初三化學八圈圖(共3頁)

1、無機反應關系(八圈圖)的用途對于書寫化學方程式來說，將物質(zhì)分為七類為好：金屬、非金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、堿、酸、鹽。因此，無機物(即單質(zhì)、氧化物和堿、酸、鹽)的相互關系圖，一般把它叫做“八圈圖”。表 物質(zhì)反應的相互關系表物質(zhì)的相互關系即是物質(zhì)的性質(zhì)，即反應規(guī)律，要牢固掌握！無機物的相互關系表(即八圈圖)有以下五個用途：(1) 表示物質(zhì)間的縱橫衍變關系，如從金屬或非金屬如何衍變成鹽；例1：完成下列反應： Mg ® MgO ®MgCl2 ® Mg(OH)2 ® MgSO4 C ® CO2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3

2、)2 ® CaCO3 ® CO2(2) 表示16個基本反應規(guī)律； 金屬氧氣 ® 堿性氧化物 堿性氧化物水 ® 堿 非金屬氧氣 ® 酸性氧化物 酸性氧化物水 ® 含氧酸 金屬非金屬 ® 無氧酸鹽 酸性氧化物堿性氧化物 ® 含氧酸鹽 非金屬氫氣 ® 酸 金屬酸 ® 鹽氫氣 金屬鹽 ® 鹽金屬 非金屬鹽 ® 鹽非金屬 酸堿性氧化物 ® 鹽水 酸堿 ® 鹽水 堿鹽 ® 鹽堿 酸鹽 ® 鹽酸 鹽鹽 ® 鹽鹽 堿酸性氧化物 ®

3、鹽水(3) 表示物質(zhì)的性質(zhì)；例如，除了跟指示劑反應的這一性質(zhì)在圖中無法表示外，圖中酸的沒有打箭頭的4根線表示的就是酸的性質(zhì)：酸與堿作用生成鹽和水，酸與堿性氧化物反應生成鹽和水，酸與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，酸與鹽反應生成新鹽和新酸；圖中堿的沒有打箭號的3根線表示的就是堿的性質(zhì)：堿與酸反應生成鹽和水，堿與酸性氧化物反應生成鹽和水，堿與鹽反應生成新鹽和新堿。鹽有4根沒打箭頭的線表示了鹽的4種性質(zhì)：鹽與酸反應生成新鹽和新酸，鹽與堿反應生成新鹽和新堿，鹽與鹽反應生成兩種新鹽，鹽與非金屬反應生成一種新鹽和一種新非金屬。(4) 表示基本反應類型：表示化合反應；表示置換反應；表示復分解反應；化合反應能逆向進

4、行的就是分解反應；(5) 表示物質(zhì)(特別是鹽)的制法。鹽是無機物相互關系圖中的大動脈，很多反應都可以制取鹽。例2：寫出能生成ZnCl2的六種化學反應方程式。解析：很多學生在解此題時，存在的問題有兩個，一是思維無緒，解題無據(jù)，不知道本題應按照八圈圖從左到右地去考慮，而是想到一種寫一種；二是把題目中的六種當成六個化學方程式來寫。實際上，六種反應寫出的化學方程式肯定不只六個。例3：試舉一個無機物例子以實現(xiàn)下列變化，并寫出各步化學方程式。解析：本題實質(zhì)上是考八圈圖，穿其中的大動脈是鹽?？膳eNaCl、CaCO3等。在中學化學中，八圈圖不能包括的其它反應規(guī)律還有： 碳酸(氫)鹽的分解 碳酸(氫)鹽酸 銅與

5、濃、稀硝酸、濃硫酸的反應 硝酸鹽的分解 銨鹽與堿反應 不溶性堿的熱分解 酸式鹽與正鹽的互變規(guī)律 鹽類水解規(guī)律 非金屬與強堿溶液生成兩種鹽與水例4：從銅怎樣制取氫氧化銅？解析：有的人會寫出如下化學方程式：2CuO22CuO，CuOH2OCu(OH)2，顯然后一個化學方程式錯了，這也是學生常犯的錯誤。正確的是：CuO2HClCuCl2H2O，CuCl22NaOH2NaClCu(OH)2¯。為什么按照反應規(guī)律寫出的化學方程式不正確呢，這是因為反應規(guī)律不是絕對的，很多反應規(guī)律都有條件限制。(1) 強強易，弱弱難，不強不弱居中間。 酸堿 氧化劑還原劑 酸堿性氧化物 堿酸性氧化物 酸性氧化物堿性

6、氧化物 金屬非金屬(2) 溶易，不溶難。 堿性氧化物水 酸性氧化物水(3) 弱弱易、強強難。 鹽類水解 非金屬非金屬(4) 復分解反應酸、堿強度不太弱，中和成水能發(fā)生。兩個界線：Al(OH)3H2CO3，H3AlO3NH3·H2O。酸鹽反應酸要溶，強代弱來穩(wěn)代分；難揮發(fā)代易揮發(fā)，鹽若沉淀也發(fā)生。例外：CuSO4H2SCuSH2SO4AgClHNO3，BaSO4HNO3，BaSO4HCl，鹽鹽、鹽堿皆要溶，生成沉淀才發(fā)生。鹽(溶)堿(溶)鹽¯堿，或：鹽(溶)堿(溶)鹽¯堿¯鹽(溶)鹽(溶)鹽¯鹽(5) 置換反應溶或熔，活動順序強代弱。下面問題可供練習：問題：怎樣實現(xiàn)下列反應(要求各舉一