溶液溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1、溶液溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的計(jì)算作者: 日期：課題溶液溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)1、掌握溶解性和溶解度的概念 ，明確它們的關(guān)系。認(rèn)識(shí)固體物質(zhì)溶解度曲線，正確描述溫 度對(duì)固體溶解度的影響規(guī)律，并會(huì)簡(jiǎn)單的應(yīng)用。2、理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及公式 ，掌握有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算3、學(xué)會(huì)運(yùn)用溶液的稀釋、變濃、混合的有關(guān)計(jì)算重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：1、溶解性和溶解度的概念2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及公式，掌握有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算3、溶液的稀釋、變濃、混合的有關(guān)計(jì)算難點(diǎn)：1、固體物質(zhì)溶解度曲線的運(yùn)用2、有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算3、溶液的稀釋、變濃、混合的有關(guān)計(jì)算考點(diǎn)及考試要求溶解度曲線的運(yùn)用，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)內(nèi)容

2、【基本知識(shí)回顧】(1)某濃度的食鹽溶液取出部分后，剩余溶液的濃度()A.變小 E.變大 C不變D .無(wú)法確定(2 )將4 0C時(shí)的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20C，在溫度變化前后，溶液中保持不變的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量 B.溶劑質(zhì)量 C.溶液質(zhì)量 D .溶液濃度(3)下列關(guān)于飽和溶液的敘述中正確的是()A 飽和溶液一定是濃溶液B 在相同溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C 在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液溶解溶質(zhì)的量一定達(dá)到了最大值(4 ).關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是(A.溶液一定是無(wú)色透明的液體C.濃溶液可能是不飽和溶液D濃溶液一定是飽和溶液)B 不飽和溶液降低溫度后一定變成飽和溶液D.溶質(zhì)可以

3、是固體、氣體或液體(5 )對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有() 降低溫度；升高溫度；加同種溶質(zhì)：加溶劑；恒溫蒸發(fā)溶劑。A.B.C.D.(6) 2 0C時(shí)，在1 00 g水中不斷加入食鹽固體，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，稱量所得溶液的質(zhì)量如下表所列，其中屬于飽和 溶液的是()選項(xiàng)ABCD加入食鹽的質(zhì)量/ g10203640所得溶液的質(zhì)量/ g110120136136(7 )判斷正誤:(1)向2 0C時(shí)氯化鈉飽和溶液中加入 1克氯化鈉，溶液的質(zhì)量增加。(2)隨水量的增加，能溶解的物質(zhì)增加，所以溶解度隨溶劑量的增大而增大。(3 )將氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，克采用加溶劑、

4、降溫的方法。(4) 一定溫度下，100克氯化鉀的飽和溶液中有氯化鉀10克，則：該溫度下氯化鉀的溶解度為10克。一、溶解性和溶解度1、物質(zhì)的溶解性：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力。2、飽和溶液與不飽和溶液：在一定溫度和一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3、物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固體在100 g溶劑里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。（用S表示溶解度）溶解度（g）： 1 00 g =溶質(zhì)質(zhì)量（g）:溶劑質(zhì)量（g ）溶解度（g ）：1 00g +溶解度（g）=溶質(zhì)質(zhì)量（g）:飽和溶液的質(zhì)量（g）即：Si 0 0 =

5、m溶質(zhì)：m溶劑s ：（i0 o +s）=m溶質(zhì)：m溶液4、溶解度和溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性的尺度。物質(zhì)的溶解性易溶可溶難溶（不溶）20 C時(shí)溶解度> 10g0.01 g -1 g5、固體物質(zhì)的溶解度曲線： 橫坐標(biāo)表示 ，縱坐標(biāo)表示 。 同一條溶解度曲線上的點(diǎn)表示同種物質(zhì)在 的溶解度。 兩條曲線交點(diǎn)的含義 。 溶解度曲線能反映出固體物質(zhì)溶解度受溫度影響情況（本質(zhì)意義）：a大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，例如；b少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，例如；c極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，例如。？應(yīng)用溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度，知道溫度或溶解度求對(duì)

6、應(yīng)的溶解度或溫度6、溶解度曲線意義：可判斷某物質(zhì)在一定條件下的溶解度。 可以比較不同物質(zhì)在相同溫度下或某一溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。 反映物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律。7、過(guò)濾和結(jié)晶（一）過(guò)濾1 .過(guò)濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。2 .原理：固體顆粒大，不能通過(guò)濾紙，而濾液可以通過(guò)濾紙。3.注意問(wèn)題：“一貼二低三靠”，即一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁； 二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣； 液面低于濾紙邊緣； 三靠:燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層的部分 ； 漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁。（二）結(jié)晶1. 晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。2 .結(jié)晶：晶體從溶液中析出的過(guò)程。3 結(jié)晶有兩種方法：（1）蒸

