高考化學(xué)第二部分專題8化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、2012年高考化學(xué)第二部分專題8 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.（2012.福建泉州四校.第二次聯(lián)考）相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： n2(g) 3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kj/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化n2h2nh3130放出熱量a kj230放出熱量b kj260放出熱量c kj下列敘述正確的是（ ） a放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4 b三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)： > > c達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)： > dn2的轉(zhuǎn)化率： > >

2、; 2.（2012.福建泉州四校.第二次聯(lián)考）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)密閉容器中的反應(yīng)：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) ；h 0 。 400、30mpa下n(nh3)和n(h2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） a點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大b點(diǎn)c處反應(yīng)還未達(dá)到平衡c點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n(n2)不一樣d其他條件不變，500下反應(yīng)至t1時(shí)刻， n(h2)比右圖中d點(diǎn)的值大2.【答案】c【解析】從圖上看d點(diǎn)和e點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)，故n(n2)相等，c不正確。3.（2012.合肥市.第一次質(zhì)量檢測(cè)）右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)x+y2z反應(yīng)影響的示

3、意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）ax、y、z均為氣態(tài) b恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的判斷依據(jù)c升高溫度時(shí)增大，減小，平衡向右移動(dòng)d使用催化劑z的產(chǎn)率增加4.（2012.濟(jì)寧.期末）在一定容器閉容器中通入a、b兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件（x），下列量（y）的變化一定符合圖中曲線的是（ ）4.【答案】a 【解析】b項(xiàng)催化劑不能影響化學(xué)平衡，不正確；充入氦氣，不能影響平衡，a的轉(zhuǎn)化率不變，c項(xiàng)不正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，c的轉(zhuǎn)化率降低，d項(xiàng)不正確。6.（2012.濟(jì)寧.期末）硫代硫酸鈉

4、溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程為：，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁是（ ）6.【答案】d【解析】題意可知稀硫酸的用量相等，從溫度角度看c、d較高，從na2s2o3的用量看d角度，故d項(xiàng)適合。7.（2012.濟(jì)寧.期末）從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）abcd全部7.【答案】a【解析】氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，不正確；非金屬性氮比磷強(qiáng)，但是單質(zhì)的性質(zhì)除與非金屬性有關(guān)外，還與單質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，由于氮?dú)庵械牡I鍵能很大，性質(zhì)穩(wěn)定，故不正確。 8.（2012.山東萊蕪.期末）在ki溶液中存在下列平衡：，某、ki混合溶液中，與溫度t的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）下列說(shuō)

5、法不正確的是a.反應(yīng)b.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)的轉(zhuǎn)化率更高c.若時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有d.溫度為時(shí)，向該平衡體系中加入ki固體，平衡正向移動(dòng)8.【答案】b【解析】由a狀態(tài)變?yōu)閎狀態(tài)，i3-的濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，i2的轉(zhuǎn)化率降低。9.（2012.山東萊蕪.期末）在一定溫度下，向2l體積固定的密閉容器中加入lmolhi， ，的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變 化如圖示，下列說(shuō)法正確的是 a.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是 b.02min內(nèi)的hi的平均反應(yīng)速率為 c.恒壓下向該體系中加入，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變 d.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快10.（2012.杭州.第一次質(zhì)

6、檢）為了研究一定濃度f(wàn)e2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）aph越小氧化率越大b溫度越高氧化率越大cfe2+的氧化率僅與溶液的ph和溫度有關(guān)d實(shí)驗(yàn)說(shuō)明降低ph、升高溫度有利于提高fe2+的氧化率10.【答案】d【解析】根據(jù)圖象可知，fe2的氧化率與溫度和ph均有關(guān)，因此只有一項(xiàng)不能說(shuō)明變化規(guī)律，則a，b項(xiàng)錯(cuò)誤；題目中沒(méi)有探究其他因素對(duì)fe2氧化率的影響，因此不能說(shuō)明其他因素與此無(wú)關(guān)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖象判斷d項(xiàng)正確。11.（2012.杭州.第一次質(zhì)檢）一定條件下，體積為10l的密閉容器中，1mol x和1mol y進(jìn)行反應(yīng)：2x(g)+y(g

