高考化學(xué)輪總復(fù)習(xí)富集在海水中的元素鹵素習(xí)題

1、4.2富集在海水中的元素鹵素時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題8分，共64分)12016·衡水模擬下列說法正確的是()氯水可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收氯水中含有7種微粒，其可以與agno3、febr2等多種物質(zhì)反應(yīng)除去hcl氣體中的cl2，可將氣體通入飽和食鹽水向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中hclo的濃度氯氣可置換出碘化鉀溶液中的碘，氟氣也可置換出碘化鉀溶液中的碘hclo的電子式：h“84”消毒液與潔廁靈(含鹽酸)不能混用，是因為二者反應(yīng)生成的hclo易分解，降低清潔效果a b c d答案c解析cl2是

2、單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；氫氧化鈣微溶于水，不能形成濃溶液，吸收的cl2較少，實驗室用naoh溶液吸收多余的cl2，錯誤；hcl易溶于水，錯誤；caco3可以與hcl反應(yīng)，促使反應(yīng)cl2h2ohclhclo平衡正向移動，c(hclo)增大，正確；氟氣可與水反應(yīng)，不能置換出碘，錯誤；hclo的電子式為h，錯誤；“84”消毒液與潔廁靈反應(yīng)：clocl2h=cl2h2o，生成有毒的cl2，而不能混用，錯誤。22016·山西模擬用下列裝置制備并檢驗cl2的性質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()a圖中：如果mno2過量，濃鹽酸就可全部反應(yīng)b圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10 ml(

3、條件相同)c圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈綠色d圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明cl2有漂白性答案b解析濃鹽酸隨反應(yīng)的進行會變稀，稀鹽酸和mno2不反應(yīng)，a項錯誤；cu絲與cl2反應(yīng)時生成棕黃色的煙，c項錯誤；cl2沒有漂白性而hclo有漂白性，d項錯誤。3甲、乙、丙三種溶液中各含有一種x(x為cl、br、i中的一種)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌尤氡芤?，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙溶液依次含有的鹵離子是()abr、cl、i bbr、i、clci、br、cl dcl、i、br答案b解析根據(jù)鹵素單質(zhì)氧化性強弱和x還原性強弱

4、的變化規(guī)律可知，x2的氧化性：cl2>br2>i2，x的還原性：cl<br<i。溴水呈橙色，碘單質(zhì)能使淀粉變藍。由此可以推斷出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不變藍色，而呈現(xiàn)橙色，可說明甲中有br，而無i，發(fā)生反應(yīng)cl22br=br22cl，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，可證明丙中無i，由此可知甲中含有br，乙中含有i，丙中含有cl。42016·淄博模擬下列對氯及其化合物的說法正確的是()a過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵b用ph試紙測得氯水的ph4c溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色d由ca

5、(clo)2co2h2o=caco32hclo可推出ca(clo)2so2h2o=caso32hclo答案c解析fe在cl2中燃燒生成fecl3，其生成物與fe的量無關(guān)，a項錯誤；氯水中的hclo有漂白性，可漂白ph試紙，b項錯誤；nabr與氯水中的cl2反應(yīng)：2nabrcl2=2naclbr2，br2被ccl4萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，c項正確；d項中的caso3會被hclo氧化為caso4，錯誤。52016·鄭州二檢下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2kmno41

6、6hcl=2kcl5cl22mncl28h2o對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：cl2>br2>i2bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)de處變紅色還原性：fe2>cl答案d解析a處變藍、b處變紅棕色，說明cl2分別與ki、nabr作用生成i2、br2，可證明氧化性：cl2>i2，cl2>br2，無法證明i2與br2之間氧化性強弱，a錯；c處先變紅，證明cl2與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，證明cl2與水生成具有漂白性的物質(zhì)，b錯；d處立即褪色，也可能是因為cl2與水生

7、成酸性物質(zhì)中和了naoh，c錯；e處變紅說明cl2將fe2氧化為fe3，證明還原性：fe2>cl，d項正確。62017·山東重點中學(xué)聯(lián)考將一定量的cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中clo和clo兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()a反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 molbclo的生成可能是由于溫度升高引起的c苛性鉀溶液中koh的質(zhì)量是16.8 gd一定有3.36 l氯氣參加反應(yīng)答案d解析根據(jù)文字信息及圖象信息可寫出化學(xué)方程式：10koh5cl2=2kclo

8、kclo37kcl5h2o。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06 mol×10.03 mol×50.21 mol，a項正確；t1 s前，反應(yīng)只生成kclo和kcl，而t1 s后，開始生成kclo3，題目題干信息提示“反應(yīng)過程放熱”，隨著反應(yīng)的進行，熱量逐漸積累，反應(yīng)體系溫度升高，故溫度升高可能引起clo的生成，b項正確；根據(jù)化學(xué)方程式及圖象數(shù)據(jù)，由k元素守恒可知，n(koh)n(kcl)n(kclo)n(kclo3)0.03 mol×70.06 mol0.03 mol0.3 mol，其質(zhì)量為0.3 mol×56 g/mol16.8 g，c項正確；參加反應(yīng)的cl2

9、為0.15 mol，但不能確定是否為標準狀況，故體積不能確定，d項錯誤。7一氯化碘(icl)、三氯化碘(icl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如：2icl2zn=zni2zncl2。以下判斷正確的是()aicl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物為hi和hclobicl3與ki反應(yīng)時，氯元素被還原cicl與冷naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為icl2oh=ioclh2odicl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)答案c解析icl3中i元素為3價，cl元素為1價，當(dāng)icl3與水反應(yīng)時，i3與水電離出的oh結(jié)合形成hio2，cl與水電離出的h結(jié)合形成hcl，a項錯誤；icl3與ki反應(yīng)時，icl3中的3價碘元素被還原，

