【精選5份合集】江蘇省宿遷市2020-2021學(xué)年新高考化學(xué)調(diào)研試題

1、2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題(本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)1. 某科學(xué)興趣小組査閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是3或CU2。，Cu和CU2O均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2O-|-H2SO4=CuSO4 +Cu+H2O,為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只有Cu假設(shè)二：紅色固體只有CsO假設(shè)三：紅色固體中有Cu和CgO下列判斷正確的是()A. 取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和二都成立B. 若看到溶液變成藍(lán)色，

2、且仍有紅色固體，則只有假設(shè)三成立C. 現(xiàn)將7.2克紅色固體通入足量的缶還原，最后得到固體6.4克，則假設(shè)二成立D. 實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加熱后制取CO2. 下列說法正確的是A. 多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物B. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C. 可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷D. 分離漠苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液3. 下列說法正確的是()A. 共價化合物的熔沸點都比較低B. 培二、竝、汩三種核素可組成3種水分子C. 出0分子比HA分子穩(wěn)定的原因，是H/J分子間存在氫鍵D. SO和CaCO,在高溫下反應(yīng)生成CO?氣體，說明硅酸的

3、酸性比碳酸強4. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A. 向FeCH溶液中滴加NHdSCN溶液，溶液顯紅色B. KAI(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OHb膠體c. NH4CI與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3DCu與FeCb溶液反應(yīng)可生成CuCl25. 下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AK+、Na*> HCO；、SiO；-過量HC12H-+SiO；-=H2SiO3iBNH：、屁并、Br-> SOf過量比sFe3*+H2S = FeS>L+2H*CHClO,NaFe3+,S

4、Of過量CaC12Ca2+SO； =CaSO, sLDl Cl H SO?-過量NaNO361- + 2NO； +8H+=2NO? +4H2O + 3I2A. AB BC. CDe D6.下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將so2通入BaCh溶液中,然后滴AHNO3有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸所得的沉淀為BaSO3,后轉(zhuǎn)化為BaSO4B向足量含有淀粉的FeS溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原ft: r>Fe2+C向FeCj溶液中加入Na?。?粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體FeCb溶液部分變質(zhì)D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該

5、過程中濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性A. AB. BC. CDe D7.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A裝置氣密性良好1向右拉動注射器活塞并在某處，往試管中注水沒過導(dǎo)氣管后，向左推動活塞至某處，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管液面高 于試管液面，且高度一段時間保持不變。B將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳， 震蕩靜置，下層呈紫紅色。12氧化性強與FP+C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物D將S02通入NazCOs溶液中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3>H2CO3A. AB. BC. CD. D8.

6、 下列屬于堿的是()A. SO2B. CH3CH2OHC. Ca (OH) 2D. KCl9. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最 強的元素，丫的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說 法正確的是A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W>Y B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；X>ZC. Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵 D.最簡單離子半徑大小關(guān)系：W<X<Y10. 在恒容密閉容器中，用銅鉛的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和6制取CH的原理為：4HCl(g) +O2(g)

7、L2Cl2(g)+2H2O(g) AH<0o下列有關(guān)說法不正確的是A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強變小B. 平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變11. 傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是()I AZ TA. b為電源的正極B. 負(fù)極反應(yīng)式Ag-e+ Cl =AgClc.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5xl0 5mol時進(jìn)入傳感器的SO2為1.12 mLD. 陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3+2H*+2e = S2O42+2H2O

8、12. 煤.石油.天然氣仍是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料.合成纖維 和合成橡膠都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說法中不正確的是A. 石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香繪B. 煤干館的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭C. 棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維D. 天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇13. 下列過程中，共價鍵被破壞的是()A. 碘升華B.蔗糖溶于水 C.氯化氫溶于水D.氫氧化鈉熔化 14海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖:Noll

