《如何正確書寫化學(xué)方程式》教案5

1、課題2如何正確書寫化學(xué)方程式課題中斤本課題內(nèi)容重點(diǎn)介紹化學(xué)方程式的書寫原則和書寫步驟，化學(xué)方程式書寫遵 守兩個(gè)原則：一要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二要遵守質(zhì)量守恒定律。這兩點(diǎn)對(duì)于初學(xué) 化學(xué)的學(xué)生尤為重要，要使學(xué)生認(rèn)識(shí)到無論是物質(zhì)的化學(xué)式還是化學(xué)反應(yīng)， 都應(yīng) 是客觀事實(shí)的反映。化學(xué)方程式要遵守質(zhì)量守恒定律，各反應(yīng)物與各生成物中的 各原子種類和數(shù)目相等。化學(xué)方程式的書寫是本課題教學(xué)的重點(diǎn)。 教材先以木炭 在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，指出該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原子種類 和數(shù)目都相等，即這個(gè)化學(xué)方程式是配平的，接著教材又指出其他的化學(xué)方程式 并非都這么簡單，并以氫氣與氧氣的反應(yīng)為例展示了一個(gè)簡單的配平

2、思路。教材 以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，較全面地說明了如何正確書寫化 學(xué)方程式的幾個(gè)步驟。教材簡單介紹了用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。 最小公倍數(shù)法是一種比較簡單和常用的配平方法，應(yīng)當(dāng)在課堂上適當(dāng)組織練習(xí)， 使學(xué)生初步學(xué)會(huì)這種配平方法。調(diào)標(biāo)要水【教學(xué)目標(biāo)】1 .知識(shí)與技能(1)通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的含義。(2) 了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。(3)能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。2 .過程與方法(1)采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。(2)采用歸納總結(jié)的方法，對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)。3 .情感、態(tài)度與價(jià)值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。(

3、2)通過對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀 事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫方法。教教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平方法?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】課件及相關(guān)圖片教與13睚 二一、導(dǎo)入新課.占燃思考P+O2 P2O5，這個(gè)式子能不能稱為化學(xué)方程式？回答不能稱為化學(xué)方程式，因?yàn)樗蛔袷刭|(zhì)量守恒定律。思考怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢？引入新課僅僅寫出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件并不能表示一個(gè)化學(xué)方 程式，這僅僅完成了書寫化學(xué)方程式的第一步。那么如何才能正確地書寫化學(xué)方 程式呢？本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)這方面的知識(shí)。二、推進(jìn)新課1 .化學(xué)方程式的書

4、寫原則提問大家可能都聽說過，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)水變?nèi)加汀?。想一下水可能變成燃油嗎？交流討論學(xué)生甲：可能，只要有適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件就行。學(xué)生乙：不可能，若水能變成油那豈不太容易了，油還能賣那么高的價(jià)錢嗎？ 我們還需再為油的問題而發(fā)愁嗎？學(xué)生內(nèi)：不可能，水是由氫元素和氧元素組成的，而油中肯定有碳元素，水 怎么能出現(xiàn)碳元素呢？分析剛才同學(xué)們提出了自己對(duì) 水變?nèi)加汀边@個(gè)問題的不同看法，水到底 能不能變?yōu)槿加湍卦０府?dāng)然是否定的，無論什么樣的反應(yīng)條件，水都不可能變 為燃油。這個(gè)問題說明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不是隨隨便便發(fā)生的，而是以客觀事實(shí)為基 礎(chǔ)的，絕不能憑空想象。過渡化學(xué)方程式是用來表示化學(xué)反應(yīng)的，既然化學(xué)

5、反應(yīng)的發(fā)生不是憑空 想象，必須遵守客觀事實(shí)，那么化學(xué)方程式的書寫也應(yīng)該遵守一定的原則。 化學(xué) 方程式的書寫應(yīng)該遵守什么樣的原則呢？閱讀請(qǐng)大家閱讀教材上有關(guān)化學(xué)方程式的書寫原則，并進(jìn)行歸納總結(jié)。總結(jié)化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，在書寫化學(xué)方程式時(shí) 必須遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上 不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與 數(shù)目必須相等。2 .化學(xué)方程式的配平提問在下面這個(gè)方程式中，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目相等嗎？_點(diǎn)燃_C+O2CO2回答原子種類相等，等號(hào)兩邊都有 C、。兩種原子；原子個(gè)數(shù)也相等， C原子都為1個(gè)，O