7、發(fā)溶劑法：適用于緩升型物質(zhì)的提純。（2）冷卻熱飽和溶液法：適用于陡升型物質(zhì)的提純?！居懻摗?、A和E兩種化合物的溶解度曲線如圖6 9?，F(xiàn)要用結(jié)晶血20川牡如軌rfV溫度不變，所得溶a% ,若將該溶液法從A、E的混合物中提取A （不考慮A、B共存于溶液中時(shí)對(duì) 各自溶解度的影響）。取得6 0g混合物，將它溶于100g熱水然 后冷卻至20C，若使A析出而:B不析出，則混合物中A的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)應(yīng)在什么范圍？2、20C時(shí)，將2 .8 g生石灰加入到50 g a%的飽和石灰水中，保持 液的質(zhì)量 _50 g ,（填“或“=,下同）所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溫度升高到30"C,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%。二

8、、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。質(zhì)質(zhì)2、定義公式：C%= m 質(zhì) X 1 0 0%=一m 質(zhì)X 100 %m液m質(zhì)+ m齊V【思考】某溫度下，飽和溶液的溶解度為 S,則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【練習(xí)】1）某溫度時(shí)，蒸干70g氯化鉀飽和溶液，得到20 g氯化鉀，求該溫度時(shí)飽時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2）在10。時(shí)，把80 g硝酸鈉加入到1 00g水中，恰好配成飽和溶液，求10C時(shí)硝酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3） 現(xiàn)有5 0 g4 0%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？3、溶液稀釋設(shè)濃溶液質(zhì)量為A ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液，加入水的質(zhì)量為x。溶液

9、稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變（稀釋定律 ）：Aa%= （A+x） b %4）把50 g 9 8 %的濃硫酸，稀釋成1 0 %的稀硫酸，需水多少克？5）某溶液5 0克加入15克水后，稀釋成20%的稀硫酸，求原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6 ）向一定量2 0 %的N aCl溶液中，加入 5 0克水，NaC 1質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)? %，求原Na Cl溶液的質(zhì)量4、溶液變濃（加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑）向原溶液中加溶質(zhì)，設(shè)原溶液質(zhì)量為 A，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,加入溶質(zhì)質(zhì)量為x,所得濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 b%，則有：A a% +x= （A+x） b%將原溶液蒸發(fā)溶劑設(shè)原溶液質(zhì)量為A ，溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,蒸發(fā)溶劑質(zhì)量為 x，

10、所得濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b% ,則有：A a%= （A - x） b %7）現(xiàn)有5 0 g,5%的K C 1溶液，欲使其濃度增大一倍 ，你有幾種方法，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。8）在80g2 5%的硝酸鈉溶液里加入20g硝酸鈉或蒸發(fā)掉3 Og水，計(jì)算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、溶液濃、稀混合設(shè)濃溶液質(zhì)量為 A，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,稀溶液質(zhì)量為E ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%,則有：A a% +b%= （A+B ） c%9）現(xiàn)有200g 40 %的稀H 2SO4,試求與多少克1 0%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。1 0）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用1 5%的食鹽水來(lái)選種，

11、現(xiàn)有10%和20%的兩種食鹽水，求用這兩種食鹽水配制選種食鹽水時(shí) 的質(zhì)量比。sc6、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%與溶解度S的相互換算：C % = X10 0%,S= X 100 gs 100100-c1 1）已知2 0C時(shí)，Na C l的溶解度為36g,試通過(guò)計(jì)算回答:在 2 0C時(shí)能否配制 30%的NaCl溶液。12） 2 0C時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,則這種物質(zhì)的溶解性屬于（）A、易溶B、可溶C、微溶D、難溶7、與根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算相結(jié)合13、將6 7 .9g Na? C03溶液與一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液混合，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少4. 4g（計(jì)算結(jié)果

12、保留一位小數(shù)）計(jì)算：（1）鹽酸溶液的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！揪毩?xí)】一、選擇題1 下列各組物質(zhì)混合后，可形成溶液的是（）A .石灰水與 C0 2 B KMn 0 4與水C豆?jié){與水D.面粉與水2.下列說(shuō)法正確的是（）A.均一穩(wěn)定的液體是溶液B 洗滌劑可洗去餐具上的油污是因?yàn)橄礈靹┛梢匀芙庥臀跜. 1 00 g 10%食鹽水和100 g 10%食鹽水混合,可得200 g 20%食鹽水D . 5%的食鹽水溫度升高（水不蒸發(fā)），溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為5%3 .能證實(shí)A物質(zhì)的溶液是20C時(shí)的飽和溶液的事實(shí)是A .降溫到1 0C有A晶體析出B .蒸發(fā)掉1 0 g水，有A晶體析出C.加熱到3