9、COa廠亠粗址衛(wèi)亠精鹽 氯離工翦海水 卜_A Mg(OH2» MgCla* 6H?0無水MgCb一障液一NaDrBra 衛(wèi)亠 N»<(h 水浴液Brj下列有關(guān)說法不正確的是A. 過程中制得NaHCOs是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NH3B. 氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體C. 反應(yīng)加熱MgClMHzO應(yīng)在HCI氣流保護下制備無水MgChD. 反應(yīng)中，用NazCOs水溶液吸收帥2后，用70-80%硫酸富集15. 固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2> KCl和©83中的若干種。為確定該固體粉末的成分, 某同學(xué)依次進(jìn)行

10、了以下實驗： 將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z 取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物 向Z溶液中滴加AgNOj溶液，生成白色沉淀 用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是A. X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuOC. Z溶液中一定含有KCI、KzCOaD. Y中不一定存在Mn02二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16. 一水硫酸四氨合銅晶體Cu(NH3)4SOiZO常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的 主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱

11、時易發(fā)生分 解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3nwl L'1的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醉溶液、0. 500 molL 稀鹽酸、0. 500 molr1的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I. CuSCU溶液的制取 實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會停 止，使得硫酸利用率比較低。 實際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這 一過程缺點是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。 所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通。2,并

12、加熱；也可以在硫酸和銅的混合 容器中滴加h202溶液。 趁熱過濾得藍(lán)色溶液。(1) 某同學(xué)在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學(xué)將制得的CUSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃 縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因。（2）若按進(jìn)行制備，請寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o（3）H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個設(shè)備，該設(shè)備的作用是館出物是 OCuSOJ液 淺藍(lán)色沉沅 深葢色涿液 深堇邑晶體II.晶體的制備將上述制備的CUSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作（1）硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸

13、性，加入適量NHb-H2。調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為Cu2（OH）2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程°（2）繼續(xù)滴加NHHQ,會轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法o并說明理由oDL產(chǎn)品純度的測定精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸 氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸館水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimL 0. SOOmolL的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全 吸收。取下接收瓶，用0. 500 mol - L'1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCI （選用甲基橙作指示劑），到終點時消耗VzmLNaOH溶液

14、。氮的測定裝衛(wèi)1.水2.長玻璃管3. 10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液（1）玻璃管2的作用。樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式。（不用化簡）下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是A. 滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B. 滴定過程中選用酚臥作指示劑C. 讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視D. 取下接收瓶前，未用蒸館水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁E. 由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡三、推斷題（本題包插1個小題，共10分）17. G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：ac,wrCOOCHsCHMgBr HCHQCOOC'H； H?OACOOHBEFCH

15、：CH=CH, n“OH（叫COOCH； HO（1）C中官能團的名稱為和o（2）ETF的反應(yīng)類型為。（3）DTE的反應(yīng)有副產(chǎn)物X（分子式為C9H7O2I）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:（4）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 能發(fā)生銀鏡反應(yīng); 堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng); 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。HiCCH<的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖（5）請寫出以乙醇為原料制備HQ示例見本題題干）。四、綜合題（本題包括2個小題，共20分）18.亞鐵氟化鉀俗稱黃血鹽，化學(xué)式為MFe（CN）6-3H2O.黃血鹽毒性很低

16、，在空氣中穩(wěn)定且具有防止細(xì) 粉狀食品板結(jié)的性能，故用作食鹽的抗結(jié)劑.但是在4009左右黃血鹽分解生成劇毒的埶化鉀（KCN）,與 強酸作用也會生成極毒的氟化氫（HCN）氣體。完成下列填空：（1）劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 。（2）若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，其反應(yīng)的離子方程 o己知電離常數(shù)（25C）： H2CO3：Kii=4.3X10'7 , Ki2=5.6X10 , HCN： K,i=4.9X10_ 10常溫下，測得等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的PH>7,則溶液中紂、屮、CN HCN濃度大 小順序為o（4

17、）黃血鹽作為食鹽的抗結(jié)劑，必須嚴(yán)格控制其使用量，原因是。黃血鹽常用于F0檢驗。請再寫出一種檢驗FP啲試劑其相應(yīng)的現(xiàn)象 o（6）FeCb與Na?S反應(yīng)，生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān).當(dāng)PH<7時，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH>7時, 生成黑色沉淀（FezSj.請寫出往FeCb溶液中滴加少量Ng溶液的離子方程式：.19. （6分）氮化稼（GaN）是第三代半導(dǎo)體材料，具有熱導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性好等性質(zhì)，在光電領(lǐng)域和高頻 微波器件應(yīng)用等方面有廣闊的前景°（1）傳統(tǒng)的氮化稼制各方法是釆用GaCl3與NH）在一定條件下反應(yīng)。NHs的電子式為_。（2）Johnson等人首次在1100*C下用

