化學(xué)方程式配平方法(例題++習(xí)題)

1、復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)書寫化學(xué)方程式步驟口訣書寫化學(xué)方程式步驟口訣左邊反應(yīng)物，右邊生成物；左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫寫好化學(xué)式，方程要配平；好化學(xué)式，方程要配平；短線改等號(hào)，條件要注明；短線改等號(hào)，條件要注明；生成氣體或沉淀，上下箭頭要分清。生成氣體或沉淀，上下箭頭要分清?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式配平配平方法方法（一）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3KCl+O2在在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是，左邊是3，則最小公倍數(shù)為則最小公倍數(shù)為6，因此，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配前系數(shù)應(yīng)配2，O2前前配配3，式子變?yōu)椋?KClO3KCl+3O2

2、，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：2KClO3=2KCl+3O2練一練練一練： P + O2 P2O5 Fe + O2 Fe3O4 Mg + O2 MgO配平化學(xué)方程式的方法很多，觀察法就是其中常見而又最簡便的方法之一。如果掌握了觀察法的配平技巧，那么常見的大多數(shù)方程式的配平就很容易。下面僅就觀察法的配平技巧及其應(yīng)用，談一些看法。 (二) 奇數(shù)配偶法優(yōu)點(diǎn)：適用于各種類型的化學(xué)方程式配平。對(duì)有機(jī)物的燃燒反應(yīng)，特別有效。缺點(diǎn)：不適合于化學(xué)式比較復(fù)雜的方程式配平，顯得更麻煩?？谠E：出現(xiàn)最多尋奇數(shù)口訣：出現(xiàn)最多尋奇數(shù) 再將奇數(shù)變?yōu)榕荚賹⑵鏀?shù)變?yōu)榕?觀察

3、配平道理簡觀察配平道理簡 二四不行再求六二四不行再求六 請(qǐng)配平反應(yīng)式： CuHNO3（濃）（濃） Cu(NO3)2NO2H2O 根據(jù)詩意的要求分析如下： 在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個(gè)數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)： CuHNO3（濃） Cu(NO3)2NO22H2O 在在H2O的前面加上的前面加上2后，右邊有后，右邊有4個(gè)個(gè)H，所以應(yīng)在，所以應(yīng)在HNO3前面加上前面加上4，左邊加，左邊加4后有后有4個(gè)個(gè)N，而右邊有，而右邊有3個(gè)個(gè)N，所以

4、應(yīng)在，所以應(yīng)在NO2前面加上前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式： Cu4HNO3（濃） Cu(NO3)22NO22H2O 練一練練一練： C2H2 + O2 CO2 + H2O FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2（三）觀察法配平 有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)， 例如例如：Fe+H2OFe3O4+H2， Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4， 則則式子為：式子為：3Fe+4H2OFe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可： 3Fe+4H2

5、O=Fe3O4+4H2 練一練 1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO2萬能配平法 英文英文字母表示數(shù)，字母表示數(shù)， 質(zhì)電守恒方程組。質(zhì)電守恒方程組。 某項(xiàng)為一解方程，某項(xiàng)為一解方程， 若有分?jǐn)?shù)去分母若有分?jǐn)?shù)去分母。 該方法的優(yōu)點(diǎn)是：該法名副其實(shí)萬能！用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平?！?；該法的弱點(diǎn)是：對(duì)于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受

6、到影響。 1、英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。 舉例：請(qǐng)用萬能配平法配平下列反應(yīng)式： CuHNO3（濃）（濃） Cu(NO3)2NO2H2O 根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式： A?CuB?HNO3（濃）（濃） C?Cu(NO3)2D?NO2E?H2O 2、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可）。 根據(jù)詩意的要求列出下列方程組： A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2D

7、 + E 3、某項(xiàng)為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個(gè)未知數(shù)為“1”，然后解方程組。 根據(jù)詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組： A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2 將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應(yīng)方程式得： 1/4CuHNO3（濃）（濃） 1/4Cu(NO3)21/2NO21/2H2O 說明：在實(shí)際配平過程中，到底該令那一項(xiàng)為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為準(zhǔn)。一般是令分子式比較復(fù)雜的一項(xiàng)的系數(shù)為“1”。 4、若有分?jǐn)?shù)去分母：意思是說該法的第四步是將第

8、三部解方程組得到的方程組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中，若有的系數(shù)是分?jǐn)?shù)，則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。 根據(jù)詩意的要求將方程兩邊同乘以將方程兩邊同乘以4得得： Cu4HNO3（濃）（濃） Cu(NO3)22NO22H2O 一、觀察法配平方程式的技巧 觀察法配平方程式的關(guān)鍵是觀察角度的選擇，即從哪種元素開始去觀察，以確定各物質(zhì)的系數(shù)。一般的技巧是：從某種元素在方程式兩邊都只有一種物質(zhì)中存在著手觀察。而且，單質(zhì)的系數(shù)總是最后確定。 例1配平：FeS2+O2Fe2O3+SO2 解析從方程式看，F(xiàn)e和S元素在方程式兩邊都只有一種物質(zhì)含有。從Fe元素著手

9、觀察，則Fe2O3系數(shù)為1，F(xiàn)eS2系數(shù)為2，SO2系數(shù)為4。所以O(shè)2系數(shù)為 整理得： 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 例2配平：Mg3N2+HClMgCl2+NH4Cl 解析從Mg和N元素著手觀察，定Mg3N2系數(shù)為1，則MgCl2系數(shù)為3，NH4Cl系數(shù)為2。所以HCl系數(shù)為8。即： Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl 二、用觀察法配平氧化還原反應(yīng)方程式 用觀察法配平氧化還原反應(yīng)方程式，有時(shí)要比電子得失法快速而準(zhǔn)確，在大多數(shù)情況下均可使用，但必須注意在配平后要檢查電子是否守恒。 例3配平： 解析依反應(yīng)式看，N，Cl兩元素均可作為觀察角度。從N元素入手觀察，則NH4ClO4系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，HCl系數(shù)為2(Cl元素守 整理得： 例4配平： KI+KIO3+H2SI2+K2SO4+H2O 解析從H元素著手觀察，H2S和H2O系數(shù)為1，K2SO4系數(shù)為 恒)，最后確定I2系數(shù)為1(I元素守恒)。即： 整理得： KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O 三、用觀察法配平離子反應(yīng)方程式 離子反應(yīng)方程式必須遵守元素守恒和電荷守恒。因此，除了前述的觀察角度外，還可從電荷守恒入手配平。對(duì)屬于復(fù)分解