8.1高三一輪復(fù)習弱電解質(zhì)的電離平衡PPT精選文檔

1、第第1講弱電解質(zhì)的電離平衡講弱電解質(zhì)的電離平衡 考點二弱電解質(zhì)的電離平衡考點二弱電解質(zhì)的電離平衡 考點一強、弱電解質(zhì)考點一強、弱電解質(zhì) 考點三電離平衡常數(shù)的應(yīng)用考點三電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 考點一考點一1.電解質(zhì)電解質(zhì)【強、弱強、弱】考點一考點一1.電解質(zhì)電解質(zhì)【強、弱強、弱】【酸、堿、鹽、金屬氧化物、水酸、堿、鹽、金屬氧化物、水】考點一考點一【關(guān)于電解質(zhì)的一些信息關(guān)于電解質(zhì)的一些信息】電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物，單質(zhì)與混合物單質(zhì)與混合物不是電解質(zhì)，也不不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。離子化合物本身含離子，離子化合物本身含離子，但需在但需在水溶液或熔融態(tài)水溶液或

2、熔融態(tài)才能電離出才能電離出自由離子而導電。自由離子而導電。部分部分共價化合物本身雖不含離子，共價化合物本身雖不含離子，卻卻能在水溶液中能在水溶液中電離出自由離電離出自由離子而導電。子而導電。在水溶液中，在水溶液中，電解質(zhì)必須是自身電離的離子而導電。電解質(zhì)必須是自身電離的離子而導電。 如：如： CO2、SO2、NH3溶于水雖導電，但溶于水雖導電，但不是自身電離不是自身電離【生成新生成新電解質(zhì)電解質(zhì)】，所以是非電解質(zhì)。，所以是非電解質(zhì)。溶于水生成了新電解質(zhì)的化合物也可能是電解質(zhì)。溶于水生成了新電解質(zhì)的化合物也可能是電解質(zhì)。 如：如： Na2O、Na2O2、CaO，溶于水溶于水雖不是因自身電離雖不是

3、因自身電離而導電而導電， 但在熔化時自身電離但在熔化時自身電離出自由移動離子而導電出自由移動離子而導電，是電解質(zhì)，是電解質(zhì)C考點一考點一強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點相同點都是都是電解質(zhì)電解質(zhì)；溶于水都；溶于水都能電離而導電能電離而導電不不同同點點電離程度電離程度完全完全電離電離部分部分電離電離電離過程電離過程不可逆不可逆過程過程可逆可逆過程過程表示方法表示方法AB = A+ + BAB A+ + B存在形式存在形式陰離子、陽離子陰離子、陽離子電解質(zhì)分子電解質(zhì)分子、陰離子、陽離子、陰離子、陽離子案例分析案例分析HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OHCH3COOH CH

4、3COO + H+NH3 H2O NH4+ + OH物質(zhì)類別物質(zhì)類別離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物共價化合物共價化合物1.電解質(zhì)電解質(zhì)【強、弱強、弱】考點一考點一【關(guān)于電解質(zhì)強弱的判斷關(guān)于電解質(zhì)強弱的判斷】1.電解質(zhì)的強弱只與溶于水是否完全電離有關(guān)。電解質(zhì)的強弱只與溶于水是否完全電離有關(guān)。 (1)強電解質(zhì)溶于水后，完全電離強電解質(zhì)溶于水后，完全電離陰離子、陽離子。陰離子、陽離子。 (2)弱電解質(zhì)溶于水后，部分電離弱電解質(zhì)溶于水后，部分電離弱電解質(zhì)分子、陰離子、陽離子。弱電解質(zhì)分子、陰離子、陽離子。2.電解質(zhì)的強弱與溶解性的大小無關(guān)。電解質(zhì)的強弱與溶解性的大小無關(guān)。 (1)難溶物質(zhì)難溶

5、物質(zhì)BaSO4、CaCO3溶解度小，強電解質(zhì)溶解度小，強電解質(zhì) 【難溶，完全電離難溶，完全電離】 (2)易溶物質(zhì)易溶物質(zhì)CH3COOH、NH3 H2O溶解度大，弱電解質(zhì)溶解度大，弱電解質(zhì) 【易溶，部分電離易溶，部分電離】3.電解質(zhì)的強弱與導電性的強弱無關(guān)。電解質(zhì)的強弱與導電性的強弱無關(guān)。 溶液的導電能力溶液的導電能力強弱強弱 溶液中溶液中離子濃度的大小離子濃度的大小和和離子電荷的多少離子電荷的多少。 (1)強電解質(zhì)強電解質(zhì)溶液溶液很稀很稀，離子濃度很小離子濃度很小，導電能力也會，導電能力也會很差很差。 (2)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶液溶液很濃很濃，離子濃度也會很大離子濃度也會很大，導電能力，導電能力