7、)z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3 mol z。下列說(shuō)法正確的是（ ）a以x濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol ·l-1·s-1b將容器體積變?yōu)?0l，z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2c若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)y的轉(zhuǎn)化率減小 d若升高溫度，x的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的h>012.(2012.福州.期末)在容積可變的密閉容器中，1 mol n2和4 mol h2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，h2的轉(zhuǎn)化率為25，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于 a5 b10 c15 d2012.【答案】c【解析】由氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率可知?dú)錃廪D(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1mol，所以氮?dú)夂桶睔廪D(zhuǎn)化的

8、物質(zhì)的量分別為1/3mol和2/3mol，平衡時(shí)氮?dú)狻錃夂桶睔獾奈镔|(zhì)的量分別為2/3mol、3mol、2/3mol，所以平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為15%，即體積分?jǐn)?shù)接近于15%，c正確。13.(2012.鄭州.第一次質(zhì)量預(yù)測(cè))一定溫度下，在容積為2l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中）：下列說(shuō)法正確的是a. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為b. 平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率為66.67%c. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1d.其他條件不變，若起始時(shí)n(c0)=0.60 mol, n(h20)= 1.20 mol,則平衡時(shí)n(c02)= 0. 20 mol13.【答案】c【解析】a項(xiàng)v(co)=v

9、(h2)=(1.20-0.8) /(2l·t1)mol·l-1·min-1=0.2/t1mol·l-1·min-1；從所給數(shù)據(jù)可知，t1時(shí)h2o的物質(zhì)的量即為0.2mol，已達(dá)到平衡。co的轉(zhuǎn)化率為33.3%，b項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)為：0.8mol/2l·0.2mol/2l/0.4mol/2l·0.4mol/2l=1，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)將有關(guān)數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)數(shù)值為0.1，故未達(dá)到平衡。14.(2012屆浙江省寧波市八校高三下學(xué)期期初)某溫度下，在一個(gè)2 l的密閉容器中，加入4 mol a和2 mol b進(jìn)行如下反應(yīng)：3a(g)2b(

10、g) 4c(？)2d(？)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol c，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為54(假設(shè)在相同的溫度下測(cè)得)，則下列說(shuō)法正確的是a該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是kb此時(shí)，b的平衡轉(zhuǎn)化率是35%c增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大d增加c，b的平衡轉(zhuǎn)化率不變15.（2012.南昌市.調(diào)研）下列有關(guān)反應(yīng)限度的傳述正確的是（ ）a.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)b.大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度c.使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度d.fecl3溶液與kscn溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入少量kc

11、l固體，因k+，cl-與溶液顏色無(wú)關(guān)，所以溶液顏色不會(huì)變化16. （2012.南昌市.調(diào)研）1molx氣體跟amoly氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： x（g）+ay（g）bz（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得x的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（ ）a.a=1，b=1 b.a=2，b=1 c.a=2，b=2 d.a=3，b=316.【答案】a【解析】根據(jù)pv=nrt得出密度與物質(zhì)的量成反比 x（g）+ ay（g） bz（g）起始： 1mol amol 0mol轉(zhuǎn)化： 0.5mol 0.5amol 0.5bmol平衡

12、： 0.5mol 0.5amol 0.5bmol得等式：（1+a）/（0.5+0.5a+0.5b）=4/3 只有a選項(xiàng)符合。17. (2012九江市第一次統(tǒng)考)對(duì)于可逆反應(yīng)下列研究目的和示意圖相符的是（ ）17.【答案】c【解析】a項(xiàng)壓強(qiáng)越大，平衡正向移動(dòng)，氨的百分含量越大，不正確；b項(xiàng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，閱讀越高，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率越低，不正確；d項(xiàng)催化劑不能影響化學(xué)平衡，但是可以加快反應(yīng)速率，達(dá)到平衡時(shí)間縮短，不正確。18.（2012.福建泉州四校.第二次聯(lián)考）已知反應(yīng)：2 e (l) u (l) 。取等量的e，分別在20、50測(cè)得e的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(y-t)如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的

13、是（ ） a該反應(yīng)的h > 0 bb代表50下e的y-t曲線 cm點(diǎn)(66，0.113)時(shí)有： n (e，20) = n (e，50) d升高溫度可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，提高e的轉(zhuǎn)化率（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在，在25下，向01l0.002mol·l-l的nacl溶液中逐滴加入適量的01l0.002mol·l-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ，向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入01l0.002mol·l-1的nai溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程工表示）