13、0C時(shí)，再加A物質(zhì)能繼續(xù)溶解D .2 0C時(shí)，向上述溶液中加入少量A晶體，溶液質(zhì)量不變4 .下列方法可使硝酸鉀溶解度增大的是（）A.增加溶質(zhì)B.增加溶劑C.升高溫度D .攪拌5. 20C時(shí)食鹽的溶解度是3 6 g,則2 0 C時(shí)食鹽的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）A .3 6%B.27%C. 1 0 %D.30 %6 .20C時(shí)：A的溶解度為15 g ,l gB溶解在1 0 g水里成為飽和溶液，5 0 g C的飽和溶液中含10 g C。貝U 2 0C時(shí)°A、 B、C三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋ǎ〢. A >B>C B. C> A >BC . C>B

14、 > AD.B>A> C7. 將濃度為38%、密度為1 .19 g/cm3的濃鹽酸稀釋成10%稀鹽酸，需用到 （）A.托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒B.量筒、漏斗、燒杯、膠頭滴管C.量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D .量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒8. 欲使50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液變?yōu)?20%,可采用的方法是（）A.蒸發(fā) 2 2.5 g 水 B .蒸發(fā) 25 g 水 C.加入 5g KN0 3 D.加入 lOg K N0 39 .打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量氣泡逸出，根據(jù)汽水中二氧化碳的溶解情況分析，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.溶質(zhì)減少B.溶解度減少C.溶劑不變D .飽和溶液變?yōu)?/p>

15、不飽和溶液10、a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖6-1 1所示?，F(xiàn)有t1C時(shí)的a、 b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2°C時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.c溶液中有晶體析出B. a、b溶液均為不飽和溶液C . c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D . a溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大11、.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖 612所示?，F(xiàn)將兩支分別裝 乙兩種物質(zhì)飽和溶液(底部均有未溶解的固體)的試管浸入盛有水的燒杯里，然后有甲、 向燒杯中加入一定量的氫氧化鈉固體，貝【J對(duì)相應(yīng)變化判斷正確的是(A .甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小C .甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D .乙溶液

16、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小洱解FV他n 6-12風(fēng) 6111 2、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，必不可少的一組玻璃儀器是()(A )托盤天平、燒杯、玻璃棒(B)燒杯、玻璃棒、藥匙(C )燒杯、玻璃棒、量筒(D)玻璃棒、藥匙、量筒13、在某一定溫度下 A物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%則該溫度下 A物質(zhì)的溶解度為(100 + tr1皿100-(D)100100+(3*1 4 .溶液質(zhì)量均為100克,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%與 20%勺兩種溶液相混，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為( )°(A)小于10% (B )大于2 0 %( C)等于20%( D)介于20% 1 0%之間15.在一定

17、溫度下，某溶質(zhì)的溶解度為S克，則該溫度時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()°(D)甌1 6.根據(jù)氯化銨的溶解度曲線 (見(jiàn)右圖)計(jì)算70C時(shí)氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()°(A)33.3 %( B) 37. 5%(C)50%(D) 50%1 7在一定溫度下，向一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，若以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為比縱坐標(biāo)，溶質(zhì)質(zhì)量為橫坐標(biāo)，那么硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系正確的圖象是( )°18.要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為60% 10%的硫酸溶液的質(zhì)量比為()。(A) 1: 3(B)1 :5(C) 1: 6

18、(D)1:41 9.溶液在稀釋前后不變的是()。(A)溶液的質(zhì)量(B)溶質(zhì)的質(zhì)量 (C)溶劑的質(zhì)量(D)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2 0 . 2 0毫升水倒入 10毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9 8%勺濃硫酸中攪拌均勻，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式正確的是 ()°10x1 §4x98%10x1.34+20x110xl .84x9g%+20xl X 100%lOxLSd21 將M克食鹽溶液蒸發(fā)掉全部水得食鹽m克,則M克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(A)-mxlOQ% (B) 讓-xLOQ% (C) '< :邛2 2.將50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大為20%可采用的方法是()°(A)蒸發(fā)掉2 5克水 (B)加水使溶液變?yōu)?0 0克(C)力口 1 0克硝酸鉀(D) 加入6.2克硝酸鉀二、填空1、 提純或分離混合物時(shí)，常用到溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，降溫結(jié)晶等操作方法。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)牟僮餍?號(hào)按操作順序填空：(1)除去石灰水中的碳酸鈣 ;除去硝酸鉀固體中少量的氯化鈉；(3)除去硫酸鋅溶液中的水 ;(4)提純含泥沙的食鹽°2、圖6 1 4是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，根據(jù)圖回答：(