng)不發(fā)生變化10. C提示：MnO4在酸性環(huán)境(H+)具有強(qiáng)氧化性，I典有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而 不能共存11. K262O7。 HCl Cl CrCI2 CrCl3 還原性和酸性 6e-12. (1)是；MnO2；濃鹽酸；4H + + 2CI 千 Mn 0202件 Mn 2+ 2H2

13、O;(2)除去氯氣中混有的 HCI氣體(3)濃氫氧化鈉(濃堿)30mLX 1.19 g cm"3 貓尢.竝說L-1(4) 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：匸也被氧化的HCI的物質(zhì)的量為：(5.6L/22.4L mol') >2= 0.5mol (提示：由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，1mol氯氣生成，則有 2mol的HCI被氧化)。B卷參考答案1. A 提示：在化學(xué)變化中沒有化合價(jià)變化的不是氧化還原反應(yīng)2. B提示：H2O中氫元素為+1價(jià)，生成H2時(shí)氫元素化合價(jià)降低，做氧化劑7最新資料推薦3. B 提示：在氧化還原反應(yīng)中得失電子的數(shù)目相等。也可以根據(jù)方程式兩邊電荷守恒。4

14、. B 提示：參加反應(yīng)的 HN0 3（濃）中只有一半化合價(jià)降低被還原。5. C 提示：Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降為+2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10。6. BD提示：元素化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，KNO3中的N和S的化合價(jià)降低。7. A提示：3個(gè)硫原子中，有1個(gè)化合價(jià)升高（做還原劑），2個(gè)化合價(jià)降低（做氧化劑），還原劑與氧化劑質(zhì)量之比為1 : 2。8. D提示：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的數(shù)目相等。9. D提示：被氧化的HCI生成CI2。根據(jù)Cl原子守恒，當(dāng)有7.3gHCI （即0.2mol）被氧化時(shí)，生成CI2的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為7.1g。10. A 提示：在反應(yīng) 3CI2+6KOH

15、 = = = 5KCI+KCI0 3+3H2O 中，3moICl2參加反應(yīng)時(shí)，5mol 的CI原子化合價(jià)降低，得電子。1mol的CI原子化合價(jià)升高，失電子。則得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是 5： 111. Mn0 2+4HCI（濃）=二 MnCl 2+CI2T +2HO2KMnO 4+16HCI=2KCI+2MnCI 2+5CI2 f +8HOCue4HCI+O 22CI2+2H2O450C氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià) KMnO 4>Mn0 2>0212. 酒后駕車 酒精（或乙醇）K262O7酒精備用題答案1. BC 提示：鐵與硫酸銅反應(yīng)時(shí)，鐵失電子，化合價(jià)升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。2. CD 提示：CI2化合價(jià)既升高又降低，