14、。已知：25時(shí)ksp（agcl）=16×l0-10 mol2·l-2ksp（agi）=15×l0-16 mol2·l-220.（2012.南昌市.調(diào)研）研究和開(kāi)發(fā)co2和co的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題。（1）co可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1mpa條件下，在體積為bl的密閉容器中充入amolco和2amolh2，在催化劑作用下合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：（i）該反應(yīng)屬于_反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）。（ii）100時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：k=_；（用a、b的代數(shù)式表示）。若

15、一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k值很大，對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：_填序號(hào)）b. 該反應(yīng)使用催化劑意義不大；c. 該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成；d. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小；e. 該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolco，2amolh2，達(dá)到平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率_（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：_。（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molco，7.5molh2，反應(yīng)生成ch3oh（g），達(dá)到平衡時(shí)，co轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)_倍。（2）某溫度條件下，若將co2（g）和h2（g）以

16、體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l） h=-890.3kj/molh2（g）+1/2o2（g）= h2o（l） h=-285.8kj/mol則co2（g）和h2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：_ _。21.（2012.江西協(xié)作體.聯(lián)考）工業(yè)上用co生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co(g )+2h2(g) ch3oh(g )。圖1表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況：圖2表示一定溫度下，在體積為2l的密閉容器中加入4mol h2和一定量的co后，co和ch3oh(g )的濃度隨時(shí)間的變化情況。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）

17、在“圖1”中，曲線_（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）下列說(shuō)法正確的是_（填字母序號(hào)）。a.起始充入的co為2molb.增大co的濃度，co的轉(zhuǎn)化率增大c.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)d.保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol co和2mol h2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(ch3oh)/n(co)的值會(huì)變?。?）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，v(h2)=_；該溫度下co (g)+2h2(g) ch3oh(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)。若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中

18、畫(huà)出平衡時(shí)甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，要求畫(huà)出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1p2） 。（5）已知ch3oh(g)+3/2o2(g)co2(g)+2h2o(g)h-192.9kj/mol,又知h2o（l）h2o（g）h=+44kj/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的ch3oh(g)完全燃燒生成co2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。根據(jù)蓋斯定律：-×2：ch3oh(g)+3/2o2(g)co2(g)+2h2o（l） h=-280.9kj/mol。22.（2012.濰坊.期末）向2l固定容積的密閉容器中加入一定量的nh3，h2和n2三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng)2n

19、h3 n2+3h2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件. (1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填標(biāo)號(hào)，下同). a容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b. n2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化c. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 d. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 (2)若tl=15 s，則t0-t1階段以h2濃度變化表示的反應(yīng)速率為 . （3)t3-t4階段改變的條件為 .(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)k= (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molnh3、0.8 molh2，平衡 移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”).(5)

20、25oc時(shí)，將a mol·l-1的氨水與0.1 mol·l-1的鹽酸等體積混合. 當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(nh4+)<c(cl-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為 a鹽酸不足，氨水剩余 b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c鹽酸過(guò)量 當(dāng)溶液中c(nh4+)=c(cl-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示nh3·h2o的電離常數(shù)kb= .22.【答案】23.(2012.福州.期末)在一體積為1 l的容器中，通入一定量的n2 o4，在100時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：n2o4(g) no2(g) h>0，其n2o4和no2濃度變化如下圖如示。 (1)在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，以n2o4表示的平

21、均反應(yīng)速率為 mol·l-1·s-1(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，升高溫度k值 (填“增大"、“減小”或“不變”)(3)反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是 (填選項(xiàng)序號(hào))。a降低溫度 b通人氦氣使其壓強(qiáng)增大 c又往容器中充入n2o4 d使用催化劑24.（2012.山東萊蕪.期末）哈伯因發(fā)明了氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，。右圖表示某溫度時(shí)，向1l容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，該反應(yīng)在110s內(nèi)反應(yīng)進(jìn)行的程度：（1）此反應(yīng)在5060s時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為= （列出計(jì)算式不用試算）。（2）反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)

