人教版九年級(jí)全冊(cè)化學(xué)筆記

1、化學(xué)筆記人教版 初中2017年10月23日目錄緒言4第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界4課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)4課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)4課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室4第二單元 我們周圍的空氣7課題1 空氣7課題2 氧氣9課題3 制取氧氣10第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘13課題1 分子和原子13課題2 原子的構(gòu)成14課題3 元素15第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘16課題1 愛護(hù)水資源16課題2 水的凈化17課題3 水的組成18課題4 化學(xué)式與化合價(jià)19第五單元 化學(xué)方程式21課題1 質(zhì)量守恒定律21課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式23課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算23第六單元 碳和碳的氧化物24課題1 金剛

2、石、石墨和C6024課題2 二氧化碳制取的研究25課題3 一氧化碳和二氧化碳26第七單元 燃料及其應(yīng)用29課題1 燃燒和滅火29課題2 燃料和熱量30課題3 使用燃料對(duì)環(huán)境的影響31第八單元 金屬和金屬材料32課題1 金屬材料32課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)33課題3 金屬資源的利用和保護(hù)34第九單元 溶液35課題1 溶液的形成35課題2 溶解度36課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37第十單元 酸和堿39課題1 預(yù)備39課題2 酸39課題3 堿40課題4 中和反應(yīng)42課題5 酸堿度43第十一單元 鹽 化肥44課題1 常見的鹽44課題2 粗鹽提純44課題3 鹽的化學(xué)性質(zhì)45課題4 酸、堿、鹽的溶解性（室溫）45

3、課題5 化學(xué)肥料45課題6 計(jì)算題47第十二單元 化學(xué)與生活47課題1 人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)47課題2 化學(xué)元素與人體健康48課題3 有機(jī)合成材料49資料50常見物質(zhì)的化學(xué)式50常見物質(zhì)的俗名51常見的化學(xué)方程式51常見反應(yīng)的現(xiàn)象55常見物質(zhì)的顏色、氣味57多功能瓶58除雜59鑒定59初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料60基本概念：61生活中的化學(xué)物質(zhì)：62解題技巧和說明：67一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。67二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。67三、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：68四、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體6

4、8五、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)68六、解計(jì)算題：68緒言l 化學(xué)的概念：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。l 目前人類發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，但人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過3000萬種。l 到了近代，英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說；意大利物理學(xué)家、化學(xué)家阿伏伽德羅提出了分子的概念。l 原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。l 1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)考點(diǎn)1:物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化定 義沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化常見現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，

5、可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發(fā)光等本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成實(shí) 質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化聯(lián) 系發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。l 石墨變金剛石的變化是化學(xué)變化。l “日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化?？键c(diǎn)2:、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定 義物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實(shí) 例顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等區(qū) 別這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過化學(xué)變化才能

6、表現(xiàn)出來氮?dú)夂拖∮袣怏w可以做保護(hù)氣。這雖然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性）。課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)考點(diǎn)1: 蠟燭及其燃燒的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成點(diǎn)燃前觀察蠟燭的顏色、 形態(tài)、形狀乳白色或紅色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色或紅色狀態(tài)：固態(tài)用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度?。ㄙ|(zhì)軟）密度比水小，硬度?。ㄙ|(zhì)軟），難溶于水點(diǎn)燃蠟燭用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分三層，外層最明亮，內(nèi)層暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層，外層最明亮取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分變黑

7、外焰溫度最高，加熱用的是外焰用一干燥燒杯罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，澄清石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳熄滅蠟燭將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙白煙燃燒蠟燭燃燒的表達(dá)式：石蠟+氧氣二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O考點(diǎn)2:對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 做“對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實(shí)驗(yàn)時(shí)，最重要的是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式用排水法收集氣體在兩個(gè)集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中

8、。將塑料管小心插入集氣瓶?jī)?nèi)，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶?jī)?nèi)充滿氣體呼出的氣體大部分沒有溶于水在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無色呼出的是無色的氣體探究呼出氣體的性質(zhì)向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳CO2 + Ca（OH）2=CaCO3+ H2O將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會(huì)熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣取一塊干燥的玻璃片對(duì)著呼氣，并與放在

