化學平衡的移動化學反應進行的方向行穩(wěn)書屋

1、【重點內容】化學平衡的移動，化學反應進行的方向。 2【內容講解】 一、化學平衡的移動 1、含義：可逆反應達到平衡狀態(tài)后，反應條件（如濃度、壓強、溫度）改變，使正和逆不再相等，原平衡被破壞；一段時間后，在新的條件下，正、逆反應速率又重新相等，即v正'=v逆'，此時達到了新的平衡狀態(tài)，稱為化學平衡的移動。應注意：v正'v正，v逆'v逆。2、影響因素：（1）濃度：其它條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。在下列反應速率（v）對時間（t）的關系圖象中，在t1時刻發(fā)生下述相應條件的變化，則正

2、、逆反應速率的改變情況如圖所示：增大反應物濃度；減小生成物濃度；增大生成物濃度；減小反應物濃度注：由于純固體或純液體的濃度為常數(shù)，所以改變純固體或純液體的量，不影響化學反應速率，因此平衡不發(fā)生移動。增大（或減小）一種反應物a的濃度，可以使另一種反應物b的轉化率增大（或減?。磻颽的轉化率減?。ɑ蛟龃螅?。（2）壓強：其它條件不變時，對于有氣體參加的可逆反應，且反應前后氣體分子數(shù)即氣體體積數(shù)不相等，則當縮小體積以增大平衡混合物的壓強時，平衡向氣體體積數(shù)減小的方向移動；反之當增大體積來減小平衡混合物的壓強時，平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動；若反應前后氣體分子數(shù)即氣體體積數(shù)相等的可逆反應，達到平

3、衡后改變壓強，則平衡不移動。對于反應ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g),在下列vt圖中，在t1時刻發(fā)生下述相應條件的變化，則正、逆反應速率的改變情況如圖所示： m +n p +q，增大壓強； m +n p +q，減小壓強； m +n p +q，增大壓強； m +n p +q，減小壓強； m +n p +q，增大壓強； m +n p +q，減小壓強。（3）溫度：其它條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應（h0）方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應（h0）方向移動。在下列vt圖中，在t1時刻發(fā)生下述相應條件的變化，則正、逆反應速率的改變情況如圖所示： 正反應h0，升高溫度； 正反應h0，降

4、低溫度； 正反應h0，升高溫度； 正反應h0，降低溫度。（4）催化劑：對于可逆反應，催化劑同等程度地改變正、逆反應速率，所以化學平衡不移動。在下列圖中，在t1時刻加入了催化劑，則正、逆反應速率的改變情況如圖所示： 3、化學平衡移動原理（勒夏特列原理）如果改變影響平衡的條件之一（如濃度、壓強、溫度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。注：影響平衡移動的因素只有濃度、壓強或溫度；原理的研究對象是已達平衡的體系（在解決問題時一定要特別注意這一點），原理的適用范圍是只有一項條件發(fā)生變化的情況（溫度或壓強或一種物質的濃度），當多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復雜；平衡移動的結果只能減弱（但不可能抵消

5、）外界條件的變化；當反應條件改變時，化學平衡不一定發(fā)生移動。例如：改變壓強，對反應前后氣體體積數(shù)相等的反應無影響（此時濃度也改變，同等程度增大或減?。Ｒ虼?，在濃度、壓強、溫度三個條件中，只有溫度改變，化學平衡一定發(fā)生移動。二、化學反應進行方向的判據(jù)：1、焓判據(jù)：在一定條件下，對于化學反應， h即放熱反應，有利于反應自發(fā)進行。2、熵判據(jù)：在一定條件下，自發(fā)過程的反應趨向于由有序轉變?yōu)闊o序，導致體系的熵增大，這個原理叫“熵增原理”。綜合判據(jù)：h 0 s0 一定自發(fā)h 0 s0 一定自發(fā)h 0 s0 不一定（高溫自發(fā)）h 0 s0 不一定（低溫自發(fā)）說明：(1)判斷某一反應進行的方向，必須綜合考慮

6、體系的焓變與熵變；(2)在討論反應方向問題時，是指一定溫度、壓強下，沒有外界干擾時體系的性質。如果允許外界對體系施加某種作用（如：通電、光照），就可能出現(xiàn)相反的結果；(3)反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發(fā)生和反應發(fā)生的速率。即反應的自發(fā)性只提供反應發(fā)生的可能性（趨勢），而不提供有關反應是否能現(xiàn)實發(fā)生的信息?！窘?jīng)典例題】1.可逆反應c(s)h2o(g) co(g)h2(g) h0，在一定條件下達到平衡，改變下列條件：（1）投入焦炭粉末 （2）增加co （3）降溫 （4）加壓 （5）使用催化劑正、逆反應速率各怎樣變化？化學平衡怎樣移動？【分析與解答】：改變反應條件，正、

7、逆反應的速率變化是一致的，只是變化程度大小不同而引起平衡的移動。濃度對固體物質無意義，催化劑同等程度地改變正、逆反應速率，對化學平衡移動沒有影響。因此，答案如下（“×”表示無影響）：正反應速率×增大減小增大增大逆反應速率×增大減小增大增大衡移動方向××2、在某容器中，可逆反應2so2(g)+o2(g) 2so3(g)已建立化學平衡，容器中的壓強是100kpa。在恒溫下使容器體積比原來擴大1倍，重新達到平衡時，容器中的壓強是a.小于200kpa b.大于200kpa c.等于200kpa d.等于400kpa【分析與解答】：擴大容器體積，必然減小

8、氣態(tài)物質的濃度，而使壓強減小，平衡向著體積增大的方向移動。答案是b。3、將h2(g)和br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應：h2(g)+br2(g)2hbr(g) h0平衡時br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是（ ）aab ba=b cab d無法確定分析：正反應為放熱反應，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使br2的轉化率降低。所以ba。答案：a4、碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應。下列說法正確的是（ ）a燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的w

9、i2(g)會分解出w，w重新沉積到燈絲上b燈絲附近溫度越高，wi2(g)的轉化率越低c該反應的平衡常數(shù)表達式是d利用該反應原理可以提純鎢【分析與解答】：該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡向左移動，選項a正確。燈絲附近溫度越高，wi2的轉化率越高，選項b錯誤。平衡常數(shù)應為生成物濃度除以反應物濃度：，選項c錯誤。利用該反應，可往鎢礦石中加入i2單質，使其反應生成wi2富集，再通過高溫加熱wi2生成鎢，從而提純w，選項d正確。答案：ad5、黃鐵礦（主要成分為fes2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為so2和fe3o4。1）將0.050 mol so2(g)和0.030 mol o2(

10、g)放入容積為1 l的密閉容器中，反應：在一定條件下達到平衡，測得計算該條件下反應的平衡常數(shù)k和so2的平衡轉化率（寫出計算過程）。（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高so2平衡轉化率的有_（填字母）a、升高溫度 b、降低溫度c、增大壓強d、減小壓強e、加入催化劑 f、移出氧氣【分析與解答】：考查學生對可逆反應、化學平衡、化學平衡常數(shù)和影響化學平衡的外界條件的了解；考查學生計算平衡常數(shù)和平衡轉化率的能力以及學生對化學平衡知識的綜合應用及知識遷移能力。（2）由于正反應為放熱反應，故降低溫度可使平衡向右移動，提高so2的平衡轉化率。加入催化劑只能縮短達到平衡的時間，不能使平衡發(fā)生移動，故不能改變反應物的平衡轉化率。恒容條件下，增大壓強，若充入o2，可使平衡向右