22、，改變的條件可能是 。 a.加入催化劑 b.擴(kuò)大容器的體積 c.升高溫度 d.減小氨氣的濃度 在該條件下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率 （填“變小”、“變大”或“不變”）（3）該反應(yīng)在80s后化學(xué)平衡常數(shù)為，則 （填“>”，“<”或“=”），此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 。（4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達(dá)平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù) 。（填“變小”、“變大”或“不變”）25.(2012屆浙江省寧波市八校高三下學(xué)期期初)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（nh2coonh4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體

23、試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度()15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kpa)5.78.312.0 17.124.0平衡氣體總濃度(×103mol/l)2.43.44.86.89.4（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_。a b密閉容器中總壓強(qiáng)不變c密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d密閉容器中氣體密度不變（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算15.0時(shí)的分解平衡常數(shù)：_。（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25下達(dá)到分解平衡。若在恒

24、溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_（填“增加”、“減小”或“不變”）。（4）氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變h_0，熵變s_0（填、或）。25.【答案】26.(2012九江市第一次統(tǒng)考)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h=-92.20kj·mol-1。 （1）在絕熱固定容積的密閉容器發(fā)生反應(yīng)：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），能說(shuō)明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol nh3的同時(shí)生成3n mol h2單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol nh的同時(shí)生成2n mol hh用n2、h2、nh3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2混

25、合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大容器內(nèi)氣體密度不變 （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2l的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為 kj0l小時(shí)內(nèi)n2的平均反應(yīng)速率 mol·l-1·h-1； 此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k= （保留兩位小數(shù)） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入n2、h2和nh3各1.00mol，化學(xué)平衡將向_方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）。26.【答案】27.（2012.福建泉州四校.第二次聯(lián)考）利用催化氧化反應(yīng)將so2轉(zhuǎn)化為so3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知： so2（g） 1/2o2（g） so3（g

26、） h98 kj·mol1。（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k10/3，若在此溫度下，向100 l的恒容密閉容器中，充入3.0 mol so2(g)、16.0 mol o2(g)和3.0 mol so3(g)，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 l的密閉容器中充入2.0 mol so2和1.0 mol o2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 l，則so2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 （3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使so2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是 （填字母）。a保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol o2氣體隔膜(僅不允

27、許氣體通過(guò))b保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol so3c降低溫度d移動(dòng)活塞壓縮氣體（4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入o2電極的電極反應(yīng)式為 ；為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入so2和水的質(zhì)量比為_(kāi) 。27.【答案】（1）> （2）60% （3）a、c（4）o24e4h+ 2h2o 16:29【解析】（1）so2、o2、so3的濃度分別為0.03mol/l、0.16mol/l、0.03mol/l，將相關(guān)數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達(dá)式：c2(so3)/c2(so2)×c(o2)=1/0.16<10/3，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v（正）&

28、gt; v（逆）。（2）該條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，體積減少1/5，故物質(zhì)的量減少3.0mol×1/5=0.6mol，所以消耗的so2物質(zhì)的量為1.2mol，so2的轉(zhuǎn)化率為1.2mol/2mol×100%=60%。 （3）a平衡將向正向移動(dòng)，so2濃度減小；b項(xiàng)平衡與原平衡等效，so2濃度相等；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，平衡后so2濃度降低；壓縮體積平衡右移，但是達(dá)到平衡時(shí)，so2濃度仍然大于原來(lái)濃度。（4）酸性條件下，o2放電生成h2o：o24e4h+ 2h2o。直接將50%h2so4進(jìn)行拆分即可求得比例關(guān)系：m(so2)/m(h2o)=(64/98

29、5;50)/18/98×50+50=16:29。28.（2012.唐山.期末）工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過(guò)程如下：（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)。寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式 。當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)k值 （填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）。（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是：催化還原法：催化劑存在時(shí)用h2將no2還原為n2。已知：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=-4836 kjmoln2（g）+2o2（g）=2no2（g） h=+677 kjmolh2o（1）=h2o（g） h=+440 kjmol則8 g h2恰好將no2轉(zhuǎn)化成n2和h2o（1）時(shí)h= 。（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：n2+3h22nh3該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。a容器內(nèi)n2、h2、nh3的濃度之比為l：3：2 bc容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d混合氣體的密度保持不變?nèi)粼诤銣貤l件下，將n2與h2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2 l固定容積的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（n2）=12 mol，n（h2）=12 mol， n（nh3）=0