高考化學(xué)總復(fù)習(xí)水的電離

1、高三總復(fù)習(xí)水水 的的 電電 離離內(nèi)容提要習(xí) 題總 結(jié)例 題內(nèi)內(nèi) 容容 提提 要要kw =c（h+）c（oh-） =1 10-14適用條件：適用條件：1、常溫（、常溫（25 ） 2、稀溶液、稀溶液一、水的離子積常數(shù)：一、水的離子積常數(shù)：內(nèi)容提要總 結(jié)例 題習(xí) 題強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽二、影響水的電離平衡的因素二、影響水的電離平衡的因素1、酸、酸2、堿、堿3、鹽、鹽4、溫度、溫度h2o h+ + oh- （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）內(nèi)容提要總 結(jié)例 題習(xí) 題強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽二、影響水的電離平衡的因素二、影響水的電離平

2、衡的因素1、酸、酸2、堿、堿3、鹽、鹽4、溫度、溫度抑制水的電離，抑制水的電離，kw保持不變保持不變促進(jìn)水的電離，促進(jìn)水的電離，kw保持不變保持不變不影響水的電離，不影響水的電離，kw保持不變保持不變升高溫度促進(jìn)水的電離，升高溫度促進(jìn)水的電離，kw增大增大 注意：注意：kw是一個(gè)溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大是一個(gè)溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大內(nèi)容提要總 結(jié)例 題內(nèi)內(nèi) 容容 提提 要要習(xí) 題h2o h+ + oh- （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱） 加入酸：加入酸：增增 大大 減減 少少（主）（主）（次）（次）平衡逆向移動平衡逆向移動但但kw保持不變保持不變強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽

3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸酸堿堿溫度溫度返 回h2o h+ + oh- （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）加入堿：加入堿：平衡逆向移動平衡逆向移動（主）（主）增大增大（次）（次）減小減小但但kw保持不變保持不變強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸酸堿堿溫度溫度返 回h2o h+ + oh- （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）加入加入nh4cl：h2o h+ + oh- nh4cl = cl- + nh4+ +nh3.h2oc(oh-)減少，平衡正向移動減少，平衡正向移動但但kw保持不變，水電離的保持不變，水電離的c（oh-） =c（h+） 強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸

4、強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸酸堿堿溫度溫度返 回建立新的平衡之后建立新的平衡之后,溶液中溶液中c(h+) c(oh-)h2o h+ + oh- （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）加入加入nahco3：h2o h+ + oh- nahco3 = hco3- + na+ +h2co3c(h+)減少，平衡正向移動減少，平衡正向移動但但kw保持不變，水電離的保持不變，水電離的c（oh-） =c（h+） 強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸酸堿堿溫度溫度返 回建立新的平衡之后建立新的平衡之后,溶液中溶液中c(oh-) c(h+)h2o h+ + oh- （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）加入加入na

5、cl：nacl = na+ + cl-na+和和cl-不與水電離生成的不與水電離生成的h+ 和和 oh-反應(yīng)反應(yīng) 所以，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離平衡。所以，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離平衡。c（oh-） 和和c（h+）不變，）不變，kw也不變。也不變。強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸酸堿堿溫度溫度返 回h2o h+ + oh- （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）升高溫度：升高溫度： 平衡平衡正向正向移動移動則則c（h+）和）和c（oh-）都增大）都增大所以所以kw增大增大強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸酸堿堿溫度溫度小 結(jié)例例 題題 1、（、（

6、1）常溫下，濃度為）常溫下，濃度為110-5mol/l的鹽酸溶液中，的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的由水電離產(chǎn)生的c（h+）是）是多少？多少？ （ 2 ） 常 溫 下 ， 濃 度 為） 常 溫 下 ， 濃 度 為110-5mol/l的的naoh溶液中，溶液中，由水電離產(chǎn)生的由水電離產(chǎn)生的c(oh-)是多是多少？少？解：解：c（h+）=c（oh-） = 110-9 mol/l110-14110-5 mol/l=返 回思 考例 一例 二例 三例 四 思考題：思考題：在常溫下，由水在常溫下，由水電離產(chǎn)生的電離產(chǎn)生的c（h+）=110-9 mol/l的溶液，則該溶液的酸堿的溶液，則該溶液的酸堿性如何？性如

