中考復習初中化學計算題專題(含答案)

1、學習必備歡迎下載1.中考化學計算題專項練習現(xiàn)有一含雜質的固體氯化鋇樣品（雜質不溶于水），取 12.5g 樣品放入燒杯中，然后加入溶解，靜置后濾去雜質，取10g 濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應后生成沉淀結果精確到0.1% ）（1）濾液中溶質的質量分數(shù)；（2）樣品中氯化鋇的質量分數(shù)。39.6g 水使其充分2.87g。試求：（計算2. 碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（ KIO3 的相對分子質量為 214），食用碘鹽可以有效地預防碘鹽缺乏病，（計算結果保留一位小數(shù)）（ 1）_mg 碘酸鉀中含碘 20mg（ 2）成人每天約需 0.15mg，假設這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g 碘鹽中

2、含碘 20mg，則成人每天需食用碘鹽 _.g3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙燒杯 +稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應后，燒杯 +剩余物208.7g158.7g163.7g請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（ 1） 哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；（ 2） 計算樣品中鐵的質量分數(shù)；（ 3）計算恰恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（燒杯的質量為25.4g ；計算結果精確到1%）4、把 4g 硫粉放

3、在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題：第一次第二次第三次O2 質量 (g)346SO2 質量 (g)6（ 1）第一次實驗中，參加反應的 S 的質量、 O2 的質量與生成的 SO2 的質量比是： _.（ 2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？（ 3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質量。5、將 10g 不純的氯化鎂樣品（雜質不溶于水） ，50g 水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計），將所得濾液與 63.3g 氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成 5.8g 白色沉淀。求：（1）樣品中氧化鎂的質量。（2）反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)。學習必

4、備歡迎下載6、“骨質疏松癥”是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣（CaC6H10O6·5H2O ）是一種常見的補鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個成年缺鈣病人每天服用20 片乳酸鈣片劑可達到補鈣目的。計算：（計算結果保留整數(shù)）（ 1） 乳酸鈣中各元素的質量比。（ 2） 該成年缺鈣病人改用喝牛奶 （每 100mg 牛奶中含鈣 0.104g）來補鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在 2.0%4.3%之間，鋼中碳的含量在 0.03%2% 之間。將一塊質量為 10.0g 的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入 100g 稀 H2SO4

5、 ，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計） ，測得生成 H2 的體積為 4.00L （ H2 在該條件下的密度為 0.0880g/L ）。試根據(jù)計算回答： （計算結果保留三位效數(shù)字）（ 1）該鐵合金是生鐵還是鋼？（ 2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。8、將 3.1 克氧化鈉加到質量為 m 的水中，完全反應后，得到溶質的質量分數(shù)為16%的溶液，在該溶液中加入50 克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。 （氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na2O+H2O=2NaOH ）。求：（ 1）m 的值（ 2）所加鹽酸中溶質的質量分數(shù)。（ 3）若要使反應后的氧化鈉溶液成為20o

6、C 時的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？（20oC 時，氧化鈉的溶解度為 36 克）9、以下是我省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀后回答以下問題：配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量： 500g成份表：氯化鈉88%鈣（以 Ca 計）（0.5 1.3） %碘（以 I 計）（ 20 50） mg/kg（ 1） 包裝標簽上鈣含量是指 _（填單質鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）（ 2） 為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質是_.學習必備歡迎下載（ 3）為了測定此鹽中的鈣元素含量， 取 10g 這種鹽溶于水， 加入足量鹽酸， 生成 0.132g 二氧化碳。請計算此加鈣

7、食鹽中鈣元素的質量分數(shù).10、向盛有 12.60g 碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g 硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質量為200.0g。反應的化學方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 回答下列問題：m/g193.4193.9194.6196.7200.0012345t/s（ 1）當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為_（ 2）當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產(chǎn)生二氧化碳的質量為_。（ 3）反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質量分數(shù)為多少？11、醫(yī)療上常用的生理鹽水是

