海水“制堿”1-hu

1、食鹽中有沙子如何除去？溶解、過濾、蒸發(fā)都用的玻璃儀器是什么？溶解、過濾、蒸發(fā)都用的玻璃儀器是什么？除雜除雜要點要點: : 過量過量BaClBaCl2 2溶液溶液除除SOSO4 42-2-過量過量NaOHNaOH溶液溶液除除MgMg2+2+ 過量過量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液除除CaCa2+ 2+ 、 BaBa2+2+過濾過濾除泥沙及沉淀除泥沙及沉淀適量鹽酸適量鹽酸 除除COCO3 32-2-、OHOH- -精制食鹽水精制食鹽水粗鹽水粗鹽水1 1、NaNa2 2COCO3 3必須在必須在 BaCl BaCl2 2之后加之后加 2 2、 過濾之后加稀鹽酸過濾之后加稀鹽酸Na2CO3純純堿

2、堿自然界中有天然純堿 在工業(yè)上以氯化鈉為主要原料制在工業(yè)上以氯化鈉為主要原料制取純堿取純堿思考：思考：由由“NaCl Na2CO3”，從從組成組成上看上看發(fā)生了什么變化？發(fā)生了什么變化？你認為你認為還需要含什么元素的物質參與反應？還需要含什么元素的物質參與反應？鹽水鹽水精制精制精鹽水（飽和）精鹽水（飽和）吸氨氣吸氨氣氨鹽水氨鹽水碳酸氫鈉碳酸氫鈉純堿純堿NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O + CO2生產流程：生產流程：CaCO3 = CaO+CO2CO2過濾過濾熱熱解解高溫高溫1、請從酸堿反應的角度分析：請從酸

3、堿反應的角度分析：通入氨氣和通入氨氣和CO2的順序能否顛倒？的順序能否顛倒？ （提示：氨氣極易溶于水，且水溶液顯堿性）提示：氨氣極易溶于水，且水溶液顯堿性）不能不能！食鹽水顯中性食鹽水顯中性，吸收吸收CO2量量較較少，而向食鹽水中少，而向食鹽水中通入氨氣后，溶液顯堿性，堿性溶液可吸收大量通入氨氣后，溶液顯堿性，堿性溶液可吸收大量的的CO2，氨鹽水比食鹽水更易吸收氨鹽水比食鹽水更易吸收CO2 ，順序不能顛倒。，順序不能顛倒。交流共享交流共享：溶解度溶解度溫度溫度鹽鹽2、氨鹽水吸收、氨鹽水吸收CO2后生成后生成NaHCO3和和NH4Cl，哪種物質先結哪種物質先結晶析出？晶析出？為什么？為什么？Na

4、Cl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl58.58453.5360g532g329.2g只溶只溶96g可溶可溶372g析出析出436g20現有201000g水水氨堿法制純堿的優(yōu)缺點：氨堿法制純堿的優(yōu)缺點：、原料經濟易得、原料經濟易得、二氧化碳和氨氣可回收使用，能連續(xù)產生、二氧化碳和氨氣可回收使用，能連續(xù)產生 氯化鈉利用率不高，回收氨時產生大量氯化氯化鈉利用率不高，回收氨時產生大量氯化鈣用處不大，且污染環(huán)境。鈣用處不大，且污染環(huán)境。優(yōu)點：優(yōu)點：缺點：缺點：侯氏制堿法侯氏制堿法 侯氏制堿法侯氏制堿法是是向濾出向濾出NaHCO3晶體后的晶體后的NH4Cl 溶液中加入

5、食鹽，溶液中加入食鹽，使其中的使其中的NH4Cl單獨結晶析出，用單獨結晶析出，用作作氮肥氮肥，NaCl溶液則可循環(huán)使用溶液則可循環(huán)使用。侯氏制堿法侯氏制堿法 1862年，比利時化學家索爾維發(fā)明了氨堿法制純堿，并對制堿技術進行了壟斷。 侯德榜（18901974）化工專家， 中國科學院院士。早年考入清華大學留學預備學堂高等科，以十科滿分1000分畢業(yè)保送美國留學。 1921年應永利制堿公司邀請，研究屬于我們自己的制堿工藝。于1926年破解了索爾維氨堿法制堿原理并在此基礎上加以改進創(chuàng)立了舉世聞名的“聯合制堿法”。1932年，侯德榜用英文撰寫了純堿制造，將制堿技術公之于世，打破了帝國主義對制堿技術的封鎖壟斷。 凡是黃頭發(fā)藍眼睛凡是黃頭發(fā)藍眼睛的人能辦到的，我的人能辦到的，我們黑頭發(fā)黑眼睛的們黑頭發(fā)黑眼睛的人也一定能辦到！人也一定能辦到！侯德榜侯德榜生活中純堿的用途生活中純堿的用途石油的精練石油的精練 紡織印染紡織印染 洗滌品的生產洗滌品的生產 冶金冶金 造紙造紙 玻璃生產玻璃生產粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維等均需大量純堿粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維等均需大量純堿1、我們學過的化學知識中，有許多物質、我們學過的化學知識中，有許多物質“名不符實名不符實”。下列說法