不同水溶液中水的電離及電離度計(jì)算

1、不同水溶液中水的電離及電離度計(jì)算專題訓(xùn)練研究電解質(zhì)溶液時(shí)往往涉及溶液酸堿性。而酸堿性與水的電離有密切關(guān)系。水的電離與其它弱電解質(zhì) 的電離有何異同?不同點(diǎn)：水是“自身”作用下發(fā)生極微弱的電離。相同點(diǎn)：均部分電離，存在電離平衡，有電離平衡常數(shù)。+ _ -c(H ) (OH )K ( H2O)=+ 變形得 c(H ) c(OH )= K c(H2O)c(H 2O)用Kw表示，即為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積+.-14。Kw= c(H ) c(OH ) 25C時(shí)，Kw=1 X 10Kw大小只受 溫度的影響：因水中存在電離平衡H2O'H+ OH-，且電離過程是吸熱的，溫度升高，電離平衡向吸熱方

2、向移動,c(H+)與c(OH-)同時(shí)同等程度的增加，因此 Kw增大。影響水的電離程度的因素:1、溫度：由上述可知，溫度升高，水的電離程度增大，即電離度a增大。2、酸或堿性:當(dāng)在純水中加入酸或堿時(shí)，水的電離平衡均逆向移動，使水的電離程度減小，即電離度a減小;且當(dāng)c(H+)與c(OH-)相等時(shí)，影響程度相當(dāng)。3、能水解的鹽：當(dāng)在 在純水中加入能水解的鹽時(shí)，鹽電離出的弱酸根陰離子或弱堿的陽離子就會跟水電離出H+或OH-結(jié)合，促使水的電離平衡正向移動，使水的電離度a增大。、純水【專項(xiàng)訓(xùn)練】1. 90C水的離子積 Kw=3.8X 10-13，該溫度時(shí)純水的 pHA 等于7B. 介于67之間 C.大于72

3、. 25°C時(shí)，水的離子積常數(shù)為1 x 10T4，則該溫度下的電離度為7 8 7A . 1.0 x 10% B. 1.8 x 10% C. 1.8 x 10%3. 在純水中，pH、H+、OH的關(guān)系肯定不正確的是+- 7A . H > OH B. H > 10C.PH= 6二、酸、堿溶液4. 25 C時(shí)，pH=2的HCI溶液中，由水電離出的H+離子濃度是D .無法確定D . 1.0x 10一14 %D. PH> 7_7_12_2-14A . 1X 10 mol/ L B . 1 x 10 mol/ L C . 1X 10 mol / L D . 1X 10 mol /

4、 L5. 25C時(shí)，pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的H+離子濃度是A . 1x 10-7mol/L B . 1 x 10-12mol/ L C . 1 x 10-2mol/ L D . 1x 10-14mol/L三、鹽溶液6 . pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較A.大于B .小于C .等于D .無法確定四、拓展應(yīng)用：7.液氨與水的性質(zhì)相似， 也存在微弱電離：2NH3(I)亍NH4+ + NH2，其離子積常數(shù) K= NH4+ NH2=2 x 1030 (223K),維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4CI固體或Na NH2固體，不發(fā)生改變的是A .液氨的電離

5、度 B .液氨的離子積+ 一NH4 D . NH2 五、綜合問題 8在純水，PH=3的鹽酸，PH=3的NHQ溶液，PH=11的NaOH溶液中，水的電 離度大小為A.=二B.二C .7二 D .二二9.常溫時(shí)，純水中由水電離的 c(H+)=a, pH=1的鹽酸中由水電離的 c(H+)=b, 0.2mol?L-1的鹽酸與0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+)=c,貝U a、b、c的關(guān)系正確的是A . a>b=cB. a>c>bC. c>b>aD. b>c>a10 . pH為4的FeCl3溶液和pH為10的&CO溶液中，

6、水的電離度分別為 a 1和a 2，則它們的大小關(guān)系是()D.無法判斷11.若室溫時(shí)0.1mol/L的鹽 NaR的溶液的 PH=10, 0.1mol/L的酸HR的溶液PH=3，則兩種溶液中水的電離度的比值是4A. 1:10B . 1:1C.1:107D .無法確定12 .對于25C時(shí)，pH都等于4的鹽酸和碘化銨溶液中，水的離子積(Kw)和電離度(鹽 酸 和碘化銨中分別用a a和a B表示)的有關(guān)敘述正確的是A . K w 不等，a a= a bB. K w相等，a a=10 a bC. Kw 相等，a b=106 a AD. K w不等，B=106a a13 .常溫下某溶液由水電離產(chǎn)生mol/L

7、 ,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是+A . K+NH 4Cl 一NOTB .k+NaClC . Na+Al3+Cl 一NO 3-D .k+Na+Clc (H+)=1 x 10pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,SO13CO14、若室溫時(shí)恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為()a+b-12.A . 10%14- a-bD . 10%a+b-1412- a-bB. 10% C . 10%是阿伏加德15、弱堿AOH勺電離度為a，在含有n molAOH的水溶液中，未電離的分子和陰、陽離子總數(shù)羅常數(shù)的倍16、0. 5 mol?L-1 一元弱酸A和未知濃度的一元強(qiáng)堿 B以1 : 2體

8、積比混合，所得溶液的OH -=0 .1 mol?L-1 , 用B中和20mL 元弱酸C (該酸溶液H+= 0 . 01 mol ?L-1),當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去5mLB溶液。求弱酸C的電離度17、A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種組成，它們的水溶液分別呈堿性和酸性。在相同溫度下，A溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的 B溶液的pH (溶液濃度不小于10-5 mol?L-1),請找 出A與B可能有的兩種組合，并且要求當(dāng)這兩種組合中的A溶液的pH相等時(shí)，第一種組合的 A溶液中水的電離程度小于第二種組合的A溶液中水的電離程度；當(dāng)這兩種組合中的B溶液的pH相等時(shí)，第一種組合的B溶液中

9、水的電離程度小于第二種組合的B溶液中水的電離程度(1)寫出可能有的兩種組合中A與B的名稱：第一種組合：A, B；第二種組合：A, B；(2)說明pH相等時(shí)，第一種組合的 B溶液中水的電離程度比第二種組合的B溶液中水的電離程度小的原因：18水的電離平衡曲線如圖所示：(1)若以A點(diǎn)表示25C時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到 100 C時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從 增加到。(2)將pH= 8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100 C的恒溫，致使混合溶液的pH=7,貝U Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為 參考答案：1、B2、C 3、A 4、B 5、B6、B 7、B 8、C9、B10、B 11、C12、C13、B 14、A15、(1+ a ) n16、 a ( C) =10%17、(1) NaOH