高考必備元素及其化合物轉(zhuǎn)化結(jié)構(gòu)圖

1、高中化學必修本化學方程式匯總必修一1、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關系nacl na naoh na2co3 nahco3 naclna2ona2o2na2o2hcl=2naclh2o 2na2hcl=2naclh2na2o2h=2nah2o 2na2h=2nah22na2o24hcl=4naclo22h2o 4nao2=2na2o2na2o24h+=4na+o22h2o 2na2h2o=2naohh22nao2na2o2 2na2h2o=2na+2ohh2na2oh2o=2naoh 2na2o22h2o=4naoho2 na2oh2o=2na2oh 2na2o22h2o=4na4oho2na2oco2

2、=na2co3 2na2o22co2=2na2co3o22naohco2=na2co3h2o na2co3ca(oh)2=caco3+2naoh 2ohco2=co32h2o co32ca2=caco3naohco2=nahco3 na2co3h2oco2=2nahco3 ohco2=hco3 co32h2oco2=2hco32nahco3na2co3h2oco2 或 nahco3naoh=na2co3h2o hco3oh=co32h2ona2co32hcl=2naclh2oco2 nahco3hcl=naclh2oco2 co322h=h2oco2 hco3h=h2oco2補充：石灰水中加入

3、少量nahco3 ： ca(oh)2nahco3=caco3naohh2o ca2ohhco3=caco3h2o石灰水中加入過量nahco3 ： ca(oh)22nahco3=caco3na2co32h2o ca22oh2hco3=caco3co32+2h2o2、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關系al al2o3 al(oh)3 kal(so4)2 naalo2alcl32al6hcl=2alcl33h2 4al3o22al2o3 2al6h=2al33h2 2al2naoh2h2o=2naalo23h2 al2o36hcl=2alcl33h2o 2al2oh2h2o=2alo23h2 al2o36h=2

4、al33h2oal2o32naoh=2naalo2h2o alcl33nh3·h2o=al(oh)33nh4cl al2o32oh=2alo2h2o al33nh3·h2o = al(oh)33nh4al(oh)33hcl=alcl33h2o 2al(oh)3 al2o33h2o al(oh)33h=al33h2o naalo2hclh2o =al(oh)3nacl或naalo22h2oco2=al(oh)3nahco3 alo2hh2o=al(oh)3 alo22h2oco2=al(oh)3hco3al(oh)3naoh = naalo22h2o al33h2oal(oh

5、)3膠體3h al(oh)3oh= alo22h2o 明礬凈水a(chǎn)lcl34naoh = naalo23nacl2h2o al34oh= alo22h2o3、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關系fe3o4 fe fecl2 fe(oh)2fe(scn)3 fecl3 fe(oh)3 fe2o3fe3o44co3fe4co2 3fe4h2o(g)fe3o44h2 fe2hcl=fecl2h2 或3fe2o2 fe3o4 fe2h=fe2h2 2fe3cl22fecl32fecl2cl2 = 2fecl3 fe2fecl3 = 3fecl2 2fe2cl2 = 2fe32cl fe2fe3= 3fe2fecl22

6、naoh = fe(oh)22nacl fe(oh)22hcl = fecl22h2o fe22oh= fe(oh)2 fe(oh)22h= fe22h2o4fe(oh)2o22h2o = 4fe(oh)3 fecl33naoh = fe(oh)33nacl 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 fe33oh= fe(oh)3fe(oh)33hcl = fecl33h2o fe33h2ofe(oh)3膠體3h(凈水) fe(oh)33h= fe33h2o 2fe(oh)3 fe2o33h2ofe2o36hcl = 2fecl33h2o fecl33kscn = fe(scn)33kcl fe

7、2o36h= 2fe33h2o fe33scn= fe(scn)34、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關系na2sio3sif4sisio2h2sio3casio3 sio2 sio2 sio22csi2co sio24hf = sif42h2o（刻蝕玻璃） si4hf = sif42h2 sio2caocasio3 sio22naoh = na2sio3h2o sio2caco3casio3co2 sio22oh= sio32h2o na2sio32hcl = h2sio32nacl sio2na2co3na2sio3co2 sio322h= h2sio3na2sio3h2oco2=h2sio3na2co

8、3或na2sio32h2o2co2=h2sio32nahco3 sio32h2oco2=h2sio3co32或sio322h2o2co2=h2sio32hco3h2sio32naoh = na2sio32h2o h2sio3h2osio2 h2sio32oh= sio322h2o5、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關系cucl2hclohclcl2fecl3nacloca(clo)2 2fe3cl2 2fecl3 cucl2 cucl2 2fecl3cu = 2fecl2cucl2 2fe3cu = 2fe2cu2 點燃或光照 h2cl2 2hcl mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o光照 mno

9、24h2clmn2cl22h2o光照cl2h2o = hclhclo 2hclo 2hclo2cl2h2o = hclhclo 2hclo 2h2clo2cl22naoh = naclnacloh2o 2cl22ca(oh)2 = cacl2ca(clo)22h2o cl22oh= clcloh2o 工業(yè)制漂白粉ca(clo)2h2oco2 = caco32hclo或ca(clo)22hcl = cacl22hclo ca22cloh2oco2= caco32hclo或cloh= hclo 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入過量的co2：ca(clo)22h2o2co2 = ca(hco3)2

