化學(xué)必修1第一章第一節(jié)第三課時導(dǎo)學(xué)案

1、（第3課時）【學(xué)習(xí)目標】掌握蒸餾、萃取和分液的實驗原理和操作技能【學(xué)習(xí)重點】蒸餾、萃取和分液的實驗原理【新課學(xué)習(xí)】一、蒸餾1原理利用混合物中各組分的_不同，除去液態(tài)混合物中_、_或_的雜質(zhì)的方法。2制取蒸餾水(1)儀器及裝置圖(左：簡易裝置；右：標準裝置) (2)實驗操作檢驗Cl在試管中加入少量自來水，滴入_，試管中產(chǎn)生_。說明自來水中含有Cl。蒸餾在100 mL燒瓶中加入約_體積的自來水，再加入幾粒_(或沸石)，按上圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水，加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體。再次檢驗Cl取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入_，試管內(nèi)_。說明制得的蒸餾水不含Cl。二、萃取和分液1原

2、理(1)萃取利用物質(zhì)在_的溶劑里_的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。(2)分液將_的液體分開的操作。2主要儀器：_、_、_。3用四氯化碳萃取碘水中的碘(1)加萃取劑用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入_，然后再注入4 mL四氯化碳，蓋好玻璃塞，發(fā)現(xiàn)溶液分層。_在下層。(2)振蕩萃取用右手壓住分液漏斗_，左手握住_部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。(3)靜置分層將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，液體分層。上層為_，無色；下層為_，顯_色。(4)分液待液體分層后，將分液漏斗上的_打開(或使塞上的_對準_)，再將分液

3、漏斗下面的_擰開，使下層液體沿_流下。上層液體從分液漏斗_倒出。【思考】經(jīng)查閱資料知道：單質(zhì)碘（I2）易升華，怎樣從固體碘與食鹽的混合物中分離出固體碘單質(zhì)?畫出裝置圖并說明其原理?！菊n堂練習(xí)】1已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸點約為56。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中，最合理的是()A蒸餾 B升華 C過濾 D蒸發(fā)2下列制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是()A溫度計的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的自來水中B冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出C實驗中需要在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)3將體積比

4、為12的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是() 2下列實驗操作中錯誤的是()A進行蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干B進行蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C進行萃取操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大3現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A分液、蒸餾、萃取 B萃取、蒸發(fā)、分液C分液、萃取、蒸餾 D蒸餾、萃取、分液5下列各項操作中，錯誤的是()A用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分

5、液B進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C萃取分液前需對分液漏斗檢漏D為保證分流漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下6能夠用來鑒別BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是            （    ）AAgNO3溶液         B稀硫酸     

6、;       C稀鹽酸            D稀硝酸7選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法 B加熱分解法C結(jié)晶法 D分液法E蒸餾法 F過濾法(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物_。(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_。(3)分離水和汽油的混合物_。(4)分離四氯化碳(沸點為76.6)和甲苯(沸點為110.6)的混合物_(四氯化碳和甲苯互溶)。(5)從碘的水溶液里提取碘_。9(1)閱讀、

7、分析下列兩個材料：材料一材料二物質(zhì)熔點/沸點/密度/ g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問題(填序號)：A蒸餾法B萃取法C“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D分液法將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用_；將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_。(2)閱讀材料三在溶解性方面，Br2(溴)與I2很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。回答下列問題：常用的提取方法是_，化學(xué)試劑是_，最主要的儀器是_。若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后

8、的水還有顏色，解決該問題的方法是_。第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第1課時）【學(xué)習(xí)目標】1、 知道物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系并會進行計算，了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義2、通過對1 mol物質(zhì)質(zhì)量的討論，理解摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系；【預(yù)習(xí)指導(dǎo)】基礎(chǔ)知識鏈接1.原子是一種微觀粒子，原子具有一定的質(zhì)量。其質(zhì)量主要集中在 上，但該質(zhì)量非常的小，如碳12原子的質(zhì)量僅有1.993×1026kg。2.國際上規(guī)定，以 作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的 。如一個碳原子的質(zhì)量為1.993 × 1026kg，一

9、個氧原子的質(zhì)量2.66×1023g，則氧原子的相對原子質(zhì)量為_。3.用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。有的化學(xué)式也僅能表示有關(guān)物質(zhì)的組成，如NaCl。也有的化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時也能表示這種物質(zhì)的分子組成，這種化學(xué)式也叫分子式，如H2O既是水的化學(xué)式，也是水的分子式。若化學(xué)式同時又是分子式，則式量也叫相對分子質(zhì)量?！拘抡n學(xué)習(xí)】一、物質(zhì)的量七個基本物理量之一1定義： 單位： 符號 ： 2意義： 使用范圍： 注意事項：（1）“物質(zhì)的量”是一個整體，不能望文生義，誤認為是“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。讀、寫、用時不能加、減字或拆開。（2）任何一個物理量都有的計量對象。