8、質量分數(shù)為0.9%（密度近似為1g/cm3）的氯化鈉溶液。500mL 的這種生理鹽水中含氯化鈉 _g，水 _g。若以每分鐘50 滴（20 滴約為 1mL ）的速率給病人靜脈輸液500mL ，約需 _分鐘輸完。12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取 10g 黃銅加入到50g 稀硫酸中， 恰好完全反應， 產(chǎn)生氫氣 0.1g。試求：（ 1） 該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。（ 2） 原稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。13、一個青少年正常情況下每天約需0.8g 鈣。若每天從食物中得到0.6g 鈣，其余，由鈣片補充，則每天需吃含

9、葡萄糖酸鈣 （C6H11O7）2Ca 的質量分數(shù)為85%的鈣片 _g。（保留兩位小數(shù)）14、為了對海水中的氯化物（假設以NaCl 計算）進行成分分析， 甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：甲乙丙所取海水樣品的質量 /g1005050加入 AgNO3 溶液的質量 /g505075反應后所得的沉淀物的質量/g1 4351 4351435（ 1）兩溶液恰好完全反應的是_的實驗。學習必備歡迎下載（ 2）請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數(shù)是多少？15、把 10g 氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質量減少了2.4g。計算原混合物中氯酸鉀的質量分

10、數(shù)16、“煙臺蘋果”享譽全國。波爾多液是煙臺果農(nóng)常用的一種果樹殺菌農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了5 畝果園，準備為果樹噴灑一次波爾多液，他現(xiàn)有8%的硫酸銅溶液30 、藍礬（ CuSO4·5H2O ）10 ，每畝地需要用150 1%的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計算一下他現(xiàn)有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要？（已知：藍礬中 CuSO4 的質量分數(shù)為 64%）17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環(huán)境空氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如下表所示：濃度限值（ mg/m3）一級標準二級標準三級標準0.150.500.70為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學環(huán)

11、保小組按上圖所示的實驗裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（I2） 1.27mg 的碘溶液，再加入2 3 滴淀粉溶液（淀粉遇I2 變藍色），通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導氣管進入試管與碘溶液充分接觸，當溶液由藍色變?yōu)闊o色時，恰好完全反應，反應的化學方程式是：SO2+ I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。實驗過程中進入試管內的空氣的總體積為1000L 。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。18、常溫下，將18.9g 含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，可得到 200g 不飽和溶液，求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。19、實驗室現(xiàn)需1

12、.12L 純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L ）。某同學用質量比為3：1 的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學實驗的有關數(shù)據(jù)：學習必備歡迎下載實驗收集1.12L氧氣后試管內固體充分加熱后試管內固體殘余物的殘余物的質量質量7.98g6.92g問該同學最多能回收到多少克二氧化錳？（結果精確到0。01g ）20、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳，若要制取66.0g 二氧化碳，至少需要含雜質20%（雜質不與鹽酸反應）的石灰石多少克？21、將 18g 不純的氯化銅樣品（雜質不溶于水，也不參與反應）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應，得到溶質量分數(shù)為

13、20%的溶液 58.5g。求：（ 1） 樣品中氯化銅的質量分數(shù)。（ 2）加入的氫氧化鈉溶液的質量。22、 1989 年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g 以下。若在 1Kg 米面食品中加入明礬2g（明礬的化學式為 KAl （ SO4）2· 12H2O，相對分子質量為474），請回答下列問題：(1) 人從食物中攝入的鋁指的是 _（填字母）。(2) 明礬中各元素的質量比 K ：Al ： S： O：H =_ ；鋁元素的質量分數(shù)為（計算結果精確到0.1%） _.(3) 如果某人一天吃了 100 上述米面食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量？2

14、3、某?；瘜W興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反應方程式如下：2NaOH aSO3 2用 a溶液吸收1000L 已除去 CO的空氣樣品， 溶液質量增重了0.64g。已知此時空氣的密度約為1.3g，求：（ 1）被吸收的的質量。（ 2）發(fā)生反應的 a的質量。（ 3）空氣中的質量分數(shù)（計算結果精確到. ）。學習必備歡迎下載24、將 28.40g 硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應，生成硫酸鋇沉淀11.65g。求硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。25、一定質量10%的A溶液和一定質量10%的 CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉淀B，化學方程式為：A+CaCl2=B+2NaCl