10、2hclo cloh2oco2 = hco3hclo6、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關系s so2 so3 h2so4caso3 caso4氯水cuc so2 so2 2h2sso2=3s2h2o so2o22so3 so3h2o = h2so4so2caocaso3 或 so2ca(oh)2 = caso3h2o so3cao = caso4 so2ca22oh=caso3h2oso3ca(oh)2 = caso4h2o 2caso3o22caso4so2cl22h2o = h2so42hcl cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o so2cl22h2o = 4hso422cl cu2h2so

11、4(濃)cu2so42so22h2oc2h2so4(濃) co22so22h2o高溫或放電7、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關系n2 nh3 nh4cl no no2 hno3 n2o2 2no 2noo2 = 2no2 3no2h2o = 2hno3no 3no2h2o =2h2no3no 以上三個反應為“雷雨發(fā)莊稼”原理 擴展反應有：4no2o22h2o = 4hno3 4no3o22h2o = 4hno3光照cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o 上面兩個反應主要用于氣體溶于水時的計算 cu4h2no3=cu22no22h2o 或4hno3 4no2+ o2+ 2h2oc4hno3(

12、濃)co22no22h2o 濃硝酸見光易變黃的原因3cu8hno3(稀) = 3cu(no3)22no4h2o n23h22nh33cu8h2no3=3cu22no4h2o 合成氨反應是人工固氮的主要途徑nh3hcl = nh4cl nh4cl nh3hcl nh3h = nh4（水溶液中） 補充：nh4hco3 nh3+h2o+co2 氨氣與酸均能反應生成銨鹽，且與揮發(fā)性酸（如濃hcl、濃hno3）相遇時空氣中有白煙 銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽都分解出氨氣，如nh4no3、(nh4)2so4nh4clnaoh naclnh3h2o nh4ohnh3h2o 所有的銨鹽都能與堿作用放出

13、氨氣，可利用此反應鑒別銨離子。2nh4cl2ca(oh)2cacl22nh32h2o 實驗室制氨氣，此反應為固體反應，不能寫成離子方程式。4nh35o24no6h2o 氨的催化氧化反應，工業(yè)制硝酸的第一步。注：帶“”的反應為重要反應，必須熟記；帶“”的反應只需了解。必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、li與o2反應（點燃）： 4li + o2 2li2 o na與o2反應（點燃）: 2na+o2na2o2na與h2o反應： 2na+2h2o=2naoh+h2k與h2o反應： 2k+2h2o=2koh+h2 2、鹵素單質(zhì)f2 、cl2 、br2 、i2與氫氣反應：f2 + h2 = 2hf cl

14、2 + h2 = 2hclbr2 + h2 = 2br i2 + h2 = 2hi3、鹵素單質(zhì)間的置換反應：（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應： cl2+2nabr=br2+2nacl cl2+2nai=i2+2nacl （2）溴水與碘化鈉溶液反應：br2+2nai=i2+2nabr 4、mg與h2o反應：mg+2h2o = mg(oh)2+h2 al與hcl反應: 2al+6hcl=2alcl3+3h2 mg與hcl反應: mg+2 hcl = mgcl2+ h2 5、na與cl2反應（點燃）： 6、用電子式表示氯化氫的形成過程：第二章 化學反應與能量1、ba(oh)28h2o

15、與nh4cl的反應 : ba(oh)2·8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o2、原電池原理典型的原電池（zn-cu原電池） 負極（鋅）：zn-2e-=zn2+（氧化反應）正極（銅）：2h+2e-=h2（還原反應）電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。總反應離子方程式：zn+2h+=zn2+h2 3、h2o2在催化劑作用下受熱分解： 2h2o2 2h2o+o24、na2so4與cacl2反應：na2so4+cacl2=caso4+na2co3 5、高爐煉鐵：2c + o2 = 2cofe2o3 + 3co =2fe + 3co2 第三章 有機化合物1、甲烷的主要化學性

16、質(zhì)（1）氧化反應（與o2的反應）：ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(l)（2）取代反應（與cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：2、乙烯的主要化學性質(zhì)（1）氧化反應（與o2的反應）：c2h4+3o2 2co2+2h2o（2）加成反應（與br2的反應）: (3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應:ch2=ch2 + h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）（4）聚合反應： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化學性質(zhì):（1）氧化反應（與o2的反應）：2c6h6+15o2

17、12co2+6h2o （2）取代反應:br 與br2的反應: + br2 + hbr 苯與硝酸（用hono2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應方程式：no2 + hono2 + h2o（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應： + 3h2 4、乙醇的重要化學性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應：2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2（2）乙醇的氧化反應乙醇的燃燒: ch3ch2oh+3o2 2co2+3h2o乙醇的催化氧化反應: 2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o乙醇在常溫下的氧化反應:ch3ch2ohch3coo

18、h5、乙酸的重要化學性質(zhì)（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是caco3）：2ch3cooh+caco3（ch3coo）2ca+h2o+co2乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應反應原理（與乙醇的反應）：乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應：c12h22o11+h2oc6h12o6+c6h12o6淀粉（纖維素）水解反應： 油脂的重要化學性質(zhì)水解反應:a)油脂在酸性條件下的水解: 油脂+h2o甘油+高級脂肪酸b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應）: 油脂+h2o甘油+高級脂肪酸蛋白質(zhì)+h2o各種氨基酸第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展1、hgo受熱分解：2hgo 2hg + o2 ag2o受熱分解：2ag2o 4ag + o22、co還原fe2o3：fe2o3 + 3co 2fe +3co2 (高爐煉鐵) c 還