生產(chǎn)實(shí)際分析--突破--二模

1、生產(chǎn)實(shí)際分析突破一、簡單流程圖題從化學(xué)的視角看工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)解題策略：方向：流程圖從左到右逐一分析方法：題干劃線，流程圖標(biāo)注化學(xué)式、反應(yīng)，圈劃重要信息等，將信息集中在流程圖上，有利于集中思維二、復(fù)雜流程圖題解題方法：1. 標(biāo)注物質(zhì)：化學(xué)式2. 推導(dǎo)變化：（1）箭頭方向進(jìn)入-反應(yīng)物，出去-生成物，可能是下一個(gè)設(shè)備的反應(yīng)物（2）元素守恒（3）前后關(guān)聯(lián)3. 圈劃要點(diǎn)：（1）量（2）條件（未知物質(zhì)）（3）操作4. 分析問題：將問題帶入框圖中相應(yīng)部位，再思考 預(yù)熱：選擇中的流程圖題石景山一模19含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程FrSOt如圖

2、所示，下列敘述不正確的是A .該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B .該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C.該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和SD .圖中涉及到的反應(yīng)之一為Fe2（SO4）3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4通州一模19美國普度大學(xué)研發(fā)出一種制備氫氣的新工藝，流程如下圖所示，已知鋁鎵合金是金屬鋁和金屬鎵的混合物。F列說法正確的是鋁鎵合金水一定條件-H氫氣卡空化鋁太陽能電池電解氧氣A 鋁鎵合金不能導(dǎo)電B 鋁鎵合金可循環(huán)使用:口口鋁鎵合金4 / 7c.流程中的氧化鋁、水和氧氣都屬于氧化物D .鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A1+3H 20=AI 2

3、O3+3H2 f海淀二模生產(chǎn)實(shí)際分析30. （3分）含汞廢水主要來源于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè)，未經(jīng)處理進(jìn)入人體，會(huì)傷害大腦及腎臟等。某含汞酸性廢 水（主要含HgCl2、HCI、NaCI等）的處理工藝流程如下圖所示。含汞酸性廢水溶液ANa2S 等出水(1) 含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是 (填字母序號(hào)，下同.)。A .造成水體污染B .引起人體中毒(2) 加入溶液A調(diào)節(jié)廢水pH=9，溶液A可以選用。A . NaCI溶液B. NaOH溶液(3) Na2S與HgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成 HgS沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 31 (3分)鋅精礦主要成分是 ZnS?；鸱掍\的一般工藝流程如下圖所示。設(shè)備1設(shè)備

4、2純鋅設(shè)備3設(shè)備4(1) 設(shè)備1將鋅精礦進(jìn)行氧化焙燒， 爐氣中含有SO2,該設(shè)備中反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是 (2) 設(shè)備2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3) 設(shè)備4可利用沸點(diǎn)不同將鋅與雜質(zhì)分離，該過程屬于 (填物理變化”或化學(xué)變化”)。西城二模生產(chǎn)實(shí)際分析30. (3分)某制備氫氣新工藝的主要流程如下：iff血靦境敝.Na2SO4 溶液氧操件¥FetOIft沉淀F&0H)沉淀FeSO<溶液1FefOHh沉淀N旳$0°洛蔽|密閉加熱，F(xiàn)e3O+資料：I. FesO4中F0、Fe3+、O 設(shè)備1 ”中的反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。 設(shè)備2

5、”是太陽能電池電解器。氧化鋁在該設(shè)備中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 與電解水相比，該制備氫氣新工藝的主要優(yōu)點(diǎn)是 。31. (3分)復(fù)印用的墨粉中含有 Fe3O4粉末。制備Fe3O4的主要流程如下：的微粒個(gè)數(shù)比是1 : 2 : 4H.為確保只生成 Fe3O4,需要通過調(diào)節(jié) 02的用量，來調(diào)控 Fe(OH)2與Fe(0H)3的質(zhì)量比川第步反應(yīng)中各元素化合價(jià)保持不變(1) 具有磁性的Fe3O4粉末在復(fù)印機(jī)電磁場作用下，能使墨粉形成字跡或圖案。這利用的是Fe3O4的(填物理性質(zhì)”或 化學(xué)性質(zhì)”)。(2) 第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3) 操作Y”得到的沉淀Fe(0H)2與Fe(0H)3的質(zhì)量比為

