化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡基本題型及其解題思路歸納精

1、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡基本題型及其解題思路歸納 1有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 (1)公式：c/t 單位： mol/(l·s) 或 mol·(l·s)-1 (2)反應(yīng)物： c=c0-ct 生成物：c=ct-c0 (3)對(duì)于反應(yīng)：a(氣)b(氣) pc(氣)d(氣) v(a)v(b)v(c)v(d) = mnpq例1合成氨反應(yīng)：n2 + 3h2 2nh3，其反應(yīng)速率分別用v(n2)、v(h2)和v(nh3)表示，下列關(guān)系式正確的是 ( )a. v(h2) = v(n2)= v(nh3) b. v(n2)= 3v(h2) c. v(nh3)= 1.5v(h2) d. v(n

2、h3)= 2v(n2)例2一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中，某 反應(yīng)中的x、y、z三種 物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ ）a. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3x + y2z b. 1min時(shí)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率c. 2min時(shí)，z的濃度是y濃度的2倍d. 4min時(shí)，反應(yīng)體系處于平衡狀態(tài) 例3如圖所示，有兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b，a容器體積恒定，b容器體積可變，壓強(qiáng)不變。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的no2，發(fā)生反應(yīng)：2no2 n2o4+q，則以下說法正確的是a反應(yīng)起始時(shí)兩容器的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：vavbb反應(yīng)過程中兩容

3、器內(nèi)的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：vavb c兩容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡所需用的時(shí)間一定相同d反應(yīng)達(dá)到平衡，兩容器的no2的轉(zhuǎn)化率相同2.有關(guān)化學(xué)平衡的標(biāo)志基本思路：從達(dá)平衡的原因判斷：v+ = v- (正、逆反應(yīng)速率均用同一物質(zhì)表示)從達(dá)平衡的結(jié)果來判斷：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一定反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一定。在一定溫度下密閉容器中進(jìn)行的某可逆反應(yīng)，只要各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持一定、各物質(zhì)的濃度保持一定，則反應(yīng)混合物中各組分的百分含量就保持一定，此時(shí)達(dá)到了化學(xué)平衡。當(dāng)反應(yīng)體系中僅有氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，對(duì)于化學(xué)方程式左、右兩邊氣體體積相等的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)或平均分子量恒定時(shí)，不能確定該反應(yīng)是否已經(jīng)

4、達(dá)到平衡狀態(tài)。但對(duì)于化學(xué)方程式左、右兩邊氣體體積不等的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)或平均分子量恒定時(shí)，可以確定該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。例4在一定溫度下，反應(yīng) a2(g) + b2(g) 2ab(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）a. 單位時(shí)間生成 n mol a2 同時(shí)生成 n mol abb. 容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化c. 單位時(shí)間生成 2n mol ab 同時(shí)生成 n mol b2d. 單位時(shí)間生成 n mol a2 同時(shí)生成 n mol b2例5在反應(yīng)2so2 + o2 2so3 的平衡體系中，加入少量18o2，再達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是( ) a只有o2中含有18o b只有so3中含有18o

5、c只有o2和so3中含有18o d三種物質(zhì)中均含有18o例6、江蘇理綜0515哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol n2和3mol h2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（ ）a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n2將完全轉(zhuǎn)化為nh3b達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度一定相等c達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度不再變化d達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零3.有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)基本思路:已知 “外界條件的改變反應(yīng)方程式平衡移動(dòng)方向（平衡移動(dòng)的結(jié)果）”三個(gè)變量中任意兩個(gè)，利用勒沙特列原理，就可判斷出第三個(gè)

6、變量。例7某溫度下，反應(yīng) n2o4（g） 2no2（g）；h>0，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是（ ）a加壓時(shí)，體積變小，將使正、逆反應(yīng)速率均增大b保持體積不變，加入少許 no2，將使正反應(yīng)速率減小，因此平衡向左移動(dòng)。c保持體積不變，加入少許 n2o4 ，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深d保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深例8、（全國(guó)春0312）反應(yīng)：a（氣）3b（氣）2c（氣）；h0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ）a正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)b正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡

7、向正反應(yīng)方向移動(dòng)d正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)例9、（遼寧綜合0328）恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2no2（氣）n2o4（氣） 達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量no2，又達(dá)到平衡時(shí)，n2o4的體積分?jǐn)?shù)（ ）a不變 b增大 c減小 d無法判斷 例10、在相同條件下（溫度500k）相同體積的甲、乙兩容器中，甲中充入1克so2、1克 o2，乙中充入2克so2、2克o2，甲、乙兩個(gè)容器均發(fā)生2so2 + o2 2so3。下列敘述不正確的是（ ）(a) 反應(yīng)速率：乙 > 甲 （b）平衡混合物so2中的體積分?jǐn)?shù) ：乙>甲(c) so2 的轉(zhuǎn)化率：乙 > 甲

8、(d) 平衡氧氣的體積分?jǐn)?shù)：甲 >乙4.有關(guān)化學(xué)平衡模式的基本計(jì)算注意：(1)轉(zhuǎn)化率c/c0×100% = n/n0×100% (2)氣體的分子量計(jì)算 t ,p相同時(shí),氣體的分子量之比氣體密度之比 標(biāo)況下，氣體摩爾質(zhì)量氣體標(biāo)況的密度×22.4 混合氣的平均摩爾質(zhì)量(4)基本解題格式及思路: 例11恒溫下，將a mol n2與b mol h2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：n2 (g) + 3 h2(g) 2nh3(g)（1）若某時(shí)刻t時(shí)，nt (n2) = 13mol，nt (nh3) = 6mol，則a=_。（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣

9、體的體積為716.8l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中nh3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)nh3的物質(zhì)的量為_。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n(始)n(平) = 。（4）原混合氣體中，ab = 。（5）達(dá)到平衡時(shí)，n2和h2的轉(zhuǎn)化率之比，(n2) (h2)= 。（6）平衡混合氣體中，n(n2)n(h2)n(nh3) = 。例121 mol n2 和3 mol h2 在一定條件下進(jìn)行反應(yīng) n2 + 3h2 2nh3，達(dá)平衡時(shí)混合氣體的平均式量為10，下列正確的是（ ）a. 平衡混合氣中，n2 的體積分?jǐn)?shù)為 12.5 b. n2 的轉(zhuǎn)化率為 30c. 平衡混合氣中，h2 為 2.7 mold.

10、平衡混合氣中, n2、h2、nh3的物質(zhì)的量之比為1325平衡移動(dòng)和混合氣的平均式量的關(guān)系 m(平均) = (1)反應(yīng)物、生成物均為氣體，則氣體的總質(zhì)量守恒，m 1/n (2)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變, 則m m (3)反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和物質(zhì)的量均變化, 分別計(jì)算反應(yīng)物和生成物的平均式量.例13下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度可使混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量增大的是（ ） a2hi(g) h2(g) i2(g)；h>0 b2so3(g) 2so2(g) o2(g)；h>0 cn2(g) 3h2(g) 2nh3(g)；h<0 d4nh3(g) 5o2(g) 4no(g) 6h2o

11、(g)；h<0例14在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)達(dá)平衡后，再壓縮體積，混合氣體平均式量增大的是( )afe2o3(s) + 3co(g) 3fe(s) + 3co2(g)b4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g)c2nh3(g) + co2(g) co(nh2)2(s) + h2o(g)dc（s）+ h2o（g） co（g） + h2（g） 6.平衡體系中通入惰性氣體的問題 (1)恒容體系：不影響反應(yīng)物和生成物的濃度，不影響正逆反應(yīng)速率，因此，平衡不移動(dòng)。 (2)恒壓體系：通入惰性氣體將使體系的體積增大，因此，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，相當(dāng)于反應(yīng)體系整體減壓對(duì)平衡移