6、很強很強。B0.01 molL1的的強酸強酸HA、弱酸、弱酸HBpH=2的的強酸強酸HA、弱酸、弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量濃度2pHHApHHB0.01 molL1c(HA)HBHAHB體積相同體積相同時與過量的堿時與過量的堿反應(yīng)時的耗堿量反應(yīng)時的耗堿量HAHBHAHB體積相同體積相同時與過量活潑時與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)加入加入固體固體NaA、NaB后后pH變化變化HA：不變：不變HB：變大：變大HA：不變：不變HB：變大：變大加水加水稀釋稀釋10倍倍后后3pHHApHHB2溶液的導電性溶液的導電性HAHBHAHB水的電離程

7、度水的電離程度HA7。角度一：角度一：弱電解質(zhì)的定義。弱電解質(zhì)的定義。即弱電解質(zhì)不能完全電離。即弱電解質(zhì)不能完全電離。 如：測如：測0.1molL1的的CH3COOH溶液的溶液的pH1。角度二：角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。條件改變，平衡條件改變，平衡移動。移動。 如：如：pH1的的CH3COOH加水稀釋加水稀釋10倍倍1pH2。角度三：角度三：弱電解質(zhì)中弱離子形成的鹽類能水解。弱電解質(zhì)中弱離子形成的鹽類能水解。 如：判斷如：判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象：為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象：(1)配制醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液變淺紅色。配制

8、醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液變淺紅色?？键c一考點一A 考點一考點一3.電離方程式電離方程式(1)強電解質(zhì)完全電離，不存在電離平衡，用強電解質(zhì)完全電離，不存在電離平衡，用“ = ”。強酸強酸H2SO4 2H+ + SO42HClO4 H+ + ClO4強堿強堿Ba(OH)2 Ba2+ + 2OHKOH K+ + OH大部分鹽大部分鹽可溶鹽：可溶鹽：NaCl Na+ + Cl難溶鹽：難溶鹽：BaSO4 Ba2+ + SO42-強酸酸式鹽的電離強酸酸式鹽的電離弱酸酸式鹽的電離弱酸酸式鹽的電離考點一考點一3.電離方程式電離方程式弱酸弱酸弱堿弱堿兩性氫氧化物兩性氫氧化物(2)弱電解質(zhì)部

9、分電離，會存在電離平衡，用弱電解質(zhì)部分電離，會存在電離平衡，用“ ”。考點二考點二1.弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立電離平衡的建立 一定一定溫度溫度下，下，弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)分子在溶液中分子在溶液中 的速率的速率 和和 的速率的速率 ，電離過程達到平衡狀態(tài)。，電離過程達到平衡狀態(tài)。電離成離子電離成離子離子結(jié)合成分子離子結(jié)合成分子相等相等1.弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(2)電離平衡的電離平衡的特征特征弱：弱：電離平衡的研究對象是電離平衡的研究對象是弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)。 等：等：v(弱電解質(zhì)分子弱電解質(zhì)分子電離電離成成弱離子弱離子) = v(弱離子弱離子結(jié)合結(jié)合成弱

10、電解質(zhì)分子成弱電解質(zhì)分子)。動：動：弱電解質(zhì)分子的弱電解質(zhì)分子的電離過程電離過程、弱、弱離子離子結(jié)合成分子的過程結(jié)合成分子的過程從未停止。從未停止。定：定：溶液中分子的濃度和弱離子的濃度溶液中分子的濃度和弱離子的濃度保持不變保持不變。變變：當電離平衡的外界條件當電離平衡的外界條件(濃度、溫度濃度、溫度)改變，電離平衡的移動。改變，電離平衡的移動。 吸：吸：電離過程是電離過程是吸熱吸熱過程過程?？键c二考點二2.電離平衡的影響因素電離平衡的影響因素(1)內(nèi)因：內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)?？键c二考點二考點二考點二2.電離平衡的影響因素電離平衡的影響因素溫度溫度升高升高溫度，平衡溫度