18、液態(tài)諫與氨氣制得氮化稼固體，該可逆反應(yīng)每生成1 mol也放出10.3 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為（3）在恒容密閉容器中，加入一定量的液態(tài)稼與氨氣發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)平衡體系中NHs的體積分?jǐn)?shù)與 壓強（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示。探令錢KSXZ 下列說法正確的是_ （填標(biāo)號）。a.溫Ti>T2b-當(dāng)百分含量3（NH3）=3（H2）時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)C. A點的反應(yīng)速率小于C點的反應(yīng)速率d.溫度恒定為T2,達(dá)平衡后再充入氮氣（氮氣不參與反應(yīng)），NHs的轉(zhuǎn)化率不變 既能提高反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施有_（寫出一條即可）。 氣體分壓（P分）二氣體總壓（P總“體積分?jǐn)?shù)，用平

19、衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作KP）0在T2時，用含P6的計算式表示C點的。（4）如圖可表示氮化傢與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的工作原理。屮向 （填"左"或“右”）池移動；銅電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為oCco2ch7| I太陽光H如質(zhì)孑交換膜參考答案一、單選題（本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）1. c【解析】【詳解】A. 取少童紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含氧化亞銅，則假設(shè)一 成立，選項A錯誤；B. 若看到溶液變成藍(lán)色，說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，不能說明紅色固體中含有銅，

20、因為氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅，則假設(shè)二或三成立，選項B錯誤；C. 假設(shè)紅色固體只有Cm。，則7.2gCu2O的物質(zhì)的量為0.05mol,和缶反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為O.lmol, 質(zhì)量為6.細(xì)，所以假設(shè)成立，選項C正確；D. 實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液，加熱后制取Cu2O,選項D錯誤。 答案選C。2. B【解析】【詳解】A選項，多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯誤；B選項，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B正確；C選項，不能用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷，兩者都無現(xiàn)象，故C錯洪；D選項，分離漠苯和苯的混合物采

21、用蒸館方法，故D錯謀。綜上所述，答案為B?！军c睛】淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。3. B【解析】A.共價化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點不一定都較低，故A錯誤；B.根 據(jù)排列組合，紀(jì)、：:H、汨三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C.氫鍵是分子間作用力，只 影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，也。分子比何分子穩(wěn)定的原因，是缶0分子H-O的鍵能大的緣故，故 C錯誤；D.高溫下SiO2能與CaCOs固體反應(yīng)生成CaSiOj和CO2,不是在常溫下進(jìn)行，且不是在水溶液中 進(jìn)行，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，故D錯誤；答案為B。4. A【解析】

22、【詳解】A項，F(xiàn)eCH溶液中含F(xiàn)e2+, NH4SCN用于檢驗F0,向FeCH溶液中滴加NMSCN溶液，溶液不會顯紅色，A 項錯誤；B項，KAI (SO4) 2-12H2O溶于水電離出的A嚴(yán)水解形成Al (OH) 3膠體，離子方程式為人嚴(yán)+3旳0 = 小(OH) 3 (膠體)+3H+, B項正確；C項，實驗室可用NMCI和Ca (OH) 2混合共熱制NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca (OH)A2 = CaCl2+2NH3個+2缶0, C 項正確；D項，Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成CuCb和FeCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2, D項正確； 答案選

23、A。5. D【解析】【詳解】A. HCCh-與Sg?-反應(yīng)生成H2SQ3和COT,通入過量HC1,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H+SiOj2 =H2SiO3 I、H+HCO3 =H2O+CO2 f ,故 A 不符合題意；B. 題給四種離子可以大量共存，通入過量 何，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe+H2S=2Fe2+S I +2H故B不符合題意；C. HC1O與SO*因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；D. 題給四種離子可以大量共存，加入過量NaNOj,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6I +2NO3+8H+=2NO f +4H2O+3I2,故 D 符合題意。故答案選D。6. B【解析】【詳解】A