15、 （已配平）（ 1）、 A 物質必定含有的金屬元素是 _， A 和 B 的相對分子質量之差為（ 2）、濾出沉淀 B ，加入足量稀鹽酸， B 逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體_。4.4g。求濾出B 后所得溶液中 NaCl 的質量分數(shù)。26、配制 0.9%的醫(yī)用生理鹽水500g，需氯化鈉 _g，蒸餾水 _g。27、煅燒含碳酸鈣 80%的石灰石 100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？28、把100g 溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為10%的溶液，需要水_g，稀釋后溶液的質量為_g。29、取 22.2g 石灰石樣品，放入盛有12

16、6g 稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解） ，燒杯內物質質量變?yōu)?39.4g。則石灰石中碳酸鈣的質量為_g，反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒1.6g 硫，能生成多少克二氧化硫氣體？31、將 6.9gK2CO3 放入 50g 水中完全溶解后，加入80gCa（NO3 ）2 溶液，恰好完全，反應的化學方程式為：K2CO3 +Ca （NO3） 2=CaCO3 + 。計算：（）生成沉淀的質量。（）過濾后，所得濾液的溶質質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1）學習必備歡迎下載32、在防治非典型肺炎的工作中，過

17、氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業(yè)品過氧乙酸原液通常是15過氧乙酸溶液（密度1.15g/cm3）。使用時， 通常取 20mL 原液，加自來水稀釋至 1000mL ，攪拌均勻，即配制成1000mL( 密度約為 g/cm3)用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液。（）20mL15% 過氧乙酸原液的質量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？（）配制成的1000mL 過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質量分數(shù)是多少？33、今年春天，非典型肺炎在我國部分地區(qū)造成的疫情形勢非常嚴重，為了預防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環(huán)境進行消毒，已知過氧乙酸的化學式為C2H4O3（）過氧乙

18、酸的相對分子質量為 _，碳、氫、氧三種元素的質量比為 _。（）用含溶質的質量分數(shù)為 20%的過氧乙酸溶液（密度為 1.1g/cm3）配溶質的質量分數(shù)為0.4%的消毒液（密度為 1.0g/cm3）15L ，需要 20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升 （最后結果保留一位小數(shù)）？34、把 15g 不純硫酸鈉（所含雜質不溶于水），放入 85.8g 水中配成溶液。過濾后，取化鋇溶液，恰好完全反應，生成2.33g 白色沉淀。試計算： （最后結果保留二位小數(shù)）（）10g 溶液中硫酸鈉的質量。（）原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質量分數(shù)。10g 溶液加入適量的氯35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發(fā)

19、、分解，有腐蝕性，自從防“非典”工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。用市售的一種20%的過氧乙酸溶液， 配制用于室內預防性消毒的0.2%的過氧乙酸溶液1000g 時，需 20%的過氧乙酸溶液和水各多少克？根據(jù)上述對過氧乙酸的有關介紹，說說在使用它的過程中應注意什么?學習必備歡迎下載全國中考化學計算題專項練習答案1、（ 4分） 33.77.52、（ 6分）解：（ 1）設10 濾液中含氯化鋇的質量為 xBaCl2+ 2AgNO3=2AgCl +Ba(NO)3 2208287x2.87g208：287=x ： 2.87gx=2.08g濾液中溶質的質量分數(shù)為2.08g/10g ×100%=2

20、0.8%（ 2）設 12.5g 樣品中含氯化鋇的質量為y2.08g： (10g 2.08g)=y ： 39.6gy=10.4g樣品中氯化鋇的質量分數(shù)為(10.4g/12.5g)100%=83×. 2%3、（ 8 分）解：（ 1）乙（ 2）設樣品中鐵的質量為x，生成的質量FeSO4 質量為 y生成氫氣的質量150g + 9g 158.7g=0.3g用甲、丙組數(shù)據(jù)計算氫氣質量也給分Fe+H2 SO4=FeSO4 + H 2561522xy0.3gx=8.4g樣品中鐵的質量分數(shù)為：(8.4g/9g)×100%=93%y=22.8g溶液中溶質的質量分數(shù)：22.8g/158.7 25