10、b項錯誤；icl中i元素為1價，cl元素為1價，則icl與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為icl2oh=ioclh2o，c項正確；icl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為iclh2o=hiohcl，反應(yīng)中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，d項錯誤。8某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉­ki 溶液中滴入少量naclo溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的na2so3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()a第一步反應(yīng)的離子方程式為：clo2i2h=i2clh2ob淀粉­ki溶液變藍是因為i被氧化為i2，i2遇淀粉變藍

11、色c藍色逐漸消失的原因是na2so3溶液具有漂白性d微粒的氧化性由強到弱的順序是clo>i2>so答案c解析由題意知，在淀粉­ki溶液中滴入少量naclo溶液，并加入少量稀硫酸后，發(fā)生反應(yīng)：clo2i2h=i2clh2o，從而使淀粉溶液變藍，再滴加足量的na2so3溶液，發(fā)生反應(yīng)soi2h2o=so2h2i，藍色逐漸消失，由此可以得出微粒的氧化性由強到弱的順序是clo>i2>so。二、非選擇題(共36分)9(12分)某中學(xué)化學(xué)興趣小組想制取飽和氯水，并進行氯水的性質(zhì)實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請回答：(1)寫出儀器的名稱：a_，b_。(2)寫出

12、丙、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：丙_。丁_。(3)有同學(xué)提出如下改進建議：在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認為有無必要_(填“有”或“無”)。在丙的長導(dǎo)管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_。(4)用制得的氯水分別進行下列實驗：滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是_；滴入agno3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(5)為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑是_。acaco3 bna2so3 ch2so4 dca(oh)2答案(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)cl2h2ohclhclocl22oh=clcloh2o(3)無可

13、增大cl2與水的接觸面積(4)hagcl=agcl(5)a解析(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點知a，b分別是分液漏斗，圓底燒瓶。(2)氯氣能和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以方程式為cl2h2ohclhclo、cl22oh=clcloh2o。(3) a裝置的目的是干燥氯氣，但氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)沒有必要干燥。根據(jù)裝置的結(jié)構(gòu)知，通過b裝置可增大cl2與水的接觸面積，從而提高吸收效率。(4)能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的應(yīng)該是h。cl能和硝酸銀發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，方程式為agcl=agcl。(5)氯水中存在平衡cl2h2ohclhclo，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，caco3只與hcl反應(yīng)，不與hclo反應(yīng)，而使

14、平衡右移，hclo的濃度增大。na2so3、ca(oh)2均能與hclo反應(yīng)，盡管平衡右移，但hclo的濃度減小，加入h2so4增大了h濃度，使平衡左移，c(hclo)減小。102016·山東實驗中學(xué)診斷(12分)如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)裝置a是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)裝置b中飽和食鹽水的作用是_；同時裝置b也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時c中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時b中的現(xiàn)象：_。(3)裝置c的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此c中、處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_(填字母編號

15、)。編號a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條(4)設(shè)計裝置d、e的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置d中少量溶液加入裝置e中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_，該現(xiàn)象_(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是_。(5)裝置f的作用是_，其燒杯中的溶液不能選用下列中的_(填字母編號)。a飽和naoh溶液 b飽和ca(oh)2溶液c飽和na2so3溶液 d飽和na2co3溶液答案(1)分液漏斗kclo36hcl(濃)=kcl3cl23h2o(2)除

16、去cl2中的hcl b中長頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)e中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色 不能 過量的cl2也可將i氧化為i2(5)吸收余氯，防止污染大氣 b解析(1)根據(jù)儀器的特征可知，盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，kclo3與濃鹽酸反應(yīng)生成cl2，化學(xué)方程式為kclo36hcl(濃)=kcl3cl23h2o。(2)用濃鹽酸制取的cl2中含有hcl，所以裝置b中飽和食鹽水的作用是除去cl2中的hcl；如果c中發(fā)生堵塞，b中壓強增大，則b中長頸漏斗中液面上升，形成水柱。(3)為了驗證氯氣是否具有漂白性，處加入濕潤的有色布條，處可加入固體干燥劑，得到干燥的cl2，處加入干燥的有

17、色布條，即可證明cl2是否具有漂白性，選d。(4)裝置d中試劑為nabr溶液，與cl2反應(yīng)生成br2，加入e中，br2與i反應(yīng)生成i2，所以實驗現(xiàn)象為：e中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色；cl2通入d與nabr反應(yīng)生成br2，可能會有cl2剩余，所以把d中溶液加入e中，也有可能是cl2將i氧化為i2，因此不能說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘。(5)cl2有毒，需要進行尾氣處理，所以裝置f的作用是吸收余氯，防止污染空氣；因為ca(oh)2微溶于水，飽和ca(oh)2溶液濃度小，不能充分吸收cl2，所以不能選用b。112017·山東青島高三期末(12分)在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，

18、經(jīng)常有人會將潔廁液(含有鹽酸)與“84”消毒液混合使用，從而會引發(fā)中毒的事故。(1)兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是_。(2)“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：_。(3)潔廁靈的主要成分是hcl。下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯誤的是_(填序號)。a酸性：hf>hcl>hbr>hib鍵能：hf>hcl>hbr>hic熔點：hf<hcl<hbr<hid還原性：hf<hcl<hbr<hi(4)常溫下，0.1 mol/l的naclo溶液的ph9.7，原因是_(用離子方程式說明)。潔廁液與“84”消毒液混合后會生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)第三周期第a族(2)na (3)ac(4)cloh2ohclo