02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 班級(jí)_姓名_學(xué)號(hào)_學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。2、從化合價(jià)升降的角度初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。課前檢測(cè)1、請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類。nh4cl、co(nh2)2、nah2po4、sio2、bao、h3po4、液態(tài)氧、nh4cno、液氨、鹽酸、cuso4·5h2o2、so3屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫出so3與足量koh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 na2o 屬于堿性氧化物，請(qǐng)寫出na2o與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式； 一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化情景設(shè)計(jì)在初中階段我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)轉(zhuǎn)化的知識(shí)。如下表：這些物質(zhì)間如何轉(zhuǎn)化？并將你知道的其他轉(zhuǎn)化類型補(bǔ)充到表中

2、。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式舉例單質(zhì)化合物金屬氧化物氫氧化物酸鹽典型例題鈣的金屬活潑性比鎂強(qiáng)，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反應(yīng)又能生成氯化鈣。請(qǐng)你盡可能多地寫出圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方程式，并將你的結(jié)果與同學(xué)交流討論。 caco3 cao ca(oh)2 ca cacl2知識(shí)歸納化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型反應(yīng)類型實(shí) 例 a + b = abab = a + bab + c = a + cbab + cd = ad + cb概念形成分類并沒(méi)有唯一性，它會(huì)根據(jù)分類的標(biāo)準(zhǔn)不同而不同。 根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否發(fā)生改變可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng):凡是 的反應(yīng)都是氧化還原

3、反應(yīng)。典型例題h2so4 + cuo = h2o + cuso4 h2 + cuo h2o + cuco + cuo cu + co2 fe + cuso4 = cu + feso4na2o + h2o = 2naoh na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co22kclo3 2kcl + 3o2 sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 在上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的有 （填編號(hào)，下同），屬于分解反應(yīng)的有 ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有 ，屬于置換反應(yīng)的有 ，屬于氧化還原反應(yīng)的有 。知識(shí)歸納四類基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系知識(shí)拓展1、 氧化劑： 2、 還原劑： 3、

4、 氧化產(chǎn)物： 4、 還原產(chǎn)物： 情景設(shè)計(jì)判斷下面溶液中的化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生cu + 2agno3 = 2ag + cu(no3)2 fe + 2hcl = h2 + fecl2k2so4 + bacl2 = baso4 + 2kcl na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2cl2 + na2s = 2nacl + s co2通入 bacl2 溶液中知識(shí)歸納復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的條件當(dāng)堂訓(xùn)練1、下面物質(zhì)混合能否反應(yīng)？若能請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式a.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合 b.氯化鋇溶液和稀硫酸混合 c.二氧化硫通入氯化鈣溶液中 d.氯化銀與碳酸鉀溶液混合2、下列物質(zhì)間

5、的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是 （ ）a.na2co3 naoh b.caco3 ca(oh)2 c.nano3 nacl d.feso4 cuso43、用化學(xué)方程式表示制取mgcl2的可能方法。課堂小結(jié)課外練習(xí)1.單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。科學(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為 ：sio2 + 2c si + 2co si + 2cl2sicl4 sicl4 + 2h2 si + 4hcl ，其中，反應(yīng)和屬于 （ ）a. 化合反應(yīng) b. 分解反應(yīng) c. 置換反應(yīng) d. 復(fù)分解反

6、應(yīng)2.工業(yè)上以碳酸鈣為主要原料，制取金屬鈣的過(guò)程為 （ ）a.碳酸鈣高溫分解 b.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的cacl2，再用鋅還原c.碳酸鈣高溫下用碳還原 d.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的cacl2，再電解熔融的cacl23.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)a + b = c + d 的下列說(shuō)法中正確的是 （ ）a.若生成物c和d分別是鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)b.若a和c是單質(zhì)，b和d是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)c.若a是可溶性堿，b是可溶性鹽，則c和d不可能是兩種沉淀d.若a是可溶性堿，b是可溶性鹽，則c和d一定是另一種堿和另一種鹽4.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可由一步反應(yīng)完成的是 （ ）a.sio2h2sio3b.cu(oh)

7、2fe(oh)3c.caco3na2co3d.k2okoh5.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 （ ）a.硅 b. 硫 c. 銅 d.鐵6.下列說(shuō)法不正確的是 （ ）a.鐵銹的形成一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng) b.復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)c.燃燒都是放熱反應(yīng)，也都是氧化還原反應(yīng) d.分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)7. 下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng) （ ）a. 2h2o2 2h2o +o2 b. zn + h2so4 = znso4 + h2c.caco3+ 2hcl = cacl2+h2o+co2 d. cl2 + h2o= hcl + hclo8.向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀h2so4或mgc

8、l2溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是（ ）abacl2bba(oh)2cna2co3 dkoh復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)2置換反應(yīng)4氧化還原反應(yīng)39.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3 區(qū)域的是（ ）acl22kbr br22kcl1b2nahco3 na2co3+h2o+co2c4fe(oh)2+o2+2h2o 4fe(oh)3d2na2o2+2co2 2na2co3+o210.以下6個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）a. 2na + 2h2o = 2naoh + h2 b. ch4 + 2o2 = co2 + 2h2oc. 2kclo3 = 2kcl + 3o2 d. caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2e. na2o + co2 = na2co3 f. co2 + c = 2co屬于化合反應(yīng)的有 （填編號(hào)，下同），屬于分解反應(yīng)的有 ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有 ，屬于置換反應(yīng)的有 ，屬于氧化還原反應(yīng)的有 。11.按下列化學(xué)反應(yīng)基本類型依次填入四個(gè)化學(xué)方程式，要求后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中必須