無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)第四版實(shí)驗(yàn)24鐵鈷鎳

1、凡事貴在堅(jiān)持實(shí)驗(yàn)24 鐵鈷鎳一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、試驗(yàn)并掌握鐵、鉆、鎳氫氧化物的生成和氧化還原性質(zhì)；2、試驗(yàn)并掌握鐵、鉆、鎳配合物的生成及在離子鑒定中的作用二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象根據(jù)自己所觀察到的為準(zhǔn))1、fe( )、co( )、ni( )的氫氧化物的生成和性質(zhì)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或反應(yīng)式fe( n)的氫氧化物酸性介質(zhì)0.5ml 氯水 +3d6mol/lh 2so4,滴加(nh4) 2fe(so4)2黃色溶液"12fe2+cl2=2fe3+2cl-堿性介質(zhì)一試管加2ml蒸餾水,3d6mol/lh 2so4,煮沸, 加入少量的(nh4) 2fe(so4)2晶體一試管加3ml6mol/ln

2、aoh溶液煮沸，冷卻， 將naoh溶液用吸管加入到 (nh4) 2fe(so4)2 溶液底部(此沉淀留到后面做 fe(皿)氧化性)產(chǎn)生白色絮 狀沉淀后變 為灰綠，變 成紅褐色fe2+2oh =fe(oh) 2 j 4fe(oh) 2+o2+2h 2o=4fe(oh) 3 jco( n)的氫氧化物在cocl2溶液中加入cl2水無明顯現(xiàn)象co( n )在酸性或中性環(huán)境中穩(wěn)定cocl2溶液中加入naoh溶液，產(chǎn)生 的沉淀分兩份(此沉淀留到后面 做co(皿)氧化性)產(chǎn)生粉紅色 沉淀co +2oh =co(oh) 2 j一份置于空氣中沉淀慢慢變 棕黑4co(oh) 2+o2+2h2o=4co(oh) 3

3、 j一份加入cl2水迅速變棕黑2co(oh) 2+cl2+2oh =2co(oh) 3；+ni( n )的氫氧化物在niso4溶液中加入cl2水無明顯現(xiàn)象ni( n )在酸性或中性環(huán)境中穩(wěn)定niso4溶液加入naoh溶液，產(chǎn)生 沉淀分兩份(此沉淀留到后面 做ni(皿)氧化性)產(chǎn)生綠色沉 淀ni 2+2oh =ni(oh) 2 j一份空氣中放置無明顯現(xiàn)象ni(oh) 2幾乎不會(huì)被空氣氧化一份加cl2水沉淀變棕色2ni(oh) 2+cl2+2oh-=2ni(oh) 3 j+2cl-結(jié)論fe( n )、co( n )、ni( n )的氫氧化物都有還原性，其還原能力依fe( n )、co( n )、n

4、i( n )的順序減弱。2、fe(m )、co(m )、ni(川)的氫氧化物的生成和性質(zhì)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和/或反應(yīng)式fe(皿)的氫氧化物沉淀+濃hcl無明顯現(xiàn)象fe(oh) 3+3h+=fe3+3h2ofecl3溶液中加入ki溶液，并加入ccl4溶液ccl4層顯紫色3+2+2fe +2i "=2fe +i2碘單質(zhì)溶于ccl4顯紫色co（皿）的氫氧化物沉淀+濃hci，用ki-淀粉試紙檢驗(yàn) 氣體試紙變藍(lán)2co(oh) 3+6hci=2coci2+cl2 t +6hoci2+2i _=l2+2ci -淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)ni（皿）的氫氧化物沉淀+濃hci，用ki-淀粉試紙檢驗(yàn) 氣體試紙

5、變藍(lán)2ni(oh) 3+6hci=2nici2+ci21 +6hoci2+2i-=l2+2ci-淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)結(jié)論fe（皿）、co（皿）、ni（皿）在酸性介質(zhì)中的氧化能力依fe（皿）、co（皿）、ni（皿）的順序增加。3、fe、co、ni的配合物項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和/或反應(yīng)式fe的配合物向 1mik4fe(cn) 6溶液中加 0.5mii 2 水，滴入(nh4) 2fe(so4)2溶液產(chǎn)生深紅色 晶體 后變成藍(lán)色沉 淀fe(cn) 6 +12=21 +2fe(cn) 6 j2+3+ +fe +fe(cn) 6 +k =kfefe(cn) 6 j（nh4） 2fe（so4）2溶液加入i2