7、何？ 答：可能是酸性也可能是堿性答：可能是酸性也可能是堿性例 一例 二例 三例 四 2、（、（1）常溫下，）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)某溶液中由水電離產(chǎn)生的生的c（h+）=10-6 mol/l，則此溶液有，則此溶液有可能是（可能是（ ） （2）常溫下，某）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的生的c（h+）=10-9 mol/l，則此溶液有，則此溶液有可能是（可能是（ ） a、hclb、nacl c、nahso4d、nh4cldac分 析返 回例 一例 二例 四例 三分析：分析： 加熱稀加熱稀naoh溶液溶液 加熱稀加熱稀h2so4溶液溶液溫度升高水的離子積溫度升高水的離子積增大，但增

8、大，但 c（oh-）濃度不變，則濃度不變，則c（h+）增大，增大，ph減小。減小。溫度升高水的離子積溫度升高水的離子積增大，增大， 但但c（h+）濃）濃度不變，則度不變，則ph不變。不變。返 回3.（1 1）常溫時(shí)）常溫時(shí)ph=9的的ch3coona溶液中，由水的電溶液中，由水的電離生成的離生成的c（h+）是多少？）是多少？ （2 2）常溫時(shí)）常溫時(shí)ph=9的的naoh溶溶液中，由水的電離生成的液中，由水的電離生成的c（h+）是多少？）是多少？ 分 析返 回解：解：c（h+）= 110-9mol/l110-14c（oh-）=110- 9 mol/l= 110-5 mol/l （1） c(h+)

9、和和c(oh-)都都來自于水的電離，所以來自于水的電離，所以水電離的水電離的c(oh-) =c(h+)= 10-5 mol/l （2）c(h+)來自于水來自于水的電離，的電離，c(oh-)來自來自于堿，所以水電離的于堿，所以水電離的c(oh-) =c(h+) = 10-9 mol/l 例 一例 二例 四內(nèi)容提要總 結(jié)例 題習(xí) 題例 三 4、（、（1）加熱?。┘訜嵯aoh溶液（忽略溶溶液（忽略溶液 的 蒸 發(fā) ） ， 則液 的 蒸 發(fā) ） ， 則naoh溶液的溶液的ph加加熱前與加熱后相比熱前與加熱后相比（ ） （ 2 ） 加 熱 ?。?加 熱 稀h2so4溶液（忽略溶溶液（忽略溶液 的 蒸

10、發(fā) ） ， 則液 的 蒸 發(fā) ） ， 則h2so4溶液的溶液的ph加加熱前與加熱后相比熱前與加熱后相比（ ） a、前者大、前者大 b、后者大、后者大 c、相等、相等 d、不能肯定、不能肯定ac分 析返 回例 一例 二例 四內(nèi)容提要總 結(jié)例 題習(xí) 題例 三分析：分析： 升高溫度，促進(jìn)水的電離，升高溫度，促進(jìn)水的電離，kw增增大，即大，即c（h+）=c（oh-）都增大。）都增大。根據(jù)根據(jù)ph= logc（h+） 。當(dāng)。當(dāng)c（h+）增大，增大，ph減小減小返 回分析：分析： （1）水電離產(chǎn)）水電離產(chǎn)生的生的c（h+）=10-6 mol/l，大于大于10-7 mol/l，即加入的物，即加入的物質(zhì)質(zhì)促進(jìn)

11、促進(jìn)水的電離，水的電離，所以應(yīng)是所以應(yīng)是能水解能水解的的鹽鹽 （2）水電離產(chǎn)生）水電離產(chǎn)生的的c(h+)=10-9 mol/l，小于小于10-7 mol/l，即加，即加入的物質(zhì)入的物質(zhì)抑制抑制水的電水的電離，所以應(yīng)是離，所以應(yīng)是酸酸或或堿堿或其他特殊的物質(zhì)，或其他特殊的物質(zhì)，如：如： nahso4 返 回 1、常溫的某、常溫的某無色無色溶液中，由水的電溶液中，由水的電離產(chǎn)生的離產(chǎn)生的c（h+）=110-12 mol/l，則下則下列各組離子肯定能共存的是（列各組離子肯定能共存的是（ ）a、cu2+ no3- so42- fe3+ b、cl- s2- na+ k+c、so32- nh4+ k+ m

