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1、2015中考化學(xué)試題分類(lèi)匯編工藝流程題1.(安徽)我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式_,反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氫氣,屬于_變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(3)操作a的名稱(chēng)是_,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。(4)寫(xiě)出nh4cl的一種用途_。(1)caco3 =cao+co2;分解反應(yīng)。(2)物理;(3)過(guò)濾;漏斗。(4)做化肥或氮肥等。2. (益陽(yáng))過(guò)氧化鈣晶體cao2·8h2o較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備cao2流程如下:(1)氣體x是
2、co2,其名稱(chēng)是 二氧化碳 ;將過(guò)氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 過(guò)濾 。(2)反應(yīng)y需控制溫度在05,可將反應(yīng)容器放在 冰水混合物 中,該反應(yīng)是化合反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物是cao2·8h2o,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式cao2h2o27h2ocao2·8h2o 。獲得的過(guò)氧化鈣晶體中常含有ca(oh)2雜質(zhì),原因是 cao或ca(oh)2過(guò)量,且ca(oh)2微溶 。(3)cao2的相對(duì)分子質(zhì)量為 72 ,過(guò)氧化鈣晶體cao2·8h2o中h、o元素的質(zhì)量比為 110 。(4)為測(cè)定制得的過(guò)氧化鈣晶體中cao2·8h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下:稱(chēng)取晶體樣品50g,加熱到
3、220充分反應(yīng)(方程式為2cao2·8h2o2caoo216h2o,雜質(zhì)不發(fā)生變化),測(cè)得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g,請(qǐng)計(jì)算樣品中cao2·8h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(cao2·8h2o相對(duì)分子質(zhì)量為216),寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。解:設(shè)樣品中cao2·8h2o的質(zhì)量為x 2cao2·8h2o2caoo216h2o 432 32 x 3.2 x43.2(g) 樣品中cao2·8h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.4%答:樣品中cao2·8h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.4%3. (呼和浩特)空氣中氮?dú)獾暮孔疃啵獨(dú)庠诟邷?、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
4、。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(nh4no3)的工業(yè)流程。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)步驟中發(fā)生的是_變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(2)寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。硝酸銨化學(xué)式:nh4no3含氮量:30%注意事項(xiàng):密封儲(chǔ)存 防潮防曬 隔絕熱源(3)上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有_個(gè)。(4)右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說(shuō)明:硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是 (填字母)。 a易溶于水 b有揮發(fā)性 c受熱易分解 施用該類(lèi)肥料時(shí),要避免與堿性物質(zhì)混合使用,寫(xiě)出硝酸銨與 熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式_。1)物理 (2) 4nh35o2=4no6h2o(3)3 (4)a c 2nh4no3ca(oh)2
5、=ca(no3)2 2h2o2nh34. (宜賓)黃銅是zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含zn 7%、zno 31%、cu 50%、cuo 5%,其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅,其主要流程如下(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)):已知:znoh2so4znso4h2o; cuoh2so4cuso4h2o (1) 步驟中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
6、 。 (2) 溶液a中的金屬陽(yáng)離子有 (填化學(xué)式) (3) 步驟、中均包含的操作名稱(chēng)為 ,此操作和步驟中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是
7、0; 。 (4)溶液a (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液c的質(zhì)量。5. (南昌) 煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量cus及少量鐵和鐵的化合物,工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)cucl2的流程圖如下,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )a 操作1中粉