6、水， 加入kscn溶液，分為兩份加入0.2ml3%h2o2溶液產(chǎn)生血紅色2fe2+|2=2fe3+2l3+fe +3scn =fe(scn) 3木+2 scn +3h2o2=hcn t +h +so4 +2h2o置于在空氣中產(chǎn)生血紅色， 且產(chǎn)生氣泡在fec%溶液中加入 k4fe（cn） 6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀k+fe3+fe(cn)=kfefe(cn) 6 jfecl3溶液中滴加過量 nh 3水產(chǎn)生紅褐色 沉淀，氨水過 量不溶解fe3+3nh 汨2o=fe(oh) 3 j +3nh 4+co的配合物在1micoci 2溶液中加入 kscn溶液再各加入0.5ml乙醚及戊醇，振蕩晶體周圍藍(lán) 色，后溶液

7、分 層，有機(jī)層藍(lán) 色2+2 co +4scn =co(scn)(有機(jī)溶劑中顯藍(lán)色)coci 2+過量nh3水藍(lán)色t紫色-橙黃色cocl2+oh-=co(oh)ci j +cl2+- -co(oh)ci+6nh 3=co(nh 3)6 +oh +ci2+3+4co(nh 3)6 +o2+2h2o=4co(nh 3)6 +4oh-ni的配合物2ml 0.1mol/l niso 4溶液加入過量nh3水產(chǎn)生的綠色的 沉淀溶解2ni2 +2nh 3 h2o +so42-=ni 2(oh) 2so4 j+2nh 4+2+-ni2(oh)2so4+12nh 3=2ni(nh 3)6 +2oh2+so42 j

8、上述溶液分四份存在平衡 ni(nh 3)62+ ?ni2+6nh3加入2mol/lnaoh溶液綠色沉淀加入oh，生成ni(oh) 2ni +2oh =ni(oh) 2 j加入1moi/lh 2so4淺綠色沉淀加入so42+，再次生成 ni2(oh)2so42ni2 +2nh 3 出0溶液2 +so4 =ni 2(0h) 2so4 j+2nh 4加水稀釋淺綠色溶液加入水，平衡右移，顯ni2+顏色煮沸淺綠色沉淀煮沸，氨氣溢岀，生成 ni(oh) 2ni2+2nh 3 h2o=ni(oh) 2 j +2nh 4+結(jié)論鐵鹽生成氫氧化物不溶于過量的氨水，鉆鹽和鎳鹽生成堿式鹽溶于過量的氨水生成氨配合物，c

9、o( n )氨配合物易氧化轉(zhuǎn)化成co(皿)氨配合物。三、實(shí)驗(yàn)討論(從自己實(shí)驗(yàn)操作展開)四、實(shí)驗(yàn)思考題和習(xí)題1實(shí)驗(yàn)步驟(2)要求整個(gè)實(shí)驗(yàn)不能帶入空氣到溶液中，為什么？卜fe (h )易被氧化，如若帶入了空氣，可能不能觀察到顏色的轉(zhuǎn)化過程。2根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)+2價(jià)的鐵、鉆、鎳化合物的還原性和+3價(jià)的鐵鉆鎳化合 物氧化性的變化規(guī)律。fe(h )、co(u )、ni( n)的氫氧化物都有還原性，其還原能力依fe(h )、co(u )、 ni( n)的順序減弱。fe(川)、co)、ni(川)在酸性介質(zhì)中的氧化能力依 fe)、co)、ni(川) 的順序增加。3. 比較鉆鎳氨配合物的氧化還原性相對(duì)大小及溶液

10、穩(wěn)定性。鉆鹽和鎳鹽生成堿式鹽溶于過量的氨水生成氨配合物，co( n)氨配合物易氧化轉(zhuǎn)化成co(川)氨配合物。即鎳鹽更穩(wěn)定。4. 為什么制取+3價(jià)的鉆鎳氫氧化物要用+2價(jià)為原料在堿性條件下進(jìn)行氧化，而 不+3價(jià)直接制??？首先，作為最高價(jià)氧化值，co3+、ni3+氧化性比較不穩(wěn)定，易變成其它價(jià)態(tài)， 故不用米用+3價(jià)直接氧化得到。其次，而 co(oh)2、ni(oh) 2兩性，在堿性條件 下易被氧化成+3價(jià)氫氧化物。5. 如何分離混合液中的？ fe3+、cr3+、ni2+ ?6. 總結(jié)fe（u、川）、co（n>m）、ni（ n>m ）主要化合物性質(zhì)。fe（h ）、co（h ）、ni（ n ）具有強(qiáng)的還原性，都易形成配合物，且 co的配合物極 易被氧化，它們的氫氧化物也易被氧化； fe）、co