10、物質(zhì)的量的計量對象必須是構(gòu)成物質(zhì)的具體微觀粒子(如分子、原子、離子、中子、電子等)或具體微觀粒子的特定組合(如NaCl等)，可以是純凈物，也可以是混合物，如1mol的H2和O2的混合物。但不能計量宏觀物質(zhì)，如不能說“1mol大米”、“1mol汽車”、“1 mol細菌”。（3）設(shè)立物質(zhì)的量的目的是表示 的集體。這個集體的組成的粒子有多有少，因此，物質(zhì)的量是專門用于計量粒子數(shù)目（包括單一的粒子和各種離子的混合體）的物理量。思考已知：一個碳原子的質(zhì)量為 1.993 × 1026kg，求：0.012kg 碳-12 中所含的碳原子數(shù)？二、物質(zhì)的量的標準阿伏加德羅常數(shù)1.規(guī)定：國際上規(guī)定，質(zhì)量為

11、_kg 12C原子所含碳原子數(shù)為1mol，這個數(shù)稱為_常數(shù)，常用_表示，其近似值為_，單位： 。2. 1mol任何粒子的集合體中的微粒數(shù)都約等于_。 3.物質(zhì)的量（n），阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N）三者之間關(guān)系： 注意事項：（1）計算的關(guān)鍵是計算物質(zhì)的量。（2）計算時，要注意是哪種粒子以及各粒子之間的數(shù)量關(guān)系。（3）1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)都約為 。（4）使用摩爾作單位表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，例如：lmol氫的表達不準確，應(yīng)指明是氫原子還是氫分子。正確的表示：1molH或1molH2。【例1】 0.25 molH2O約含有 _個水分子，_個H?！纠?】1.5

12、molCl中約含有 _個Cl，_個電子（e）。三、摩爾質(zhì)量1.定義 ： 2.單位 ： 符號 ： 。n、m、M三者之間的關(guān)系式： 3.注意：微粒的摩爾質(zhì)量與式量的比較。同異摩爾質(zhì)量相對式量【小結(jié)】n、NA、N、m、M的計算 【例3】NH4HCO3的相對式量為_，它的摩爾質(zhì)量為_?！纠?】0.01 mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_。【例5】某元素的一個原子的質(zhì)量為ag，一個12C原子的質(zhì)量為bg，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該元素的相對原子質(zhì)量為( )A12b/a B12a/b Ca/ NA DaNA【例6】一個氧原子的質(zhì)量約為( )A16 B16g C23g D2.66×

13、;1023g【課堂練習(xí)】知識點一、二、三1摩爾是_的單位，1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為_。2_g C中約含有6.02×1023個C。3在0.1molH2中，含有_molH。4在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+ 數(shù)約是( )A301×1023 B6.02×1023 C0.5 D1知識點四5_ 是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的相同點是_，區(qū)別是_。6Na的摩爾質(zhì)量為( )A23 B23g C23mol D23g/mol7下列說法中，正確的是( )A1mol O的質(zhì)量是32g/mol  BOH的摩爾質(zhì)量是17gC1mo

14、l H2O的質(zhì)量是18g/mol  DCO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol81.5mol H2SO4的質(zhì)量是_，其中含有_mol O，含有_個 H。 9在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是( ) A2.2g CO2 B3.6g H2O C3.2g O2 D49g H2SO4【課后練習(xí)】1下列說法中不正確的是( )A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B摩爾是物質(zhì)的量的單位C物質(zhì)的量是以摩爾為單位計量粒子數(shù)目的物理量D物質(zhì)的量和摩爾都是含有一定數(shù)目粒子的集體2含有3.01×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是( )A0.5 mol B1 mol C0.25 mol D0.