6、原子都為2個(gè)。追問所有的化學(xué)方程式都是這樣簡單嗎 ？H2+O2-H 2O這個(gè)反應(yīng)呢？回答這個(gè)反應(yīng)，等號(hào)兩邊原子的種類相等，都為 H、。兩種原子，但原 子的個(gè)數(shù)不等。如O,等號(hào)前有2個(gè)O原子，等號(hào)后只有1個(gè)O原子，而且原 子總個(gè)數(shù)也不相等，等號(hào)前共有 4個(gè)原子，等號(hào)后共有3個(gè)原子。總結(jié)可見，這樣的式子不能稱為化學(xué)方程式。它不遵守質(zhì)量守恒定律。 若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配 上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，這個(gè)過程稱為化學(xué)方程式的配平。閱讀請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本，了解一下H2+O2-H 2O這個(gè)式子是如何在式子 兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使之遵守質(zhì)量守恒定律的?；?/p>

7、答在H2前配上一個(gè)數(shù)字2,在O2前配上一個(gè)數(shù)字1（不寫出），在H2O 前配上一個(gè)數(shù)字2,式子兩邊每種原子的個(gè)數(shù)就相等了，這時(shí)得到的就是一個(gè)遵守質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式了。即：2H2+O22H2O說明若化學(xué)式前配的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 “1：則”1省略不寫。總結(jié)由此可見，化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適 當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。3 .化學(xué)方程式的書寫步驟過渡那么，書寫一個(gè)化學(xué)方程式要經(jīng)過哪些步驟呢 ？閱讀請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，并對(duì)書寫步驟進(jìn)行總結(jié)回答書寫化學(xué)方程式有如下步驟：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)

8、，在式子左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間 用短線或箭頭聯(lián)結(jié)，如：P+O2P2O5強(qiáng)調(diào)若反應(yīng)物和生成物不是一種物質(zhì)，是二種或多種物質(zhì)，則用 、將 反應(yīng)物或生成物加以聯(lián)結(jié)。(2)配平化學(xué)方程式并進(jìn)行驗(yàn)證檢查，如：4P+5C22P2。5(3)標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，并把短線改成等號(hào)。即：4P+5C2 2P2C5總結(jié)剛才同學(xué)們根據(jù)課本內(nèi)容總結(jié)出了書寫化學(xué)方程式的步驟，我們現(xiàn)在再以電解水生成氫氣和氧氣這個(gè)反應(yīng)為例來歸納書寫化學(xué)方程式的步驟。(1)寫”。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)在短線左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成 物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用 “隹接。H2CH2+C2(2)配”。在式子兩邊的化學(xué)式前配上

9、適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊達(dá)到原子的種類相同，數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。2H2C2H2+C2說明切記決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字， 所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量 數(shù)應(yīng)是最簡整數(shù)比。補(bǔ)充配平化學(xué)方程式的方法很多，由于我們初學(xué)化學(xué)方程式，知識(shí)基礎(chǔ) 較少，所以只介紹最常用的配平方法。 如上式采用的是觀察法，即通過觀察得出 在H2C和H2前面各配一個(gè)“2；此式子就配平了。另外還有一種比較簡單又比 較常用的方法一一最小公倍數(shù)法。磷燃燒的化學(xué)方程式就采用了此種配平方法。P+C2P2C5,式子左邊氧原子的個(gè)數(shù)為2,右邊氧原子的個(gè)數(shù)為5,兩數(shù) 的最小公倍數(shù)為 10。因此，在 C2前面配上 5,在P2C5前

10、配上2,得到 P+5C22P2。5,式子右邊磷的原子數(shù)為4,左邊為1,因此在P的前面配上4。 4P+5C2=2P2C5,這時(shí)式子兩邊各原子的種類和個(gè)數(shù)就相等了。 誦由.(3)汪”。注明反叵發(fā)生的條件。2H2 2H2T+CT,通電就是該反應(yīng)的條 件。補(bǔ)充說明加熱”是最常用的化學(xué)反應(yīng)條件，加熱”用符號(hào) 四,表示。若反應(yīng)進(jìn)行只需1個(gè)條件，就把此條件寫在短線上方，若需2個(gè)或多個(gè)條件，則分開寫在短線上、下兩方。如：MnO.2KCKX =2KCI +30, 1 '如果反應(yīng)物中沒有氣體.而生成物中出現(xiàn)r氣 體.需在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“ T ”符號(hào)二如2乩。 通電MnO.-2H2 t + O2 t