24、. 二氧化硫與氯化頓不反應(yīng)，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化鎖反應(yīng)生成硫酸 頓白色沉淀，結(jié)論不正確，故A錯誤；D. 氯水先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則溶液變藍(lán)，可知還原性：Fe2+,故B正確；C. 過氧化鈉具有強氧化性，與水反應(yīng)生成堿，過氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液 體，該現(xiàn)象不能說明FeCH溶液是否變質(zhì)，故C錯誤；D. 濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應(yīng)放熱，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫等，主 要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性，結(jié)論不正確，故D錯誤；故選B。7. A【解析】【詳解】A選項，通過向右拉動注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒過導(dǎo)氣管

25、口后，向左推活塞，觀察是否有氣泡來判斷裝置氣密性，故A正確;B選項，將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色，說明 氧化鐵與碘化氫反應(yīng)生成了單質(zhì)碘，F(xiàn)e頭氧化性強12,故B錯課；C選項，往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子而溶解，氫 氧化銅不是兩性氫氧化物，故C錯誤;D選項，SO2與C02都能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)二氧化硫過量一樣是渾濁的，不能說明誰的酸性強弱, 故D錯誤;綜上所述，答案為A。8. C【解析】【詳解】A. S02為酸性氧化物，不是堿，故A錯謀；B. CH3CH2OH為有機化合物的醇，不是堿，故B錯謀；

26、C. Ca (OH) 2電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿，故C正確；D. KCI由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽，故D錯誤； 故選C。【點睛】本題注意堿和醇的區(qū)別，把握概念即可判斷，注意OH和OH的聯(lián)系與區(qū)別。9. B【解析】【分析】X是非金屬性最強的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，貝(JY是Na元素, W與X同周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z 的最外層為5個電子，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. W為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金

27、屬性LiVNa,最 高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W<Y,故A錯誤；B. X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：X>Z,則最簡單 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z,故B正確；C. Y是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價鍵，故C錯誤；D. W為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，Li*只有一個電子層，F(xiàn)和Na*有兩個電子層，則半徑最小, F和電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F半徑NY,最簡單離子半徑大小關(guān)系：W<Y<x,故D錯誤；答案選B。10. C【解析】【詳解】A. 平衡前，隨著反應(yīng)向

28、著化學(xué)計量數(shù)減小的方向進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強變小，故A 正確；B. 平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g),降低生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間 不變，平衡正向進(jìn)行，故B正確；C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D. 其他條件不變，使用不同催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D正 確；答案為C。11. D【解析】【分析】【詳解】A. 與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSOh變化為S2O?-,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為 陰極，b為電源的負(fù)極，A項錯誤；B. 根據(jù)上述分析，a為電源的正極

29、，則陽極反應(yīng)式為：Ag-e-+C|-=AgCl, B項錯誤；C. 當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5xl0-5mol時，進(jìn)入傳感器的SO2為5xl0-5mol,標(biāo)況下的體積為1.12 mL, C項錯誤；D. 根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3 +2H+2e = S2O42 +2H2O, D項正確；故答案選-答案選D?！军c睛】本題考査電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSOh變化為SzO?-,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池 的陰極；與電源3極相連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；溫度和壓強不知不能 計算氣體

30、體積。12. A【解析】【詳解】A. 石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，使鏈狀炷轉(zhuǎn)化為環(huán)狀矩，生成苯、甲苯等芳香矩, 苯甲酸屬于炷的含氧衍生物，不屬于芳香矩，故A錯誤；B. 煤干憎發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；C. 天然纖維的種類很多，長期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動物 纖維，故C正確；D. 天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃?xì)庠罹?、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次?工產(chǎn)品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故D正確。故答案選A。13. C【解析】【詳解】A. 碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞

31、，故A錯誤；B. 蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故B錯誤；C. 氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞， 故C正確；D. 氫氧化鈉熔化時電離出OH-和Na+,只破壞離子鍵，故D錯誤；故答案為C。14. A【解析】【分析】【詳解】A. 先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項錯誤；B. 氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，B項正確；C. 加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCI氣流中蒸發(fā)制備，C項正確；D. 用純堿吸收漠，主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3=5N

32、aBr+NaBrO3+3CO2,生成的NaBr、NaBrO3與硫酸反應(yīng)， 得到B“，達(dá)到富集目的，D項正確；答案選A。15. B【解析】【詳解】將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z, Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO?中的物質(zhì)，Z可能為KCl 和K2CO3中的物質(zhì)；取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色 氣體為氯氣，說明丫中含有MnO2,紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸 反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來了，可說明Y中還含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO、MnO2;向Z溶液中 滴加AgNOs溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸

33、銀沉淀；用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上, 試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，一定含有K2CO3,可能含有KCI,由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、 MnO2. K2CO3,但不能確定是否含有FeO、KCI。答案選B。二、實驗題（本題包拆1個小題，共10分）16. 反應(yīng)中硫酸過量,在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CUSO5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4 CU+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O減壓設(shè)備 水（H2O）2Cu2*+2NH3 H2O+SO42=Cu2（OH）2SO4+2NH/加入乙醇或醇析Cu（NH3）4SO4-H2O晶體難溶于乙醇，能溶于水平衡氣壓，防止堵塞和倒

34、吸1.23x10" x（Msee! xlOO% AB4m【解析】【分析】I. （1）得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，具有吸水性；（2）雙氧水與銅、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；（3）過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸館的方式；H. （1）硫酸銅與N缶缶0反應(yīng)生成Cu2（OH）2SO4,據(jù)此書寫離子方程式； 根據(jù)Cu（NH3）4SO4*H2O可溶于水，難溶于乙醇分析；in. （1）玻璃管2起到了平衡氣壓的作用；（2）根據(jù)關(guān)系式計算；0）氨含量測定結(jié)果偏低，說明中和滴定時消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏大?！驹斀狻縄. （1）得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，

35、使CuSO45H2O失去結(jié)晶水變 為CuSO4,可使固體變?yōu)榘咨?；Cu在H2O2作用下與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸館的方式，則B處増加一個減壓設(shè)備，館出物為H2O；II. （1）淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2（OH）2SO4,反應(yīng)的離子方程式為：2Cu”+2NH3 H2O+SO42二CU2（OH）2SO4+2NH4*；（2）由題中信息，Cu（NH3）4SO4 H2O晶體難溶于乙醇，可溶于水，故加入乙醇（或醇析）可從深藍(lán)色溶液 中析出深藍(lán)色晶體；m.（1）裝置中長導(dǎo)管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸

36、；（2）與氨氣反應(yīng)的 n（HCl）=10_3ViLX0. 500mol L_1-0, 500mol - L-1 X 10_3V2L=5X10-4（V1-V2） mol,根據(jù) NH3HCI 可知，n（NH3） =n （HCl） =5X 104（Vi-Vz） mol,貝j nCu（NH3）4SO4 H2O = -n（NH3） =產(chǎn) wgg,樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式為:1x5x10(V1-V2)molx246g/mol *1.23x10“ 心-/)4mXioo%；(3) A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，氨含量偏低，故A正確；B. 滴定過程中選用酚釀作指示劑，滴定終點時溶

37、液呈堿性，消耗NaOH溶液體積偏大，測定的氨含量偏 低，故B正確；C. 讀數(shù)時，滴定前平視,滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，則含量偏高，故C錯謀；D. 取下接收瓶前，未用蒸館水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故D錯誤；E. 由于操作不規(guī)范,滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏小，測定 的氨含量偏髙，故E錯誤；故答案選AB。三、推斷題(本題包括1個小題，共10分)017酯基碳碳雙鍵消去反應(yīng)Il!(CHsCHaOHCHsCHOch3ch2oh HBr >ACHsCfBrACHsCHzMgBr ；：；：? >