15、125 mol3下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是( ) A6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù) B12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿佛加德羅常數(shù) C含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1mol D1mol氯含有6.02×1023個氯分子4若1g CO2中含有x個原子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為( ) A1/44 mol1 Bx/22 mol1 C3x/33 mol1 D44x/3 mol15下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ） A28g氮氣含有的原子數(shù)為NA B4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA C1mol氧氣分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量 D2

16、4g O2和24g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等6求出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量： (1)碳六十(C60) (2)硫酸根 (3)乙醇(C2H5OH)7某+3價元素的氧化物中，該元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3，則該元素的摩爾質(zhì)量為( ) A28gmol B56g C56 gmol D28g8下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是( ) 0.1 molCO2 9.8 g H2S04 1 g H20 1.6gO2 A B C D92.16g 某元素X的氧化物X2O5中含有0.1 mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為( ) A216 B28 C14 D3110設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol1，下列

17、說法正確的是( ) A1.8g水所含的氧原子數(shù)為0.3×6.02×1023 B2g氫氣所含氫原子數(shù)為6.02×1023 C10g氖氣所含原子數(shù)為6.02×1023 D17g氨氣所含電子數(shù)為10×6.02×102311計算1mol下列物質(zhì)中所含氧元素的質(zhì)量。(1)KClO3 (2)KMnO4 (3)Ba(OH)212現(xiàn)有0.1335kg溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10的AlCl3溶液。計算：(1)溶液中AlCl3的物質(zhì)的量是多少？(2)溶液中Al3+和Cl的物質(zhì)的量各是多少？131.2g 某+2價活潑金屬與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，收集到氣體0.1g

18、，求（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；（2）求該金屬的摩爾質(zhì)量，并指出是什么金屬。（第2課時）【學(xué)習(xí)目標】1、 通過對1 mol物質(zhì)體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念；2、 通過對氣體摩爾體積概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關(guān)系并會進行相關(guān)計算?！绢A(yù)習(xí)指導(dǎo)】科學(xué)探究影響物質(zhì)體積的因素（均在同溫同壓下）：1觀察電解水實驗（教材13頁）：生成的O2和H2體積之比約為： 計算電解1.8g水時，生成的O2和H2的物質(zhì)的量之比為： 結(jié)論1：同溫同壓下，1mol O2和1mol H2的體積 （填“相同”或“不同”）2計算1mol不同氣體、液體、固體物質(zhì)進行比較（教材14頁）（

19、填“相同”或“不同”） 結(jié)論2：同溫同壓下，1mol不同氣體的體積 ；1mol不同液體或固體的體積 【新課學(xué)習(xí)】四、氣體摩爾體積1影響物質(zhì)體積的因素： 、 、 利用上述因素解釋“結(jié)論2”： 對于1mol物質(zhì)而言， 是相同的， 當物質(zhì)為固態(tài)或液態(tài)時，離子間距很_（大或小），物質(zhì)體積主要取決于 ，因為離子大小不同，所以固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積_； 當物質(zhì)為氣態(tài)時，離子間距很_（大或小），物質(zhì)體積主要取決于 ，因為同溫同壓下，氣體離子間距 ，所以1mol氣體的體積 。思考1這里的氣體指那些：單一氣體？混合氣體？ 思考2同溫同壓下，體積相同的任何氣體，其物質(zhì)的量 ，分子數(shù)目 。（填“相同”或“不同”）（阿

20、伏加德羅定律）【例1】下列事實中，說明氣體分子間距很大而固體或液體粒子間距很小的是( ) A氣體密度一般很小，而固體或液體一般很大B氣體可以被壓縮，而固體或液體很難被壓縮C氣體一般沒有固定的形狀，而固體或液體一般有形狀D氣體擴散很快，固體或液體擴散很慢2氣體摩爾體積（1）定義： 的氣體所占有的體積。符號： 單位： （2）公式：n、V、Vm之間的關(guān)系 （3）注意：狀態(tài)：氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的 和 ，與氣體的物質(zhì)的量無關(guān)；溫度和壓強確定，則Vm為定值。標準狀況下（0，101kPa），Vm約等于22.4L/mol。（非標準狀況下，Vm有沒有可能等于22.4L/mol？_） 對象（適用范圍

21、）：_、_近似值，是個約值?！纠?】判斷正誤標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積約為22.4L0、101kPa下，1mol H2的體積約為22.4L 標準狀況下，氣體摩爾體積就是22.4L/mol室溫下，1mol H2O的體積約為18mL1molCO2和1 mol O2體積是相同的只有在標準狀況下，氣體摩爾體積才約為22.4L/mol標準狀況下，0.5molH2 和0.5molO2 的混合氣體體積約為22.4L22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)?！纠?計算題】標準狀況下，1.12 L H2的物質(zhì)的量；標準狀況下，6.6gCO2的體積；標準狀況下，測得19.2g某氣體的體

