鹽城市高三第一學期期中考試化學試題及答案

1、鹽城市2014屆高三年級第一學期期中考試化 學 試 題可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5選 擇 題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.我國科學家最近指出：2050年后全球?qū)⒊霈F(xiàn)的四大能源是，氫能 天然氣水合物空間太陽能發(fā)電氚和氦-3的核聚變。這四大能源未來在提供能量過程中會產(chǎn)生新核素的是a b c d2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是a甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：c7h8b水合氫離子電子式：c氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： d中子數(shù)為18的硫原子s3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a使苯酚顯紫色

2、的溶液：nh4+、k+、scn、no3b0.1mol·l1hno3溶液: na+、mg2+、so42、clc0.5mol·l1fecl3溶液：k+、na+、i、so42d由水電離產(chǎn)生的c(h+)=1013 mol·l1的溶液：k+、na+、cl、hco34.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用不正確的是a濃h2so4具有吸水性，可用來干燥氨氣bna2co3溶液具有堿性，可用于除器皿表面油污c鋰質(zhì)量輕、比能量大，金屬鋰用作電池負極材料dclo2具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌5.用海帶灰制備單質(zhì)碘的實驗中，涉及的操作正確且能達到實驗目的的是水溫度計萃取液濾液cl2naoh溶液

3、有機層a用圖所示裝置，過濾海帶灰浸取液b用圖所示裝置，在濾液中通入cl2c用圖所示裝置，先放出下層液體，再放出有機層d用圖所示裝置，回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘6.今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì)，在一定條件下，它們能按下圖方式進行轉(zhuǎn)化：其推斷正確的是選項甲乙丙丁戊anh3o2noh2ono2bmgco2cmgococch2ocoh2hcoohdfebr2cl2fecl2br2fecl37.設na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a標準狀況下，22.4lccl4含有ccl鍵的數(shù)目為4na b常溫常壓下，44 g 由n2o與co2組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為na c反應nh4n32n2+ 2h

4、2，常溫常壓下每生成22.4lln2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4nad1 l 1 mol·l-1的alcl3溶液中含有cl的數(shù)目為3na8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是a銅溶于fecl3溶液：cu + fe3+ = cu2+ + fe2+bnaalo2溶液中通入過量co2：2alo2+co2 +3h2o = 2al(oh)3+ co32c次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生氯氣：clo+ cl+2h+ = cl2+ h2od碳酸氫鈣溶液中加入澄清石灰水：ca2+2hco3+2oh = caco3+co32+ 2h2onaoh溶液負載nh3n2+h2o電極1o2電極29.瑞典ases公司設

5、計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，有關(guān)說法正確的是a電池總反應為：4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2ob電池工作時，oh向正極移動c電極2發(fā)生的電極反應為：o2+4h+ + 4e=2h2od電流由電極1經(jīng)外電路流向電極210.短周期元素w、x、y、z 的原子序數(shù)依次增大，w與y最外層電子數(shù)之和為x的最外層電子數(shù)的2倍，z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，x、y、z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，w的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是ay與z的最高正價之和等于9c原子半徑的大小順序：r(w)r(x)r(y)r(z)dxy2與zy2中的化學鍵類型相同不定項選擇題:本

6、題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.下列有關(guān)說法正確的是a反應co2(g)+ c(s) = 2co(g)在高溫下可自發(fā)進行，則該反應的h 0b工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極c常溫下，0.1mol·l1 ch3cooh溶液ph=1d常溫下,在agcl懸濁液中加入少量nacl飽和溶液，c(ag+)減小，ksp(agcl) 減小12.藥物z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由x（

7、咖啡酸）和y（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。下列說法正確的是ax的分子式為c9h8o4by、z中均含1個手性碳原子cz能發(fā)生加成反應、取代反應及消去反應d1mol z至多可與1mol br2發(fā)生反應13.0.1mol·l1na2s溶液，下列關(guān)系正確的是ac(na+) = 2c(s2)bc(oh) = c (h+) + c (hs) + 2c (h2s)cc(na+) c(s2) c (hs) c (oh)dc(na+) + c (h+) = 2c (s2) + c (hs) + c (oh)14.下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)

8、論a用激光筆照射雞蛋白水溶液有丁達爾效應雞蛋白分子直徑介于1nm100nmb向某氯化亞鐵溶液中，加入na2o2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀說明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)c碳酸鹽x加熱分解，產(chǎn)生的氣體通入酸化的bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀x可能是nahco3d濕潤的ki淀粉試紙靠近氣體y試紙變藍y一定是cl215.甲醇脫氫可制取甲醛ch3oh(g)hcho(g)+h2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是t/k平衡轉(zhuǎn)化率3004506007509001050yzx1.00.90.80.60.40.20t1a脫氫反應的h0b600k時，y點甲醇的(正) (逆)c從y點到z點可通過增大

9、壓強d在t1k時，該反應的平衡常數(shù)為8.1mol·l1非選擇題16.（12分）高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由naclo3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如右圖)，其實驗流程如下：溶解度/gnaclo4的溶解度/g02040808020406060250100150200naclo4naclnh4clnh4clo4（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為。（2）80時浸取液冷卻至0過濾，濾渣的主要成分為 （寫化學式）。（3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為。（4）已知：2nh4clo4 n2+ 2o2 + cl2 +4h2o，現(xiàn)可提供溫度/下列試劑：a.飽