12、動(dòng)的影響。例15在密閉容器內(nèi)將pcl5加熱氣化，并發(fā)生反應(yīng): pcl5(g) pcl3(g) +cl2(g)，填寫下表 中的空白：壓強(qiáng)變化平衡移動(dòng)方向五氯化磷的分解率（1）縮小容器體積（2）恒容充入pcl5（3）恒容充入cl2（4）恒容充入n2（5）恒壓充入n27.轉(zhuǎn)化率問題(一)轉(zhuǎn)化率與平衡移動(dòng)的關(guān)系：如果反應(yīng)體系的起始量(n0)不變，當(dāng)條件的改變(t、p)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，轉(zhuǎn)化率一定增大；反之，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，轉(zhuǎn)化率一定減小。例16在恒容密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)：3no2(g) + h2o(l) 2hno3(l) + no(g) ；h<0 ，達(dá)平衡后，下列措施能增大no2

13、的轉(zhuǎn)化率的是 （ ） a通入少量氧氣 b升高溫度 c通入少量氮?dú)?d降低溫度(二) 恒容體系中兩種物質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡后，增大某一反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，但其平衡濃度也將增大，體積分?jǐn)?shù)增大；而另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將升高，體積分?jǐn)?shù)減小，平衡濃度將降 低；生成物的濃度增大。這是因?yàn)槠胶庖苿?dòng)的結(jié)果只能減弱外界條件的影響，不能抵消外界條件的影響 。例17在一定溫度下，將 1 mol 一氧化碳和 1 mol 水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：co + h2o(g) co2 + h2；反應(yīng)達(dá)平衡后，得到 0.5 mol 二氧化碳，再加入 3 mol 水蒸氣并在相同條件

14、下達(dá)新平衡后，下列敘述正確的是 （ ）a. co的轉(zhuǎn)化率增大，h2o的轉(zhuǎn)化率降低b. co和h2o的轉(zhuǎn)化率均增大c. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，co2在平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大d. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，h2o(g)的平衡濃度增大 例18在一定溫度和有催化劑的條件下，一氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，若甲容器內(nèi)一氧化碳的起始濃度為2mol/l，水蒸氣的起始濃度為3mol/l時(shí)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60% 。乙容器內(nèi)一氧化碳起始濃度也為2mol/l，水蒸氣的起始濃度為6mol/l，達(dá)平衡后二氧化碳的濃度為1.5mol/l，試通過計(jì)算判斷：(1)二氧化碳和水蒸氣的平衡濃度甲_乙 (2)一氧化

15、碳的轉(zhuǎn)化率甲_乙 (3)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率甲_乙 (4)平衡后二氧化碳和氫氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)甲_乙 (三)當(dāng)反應(yīng)物是一種時(shí)：1恒容體系中, 改變氣體反應(yīng)物的起始量，對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響 基本思路：氣體反應(yīng)物的起始量不同，導(dǎo)致起始?jí)簭?qiáng)不同，而不同特點(diǎn)的反應(yīng)，起始?jí)簭?qiáng)的變化對(duì)平衡的影響不同、對(duì)轉(zhuǎn)化率影響不同。 (1) 2so3 2so2 + o2 增大so3的起始濃度, 轉(zhuǎn)化率將下降. (2) 2no2 n2o4 增大no2的起始濃度, 轉(zhuǎn)化率將升高.(3) 2hi h2 + i2 增大hi 的起始濃度, 轉(zhuǎn)化率不變.例19在恒容密閉容器中, 增大下列反應(yīng)物的起始濃度, 轉(zhuǎn)化率將增大的是 （ ）a 2

16、so3(g) 2so2 (g) + o2(g) b 2no2 n2o4 c 2hi h2 + i2(g) d 2nh3 3h2 + n2例20x1和x2分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系a(g) 2b(g) 和2a(g) c(g) 的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加a的物質(zhì)的量。下列判斷正確的是( ) (a) x1降低，x2增大 (b) x1、x2均降低 (c) x1增大，x2降低 (d) 無法判斷2起始濃度相同時(shí)，恒容與恒壓體系轉(zhuǎn)化率的比較 基本思路：比較反應(yīng)進(jìn)行過程中，壓強(qiáng)的變化對(duì)平衡移動(dòng)方向的影響。 (1) 2so3(g) 2so2 + o2 恒壓轉(zhuǎn)化率 > 恒容轉(zhuǎn)化率 (2) 2no