38、CHsCMCHCbb ；HtC CHi【解析】【分析】(I) 根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式分析判斷官能團；(2) 根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式和結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的變化分析判斷有機反應(yīng)類型；CH5卩)根據(jù)D(r j)中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷；COOH(4) 根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團的類別和構(gòu)型；(5) 結(jié)合本題中合成流程中的路線分析，乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和淚化氫在加熱條件下反應(yīng)生成漠乙烷，漠乙烷在乙醛作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2MgBr,CHsCHzIVIgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化.生成CH3CH=CHCH3, CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵

39、結(jié)合生H；CCH：成 LJHQCHt【詳解】(DC的結(jié)構(gòu)簡式為,其中官能團的名稱為酯基和碳碳雙鍵;(2) 根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式，E中的一個I原子H原子消去形成一個碳碳雙鍵生成E,屬于鹵代矩在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生的消去反應(yīng)，則反應(yīng)類型為消去反應(yīng);CHYH2(3) DTE的反應(yīng)還可以由D( J)中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與馥基中的氧形成一個六元環(huán)，得 到副產(chǎn)物x(分子式為C9H7O2I)t則X的結(jié)構(gòu)簡(4) F的結(jié)構(gòu)簡式為，其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；堿性水解后酸化, 其中一種產(chǎn)物能與Fecb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酯基，且該酯基水解后形成酚輕基；分子中有4種不

40、同化學(xué)環(huán)境的氫原子，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：|占(5) 乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氣氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和漠化氫在加熱條件下反應(yīng)生成漠乙 烷，漠乙烷在乙醛作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CHsCHzMgBr, CH3CH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化，生成CHbCH=CHCH3, CH3CH=CHCHb在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成II ,合成路線流程圖為:CH3CH2OH CHsCHO-、.H,C、 /CH、CH3CH2OH HBr > CH3CH2Br>CH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3 )JI1 > o四、綜合題(本題包括2個小題，共20分)18. KCN

41、+H2O2+H2O=KHCO3+NH3 t CN- +CO2+H2O=HCN+HCO3- c(HCN)>c(K+)>c(CN )>c(H+) 亞鐵氟化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應(yīng)均會產(chǎn)生劇毒物KSCN 溶液呈血紅色2Fe牛夕-=2Fe2+S |【解析】【分析】(l)KCN用雙氧水處理，得到一種堿性氣體應(yīng)為氨氣，酸式鹽應(yīng)為碳酸氫鉀，由此可寫出反應(yīng)的方程式；電離常數(shù)越大，酸性越強，酸性：H2CO3>HCN>HCO3 -,則若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，應(yīng) 生成HCN和HCO3 ；等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的PH>7, CM的水解程度大于HCN

42、的電離程度，由此可得出 溶液中離子濃度關(guān)系；(4) 黃血鹽在高溫下或酸性條件下能生成劇毒物質(zhì)，所以應(yīng)嚴(yán)格控制用；a；(5) F0遇到KSCN溶液會變?yōu)檠t色，可用KSCN溶液檢驗鐵離子；已知FeCb溶液顯酸性，所以FeCb溶液與Na2S反應(yīng)生成S沉淀和亞鐵離子?！驹斀狻?1)劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽，則雙氧水與KCN反應(yīng)生成氨氣和碳 酸氫鉀，其反應(yīng)的方程式為：kcn+h2o2+h2o=khco3+nh3 t,故答案為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3 t :電離常數(shù)越大，酸性越強，酸性：H2COb>HCN>HCO3-,酸性強的酸可以制備

43、酸性弱的酸，若往KCN 溶液中通入少量的C02氣體，其反應(yīng)的離子方程式cn +co2+h2o=hcn+hco3-,故答案為：CN- +CO2+H2O=HCN+HCO3'；(3) 等物質(zhì)的亙濃度的KCN與HCN混合溶液的PH>7, CM的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中濃 度關(guān)系為：c(HCN)>c(K+)>c(CN )>c(H+),故答案為：c(HCN)>c(K+)>c(CN )>c(H+)；(4) 由題中信息可知，黃血鹽在高溫下或酸性條件下能生成劇毒物質(zhì)，所以必須嚴(yán)格控制其使用量，故答案 為：亞鐵氨化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應(yīng)均會產(chǎn)生