9、空氣中的另一塊玻璃片比較對(duì)著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室考點(diǎn)1:托盤天平的使用1. 托盤天平的精確度是0.1g，即用天平測(cè)量出的物體質(zhì)量只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。2. 托盤天平由托盤、指針、游碼、標(biāo)尺、分度盤和平衡螺母組成。3. 物理使用方法（給物體測(cè)質(zhì)量）：a) 將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。b) 將物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼必須用鑷子夾取（防止砝碼生銹造成稱量的誤差），先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼，最后移動(dòng)游碼，直到天平平衡為止。c) 記錄所加砝碼和游碼的質(zhì)量。d) 稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游

10、碼移回0處。4. 化學(xué)使用方法（給質(zhì)量取物體）：a) 將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。b) 如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質(zhì)量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后調(diào)平衡，這樣就不用記錄它們的質(zhì)量）c) 用鑷子夾取砝碼并放在右盤，移動(dòng)游碼，使天平的讀數(shù)等于要稱量的藥品的質(zhì)量。d) 在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動(dòng)砝碼或游碼。e) 稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。5. “左物右碼”時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的示數(shù)；“左碼右物”，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的

11、示數(shù)?！白蟠a右物”的做法雖然也能稱出物質(zhì)的質(zhì)量，但是這種做法是錯(cuò)誤的。6. 稱量干燥的固體物品時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量?？键c(diǎn)2:儀器的連接1. 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，使它插入。2. 連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。3. 在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。4. 需要用力的事情都要由右手來做?？键c(diǎn)3:實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則1

12、. 不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2. 注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量（12mL）取用液體。固體只需蓋滿試管底部。3. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)?？键c(diǎn)4:固體藥品的取用1. 固體藥品通常保存在廣口瓶里。2. 固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時(shí)先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。（“一傾、二送、三直立”）3. 塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時(shí)先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆

13、粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一橫、二放、三慢豎”）4. 用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈?？键c(diǎn)5:液體藥品的取用液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶中。廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。1. 取用不定量（較多）液體直接傾倒使用時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）：a. 細(xì)口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實(shí)驗(yàn)臺(tái)或污染藥品】； b. 瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；c. 細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標(biāo)簽】；d. 倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面【防止藥品潮解、變質(zhì)】。2. 取用不定量（較少）液體

14、使用膠頭滴管使用時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）：a. 應(yīng)在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】；b. 取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】；c. 用過的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。3. 取用一定量的液體使用量筒使用時(shí)的注意事項(xiàng)：a. 當(dāng)向量筒中傾倒液體接近所需刻度時(shí)，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；b. 讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時(shí)若仰視，則讀數(shù)偏低；讀數(shù)時(shí)若俯視，則讀數(shù)偏高倒液體時(shí)仰視，則量取的液體偏多

15、；倒液體時(shí)俯視，則量取的液體偏少】?？键c(diǎn)6:物質(zhì)的加熱1. 使用酒精燈時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）a. 絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；b. 絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)該用火柴點(diǎn)燃【防止失火】；c. 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)】；d. 如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。e. 酒精燈內(nèi)酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4，也不能多于酒精燈容量的2/3。2. 用于加熱的儀器液體：試管、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用后三者加熱時(shí)需要石棉網(wǎng)）。固體：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。3. 給試管加熱的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操

16、作的目的）a. 試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；b. 加熱時(shí)要有試管夾。夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上；c. 如果加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角。d. 如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】；e. 加熱時(shí)先預(yù)熱，使試管在火焰上移動(dòng)，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；g. 燒得很熱的試管不能用冷水立

17、即沖洗【防止試管炸裂】；h. 加熱時(shí)試管不要對(duì)著有人的方向【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】。i. 加熱完畢時(shí)要將試管夾從試管口取出；考點(diǎn)7:洗滌儀器1. 洗滌方法：先將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水倒掉，這樣連洗幾次。如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管刷刷洗。2. 試管刷：刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。3. 儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表示儀器已洗干凈。4. 儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。5. 特殊情況n 如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。n

18、 如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗?？键c(diǎn)8:聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔?？键c(diǎn)9:幾種藥品的存放1. 白磷放在水中。有人說因?yàn)橛兴?，所以白磷要放在?xì)口瓶中，這是錯(cuò)誤的說法。2. 濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴(yán)。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴(yán)。濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸見光易分解。3. 硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。（硝酸銀溶液見光易分解。）4. 固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應(yīng)密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反應(yīng)，使帶有玻璃塞的瓶子難以打開。5.