8、碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積高溫b 操作2中,cus、nacl和o2在高溫條件下反應(yīng)生產(chǎn)cucl2和na2so4化學(xué)方程式為cus + 2nacl +2o2 =cucl2 + na2so4c 操作3的名稱(chēng)是過(guò)濾d 流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是nacl和na2so46. (揚(yáng)州)醋酸鈣ca(ac)2是國(guó)家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。寫(xiě)出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式 。co2的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問(wèn)題是 。co2與ch4一定條件下化合生成甲醛(hcho),則此反應(yīng)中與最佳質(zhì)量比是 。下列做法能減少二氧化碳排放的是 。(填序號(hào))在反應(yīng)i中制備石灰乳,而不是制備澄清
9、石灰水的目的是 。寫(xiě)出熟石灰的一種用途 。在反應(yīng)ii中醋酸過(guò)量的目的是 。寫(xiě)出反應(yīng)ii的化學(xué)方程式 。膜分離時(shí),鹽酸不能過(guò)量的主要原因是 。根據(jù)煅燒產(chǎn)生的co2和蛋殼的主要成分為caco3,可以確定化學(xué)方程式。co2的任意排放會(huì)引發(fā)溫室效應(yīng);根據(jù),計(jì)算co2與ch4的質(zhì)量比是44:16=11:4。石灰乳中的ca(oh)2含量比澄清石灰水中多,更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量;保證與ca(oh)2完全反應(yīng),提高醋酸鈣的含量;加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開(kāi),過(guò)量的話會(huì)與caco3反應(yīng),會(huì)使制作醋酸鈣的原料量減少。7. (揚(yáng)州)含鋅廢渣和各種鋅礦(如菱鋅礦)都有著重要的用途i.以含鋅廢渣(主要成分為zno,雜
10、質(zhì)為feocuo)為原料制備七水硫酸鋅(znso4·7h2o)的流程如下。粉碎的目的是 。若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要的玻璃儀器有膠頭滴管玻璃棒 和 ,此處玻璃棒的作用是 。物質(zhì)x是 ,濾渣中含有的金屬單質(zhì)有 ,除銅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 冷卻結(jié)晶 洗滌和低溫烘干。某溫度下,fe(oh)3分解得到一種鐵氧質(zhì)量比21:8的氧化物,該氧化物的化學(xué)式 。除鐵過(guò)程中,溫度ph對(duì)除鐵效果的影響分別對(duì)如圖所示。由圖可知,除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在 為宜,ph應(yīng)控制在 為宜。ii.以某菱鋅礦(znco3含量為62.5%)
11、為原料制備鋅的原理如下(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)): 則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少?lài)??(?xiě)出計(jì)算過(guò)程)固體的表面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,充分反應(yīng)。 濃硫酸稀釋過(guò)程中需用用到:量筒、滴管、細(xì)口瓶、玻璃棒和燒杯,通過(guò)比較可知,還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌,將熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散。 加入過(guò)量的x,目的是除去銅,本小題實(shí)質(zhì)是物質(zhì)的除雜,既要除去雜質(zhì)又要避免引入新的雜質(zhì),考慮到金屬活動(dòng)性順序,故x可以是鋅,濾渣含有鋅和置換的銅,這個(gè)反應(yīng)過(guò)程是置換反應(yīng)。 這是分離可溶性固體和液體的方法:先將熱的飽和溶液冷卻,晶體就會(huì)析出,將此有晶體析出的飽和
12、溶液,過(guò)濾,用少量的水洗滌,再低溫烘干。所以操作的步驟是:加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌和低溫烘干 fe(oh)3分解得到一種鐵氧質(zhì)量比21:8的氧化物,鐵的氧化物有三種,fe2o3,feo, fe3o4.比較鐵氧的質(zhì)量比21:8只有fe3o4符合題意。 關(guān)鍵看懂兩張圖的x軸和y軸代表的含義,為了除鐵效果最佳,我們需要找出最高除鐵率對(duì)應(yīng)的溫度和ph. ii.題目要求求出理論上最多制得鋅多少?lài)?故設(shè)理論上最多制得鋅的質(zhì)量為x,根據(jù)題意可知znco3的質(zhì)量是=100t×62.5%=62.5t 由兩個(gè)方程式可知道znco3 zn 125 65 62.5t x x=32.5t8. (雅安)
13、綠礬又名七水硫酸亞鐵(feso4·7h2o),其用途廣泛,可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬(feso4·7h2o)的一種綜合利用工藝如下: (1)細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒,請(qǐng)寫(xiě)出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 。 (2)綠礬與nh4hco3在溶液中反應(yīng),有co2生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3) 隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”,鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是,實(shí)際作還原劑的是co。寫(xiě)出“焙燒”過(guò)程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:a.;b._;c._。4.母液“除雜”后,欲得到(nh4)2so4粗產(chǎn)品,操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、_、過(guò)濾、洗滌、干燥。(1)3fe+2o2fe3o4