6、 (用最簡整數(shù)比表示)。朝陽二模30. ( 3分)某黑色固體粉末可能是 Fe、CuO、C中的一種或幾種。為了探究其成分，小明同學(xué)按照下圖所示流程進(jìn) 行了實(shí)驗(yàn)。(1) 若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有 。(2 )若溶液甲呈藍(lán)色，步驟n中有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中的溶質(zhì)一定含有(3 )若固體乙呈紅色，則原黑色固體粉末中一定含有 31. (3分)工業(yè)上制取純堿的主要生產(chǎn)流程如下。(已知：2NH4CI+Ca(OH) 2=CaCl2+2NH3 f +2HO)(1) 設(shè)備 1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) 設(shè)備2中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3) 母液經(jīng)設(shè)備2處理后，除水以外可在本流程中

7、再利用的物質(zhì)有 。 東城二模30. (3分)金屬元素鉬(Mo )通常用作合金及不銹鋼的添加劑。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(或分為血殳燉盤(常旳J腫他 (1)步驟中，灼燒鉬礦通常會(huì)將礦石粉碎成小顆粒，其目的是(2)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬步驟，需要使用的主要玻璃儀器有 (填字母序號(hào))A .燒杯B .玻璃棒C.漏斗D .酒精燈(3)寫出步驟的化學(xué)方程式：。31 . ( 3分)在丄業(yè)上可以利用磷石膏(主要成分CaSO4?2H2O )生產(chǎn)硫酸，同時(shí)聯(lián)合生產(chǎn)水泥、化學(xué)肥料等。其工藝流程如下：主整成分®(叫】hu一歡泥酸稱肯膏f裝世3磷聯(lián)石 一|裝詈I f 山裝胃2 化甞肥料SO(1) C

8、a5F(PO4)3中鈣、磷兀素的質(zhì)量比為。(2)生產(chǎn)的化學(xué)肥料中的營養(yǎng)兀素是。(3)此工業(yè)生產(chǎn)流程有很多的優(yōu)點(diǎn)，請你說出一點(diǎn):。石景山二模30. (3分)CO2含量升高使全球氣候問題日趨嚴(yán)重。下圖為CO2參與的一種 碳轉(zhuǎn)化”有機(jī)物一定條件O2主要流程如下。OO(1) 步驟中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是(2) 步驟中，加入的金屬X所含元素是地殼中金屬元素含量位居第二位的元素,(3) 除去不純銅中的雜質(zhì)金屬 X，可選用A .磁鐵昌平二模30. (3分)二氧化鈦(Fe2O3及少量SiO2如下：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B. CuS04。(填序號(hào))C. ZnD.稀鹽酸FeTiO3 (鈦酸亞鐵，不溶于水)

9、TiO2)是許多反應(yīng)的催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦【主要成分為(不與H2SO4反應(yīng)且不溶于水)】作原料，制取二氧化鈦及綠磯(FeSO4 7H2O),其生產(chǎn)流程(1 )燃料燃燒是產(chǎn)生二氧化碳的主要途徑。甲烷燃燒的化學(xué)方程式為。(2 ) CO2和H2在催化劑和加熱條件下， 可以轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯 (C2H4)，請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整: 2CO2+ 6H2 s s C2H4+ 4。催化齊y(3) 與氫氧化鈣反應(yīng)，CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。31. (3分)利用廢舊電池銅帽(含 Zn)可制取海綿銅(Cu),同時(shí)得到硫酸鋅溶液，(2) 溶液C中溶質(zhì)為。(3) 過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

10、 通州區(qū)二模29. (3分)氮氧化物(NOx)等氣體破壞人類生存的環(huán)境。(1) 汽車尾氣凈化裝置里裝有 Pd (鈀)等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如上圖所 示。尾氣凈化裝置中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) 上述反應(yīng)中氧氣的來源是(3) 圖中屬于有毒有害氣體的是 。30. (3分)某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鋅。綜合實(shí)踐活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了從管道煙泥中回收金 屬銅的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。請回答：過量H2SO4鈦鐵礦酸浸11 / 7(1) 加入 H2SO4后，發(fā)生的反應(yīng)有 FeTiO3+ 2H2SO TiOSO4+FeSO4+2H 2O 和。(2)

