化學(xué)復(fù)習(xí)方略單元評(píng)估檢測(cè)二人教版廣東專(zhuān)供

1、單元評(píng)估檢測(cè)（二）第二章 (40分鐘 100分)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題,每小題4分,共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2013·佛山模擬)分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法,下列分類(lèi)準(zhǔn)確的是( )a.na2o、cao、al2o3均屬于堿性氧化物b.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的水準(zhǔn),將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)c.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體d.燒堿、純堿均屬于堿2.溶液和膠體具備的共同性質(zhì)是( )a.分散質(zhì)微粒都能透過(guò)半透膜b.用石墨電極做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí),分散質(zhì)微粒都定向且朝一個(gè)方向移動(dòng)c.都有丁達(dá)爾效應(yīng)d.都比較穩(wěn)定3.(

2、2013·昆明模擬)關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法中準(zhǔn)確的是( )a.cu2+比f(wàn)e3+氧化性弱,所以cu比f(wàn)e還原性強(qiáng)b.原子的氧化性越強(qiáng),其陰離子的還原性越弱c.強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)d.濃硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物no2中n的化合價(jià)為+4,而稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物no中n的化合價(jià)為+2,說(shuō)明稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強(qiáng)4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( )a.澄清透明的溶液中：cu2+、fe3+、no3-、i-b.使ph試紙變藍(lán)的溶液中：na+、ba2+、co32-、so42-c.含有大量co32-的溶液中：nh4+、na+、so42-、c

3、l-d.c(al3+)=0.1 mol·l-1的溶液中：na+、cl-、hco3-、so42-5.(2013·遵義模擬)r2o8n-在一定條件下能夠把mn2+氧化成mno4-,若反應(yīng)中r2o8n-變?yōu)閞o42-,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52,則n值為( )a.1 b.2 c.3 d.46.(2013·長(zhǎng)沙模擬)在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷準(zhǔn)確的是( )a.在含等物質(zhì)的量alo2-、oh-、co32-的溶液中,逐滴加入鹽酸,離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)閍lo2-、oh-、co32-b.在含等物質(zhì)的量的fe3

4、+、cu2+、h+的溶液中加入鋅粉,離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)閒e3+、cu2+、h+、fe2+c.在含等物質(zhì)的量的ba(oh)2、koh的溶液中,緩慢通入co2,離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)閗oh、ba(oh)2、k2co3、baco3d.在含等物質(zhì)的量的febr2、fei2的溶液中,緩慢通入氯氣,離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)閕-、br-、fe2+二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題,每小題6分,共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)7.(2013·廣東六校聯(lián)考)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)準(zhǔn)確的是( )a.等物質(zhì)的量的co2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： co2+oh-=hco3-b.少量so

5、2通入ca(clo)2溶液中： so2+h2o+ca2+2clo-=caso3+2hcloc.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合： ca2+oh-+h+so42-=caso4+h2od.用石墨電極電解飽和食鹽水： 2h2o+2cl-cl2+h2+2oh-8.(2013·肇慶模擬)對(duì)于反應(yīng)8fe2+10h+no3-=8fe3+nh4+3h2o,下列敘述準(zhǔn)確的是( )a.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為18b.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為 fe2+-e-=fe3+c.若有1 mol no3-發(fā)生氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8 mol e-d.該過(guò)程說(shuō)明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化三、非選

6、擇題(本大題共4小題,共64分)9.(17分)(2013·東莞模擬)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 。(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用下圖表達(dá)。試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型的一個(gè)化學(xué)方程式： ,其中水為 劑。(3)氯化銨常用于焊接。如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為4cuo+2nh4cl3cu+cucl2+n2+4h2o。該反應(yīng)中,被氧化的元素是(填元素名稱(chēng)),氧化劑是(填化學(xué)式)。反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的

7、氣體,則有mol的電子轉(zhuǎn)移。10.(16分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有h+、nh4+、mg2+、ba2+、al3+、i-、no3-、co32-、so42-、alo2-,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(1)取ph試紙檢驗(yàn),溶液呈酸性,可以排除的存在。(2)取出部分溶液,加入少量ccl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后ccl4呈紫紅色,可以排除的存在。(3)另取出部分溶液逐漸加入naoh溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生,則又可排除的存在。(4)取出部分上述堿性溶液加na2co3溶液后,有白色沉淀生成,證明有的存在,又可以排除的存在。(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定,該溶液中肯定存在的離子是