14、(2分) (2)feso4·7h2o + 2nh4hco3 = feco3 +(nh4)2so4 + co2+ 8h2o (2分)(3)co2+c2co (2分) feo+cofe+co2(2分)(4)降溫結(jié)晶(或冷卻熱的飽和溶液)(2分)9. (廈門(mén))黃銅礦(主要萬(wàn)分cufes2)經(jīng)初步處理后,所得溶液甲中的溶質(zhì)為fe2(so4)3、cuso4及h2so4。某同學(xué)通過(guò)廢鐵屑與溶液甲反應(yīng),制取補(bǔ)血?jiǎng)┰咸妓醽嗚F并回收銅。主要步驟如圖7所示:步驟:加入過(guò)量的廢鐵屑充分反應(yīng),過(guò)濾步驟步驟銅feco3沉淀不溶物fe2(so4)3溶液溶液甲(1)fe2(so4)3與鐵反應(yīng)
15、的化學(xué)方程式: x fe2(so4)3+ y fe= z feso4,其中x、y、z為化學(xué)計(jì)量數(shù),z的值為_(kāi)。(2)步驟中,生成銅的化學(xué)方程式:_。(3)步驟中,廢鐵屑含有少量鐵銹,對(duì)產(chǎn)物的成分沒(méi)有影響,原因是_。(4)步驟中加入一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化,從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析,該試劑可以是_(填化學(xué)式)。(5)步驟回收銅的方法為_(kāi)。(1)3(2)fe+cuso4=cu+feso4(3)鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵(2分)(4)na2co3(或其他合理答案,2分)(5)加入過(guò)量的稀硫酸,過(guò)濾、洗滌、干燥10. (廣東)現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑(銅屑表面呈綠色,其中混有少量生銹鐵屑)。課外活動(dòng)小組
16、同學(xué)欲利用其制取膽礬,他們?cè)O(shè)計(jì)了下面的兩種制取流程。已知cu+fe2(so4)32feso4+cuso4 ,請(qǐng)回答: (1)銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是cu2(oh)2co3,俗稱(chēng) ,操作所用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和 。 (2)溶液a的溶質(zhì)有 (只寫(xiě)一種);鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。 (3)兩種方法比較,符合綠色化學(xué)要求的是方法 ;方法ii 的化學(xué)方程式為: 2cu + 2h2so4 + 2cuso4 + ,操作實(shí)驗(yàn)步驟為: ,降溫結(jié)晶。11.(佛山)現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為fe2o3、feo、
17、sio2)為原料制備高純氧化鐵(fe2o3)的生產(chǎn)流程示意圖:(nh4)2co3溶液呈堿性,40 以上時(shí)(nh4)2co3分解。(1)實(shí)驗(yàn)室中,操作、操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 等。(2)濾液中主要的陽(yáng)離子是 等。(3)加適量氨水的目的是 。(4)根據(jù)題中信息,加入(nh4)2co3后,該反應(yīng)必須控制的條件是 。(5)濾液中可回收的產(chǎn)品是 (寫(xiě)化學(xué)式)。(6)寫(xiě)出在空氣中煅燒feco3的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(1)漏斗 (2)h+ fe2+ (3)中和過(guò)量的h2so4 (4)控制溶液的溫度在40以下(5)(nh4)2so4 (6)4feco3+o22fe2o3+4co212.(北京)生物浸
18、出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛。嗜熱細(xì)菌在6580酸性水溶液及氧氣存在下,能氧化黃銅礦(主要成分)產(chǎn)生硫酸鹽,進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬,主要流程如下:分離出礦渣的操作是 。若試劑b為fe粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(1)過(guò)濾(2)(3)13.(北京)某煙氣脫硫的工藝不僅能消除,還能將其轉(zhuǎn)化為石膏()等產(chǎn)品,實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:設(shè)備1中,通過(guò)噴淋水脫去煙氣中的,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。設(shè)備2中,加入的目的是將轉(zhuǎn)化為 。設(shè)備3中,反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是 。(1)(2)(3)o;s14.(揭陽(yáng))某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質(zhì),其中單質(zhì)含有銅、鋅和少部分硫?,F(xiàn)欲回收銅和鋅,并對(duì)硫進(jìn)行處理,主要流程如下圖所示:(1)在廢氣a中,一定含有的有害氣體是 (填化學(xué)式)。操作的操作名稱(chēng)是 。(2)溶液d中含有的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)寫(xiě)出加入zn后發(fā)生的化學(xué)方程式(寫(xiě)出其中之一即可) 。(1)so2; 過(guò)濾。 (2)znso4、cuso4和h2so4(3)zn+h2so4=znso4+h2或zn+cuso4=cu+znso415.(2015德陽(yáng))工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫,在排放前需經(jīng)脫硫處理如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑(部分產(chǎn)物已略)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是so
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