19、 金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非常活潑，能與空氣中的氧氣反應(yīng)）考點(diǎn)10:意外事故的處理1. 失火：用濕抹布或沙子蓋滅。2. 如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會(huì)變成濃硫酸。3. 如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。4. 生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗?？键c(diǎn)11:留心實(shí)驗(yàn)的具體操作和注意事項(xiàng)！考試總有這樣一道題：給出幾個(gè)實(shí)驗(yàn)操作的圖片，然后辨別正誤。第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣考點(diǎn)1:拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)二百多年前，法國

20、化學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)，得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2?？键c(diǎn)2:測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)原理】4P+5O22P2O5【實(shí)驗(yàn)裝置】如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并做上記號(hào)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。 點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙； 放熱； 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣

21、，生成五氧化二磷固體； 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5?！咀⒁馐马?xiàng)】1. 紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏小。2. 裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏小。3. 導(dǎo)管中要注滿水。否則當(dāng)紅磷燃燒并冷卻后，進(jìn)入的水會(huì)有一部分殘留在試管中，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小。4. 冷卻后再打開彈簧夾，否則測(cè)量結(jié)果偏小。5. 如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動(dòng)作太慢，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏大。6. 在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。7. 不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)

22、壓強(qiáng)幾乎不變，水面不會(huì)有變化。8. 如果預(yù)先在集氣瓶?jī)?nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。9. 不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時(shí)能與氮?dú)夂投趸及l(fā)生反應(yīng)，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮?dú)夂投趸?，使測(cè)量結(jié)果偏大。 考點(diǎn)3:空氣的成分氣體氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%考點(diǎn)4:混合物和純凈物混合物純凈物定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。特點(diǎn)組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持著原來的性質(zhì)。純凈物可以用化學(xué)式來表示。但是，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的。常見實(shí)例空氣、

23、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等能用化學(xué)式表示的所有物質(zhì)冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物 考點(diǎn)5:空氣是一種寶貴的資源1. 氮?dú)狻疚锢硇再|(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小?！净瘜W(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動(dòng)植物呼吸?！居猛尽?制硝酸和化肥的重要原料（這一點(diǎn)可以證明空氣中含有氮?dú)猓?用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延長(zhǎng)使用壽命、食物充氮防腐）； 醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)； 超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。2. 稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時(shí)能發(fā)出

24、不同顏色的光?！净瘜W(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體?！居猛尽?用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）； 用作光源（如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等）； 用于激光技術(shù)； 氦氣可作冷卻劑； 氙氣可作麻醉劑?？键c(diǎn)6:空氣污染和防治1. 空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業(yè)廢氣等方面。2. 計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。3. 空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問題（溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、破壞生態(tài)平

25、衡、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡等。4. 防治空氣污染：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等?？键c(diǎn)7:綠色化學(xué)綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染。綠色化學(xué)的主要特點(diǎn)是： 充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料； 在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物； 提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”； 生產(chǎn)有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。課題2 氧氣 考點(diǎn)1:氧氣的性質(zhì)【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧

26、和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的?！净瘜W(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性?？键c(diǎn)2:氧氣的檢驗(yàn)方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。 考點(diǎn)3:氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式（表達(dá)式）磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P+5O22P2O5木炭 木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫 在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰 放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+ O2SO2氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 放熱、生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體2H2+O2

27、2H2O鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4鋁鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末2Mg+O22MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O22CuO汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O22HgO一氧化碳產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O22CO2甲烷產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CH4+2O2CO2+2H2O蠟燭火焰發(fā)出