21、.4g (9g 8.4g)100%=17%×答：（1）乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。（ 2）樣品中鐵的質量分數(shù)是93%（ 3）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是 17% 4、（共 6 分）（ 1） 1： 1： 2（或 32： 32： 64：或 3： 3：6）（ 2） 8g(3)8g學習必備歡迎下載5、（共7 分）設樣品中MgCl 2 的質量為x，生成MgCl 2+2NaOH=Mg(OH) 2 +2NaClNaCl的質量為y9558117x5.8gy95/58=x/5.8g58/117=5.8g/yx=9.5gy=11.7gNaCl 溶液的溶質的質量分數(shù)為11.7g(

22、9.5g+50g+63.5g 5.8g)=10%答：（1）原樣品中氯化鎂質量為9.5g（ 2）反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%6、（ 5 分）（ 1）解： m(Ca)： m(C) ： m(H) ： m(O)=40 ×12×6： 1×20： 1611=10： 18： 5： 44（ 2）解：設該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為鈣的質量分數(shù)為：(40/308) ×100%=13%x(x×0.104g)/100mL=0.2g20××13%x=500nL7、（ 6 分）（ 1）解：設該鐵合金中鐵的質量為(H2)=4.00L&#

23、215;0.0880g/L=0.352gxFe+H2SO4=FeSO 4+H 2562x0.352gx=(56 ×0.352g)/2=9.856g該鐵合金中碳的質量分數(shù)為 (10.0g 9.856g)/10.0g × 100%=1.44% 介于 0.03%2.0% 之間，該鐵合金是鋼（ 2）解：設反應后所得溶液中的質量為yFe+H2SO4 =FeSO4+H 2152 2y 0.352gy=(152 ×0.352g)/2=26.75gFeSO4 的質量分數(shù)為：26.75g/(100g 9.856g 0.352g)100%=24×.4%8、（ 6 分）解：（

24、 1）根據(jù)題意，設生成NaOH的質量為xNa2O+H 2O=2NaOH62803.1gx62：80=3.1g ：xx=4g4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g（ 2）設鹽酸中溶質的質量分數(shù)為y，生成NaCl的質量為aHCl + NaOH =NaCl36.54058.550g ·y4.0ga36.5： 40=50g ·y： 4.0gy=7.3%（ 3） 40： 58.5=4.0g： aa=5.85g學習必備歡迎下載設蒸發(fā)質量為b 的水后可得到20?C 時 NaCl 的飽和溶5.85g/(50g+25g 5.85g b)=36/100b=52.9g答：（ 1）m 為 2

25、1.9g。（2）鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%（ 3）需蒸發(fā) 52.9g 水9、（ 5 分）（ 1）鈣元素；（ 2）醋（或水） ；（ 3）解：設產(chǎn)生0.132g 二氧化碳所需CaCO3 的質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044gx0.132g100/x=44/0.132gx=0.3gCa 元素質量： 0.3g ×(40/100)=0.12gCa 元素質量分數(shù)：(0.12g/10g)100%=1×.2%答：此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數(shù)為1.2%10（ 8 分）（ 1） 4s（ 2） 6.6g（ 3）設完全反應時，生成硫酸鈉的質量為x2NaHCO 3

26、 + H 2SO4 =Na 2SO4 + 2H 2O+ 2CO 214288x6.6g142/88=x/6.6gx=10.65gm（ Na2SO4 溶液） =12.60g+100.5g 6.6g=106.5gw(Na 2SO4)=(10.65g/106.5g)100%=10%×答：所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為10%11（3 分） 4.5; 495.5; 20012（ 6 分）解：設樣品中鋅的質量為x；稀硫酸中的溶質質量為 yZn+H 2SO4=ZnSO 4 + H 265982xy0.1g(1) 65/2=x/0.1gx=3.25g銅的質量為10g 3.25g=6.75 樣品中銅的

27、質量分數(shù)為(6.75g/10g)100%=67×.5%（ 2）98/2=y/0.1gy=4.9g稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)為(4.9g/50g)×100%=9.8%答：（1）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%（ 2）原稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%13（ 3 分） 2.5314（ 4 分）（ 1）乙（ 2）解：設50g 海水中含氯化鈉的質量為xNaCl + AgNO 3=AgCl + NaNO358.5143.5x1.435gx=(58.51×.435g)/143.5=0.585g則海水中氯化鈉的質量分數(shù)為：(0.585g/50g) ×100%=1.17