44、劇毒物；(5) Fe”遇到KSCN溶液會變?yōu)檠t色，所以可用KSCN溶液來檢驗鐵離子的存在，故答案為：KSCN；溶液 呈血紅色；(6) FeCb與NazS反應(yīng)，當(dāng)溶液的pHV7時，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，已知FeCb溶液顯酸性，所以FeCh溶液與NazS反應(yīng)生成S沉淀和亞鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：2F0+S2 =2Fe2+S4 ,故答案為：2Fe3+S2- =2Fe2+S |?！军c睛】比較離子濃度大小時，先從總體上把握離子濃度的大致關(guān)系(如濃度相等，則微粒數(shù)目相等)，然后再從細(xì) 節(jié)上區(qū)分大小。 19. H：N：H 2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g) AH=-30.9 kJ

45、/mol ad增大 NH3濃度甘(p6x0.7)3牛 Pa 右 CO2+8e+8H+=CH4+2H2O(P6x0.3)-【解析】【分析】(DNH,中N原子與3個H原子形成三個共價鍵；6與NHj發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生GaN和也，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)呈正比，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)書 寫反應(yīng)方程式；(3) 根據(jù)溫度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響，結(jié)合平衡狀態(tài)的特征分析判斷； 根據(jù)外界條件對對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響分析； 根據(jù)圖示可知C點時NHs的體積分?jǐn)?shù)是30%,則缶的體積分?jǐn)?shù)是70%,利用平衡常數(shù)的含義列式計算;(4) 根據(jù)同種電荷相互排斥異種電荷相互吸引判斷屮移動方向，根據(jù)C、O元素化合價的

46、變化，結(jié)合負(fù)極失 去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)書寫Cu電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)NH3中N原子最外層有5個電子，其中的3個成單電子與3個H原子的電子形成三個共價鍵，電子式為:H：N：H0 »H(2) Ga與NHj發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生GaN和根據(jù)實驗：在HOCFC下用液態(tài)稼與氨氣反應(yīng)制得氮化傢固體，測得每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2放出10.3 kJ熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2Ga(l)+2NH3(g) 5=2： 2GaN(s)+3H2(g)H=30.9 kJ/mol；(3) ®a.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示可知，在壓強相同時，NHs

47、在溫度為T】的含量比溫度為T2 時的含量高，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致NHj的含量升高，所 以溫度Ti>T2, a正確；b. NH,旳的含量高低與開始加入NHj的多少及外界條件有關(guān)，不能根據(jù)二者含量相同判斷反應(yīng)是否處于 平衡狀態(tài)，b錯誤；c. A點的溫度比C點高，壓強比C點大，由于升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率也加 快，所以A點的反應(yīng)速率大于C點的反應(yīng)速率，c錯誤；d. 溫度恒定為T2,達(dá)平衡后再充入氮氣，由于氮氣不參與反應(yīng)，不能改變反應(yīng)體系中任何一種氣體物質(zhì) 的濃度，因此化學(xué)平衡不發(fā)生移動，故NHj的轉(zhuǎn)化率不變，d正確；故合理選項是

48、ad； 反應(yīng)2Ga(l)+2NH3(g)= 2GaN+3Z(g)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，既能提高反應(yīng)速率又能使 平衡正向移動，可以通過增大反應(yīng)物NHs的濃度的方法； 根據(jù)圖示可知C點時NH3的體積分?jǐn)?shù)是30%,則缶的體積分?jǐn)?shù)是70%,用平衡分壓表示的該反應(yīng)的化 學(xué)平衡常數(shù)2 纓)=嚴(yán)辭2 Pa；p(NHj (P6x0.3)(4) 根據(jù)圖示可知GaN電極上H2O失去電子產(chǎn)生6和屮，電子由導(dǎo)線流向Cu電極,Cu電極上負(fù)電荷較多, 所以屮由左池向右池移動；在Cu電極上CO2得到電子，與溶液中的屮結(jié)合形成CH. HzO, Cu電極反應(yīng) 式為：CO2+8e+8H+=CH4+2H2O 0【點睛】