17、2 n2o4 恒壓轉(zhuǎn)化率 > 恒容轉(zhuǎn)化率(3) 2hi h2 + i2 恒壓轉(zhuǎn)化率 = 恒容轉(zhuǎn)化率例21體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別都充入1mol的下列反應(yīng)物, 在反應(yīng)過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變. 下列說法正確的是 （ ） a反應(yīng)物：so3 反應(yīng)：2so3 2so2 + o2 轉(zhuǎn)化率：甲<乙 b反應(yīng)物：no2 反應(yīng)：2no2 n2o4 轉(zhuǎn)化率：甲<乙 c反應(yīng)物：hi 反應(yīng)：2hi h2 + i2 轉(zhuǎn)化率：甲<乙 d上述三個(gè)反應(yīng)體系的轉(zhuǎn)化率均是甲=乙8.等效平衡問題(1)等效平衡的含義：在不同容器中進(jìn)行的同一反應(yīng), 如果它們的反應(yīng)條件(濃度、壓強(qiáng)、

18、溫度)均相當(dāng)，那么，達(dá)平衡時(shí)兩個(gè)體系的平衡特征相同，如：轉(zhuǎn)化率、組成成分的含量、濃度等。對(duì)于同一可逆反應(yīng)，在同一條件下，無論反應(yīng)是從哪個(gè)方向開始進(jìn)行，只要起始所投入原料中元素的總物質(zhì)的量相同，或原料中各元素的原子總數(shù)相等，就可達(dá)到同一化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)等效平衡基本解題思路：要想達(dá)到等效平衡，每次反應(yīng)中，各反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量濃度保持不變。 (3)等效平衡題型： 恒溫、恒容條件下的等效平衡：要求起始的物質(zhì)的量配比相同或相當(dāng)，實(shí)質(zhì)上是起始所投原料中各元素的原子個(gè)數(shù)不變。恒溫、恒壓條件下的等效平衡：要求起始的物質(zhì)的量濃度配比相同或相當(dāng)，實(shí)質(zhì)上是起始所投原料中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 例22在一定溫度

19、下，把2mol so2和1mol o2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2so2o2 2so3(g)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于平衡狀態(tài)。在該容器中，維持溫度不變，令、分別代表初始加入的二氧化硫、氧氣和三氧化硫的物質(zhì)的量(mol) 。如果、取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)， 反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1) 若0 ，0 ，則。 (2) 若0.5 ，則，。 (3) 、取值必須滿足的一般條件是(用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a、c，另一個(gè)只含b和c)：_，_.例23在一固定容積的密閉容器中，充入2

20、mol a和1mol b發(fā)生反應(yīng)：2a(g) + b(g) xc(g)，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)為w% 。若維持容器體積和溫度不變，按0.6mol a，0.3mol b和1.4mol c為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)也為w%，則x的值為( ) (a) 1 (b) 2 (c) 3 (d) 4例24某可逆反應(yīng) 2a(g) + 3b(g) xc(g) + 4d(g)，若按下列兩組配比：(1) 0.8 mol a、1.2 mol b、1.2 mol c、2.4 mol d；(2) 1.4 mol a、2.1 mol b、0. 6 mol c、1.2 mol d，分別在容積不變的同一密閉容器中，一

21、定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡后，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。化學(xué)方程式中x為 ( ) (a) 1 (b) 2 (c) 3 (d) 4例25有a、b兩容器，a容器容積固定，b容器容積可變。一定溫度下，在a中加入2mol n2、3mol h2、反應(yīng)：n2 + 3h2 2nh3達(dá)平衡時(shí)，生成的nh3的物質(zhì)的量為m mol。 (1)相同溫度下，在b中加入4mol n2、6mol h2。若b的壓強(qiáng)與a的壓強(qiáng)始終相等，b中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成的nh3的物質(zhì)的量(從題后選項(xiàng)中選擇相應(yīng)答案，填寫標(biāo)號(hào)，下同) ；若b的容積與a的容積始終相等，b中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成的nh3的物質(zhì)的量 。 (a)小于m (b)等于m (c)在m 2m之

