高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)學(xué)案4魯科版必修2

1、課型新授課題原子結(jié)構(gòu)課標(biāo)要求1、掌握原子的結(jié)構(gòu)和組成，熟練掌握原子中各組成微粒之間的數(shù)量關(guān)系；2、理解質(zhì)量數(shù)的含義，能正確區(qū)分核素的質(zhì)量數(shù)與該核素相對原子質(zhì)量.重點難點構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。學(xué)案設(shè)計教 學(xué) 設(shè) 計（學(xué)生總結(jié)）【提出問題】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢?【觀察、思考】閱讀課本第2頁“聯(lián)想.質(zhì)疑”思考下列問題：（1）絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么？（2）為什么有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？（3）極少數(shù)的粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么？一、原子核 核素1、原子核的組成原

2、子核的構(gòu)成：原子核由帶正電的 和不帶電荷的 構(gòu)成，二者之間依靠一種特殊的力 結(jié)合在一起。微粒 電子質(zhì)子中子質(zhì)量(kg)9.109×10311.673×10271.675×1027相對質(zhì)量0.0054841.0071.008電量(c)1.602×10191.602×10190電荷-1+10教師寄語生活好比旅行，理想是旅行的路線；失去了路線，就寸步難行。 學(xué)案設(shè)計教 學(xué) 設(shè) 計 （學(xué)生總結(jié)）【思考、討論并提問】請根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論:1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？3.如果忽略

3、電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?【教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2、電性關(guān)系： 原子 核電荷數(shù) 陽離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽離子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子的核外電子數(shù)=核外質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（a）質(zhì)子數(shù)（z）中子數(shù)（n）、原子的質(zhì)量幾乎全部集中在 上（填原子核，電子，質(zhì)子，中子）？ 為什么？也就是說，電子的質(zhì)量很小，不到一個質(zhì)子或中子質(zhì)量的千分之一，可以忽略不計，原子的質(zhì)量可以看作是原子核中質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和。人們將原子核中質(zhì)

4、子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)（a） （ ）（ ）如果用x的形式表示一個質(zhì)量數(shù)為a、質(zhì)子數(shù)為z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為:【思考】、有6個質(zhì)子6個中子的原子質(zhì)量數(shù)是 ；某種氧原子含有8個中子其質(zhì)量數(shù)是 ，要是有10個中子呢 ？學(xué)案設(shè)計教 學(xué) 設(shè) 計（學(xué)生總結(jié)）2、核素（1）幾個概念元素 核素： 。同位素： ?！舅伎肌?核素的種類是由 決定的？質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)還是質(zhì)量數(shù)？2、元素的種類多于、少于、還是等于核素的種類 ？為什么？ ；是否所有的元素都有多種核素 ？（2）同位素的特點：同一元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的

5、化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)具有差異。天然存在的某種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個數(shù)百分比一般是固定不變的。（3）核素、同位素、元素間的關(guān)系元素它們之間互稱同位素核素 1核素 1核素 1例如：氫元素有11h、21h、21h三種不同的核素，它們之間互稱同位素（4）放射性同位素的應(yīng)用（1）作為放射源和同位素示蹤。（2）用于疾病診斷和治療。3、幾種相對原子質(zhì)量的比較（1）原子的相對原子質(zhì)量；（2）原子的近似相對原子質(zhì)量等于原子的質(zhì)量數(shù)；（3）元素的相對原子質(zhì)量；（4）元素的近似相對原子質(zhì)量；鞏固練習(xí)1原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(ir)元素的

6、原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種原子是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是 ( )a. 77 b. 114 c. 191 d. 2682在下列粒子中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是 ( )(1) 18o (2) 12c (3) 26mg (4) 40k (5) 40caa. (5)和(2) b. (3)和(4) c. 只有(4) d. (1)和(2)3有六種微粒，分別是、，它們隸屬元素的種類是 。a3種 b4種 c5種 d6種4元素原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系是 （ ） a 大于 b 小于 c 等于 d 不能確定5（94上海）某微粒用 表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（b）a所含質(zhì)子數(shù)an b所含中子數(shù)azc所含電子數(shù)zn d質(zhì)量數(shù)za6某元素的同位素，已知m30，且mz16，則元素為_。7某元素r的二價陰離子核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則r原子的符號應(yīng)表示為： 。 8、有3517cl和3717cl組成的cl2分子( )a、質(zhì)子數(shù)為17 b、相對分子質(zhì)量近似