28、%答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數(shù)是1.17%學習必備歡迎下載15（ 4 分）解：設原混合物中氯酸鉀的質量為X2KClO 3=2KCl + 3O 224596x2.4g245： 96=x ： 2.4gx=6.125g(6.125g/10g)100%=61×.25%答：原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)是61。25%16（ 6 分）解：現(xiàn)有的藥品中含硫酸銅的質量為：30 × 8%+10 × 64%=8.8 5 畝果園需硫酸銅的質量為：150 × 1%×5=7.5 因為 8.8 >7.5 所以這一果農(nóng)現(xiàn)有的硫酸銅藥品能夠滿足需要17（ 5

29、 分）解：設參加反應的二氧化硫的質量為xSO2+ I2 +2H 2O=H 2SO4 + 2HI64254x1.27mm64：254=x ： 1.27mgx=0.32mg空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m3由于 0.15mg/m3<0.32mg/m3<0.5mg/m3所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級18（ 5 分）解：設混合物中 K2 CO3 的質量為 x，反應后生成 KCl 的質量為 y 根據(jù)題意，反應后生成 CO2 的質量為 18.9g + 185.5g 200 g=4.4gK2CO3 +2HCl= l 213814944xy4.4g138：x=4

30、4 ： 4.4gx=13.8g149：y=44 ： 4.4gy=14.9g反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：14.9g (18.9g 13.8g)/200g=10%答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為19。（ 4 分）在實際操作中，會損失少量氧氣。解：設原混合物中MnO 2 質量為 x，則 KClO 3 質量為 3x2KClO 3=3KCl+3O 22451493x6.92 x245/3x=149/(6.92g答：最多可回收2.45g x)x=2.45g的二氧化錳。20、（ 4 分）解：設至少需要含雜質的石灰石的質量為，則：CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2 +H2O10044(1

31、20%)m66.0g學習必備歡迎下載100g：(1 20%)m=44g ： 66.0gm=187.5g答：要制取66.0g 二氧化碳，至少需要含雜質20%的石灰石187.5g、（ 6 分）解：設樣品中CuCl 2 的質量為 x， NaOH 溶液中含NaOH 質量為 y58.5g ×20%=11.7g22 +2NaClCuCl +2NaOH=Cu(OH)13580117xy1.17(1)135 ： x=117： 11.7gx=13.5g樣品中 CuCl 2 的質量分數(shù)為：(13.5g/18g) ×100%=75%(2)80： y=117 ：11.7gy=80gNaOH 溶液中

32、的水的質量為58.5g 11.7g=46.8g所以 NaOH 溶液的質量為：8g+46.8g=54.8g（或其他正確答案也可以）22、（ 5 分）（）（或鋁元素）(2)39： 27： 64： 320：24;5.7%(3)(2g/1000g)100g=0×.2g0.2g ×5.7%=0.0114g>0.004g超過了安全攝入量。、（ 7 分）（） 0.64g（）設參加反應的氫氧化鈉的質量為x2NaOH+SO 2=Na 2SO3+H 2O8064x0.64g80：64=x ： 0.64gx=0.8g（） SO2 質量分數(shù) =0.64g/(1000L ×1.3g/

33、L) ×100%=0.05% （其他合理答案也給分）24、（ 3 分）解：設硫酸鈉溶液中溶質的質量為Na2SO4+BaCl 2 =BaSO 4+2NaCl142233x11.65g142/233=x/11.65gx=7.1gNa2SO4%=(7.1g/28.40g)100%=25%×25、（ 8 分）（ 1）鈉（或 Na）6（ 2）解：由題意判斷： B 是 CaCO3， A 是 Na2CO3設生成 CaCO3 的質量為 w， Na2CO3 溶液的質量為x， CaCl 2 溶液的質量為y，生成 NaCl 的質量為 zCaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2 +CO2+H2O10044w4.4g100/44=w/4.4gw=10gNa2CO3+CaCl 2=CaCO 3 +2NaCl10611110011710%x10%y10gz106/100=10%x/10gx=106g111/1