11、，平衡右移右移(電離電離)，電離度，電離度大大。(2)外因：外因：濃度濃度稀釋稀釋溶液溶液越稀越稀，平衡，平衡右移右移(電離電離)，電離度，電離度大大。同離子同離子相同相同離子，平衡離子，平衡左移左移(結(jié)合結(jié)合)，電離度，電離度小小?；瘜W反應(yīng)化學反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng)離子，平衡離子，平衡右移右移(電離電離)，電離度，電離度大大。考點二考點二2.電離平衡的影響因素電離平衡的影響因素(2)外因：外因：醋酸溶液：醋酸溶液： CH3COOH HCH3COO平衡移動平衡移動n(H)c(H)導電能力導電能力Ka加水稀釋加水稀釋增大增大減小減小減弱減弱不變不變加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸增大增大增大增大增強增強不變

12、不變加加HCl(g)增大增大增大增大增強增強不變不變加加NaOH(s)減小減小減小減小增強增強不變不變加入鎂粉加入鎂粉減小減小減小減小增強增強不變不變升高溫度升高溫度增大增大增大增大增強增強增大增大ACEF無自由移動的離子無自由移動的離子bacc深度思考深度思考深深 度度 思思 考考B C (2)表達式表達式 (3)影響因素影響因素 K值只與溫度有關(guān)。值只與溫度有關(guān)。溫度升高，電離常數(shù)增大。溫度升高，電離常數(shù)增大。 (1)定義定義 在一定條件在一定條件(溫度溫度)下，弱電解質(zhì)的下，弱電解質(zhì)的電離達平衡電離達平衡時，時， 已電離出的已電離出的離子濃度乘積離子濃度乘積跟跟未電離的分子濃度未電離的分

13、子濃度的的比值比值是一個常數(shù)是一個常數(shù)， 這個常數(shù)叫做電離常數(shù)，用這個常數(shù)叫做電離常數(shù)，用K表示。表示?？键c二考點二3.電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)(4)意義意義K值值越大越大該弱電解質(zhì)該弱電解質(zhì)越易電離越易電離等濃度等濃度，弱酸弱酸(或或弱堿弱堿)相對相對越強越強。(5)應(yīng)用應(yīng)用判斷同種多元弱酸的電離程度判斷同種多元弱酸的電離程度【酸性酸性(氫離子濃度氫離子濃度)由第一步電離決定由第一步電離決定】考點二考點二3.電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)判斷不同弱酸的電離程度判斷不同弱酸的電離程度【等濃度弱酸，等濃度弱酸，K越大，酸性越強越大，酸性越強】考點二考點二3.電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)(4)意義意義K值值

14、越大越大該弱電解質(zhì)該弱電解質(zhì)越易電離越易電離等濃度等濃度，弱酸弱酸(或或弱堿弱堿)相對相對越強越強。(5)應(yīng)用應(yīng)用判斷同種多元弱酸的電離程度判斷同種多元弱酸的電離程度【酸性酸性(氫離子濃度氫離子濃度)由第一步電離決定由第一步電離決定】判斷電離平衡的移動方向判斷電離平衡的移動方向【比較某時刻比較某時刻QcK的相對大小的相對大小】考點二考點二3.電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)判斷不同弱酸的電離程度判斷不同弱酸的電離程度【等濃度弱酸，等濃度弱酸，K越大，酸性越強越大，酸性越強】(4)意義意義K值值越大越大該弱電解質(zhì)該弱電解質(zhì)越易電離越易電離等濃度等濃度，弱酸弱酸(或或弱堿弱堿)相對相對越強越強。(5)應(yīng)用應(yīng)用判斷同種多元弱酸的電離程度判斷同種多元弱酸的電離程度【酸性酸性(氫離子濃度氫離子濃度)由第一步電離決定由第一步電離決定】【電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)】考點二考點二4.電離度電離度(1)定義定義(2)影響因素影響因素(3)應(yīng)用應(yīng)用 =已電離的分子濃度已電離的分子濃度 起始弱電解質(zhì)分子濃度起始弱電解質(zhì)分子濃度100%濃度濃度越稀，電離度越大；越稀，電離度越大；溫度溫度越高，電離度