28、白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟氧氣水二氧化碳考點(diǎn)4:探究實(shí)驗(yàn)1. 木炭燃燒實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中（由瓶口向下緩慢插入），觀察木炭在氧氣里燃燒的現(xiàn)象。燃燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁。【化學(xué)方程式】C+O2CO2【注意事項(xiàng)】木炭應(yīng)該由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生

29、成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實(shí)驗(yàn)成功。2. 硫燃燒實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點(diǎn)燃，然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體?！净瘜W(xué)方程式】S+ O2SO2【注意事項(xiàng)】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。3. 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】把光亮的細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細(xì)沙

30、）?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體?！净瘜W(xué)方程式】3Fe+2O2Fe3O4【注意事項(xiàng)】 用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。 將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。 把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。 待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。 由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。 集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集

31、氣瓶瓶底炸裂。 考點(diǎn): 5化合反應(yīng)和分解反應(yīng)1. 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。2. 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。3. 化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”。 考點(diǎn)6:氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)1. 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。2. 氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系：3. 氧化反應(yīng)包括劇烈氧化和緩慢氧化。劇烈氧化會(huì)發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會(huì)發(fā)光，如動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。課題3 制取氧氣 考點(diǎn)1:氣體

32、制取裝置1. 氣體發(fā)生裝置n 加熱固體制備氣體的裝置（見上圖）u 反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱。u 裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）u 加熱時(shí)的注意事項(xiàng)：l 絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。l 絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。l 禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結(jié)束時(shí)，酒精燈的火焰應(yīng)該用燈帽蓋滅。l 鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。l 藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。l 試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。l 試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即

33、可。如果太長(zhǎng)，不利于氣體排出。l 停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。u 選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的彎管。n 固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置（見上圖）u 反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物中有固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。u 裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。u 要根據(jù)實(shí)際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。l 裝置(a)的特點(diǎn)：裝置簡(jiǎn)單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。l 裝置(b)的特點(diǎn)：便于隨時(shí)添加藥品

34、。l 裝置(c)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)速率。l 裝置(d)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。（希望停止反應(yīng)時(shí)，用彈簧夾夾住橡皮管。這時(shí)由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會(huì)下降）u 如果使用長(zhǎng)頸漏斗，注意長(zhǎng)頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出。使用分液漏斗時(shí)無需考慮這個(gè)問題。u 選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。u 固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。2.氣體收集裝置n 排水法收集氣體的裝置（見右圖）u 適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應(yīng)。u 注意事項(xiàng)：l 集

35、氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。l 應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。l 在氣泡連續(xù)均勻放出之前，導(dǎo)氣管管口不應(yīng)伸入到集氣瓶口。l 如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氣體收集滿。l 如果需要較干燥的氣體，請(qǐng)不要使用排水法。l 氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。l 收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應(yīng)該朝下。n 向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）u 適用情況：氣體密度大于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量大于29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。u 要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。u

36、 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。u 暫存氣體時(shí)，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。n 向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）u 適用情況：氣體密度小于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量小于29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。u 要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。u 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。u 暫存氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。l 導(dǎo)氣管屬于發(fā)生裝置。把導(dǎo)氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。 考點(diǎn)2:實(shí)驗(yàn)室制取氧氣1. 加熱高錳酸鉀制取氧氣l 反應(yīng)原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2l 發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以選

37、擇加熱固體制備氣體的裝置。l 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。l 步驟： 查：檢查裝置的氣密性。 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。 定：將試管固定在鐵架臺(tái)上。 點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。 收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。 移：把導(dǎo)管移出水槽。 熄：熄滅酒精燈。l 驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶

38、火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。l 檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。l 注意事項(xiàng)： 停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。 加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。 棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會(huì)導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸。2. 分解過氧化氫溶液制取氧氣l 反應(yīng)原理：2H2O22H2O+O2（催化劑可換成硫酸銅溶液）l 發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。l 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不

39、與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。l 驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。l 檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。l 不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因?yàn)榧訜徇^氧化氫溶液時(shí)，過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會(huì)使帶火星的木條不能復(fù)燃。3. 加熱氯酸鉀制取氧氣l 反應(yīng)原理：2KClO32KCl+3O2l 發(fā)生裝