8、,還不能確定是否存在的離子是。11.(16分)a、b、c、d、e均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五種物質(zhì)的離子有(離子不能重復(fù)組合):陽(yáng)離子na+mg2+al3+ba2+fe3+陰離子oh-cl-co32-so42-hco3-分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:a溶液與d溶液混合,沒(méi)有明顯現(xiàn)象;當(dāng)b溶液加入到d溶液中時(shí),有沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)加入b溶液,沉淀全部消失。將e溶液加熱,有沉淀生成。(1)據(jù)此推斷:a;b;c;d ;e 。(2)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式: 。12.(15分)(能力挑戰(zhàn)題)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受

9、熱而引起的。已知:氧化性:io3->fe3+>i2;還原性:s2o32->i-3i2+6oh-=io3-+5i-+3h2o;ki+i2ki3(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有kio3、ki、mg2+、fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加kscn溶液后顯紅色;第二份試液中加足量ki固體,溶液顯淡黃色,用ccl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量kio3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。ccl4中顯紫紅色的物質(zhì)是 (用化學(xué)式表示)。第二份試液中加入足量ki固體后,反應(yīng)的離子方程式為 、 。(2)

10、添加有ki的食鹽在保存過(guò)程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境下ki與氧氣反應(yīng)的離子方程式: 。(3)為了提高加碘鹽(添加ki)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 。a.na2s2o3b.alcl3c.na2co3d.nano2答案解析1.【解析】選b。a項(xiàng),al2o3屬于兩性氧化物,錯(cuò)誤;b項(xiàng),在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),正確;c項(xiàng),將分散系分為溶液、濁液和膠體的依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小,錯(cuò)誤;d項(xiàng),燒堿(naoh)屬于堿,純堿(na2co3)屬于鹽。2.【解析】選d。膠體粒子不能透過(guò)半透膜,溶液中的

11、離子向兩極方向移動(dòng),膠體粒子向某一極移動(dòng),溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)。3.【解析】選b。還原性強(qiáng)弱取決于失去電子的難易程度,fe比cu更易失去電子,故還原性fe比cu強(qiáng),a錯(cuò);原子越易得到電子,其對(duì)應(yīng)陰離子越難失去電子,即還原性越弱,b正確;強(qiáng)氧化劑不一定和強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng),如濃硫酸有強(qiáng)氧化性,不能和強(qiáng)還原性的so2反應(yīng),c錯(cuò);氧化性是指物質(zhì)得電子能力,越易得電子則氧化性越強(qiáng),銅與濃硝酸反應(yīng)更容易、更劇烈,即濃硝酸更易得電子,氧化性更強(qiáng),d錯(cuò)。4.【解析】選c。a項(xiàng),fe3+和i-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;b項(xiàng),使ph試紙變藍(lán)的溶液呈堿性,但是ba2+和co32-、so42-因生成沉淀不能大

12、量共存;d項(xiàng),al3+與hco3-因水解相互促進(jìn)不能大量共存。5.【解析】選b。設(shè)r2o8n-中r的化合價(jià)為x則還原劑mn+22+mn+7o4-化合價(jià)升高5氧化劑rx2o8n-2r+6o42-化合價(jià)降低(x-6)×2根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得5×(x-6)×2=5×2x=+7,根據(jù)化合價(jià)規(guī)則知r2o8n-中n=2。6.【解析】選b。a項(xiàng),oh-先反應(yīng),錯(cuò)誤;b項(xiàng),氧化性fe3+>cu2+>h+>fe2+,順序正確;c項(xiàng),反應(yīng)開(kāi)始有baco3沉淀生成,先后順序?yàn)閎a(oh)2、koh、k2co3、baco3,錯(cuò)誤;d項(xiàng),還原性i->fe2

13、+>br-,反應(yīng)順序?yàn)閕-、fe2+、br-,錯(cuò)誤。7.【解析】選a、d。等物質(zhì)的量的co2與氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成產(chǎn)物為碳酸氫鈉,a正確;so2通入ca(clo)2溶液中,so2具有還原性,漂白粉溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)生成caso4和鹽酸,b錯(cuò)誤;c不符合組成定律,一個(gè)ca2+應(yīng)對(duì)應(yīng)2個(gè)oh-,c錯(cuò)誤;用石墨(惰性)電極電解飽和食鹽水,即溶液中的h+和cl-分別在陰極和陽(yáng)極放電,其電解方程式為2h2o+2nacl2naoh+cl2+h2,d正確。【誤區(qū)警示】解答本題容易錯(cuò)選b。原因是忽視clo-的強(qiáng)氧化性,誤認(rèn)為生成caso3,而實(shí)際應(yīng)該生成caso4。8.【解析】選b、d。分析各元素的