10、和食鹽水 b.濃h2so4 c.naoh溶液 d.mg e.cu f.fe利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進行分步吸收或收集。abcde氣體e中收集到的氣體可能是 (填化學式) 。裝置d的作用可能是。a、b、c中盛放的藥品依次可以是(選填:、)。. a b d . c b e . b c f17.（17分）g（異戊酸薄荷醇酯）是一種治療心臟病的藥物，可由a（分子式為c7h8o，能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應）和烯烴d（分子式c4h8）等為原料制取，合成路線如下：f百里酚酞已知：rch=ch2 + co + h2 rch2ch2cho（1）a的名稱為。（2）f中含氧官能團名稱和。（3）

11、d的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）bc的化學方程式為。（5）某化合物是b的同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜有4組峰且面積比為9221，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)。（6）正戊醛可用作香料、橡膠促進劑等，寫出以乙醇為原料制備ch3(ch2)3cho的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：18.（12分）過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。、制備：冰醋酸與h2o2濃溶液按體積比1:1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度530，攪拌30min并靜置46h。反應原理為：h2o2+ch3cooh（過氧乙酸）+h2o、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100

12、ml備用。取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00ml，用0.0100 mol·l1kmno4溶液滴定到終點以除去其中的h2o2，隨即加入10%ki溶液10ml，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500 mol·l1na2s2o3標準溶液滴定到藍色剛好褪去（離子反應方程式為：i2+2s2o32=2i+s4o62），消耗na2s2o3標準溶液的總體積為20.00ml。（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是。（2）稀釋樣品時，除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有、。（3）過氧乙酸溶液與ki反應的離子方程式為。（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過

13、程)。19.（15分）鐵酸鋅（znfe2o4）是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：zn2+2fe2+3c2o42+6h2o znfe2(c2o4)3·6h2o(a)znfe2(c2o4)3·6h2o znfe2o4 + 2co2+4co+6h2o (b)（1）上述制備原理中屬于氧化還原反應的是（選填：“a”或“b”）。（2）制備znfe2(c2o4)3·6h2o時，可選用的藥品有：、(nh4)2fe(so4)2·6h2o，、znso4·7h2o及、(nh4)2c2o4·7h2o。稱量藥品時，必須嚴格控制n(fe2+)/n

14、(zn2+)= 。選用的加料方式是(填字母)。a按一定計量比，、同時加入反應器并加水攪拌，然后升溫至75。b按一定計量比，、同時加入反應器加水配成溶液，然后加入，然后升溫到75。 c按一定計量比，將、混合并配成溶液甲，另配成配制溶液乙，甲、乙同時加熱到75，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。（3）從溶液中分離出znfe2(c2o4)3·6h2o需過濾、洗滌。已洗滌完全的依據(jù)是。 （4）znfe2(c2o4)3·6h2o熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有和。123456789101112123456789101112fe3+fe2+zn2+完全沉淀開始沉淀ph

15、（5）某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的znso4溶液。實驗中可選用的試劑如下：（a）30%h2o2；（b）新制氯水；（c）1.0 mol·l1naoh溶液；（d）3mol·l-1稀硫酸；（e）純zno粉末；（f）純鋅粉。實驗步驟依次為：將鋅片完全溶于稍過量的3mol·l1稀硫酸，加入（選填字母，下同）；加入；加熱到60左右并不斷攪拌；過濾得znso4溶液。其中步驟加熱的主要目的有。20.（12分）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為： 2cu2s(s) + 3o2

16、 (g) = 2cu2o(s) + 2so2(g) h=768.2kj·mol1, 2cu2o(s) + cu2s(s) = 6cu(s) + so2(g) h=+116.0kj·mol1, 熱化學方程式：cu2s(s) + o2(g) = 2cu(s) + so2(g) h=kj·mol1。獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作極（選填：“陽”或“陰”）。 （2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備4cuso4 + 3h3po2 + 6h2o = 4cuh + 4h2so4 + 3h3po4 。該反應還原劑是（寫化學式）。0246810各粒子分布（）2

17、04060801000c(cl)/mol·l-1cucl+cu2+cucl2cucl 3cucl2 4該反應每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成cuh的物質(zhì)的量為。（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(cl) 的關(guān)系如右圖所示。當c(cl)=9mol·l1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為。在c(cl)=1mol·l1的氯化銅溶液中，滴入agno3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為（任寫一個）。21(12分)【選做題】本題包括a、b 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按a小題評分。a物質(zhì)結(jié)構(gòu)與

18、性質(zhì) 具有光、電、磁等特殊功能的新型材料是目前化學研究的熱點之一，二硫醇烯與鋅的配合物（c）的一種合成途徑如下。（1）鋅原子基態(tài)時核外電子排布式為。 s2na+（2）下列說法正確的是 （不定項選擇）。a.金屬鈉的熔點比金屬鋰高b.金屬鈉晶體屬于面心立方堆積c.cs2的沸點比co2高d.硫化鈉晶胞（如右圖所示）中含4個s2離子（3）化合物b中cs32的空間構(gòu)型是（用文字描述）（4）配合物c中zn2+的配位數(shù)是（填數(shù)字），n原子雜化方式是。（5）1mol化合物a中含有鍵的數(shù)目為。b實驗化學香豆素-3-甲酸乙酯是重要的醫(yī)學中間體，合成原理如下：實驗步驟如下：步驟1.取水楊醛11mmol，二乙胺13m