甘肅省天水市天水一中高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)檢測題會員獨(dú)享

1、天水市一中2009級高三第一輪復(fù)習(xí)檢測考試題化學(xué) （考試時間：90分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 fe-56 cu-64第 卷 一、選擇題（本題包括20題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是a利用太陽能制氫燃料 b用家用汽車代替公交車c利用潮汐能發(fā)電 d用節(jié)能燈代替白熾燈2氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是|ha一個d2o分子所含的中子數(shù)為8 bnh3的結(jié)構(gòu)式為hnh chcl的電子式為h+:cl: d熱穩(wěn)定性

2、：h2s>hf3有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是4用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 幕布的著火點(diǎn)升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣a b c d5下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是a會引起化學(xué)鍵的變化 b會產(chǎn)生新的物質(zhì)c必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 d必然伴隨著能量的變化6在下列變化大氣固氮硝酸分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是a b c d7某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n

3、表示物質(zhì)的量）：t1p2t2p1反應(yīng)時間 反應(yīng)溫度 反應(yīng)a：2a(g)c(g)反應(yīng)i：2a(g)+b(g)2c(g)t2t2t1壓強(qiáng) n(b)起始 反應(yīng)：a(g)+b(g)2c(g)反應(yīng)：3a(g)+b(g)2c(g)t1根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是a反應(yīng)：h0，p2p1b反應(yīng)：h0，t1t2c反應(yīng)：h0，t2t1或h0，t2t1d反應(yīng)：h0，t2t18胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：該化合物屬于芳香烴；分子中至少有7個碳原子處于同一平面；它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1 mol該化合物最多可與2 molbr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是a b c d99.2g金屬鈉

4、投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有a0.2mol中子 b0.4mol電子c0.2mol質(zhì)子 d0.4mol分子101-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115125，反應(yīng)裝置如下圖。下列對該實(shí)驗(yàn)的描述錯誤的是a不能用水浴加熱b長玻璃管起冷凝回流作用c提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌d加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率11na代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l h2o含有的分子數(shù)等于0.1nab常溫下，100ml 1 moi·l-1na2co3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1nac分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積

5、約為22.4l，質(zhì)量為28gd3.4g nh3中含nh鍵數(shù)目為0.2na12右圖裝置中，u型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是a生鐵塊中的碳是原電池的正極b紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋遚兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：fe -2e=fe2+da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕13常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是a水電離產(chǎn)生的c(h+)1×1012 moi·l-1的溶液中：alo2、s2、po43、na+b加入金屬鎂能產(chǎn)生h2的溶液中：na+、hco3、so42-、al3+c能使al溶解產(chǎn)生

6、h2的溶液中：nh4+、na+、sio32、co32d含有大量fe2+的溶液中：k+、mg2+、clo、so42-14下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是實(shí)驗(yàn)室保存fecl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的fe粉氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有so42-用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液工業(yè)上可用金屬鋁與v2o5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑ab c d15 1g 氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量1209 kj，則. a反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h= +4836 kj·mol1 b氫氣的燃

7、燒熱為2418 kj·mol1 c1 mol h2o(l)的能量大于1 mol h2o(g)的能量 d2 mol h2和1 mol o2的能量總和大于2 mol h2o(g)的能量16下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 a將水加熱到120，ph=6：c（oh-）< c（h+） b醋酸與醋酸鈉的ph=7的混合溶液中：c（ch3coo-）> c（na+） c0.l moi·l-1的硫酸銨溶液中：c（nh4+）> c（so42-）> c（h+） dph=2的一元酸和ph=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（oh-）= c（h+）17下列離子方程式正確的是 ah2

8、so4與ba(oh)2溶液反應(yīng)： ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2o bagno3溶液中加入過量的氨水：agnh3·h2oagohnh4 calcl3溶液中加入過量的濃氨水： al3+4nh3·h2o=alo2-+4nh4+2h2o d.等體積、等濃度的ba(oh)2稀溶液與nh4hco3稀溶液混合：ba2+2oh-+nh4+hco3-=baco3+nh3h2o+h2o18下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是a分子晶體中都存在共價鍵bcatio3晶體中每個ti4+與12個o2-相緊鄰csio2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合d金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的

9、熔點(diǎn)高19cocl2(g) co(g)+cl2(g)；h>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是：升溫 恒容通入惰性氣體 增加co的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體a b c d20用含1 mol hcl的鹽酸酸化含1 mol mgso4的溶液，當(dāng)向其中滴加1 moi·l-1 的ba(oh)2 溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入ba(oh)2 溶液體積（v）間的關(guān)系圖正確的是 abcd第 卷 (非選擇題 共56分)二、(本題包括5小題共60分)21（8分）海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如