14、化合價(jià)可知,反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高,fe2+被氧化,做還原劑;氮元素的化合價(jià)降低,no3-被還原,做氧化劑。a項(xiàng),還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為81,錯(cuò)誤;b項(xiàng),若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)為fe2+-e-=fe3+,正確;c項(xiàng),no3-發(fā)生還原反應(yīng),錯(cuò)誤;d項(xiàng),反應(yīng)表明酸性條件下fe2+容易被no3-氧化,說(shuō)明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化,正確。9.【解析】(1)煤的形成、太陽(yáng)能電池工作、陶器燒制過(guò)程中都有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,簡(jiǎn)單機(jī)械織布為物理變化。(2)由圖可知,反應(yīng)類(lèi)型全部屬于氧化還原反應(yīng),應(yīng)該是置換反應(yīng),有水參加的置換反應(yīng)有許多,如c+h2oco+h2、2na+

15、2h2o=2naoh+h2等,上述兩個(gè)反應(yīng)中水均為氧化劑。(3)該反應(yīng)中,氮元素化合價(jià)升高被氧化,nh4cl為還原劑,銅元素化合價(jià)降低被還原,cuo為氧化劑。反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol n2,有1.2 mol的電子轉(zhuǎn)移。答案:(1)c(2)c+h2oco+h2氧化(答案合理即可)(3)氮cuo1.210.【解析】(1)溶液呈酸性,co32-、alo2-均不能存在于酸性溶液中。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明含有i-,而i-具有強(qiáng)還原性,在酸性條件下不能與no3-共存,即原溶液中不存在no3-。(3)根據(jù)現(xiàn)象可以確定原溶液中不含mg2+和al3+,因?yàn)槿舸嬖谶@兩種離子時(shí)加入naoh溶液過(guò)程中有沉淀產(chǎn)生。(

16、4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明一定存在ba2+,而so42-與ba2+不能大量共存,故一定不含so42-。(5)綜合上述結(jié)論可知h+、i-、ba2+一定存在,而無(wú)法確定是否含有nh4+。答案:(1)co32-、alo2-(2)no3-(3)mg2+、al3+(4)ba2+so42-(5)h+、i-、ba2+nh4+11.【解題指南】解答該題要注意以下2點(diǎn):(1)抓住“可溶性化合物”的關(guān)鍵信息,說(shuō)明五種物質(zhì)均溶于水;(2)鋁鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的特征現(xiàn)象是先沉淀后溶解。【解析】a、b、c、d、e均可溶于水,那么可溶的碳酸鹽只能是na2co3;al3+、fe3+只能與cl-、so42-結(jié)合。當(dāng)b溶液加入到d溶液

17、中時(shí),有沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入b溶液,沉淀全部消失。確定b為ba(oh)2,d為alcl3。a溶液與d溶液混合,沒(méi)有明顯現(xiàn)象,則a為fe2(so4)3。將e溶液加熱,有沉淀生成,e為mg(hco3)2,則c為na2co3。答案:(1)fe2(so4)3ba(oh)2na2co3alcl3mg(hco3)2(2)al3+3oh-=al(oh)3,al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o12.【解題指南】解答本題要注意以下3點(diǎn):(1)解答本題要充分利用好題給信息。(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的規(guī)律:以強(qiáng)制弱。(3)氧化還原反應(yīng)型的離子方程式的書(shū)寫(xiě)要注意三個(gè)守恒,并能根據(jù)實(shí)際情況補(bǔ)寫(xiě)缺項(xiàng)的物質(zhì)?！窘馕觥?1)i2的ccl4溶液顯紫紅色。根據(jù)題中提示信息:“氧化性:io3->fe3+>i2”,可以判斷io3-和fe3+均能把i-氧化生成i2。(2)ki被潮濕空氣氧化,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知i-化合價(jià)升高生成i2,而o2中氧元素化合價(jià)降低,聯(lián)想到“潮濕空氣”等信息,應(yīng)在左側(cè)補(bǔ)上h2o,即i-+o2+h2o(不能寫(xiě)成i-+o2+h+),再根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫(xiě)出離子方程式,為4i-+o2+2