12、g2+ d、cl- na+ no3- so42-d返 回分 析內(nèi)容提要總 結(jié)例 題習(xí) 題習(xí) 題1 習(xí) 題2 習(xí) 題3 習(xí) 題4 習(xí) 題5 分析：分析：（1）排除有顏色的離子（）排除有顏色的離子（ cu2+ fe3+ ）組）組a（2）水電離的）水電離的c（h+）=110-12 mol/l的溶液的溶液可能是酸或堿，排除在酸性或堿性條件下不能可能是酸或堿，排除在酸性或堿性條件下不能共存的離子組：共存的離子組：b、s2-和和h+不能共存；不能共存；c、so32-和和h+不能共存不能共存；nh4+ 和和mg2+ 不能和不能和oh-共存共存（3）所以答案選）所以答案選d返 回2、常溫時(shí)，在、常溫時(shí)，在ph

13、=8的的ch3coona和和naoh兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的c（oh-）分別為）分別為amol/l與與bmol/l，則，則a和和b的關(guān)系為（的關(guān)系為（ ）a、a b b、a=10-2b c、b=10-2a d、a=bc返 回內(nèi)容提要總 結(jié)例 題習(xí) 題習(xí) 題1 習(xí) 題2 習(xí) 題3 習(xí) 題4 習(xí) 題5 3、下列微粒中不能破壞水的、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（電離平衡的是（ ） a、h+ b、oh- c、s2- d、na+d返 回內(nèi)容提要總 結(jié)例 題習(xí) 題習(xí) 題1 習(xí) 題2 習(xí) 題3 習(xí) 題4 習(xí) 題5 4、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出

14、的陰離子能使水的電離平衡向右移出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（動的是（ ） a、ch3coona b、na2so4 c、nh4cl d、ch3cooha返 回內(nèi)容提要總 結(jié)例 題習(xí) 題習(xí) 題1 習(xí) 題2 習(xí) 題3 習(xí) 題4 習(xí) 題5 5、純水在、純水在10和和50的的ph，前，前者與后者的關(guān)系是（者與后者的關(guān)系是（ ） a、前者大、前者大b、后者大、后者大c、相等、相等d、不能確定、不能確定a分 析返 回內(nèi)容提要總 結(jié)例 題習(xí) 題習(xí) 題1 習(xí) 題2 習(xí) 題3 習(xí) 題4 習(xí) 題5 ph=9的的ch3coona 和和naoh溶液中，由水的溶液中，由水的電離生成的電離生成的c（h+）各是多少

15、？）各是多少？ ch3coona naoh（1）c（h+）.c（oh-） = 110-14 （1）c（h+）.c（oh-） =110-14（2） c（h+） = 110-9 mol/l 則則c（oh-） = 10-5 mol/l （3） c(h+ )和和 c(oh-) 都來自都來自 于水的電離于水的電離 水電離的水電離的c（h+）=c（oh-） = 10-5 mol/l （2） c（h+） =110-9mol/l 來自于水來自于水的電離的電離 則則c（oh-） = 10-5 mol/l 來自于堿來自于堿 水電離的水電離的c（h+）=c（oh-） = 10-9 mol/l 分析：分析：返 回解題思路：解題思路： 解題思路知識歸納 （1）以）以kw =c（h+）c（oh-）=1 10-14為為中心中心 （2）找）找準(zhǔn)準(zhǔn)條件對水的電離平衡的影條件對水的電離平衡的影響及響及h+和和oh-的的來源來源（3）以水的電離生成的）以水的電離生成的c（h+）=c（oh-）為）為輔輔內(nèi)容提要總 結(jié)例 題習(xí) 題解題思路知識歸納知識歸納知識歸納：返 回內(nèi)容提要總 結(jié)例 題習(xí) 題 能水解的鹽（可能是強(qiáng)酸弱堿鹽或能水解的鹽（可能是強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)