10、下： cl2cl+cl cl+h2hcl+h h+cl2hcl+cl 反應(yīng)中形成的化合物的電子式為 ；反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵屬于 鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第 周期 族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是 。 a鹵化銀的顏色按agcl、agbr、agi 的順序依次加深 b鹵化氫的鍵長按hf、hc1、hbr、hi的順序依次減小 c鹵化氫的還原性按hf、hcl、hbr、hi的順序依次減弱d鹵素單質(zhì)與氫氣化合按f2、cl2、

11、br2、i2的順序由難變易22（11分）有a、b、c、d、e五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子k+ na+ cu2+ al3+陰離子so42- hco3- no3- oh-為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，d為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；將e溶液滴人到c溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有b、c為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有a中放出無色氣體，只有c、d中產(chǎn)生白色沉淀；將b、d兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： （1）寫出b、d的化學(xué)式：b _ _，d 。 （2）將含lmo

12、l a的溶液與含l mol e的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為_ _。 （3）c常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_ _。 （4）在a溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_ _。 （5）向20ml 2mol/l c溶液中加入30ml e溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則e溶液的物質(zhì)的量濃度可能是 moi·l-1。23. （14分）a、b、c、d、e、f、g七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中a、b、d、g含有同種元素。已知：（）a為金屬單質(zhì)； b為紅褐色固體；e為密度最小的氣體；g為淺綠色溶液。（）d為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的

13、白色沉淀。（）d能將某種氧化物氧化為f，f是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 （填序號）。（2）g生成b有多種途徑。若在g的溶液中加入與g等物質(zhì)的量的na2o2，恰好使g轉(zhuǎn)化為b，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。 反應(yīng)（即d將某種氧化物氧化為f）的離子方程式 。 （3）d的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因 。 （4）實(shí)驗(yàn)室制取c的化學(xué)方程式為 。 對氣體c進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol ki,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023 個。請按照要求填空：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)用語解釋將少量氣體通入淀粉ki溶液溶液最初變成 色 （

14、用離子方程式表示）繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色 （用化學(xué)方程式表示）24（14分）有機(jī)物f（c13h16o2）是一種芳香酯，可用作香精的調(diào)香劑。如下圖是該有機(jī)物的合成路線： br brbbab | | 氧化 氧化cb溴水 ch3ch2cch2反應(yīng) | 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) ch3 ohebfbd（分子式為c5h8o2且含兩個甲基） 反應(yīng) 反應(yīng) | ch2ch2c1 ch3ch2ccooh | ch3反應(yīng)請回答下列問題：（1）反應(yīng)中另加的試劑是 ；反應(yīng)的一般條件是： 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程為 。（4）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是 （填編號）。（5）c的同分異構(gòu)體有多種，

15、其中能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有 種。25（13分）合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂35的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。 實(shí)驗(yàn)方案一將鋁鎂合金與足量naoh溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。實(shí)驗(yàn)步驟ks5u （1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于v ml 2.0 moi·l-1naoh溶液中，充分反應(yīng)。則naoh溶液的體積v 。 （2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 實(shí)驗(yàn)方案二

16、將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20，1.01×105pa）的體積。 問題討論（3）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)： 你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）實(shí)驗(yàn)開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。 。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，在讀取測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時，你認(rèn)為合理的是 。ks5u a待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù) b上下移動量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平 c上下移動量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平 d視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒

17、中水的體積化學(xué)參考答案第i卷（共44分）一、（本題共44分）1b 2b 3c 4b 5 c 6a 7c 8c 9b 10c 11b 12 b 13a 14c 15d 16 c 17d 18b 19b 20d ks5u第卷（共56分）二、（本題共56分）21（ 8分）（1）（2分） 非極性（1分）（2）s cl f （共2分）。 三（1分） ia（1分）（3）a（1分）22（11分）（1）b kno3 ，d cuso4 。（各1分）ks5u （2）_na2co3_。（1分） （3）_al3+3h2o=al(oh)3+3h+_。（3分） （4）_ca2+2oh-+2hco3-=caco3+co32

18、-+2h2o_(3分) （5） 1 moi·l-1 或 5 moi·l-1。（各1分）23(14分) ks5u（1） （2分） （2） 4fe24na2o26h2o4fe(oh)3o28na （2分） 2fe3+so2+2 h2o =2fe2+so42+4 h+ （2分)（3）fe3+3 h2o fe(oh)3+3 h+ （2分）（4）mno2 + 4 hcl（濃） mn cl2+cl2+2 h2o （2分） 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)用語解釋藍(lán)（1分）cl2+ 2i= i2+2cl（1分）5cl2+ i2+6h2o= 2hio3+10 hcl（2分）24（14分）（1）氫氧化鈉水溶液（1分） 濃硫酸，加熱（2分） oh | 催化劑（2）