11、，再如 2RCI0； J 2K口 +3(% T ,2KlVhi(4=K,Mn(4 + Mn% + 0± t .在溶液中的反應(yīng),反應(yīng)物中沒固體，而生成物 中出現(xiàn)門團(tuán)體，則需在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“ I ”符 號(hào)口如：CuSO4 + 2NaOH =a2 S()4 + Cu OH 卜 J Ch (OH 月 + C02ChCOJ + H2()c若反應(yīng)物中有氣體,生成物中又出現(xiàn)了氣體，則 氣體生成物就不需注“ t ”符號(hào)口同樣，若溶液的反應(yīng)物 中有固體，生成物中又出現(xiàn)了固體，則固體生成物也不 需注明“ I ”符號(hào)口如:S +烏型范,C +烏型段, Fe 4- CiiSO4 Cn + FeSO4

12、(4)“等，將短線變?yōu)榈忍?hào),意味著遵守質(zhì)量守恒定律0 2Hm對(duì)"皿口小結(jié)書寫化學(xué)方程式的步驟。即一寫二配三標(biāo)明，最后短線變等號(hào)。三、典例剖析例1下列化學(xué)方程式中，正確的有()一點(diǎn)燃點(diǎn)燃®Fc + O2FcO? 2P +50 P25 Mg +點(diǎn)轆廣、.MnO.01 5 4- 0;=S02 T 1：1。3三歐：1+ 0" ；2 N；1OH + CuSOd=(：u( 0H)2 + Na2SOdA.®B.©C.D,都不正確【解析】以上六個(gè)化學(xué)方程式都有錯(cuò)誤。中，生成物的化學(xué)式應(yīng)是Fe3O4, 寫成FeO2不符合客觀事實(shí)。中，氧氣化學(xué)式應(yīng)寫為02。中，等

13、號(hào)兩邊并不. . _ .-占燃一. . 一相等，應(yīng)配平為2Mg+O2 2MgOo中，缺少反應(yīng)條件 熏燃"，又02為氣體，所以S02后面的“T去掉。中，等號(hào)兩邊并不相等，應(yīng)配平MnO.2KWF=2KUt+30"。中Cu(oh)2是沉淀，應(yīng)在后面加上“廣【答案】D例2鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后，它既能在氮?dú)庵腥紵?，也能在二?化碳中繼續(xù)燃燒。已知鎂在氮?dú)庵腥紵?，化合成一種物質(zhì)，其中氮元素的化合價(jià) 是-3價(jià)；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物。 試寫出上述兩 個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。鎂和氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下反應(yīng)：。鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)： 。【解析】根據(jù)題意，鎂在氮

14、氣中燃燒發(fā)生的是化合反應(yīng)，生成物只有一種， 化學(xué)式為Mg3N2；鎂在二氧化碳中燃燒，生成物的元素種類與反應(yīng)物相同，Mg、C、O三種元素組成的金屬氧化物為 MgO,另一種黑色炭粒化學(xué)式為 Co【答案】3Mg+N2 Mg3N22Mg+CO2C+2MgO四、課堂檢測完成練習(xí)冊中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課堂作業(yè)部分。五、課堂小結(jié)提問 通過今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？小結(jié)通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道了書寫化學(xué)方程式的原則和步驟，及書 寫化學(xué)方程式應(yīng)該注意的事項(xiàng)，也能夠?qū)懗稣_的化學(xué)方程式了。 化學(xué)方程式的 書寫要遵守實(shí)驗(yàn)事實(shí)，只有實(shí)際上存在的反應(yīng)我們才能去寫，決不能憑空想象， 隨意臆造一些事實(shí)上不存在的反應(yīng)。六、布置作業(yè)完成練習(xí)冊中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課后作業(yè)。篤版書設(shè)計(jì)課題2如何正確書寫化學(xué)方程式1 .化學(xué)方程式的書寫原則(1)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(2)遵守質(zhì)量守恒定律。2 .化學(xué)方程式的配平3 .化學(xué)方程式的書寫步驟1廠寫此+02尸配”鞏 +02逋由(3-注”；2均。叨L t + 0? r 浦申4尸等”:犯02凡T +。"教與乒空化學(xué)方程式是初中化學(xué)入門的重要化學(xué)用語， 在教學(xué)中讓學(xué)生正確書寫化學(xué) 方程式，對(duì)以后學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的制法、物 質(zhì)的用途等起著關(guān)鍵作用。化學(xué)方程式的書寫，本來不是什么難理解的知識(shí)和難 以掌