40、置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。l 驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。l 檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。 考點(diǎn)3:催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不改變，其反應(yīng)過程中有可能改變。不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能

41、有幾種催化劑。生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。 考點(diǎn)4:氧氣的工業(yè)制法實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別?？諝庵屑s含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價(jià)易得的原料。第一種制法（分離液態(tài)空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，在-196的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍(lán)色的鋼瓶里。第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 分子和原子考點(diǎn)1：分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化

42、學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)質(zhì)量小、體積?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。備注1. 所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。2. 在受熱的情況下，粒子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。3. 物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小。4. 氣體容易壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大。5. 不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。6. 一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)

43、成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子?？键c(diǎn)2：驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】分子是不斷運(yùn)動(dòng)的?！咀⒁馐马?xiàng)】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣?？键c(diǎn)3：從微觀角度解釋問題1. 用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時(shí)水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有

44、新分子生成的變化。（電解水時(shí)水分子變成了新物質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）2. 純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。3. 分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。4. 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。5. 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子?？键c(diǎn)4：物質(zhì)的組成1. 宏觀角度：水是由氫元素和氧元素組成的。鐵是由鐵元素組成的。2. 微觀角度：水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持）。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。1個(gè)水分

45、子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。3. 水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。4. 物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。宏觀和微觀不可以混淆。課題2 原子的結(jié)構(gòu)考點(diǎn)1：原子的構(gòu)成原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng)體積很小，約占原子體積的十萬分之一原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。考點(diǎn)2：構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系

46、在原子中，原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。考點(diǎn)3：相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)離子考點(diǎn)1:核外電子的排布 在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的

47、通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就像分了層一樣。這樣的運(yùn)動(dòng)，我們稱為分層運(yùn)動(dòng)或分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。規(guī)律： 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。 每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。 最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)）?？键c(diǎn)2:原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下+172 8 7弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

48、考點(diǎn)3:元素的種類 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。 稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He為2個(gè)），為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)性質(zhì)結(jié)論金屬元素4易失去最外層電子（形成陽離子）易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。非金屬元素4（H：1）易獲得電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）稀有氣體元素8（H

49、e：2）難得失電子（為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)4:離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。 帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物?？键c(diǎn)5:離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子?？键c(diǎn)6:離子符號(hào) 離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前

50、，符號(hào)在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。 離子符號(hào)表示的意義：Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。2O2-表示2個(gè)氧離子。 離子符號(hào)只有微觀含義，沒有宏觀含義?？键c(diǎn)7:一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子 一定帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子 不帶電的粒子有：中子、原子、分子考點(diǎn)8:物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系： 原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。 金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。 非金屬元素離子和非金屬

51、元素離子各提供電子形成共用電子對(duì)，結(jié)合成分子。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的。課題3 元素考點(diǎn)1:元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。 元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子區(qū)別只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元考點(diǎn)2:元素之最 地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣 地殼中含量最多的金屬元素：鋁 地殼中含量最多的非金屬元素：氧 生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧 人體中

52、含量最多的金屬元素：鈣考點(diǎn)3:元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素考點(diǎn)4:元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表示。元素符號(hào)是用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母表示的，如果第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別?？键c(diǎn)5:元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)。 如果元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。 如：H表示氫元素、1個(gè)氫原子。2H表示2個(gè)氫原子。Cu表示銅元素、一個(gè)銅原子、金屬銅?？键c(diǎn)6:描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成： 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素?cái)⑹觯鸿F是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元

53、素、氧元素組成的。 微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。（描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子敘述）1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的?？键c(diǎn)7:元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期；每一縱行叫做一個(gè)族，共16個(gè)族。 周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。 第四單元 自然界的水課題1 愛護(hù)水資源考點(diǎn)1:水資源現(xiàn)狀1. 地球表面約71被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲(chǔ)量的2.53，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用；可利用的只約占其中的30.4。2. 海水中含量最多的物質(zhì)是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。3. 我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。4. 水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。考點(diǎn)2:愛護(hù)水資源一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染1. 節(jié)約用水的一些