11、加入鐵粉，發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為。亠泊 口I(3) 以TiO2為原料還可以制取金屬 Ti。請將其中的一步反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：TQ2+2CI2+C 口 TiCl431. (3分)回收利用廢金屬可減少資源浪費(fèi)和環(huán)境污染。某工廠利用含銅廢料(主要含Cu、Zn,其他雜質(zhì)不溶于水、不參加反應(yīng))制取銅并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下。已知：2Cu + 2H 2SO4 + O2= 2CuSO + 2H2O(1) 溶液A中的溶質(zhì)是 (寫出所有可能)。(2) 下列說法中，正確的是 。a. 操作均包含過濾b. 為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)加入過量的固體B和適量的溶液 Dc. ZnSO4的溶解度曲線比較平緩。若想獲得

12、ZnSO4晶體，應(yīng)將溶液 F蒸發(fā)結(jié)晶 房山二模生產(chǎn)實(shí)際分析30. (3分)某化工廠的生產(chǎn)流程如下圖所示：(1) 生產(chǎn)流程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) 從所示流程可知，該廠使用的原料是 (填寫名稱)；最終產(chǎn)品的化學(xué)式為 。31. (3分)金屬資源是一種不可再生資源，地殼中金屬資源儲(chǔ)存量十分有限，需大力倡導(dǎo)回收利用廢舊金屬。煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量的 CuS及其少量的鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下:3空氣揍作1CuC.2, RSO* *.CuCh.畑Ed、fCuCb(1) 操作1:粉碎，粉碎的目的是。(2) 操作2：焙燒，在高溫條件下，通入空氣，CuS和NaC

13、l反應(yīng)生成了 CuCl2和Na2SO4,化學(xué)方程式為 (3)流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是 。豐臺(tái)二?！旧a(chǎn)實(shí)際分析】29. （3分）氮是一種地球上含量豐富的元素。下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:（1） 氮元素在不同的物質(zhì)中存在循環(huán)，體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)前后 不變。（2） 反應(yīng)II中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。（3） 反應(yīng)III中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。30. （ 3分）硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。逢徑【I （1） 操作a的名稱是。（2） 若試劑X為稀硫酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）已知Cu+2H 2SO4 CUSO4

14、+SO2 f +2HO。對比途徑I、II ,途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生有害氣體和 懷柔二?！旧a(chǎn)實(shí)際分析】29. （2分）按下列步驟從含銅廢料中回收銅。（已知：2Cu+2H2SO4+O2_2CuSO4+2H2O)足量稀硫酸、含銅的廢料粉碎碎銅、其他雜質(zhì)空氣、加熱藍(lán)色溶液及不溶物 濾液 淺綠色溶液、紅色不溶物（1）和的操作是（2）的化學(xué)方程式為30. （3分）右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。（1）此過程中S的化合價(jià)為+6的物質(zhì)是 。（2）CaCO3 CaO的反應(yīng)類型屬于 。（3）對比A、B兩處的氣體，可知此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為西城30. (3分)(1)置換(2) 2Al 2O3通電4A

15、I +30 2 f( 3)降低成本31. (3 分)(1 )物理性質(zhì)(2) FeSO4+2NaOHFe(OH)2 昴 W2SO4(3) 45 : 107生產(chǎn)實(shí)際分析 朝陽30. (3分)(1) Fe(2) CuSO4 和 H2SO4(3) Fe 和 CuO31. (3 分)(1) NaCl+CO 2+H2O+NH 3=NaHCO 3 J +NHCI(2) H2O+CaO = Ca(OH) 2(3) NH3、NaCl東城生產(chǎn)實(shí)際分析(2小題，共6分)30. (3分)(1)增大與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高鉬礦利用率(2) ABC(3) M0O3 + 3H2Mo + 3H 2O31. (3分

16、)(1) 200:93 (2)氮、磷(3) 礦石綜合利用(開放答案，合理得分)石景山30. (3分)(1) CH4 + 2O2 丄 2H2O + CO2(2) H2O(3) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3J + HO31. (3 分)(1) H2SO4(2) CuSO4、ZnSO4、H2SO4(3) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Hzf通州生產(chǎn)實(shí)際分析29. (1) 2NO +O2 +4 CO =pd= 一定條件-=4CO2 + N2(2)空氣 (3) NO、CO、NO230. (1)引流 (2) Fe+CuSO4 = CuSO4+Fe (3) ABD昌平30. (3分)(1) FezO3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O(2) Fe + H2SO4=FeSO4 + H2f(3) CO231. (3 分)(1) CuSO4、ZnSO4 或 CuSO4、ZnSO4、H2SO4(2) abc (0、1、2 分)房山 30. (1) CaO+ H2O= Ca(OH)2(2) 石灰石、純堿、水NaHCOs、NaOH3