49、本題考査了熱化學(xué)方程式的書寫、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響及電化學(xué)知識，掌握蓋 斯定律、化學(xué)平衡移動原理及原電池知識是本題解答的關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)本身的特征，結(jié)合題目提供的信息 分析判斷，考査了學(xué)生對基礎(chǔ)理論的掌握和應(yīng)用。2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）1. 短周期主族元素“、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電 子數(shù)是其電子總數(shù)的Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說法正確的是A. Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z2+H2O=HZ+HZOB. X和Z的簡單氫化

50、物的穩(wěn)定性：X<Zc. X、Y、Z均可與M形成18e-的分子D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小2. 聯(lián)合國大會宜布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年"（IYPT2019）下列運用元素周期律分析的推斷中, 錯誤的是A. 皺（Be）的氧化物的水化物具有兩性B. 戒（At）為有色固體，AgAt感光性很強，不溶于水C. 硫酸鋰（SrSO4）是難溶于水的白色固體D. 硒化氫（HzSe）是無色、有毒，比屈穩(wěn)定的氣體3. 下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是 電紹A氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl（熔融）2Na + Cl2個B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2SO

51、2 + OzF= 2SOsC氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH3 + 5O24N0 + 6H2OD.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2AI + FezCh高溫 Al2O3 + 2Fe4. 下列關(guān)于有機物的描述正確的是（）A. 酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)B. 甲烷和乙烯燃燒時均有黑煙生成C. 氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCCHCi催化申廠（川'D. 異丙苯（f）中所有碳原子都處于同一平面5. 下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A. 空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進(jìn)行光合作用C.用漂粉精殺菌D.明磯凈水6. 某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SO2性質(zhì)的實驗（部分夾持裝

52、置已省略），下列“現(xiàn)象預(yù)測” 與“解釋或結(jié)論"均正確的是選項儀器現(xiàn)象預(yù)測解釋或結(jié)論A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是S02所形成，白色固體是硫酸銅晶體B試管2紫紅色溶液由探變淺，直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后，沒有現(xiàn)象由于Ksp (ZnS)太小，S02與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應(yīng)D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液，NaHSO3 溶液堿性小于NaOHA AB. BC. CD. D7. 下列化學(xué)用語的表述正確的是()A. 離子結(jié)構(gòu)示意圖園吩：可以表示1602也可以表示1802-B. 比例模型 £、：可以表示甲烷分子，也可以表

53、示四氯化碳分子H C. 氯化錢的電子式為： N : HJ-C1- HD. COz的結(jié)構(gòu)式為OC-08. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開lnwl化學(xué)鍵的能量稱為鍵能。已知H-H、H-O和0=0鍵的鍵能分別為436 kJ moF 463 kJ-moP1 495 kJ moP1.,下列熱化學(xué)方程式正確的是A. 斷開1 mol H2O(I沖的H-O鍵需要吸收926 kJ的能量B. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) AH = -485 kJ-moP1C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) AH = +485 kJ-moF1D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) AH = -485 kJ-

54、moF19. 能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是漂粉梢過氧化鈉新制氯水二氧化硫A. B. C. D.10. 已知：苯酚與Fe”在溶液中存在可逆反應(yīng)：+ eCJLOHHe (OCA) . + 3H其中HJe (OCA), 顯紫色。實驗如下：8 滴0.01 mol-L-' *FcCb溶液8 mL苯酚溶液 瀋液舛深紫色分成4等恃，分別加入下列試劑后.振蕩禪賈1 mL水1 11L深紫色紫色1 mL苯/1 mLCC14 111iv無色紫色UL淺紫色一無色下列說法不正確的是: A. i是空白對照實驗B. 向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺C. iii> iv中無色層中的溶劑分別為苯和CChD. 苯酚

55、在苯中的溶解性小于在CC打中的溶解性 11.將一定質(zhì)量的Mg和AI混合物投入到200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是A. 最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸B. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5 mol 17*C. Mg和Al的總質(zhì)量為9gD. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L12. W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族，X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)B. X的氧化物是離子化合物c. X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價13. 已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次増大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族，B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、 丁為A、E分別與B