22、間 (d)等于2m (e)大于2m(2)相同溫度下，保持b的容積為a的一半，并加入1molnh3，要使b中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述a容器中達(dá)平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入 mol n2和 mol h2 。例26某溫度下在v l密閉容器中加入1 mol n2和3 mol h2，使之發(fā)生反應(yīng)：n2 + 3h2 2nh3，平衡后，測(cè)得平衡混合氣中n2、h2和nh3的濃度分別為m mol/l、n mol/l和g mol/l。若溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而且要求平衡時(shí)n2、h2和nh3的濃度仍為m mol/l、n mol/l和g mol/l。如果初始加入的n2、h2、nh3的物質(zhì)的量分別

23、用x、y、z來表示，則三者間應(yīng)滿足的關(guān)系是：(1)若x =0，y =0，則z = ；(2)若x = ， y =2.25mol，則z = ；(3)x、y、z取值必須滿足的一般條件(用含x、y、z的方程式來表示)，其中含x、z的是 ；含y、z的是 。若將上述反應(yīng)條件改為恒溫、恒壓，其它條件均不改變：(4)若x =0，y =0，則 ；(5)若x = ， y = 2.25mol，則z ；(6)x、y、z取值必須滿足的一般條件是 例27 ()恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：a(g) b(g) c(g)（1）若開始時(shí)放入1mol a和1mol b，到達(dá)平衡后，生成a mol c，這時(shí)a的

24、物質(zhì)的量為 mol。（2）若開始時(shí)放入3mol a和3mol b，到達(dá)平衡后，生成c的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時(shí)放入x mol a，2mol b和1mol c，到達(dá)平衡后，a和c的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時(shí)，b的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）a大于2 mol b等于2 mol c小于2 mol d可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol c，待再次到達(dá)平衡后，c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。()若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1mol

25、a和1mol b到達(dá)平衡后生成b mol c。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)）。aab bab cab d不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是 。例28定溫下，于密閉容器中充入v l的n2、h2混合氣體，其中n2為1.0mol，h2為3.0mol，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得nh3為0.6mol。若在該容器中開始時(shí)的n2為2.0mol，h2為6.0mol，則在v l該容器中的nh3為 ( ) (a)若為定容容器，nh3為1.2mol (b)若為定容容器，nh3為<1.2mol (c)若為定壓容器，nh3為1.2mol (d)若為定壓容器，nh3為>1.2mol9圖象問題基本思路：

26、看坐標(biāo)，找關(guān)鍵點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、線與線的交點(diǎn))，想變化，聯(lián)系反應(yīng)。三類基本圖像：速率隨時(shí)間變化圖(v-t圖)例29在一定條件下，反應(yīng)a(g) b(g) c(g)；h<0達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷 a b c d e (1)升溫，達(dá)到新的平衡的是( ) (2)降壓，達(dá)到新的平衡的是( ) (3)減少c的量，移向新平衡的是( ) (4)增加a的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是( )例30下列的平衡移動(dòng)圖中，其中能表示由于減少反應(yīng)物濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是（ ）物質(zhì)含量(或轉(zhuǎn)化率)隨時(shí)間變化圖例31在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)a(g) + b(g) xc(g)，有如圖

27、所示 的關(guān)系曲線，下列說法正確的是 （ ） a溫度：t1 > t2b. 壓強(qiáng): p1 > p2 c. 該正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) d. x的取值是: x=1例32現(xiàn)有可逆反應(yīng)a(g)b(g) 3c(g)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不 同的條件下，生成物c在反應(yīng)混和物中的百分含量(c%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系： (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況，則 曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。 (2)若乙圖中的a曲線表示200和b曲線表示100時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 (3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則 曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。物質(zhì)含量(或轉(zhuǎn)化率)隨溫度、壓強(qiáng)