22、積為6720mL，計算此氣體的摩爾質(zhì)量；標準狀況下，含3.01×1022個O2的氧氣的體積。【例4】質(zhì)量相等的O2 和O3，物質(zhì)的量之比為 ， 氧原子的個數(shù)之比為 ，同溫同壓下體積比約為 。【課堂練習(xí)】1在標準狀況下，計算（1）0.5molHCl氣體的體積是_（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是_（3）16g O2的體積是_（4）44.8L N2中含有的分子數(shù)是_ 2下列判斷正確的是（ ）A標準狀況下，0.5 molCCl4的體積約為22.4L B任何情況下，0.5 molO2都是16gC當溫度為100時，0.5 molH2不可能為11.2L D相同條件下，1mol氮氣與1mol氫氣、氧

23、氣的混合氣體的體積不相同3下列敘述錯誤的是（ ）A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L二氧化碳氣體可能比1L氫氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等【課后練習(xí)】1下列說法正確的是（ ）。A標準狀況下，1mol H2O和1mol H2的體積都約是22.4L B2g H2和44g CO2的體積相等C標準狀況下，1 mol O2和N2混合氣體(任意比)的體積約為22.4LD0.5mol H2和11.2L O2的物質(zhì)的量相等2如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是

24、（ ） A22.4ab/(cNA)L B22.4bc/(aNA)L C22.4ac/(bNA)L D22.4b/(acNA)L 3物質(zhì)的量相等的SO2 和SO3，質(zhì)量之比為 ， 硫原子的原子個數(shù)之比為 ，氧原子的原子個數(shù)之比為 ，原子數(shù)之比 。4制備100g HCl的質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸需要標準狀況下HCl氣體的體積為_（第3課時）【學(xué)習(xí)目標】1、理解阿伏加德羅定律及其推論的含義；2、會利用阿伏加德羅定律的內(nèi)容和推論，計算氣體的摩爾質(zhì)量等綜合題型。【預(yù)習(xí)指導(dǎo)】小結(jié)n與N、m、V的關(guān)系【新課學(xué)習(xí)】五、阿伏加德羅定律及其推論1阿伏加德羅定律的內(nèi)容：同溫、同壓下，同體積的任何氣體，同物質(zhì)的量，

25、同分子數(shù)目。（五同）【例1】（多選）在同溫同壓下兩個體積相同的容器，一個盛NO，另一個盛N2和O2，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ） A原子總數(shù) B分子總數(shù) C體積 D質(zhì)量2阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，n1 / n2 = N1 / N2 = V1 / V2【例2】在相同條件下，10ml氣體X2和10ml氣體Y2化合生成20ml氣體C，則C的化學(xué)式是_。= = D（相對密度）同溫同壓下， 1 M12 M2 【例3】某氣體對氫氣的相對密度為22，求0.5molg該氣體的質(zhì)量。3混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M基本公式： 計算方法： 已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m和總物質(zhì)的量n： 已知標準狀況下混合氣體的密

26、度： 已知混合氣體對摩爾質(zhì)量為M1的氣體相對密度為D： 已知混合氣體中各氣體的摩爾質(zhì)量（M1、M2、M3）及其體積分數(shù)（x1、x 2、x 3）（即物質(zhì)的量分數(shù)）： ?！纠?】標準狀況下，將44.8L甲烷和11.2L氧氣混合，求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量?！纠?】已知標準狀況下某氣體的密度為1.248，則該氣體可能為（ ）AH2 BN2 CCO2 DCO【例6】已知碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3+ H2O+CO2，生成物全為氣體，則所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。【例7】同溫同壓下，用3個相同的氣球分別充等體積H2、 N2和某未知氣體，用天平稱得質(zhì)量分別為14.0g、66.0g和74.0g

27、，則該未知氣體的分子量為（ ） A28 B32 C44 D 64【課堂練習(xí)】110ml氣體A2和30ml氣體B2化合生成20ml氣體C（以上均在相同條件下），則C可能是（ ） AHCl BH2O CNH3DCH42在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積由大到小的順序是： Cl2 N2 H2 CO2 O2 3某物質(zhì)A在一定條件下受熱分解：2A=B+2C+4D，生成物全為氣體，測得混合氣體對H2的相對密度為11.3，則A的摩爾質(zhì)量為 ?！菊n后練習(xí)】1影響一定量氣體占有體積大小的主要因素是（ ）A粒子的數(shù)目B粒子的大小 C粒子的質(zhì)量 D粒子之間的平均距離2偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，

28、燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天飛運載火箭的推動力。下列敘述中正確的是（ ）A偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g B6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gC1mol偏二甲肼質(zhì)量為60g/mol D6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子3在標準狀況下，下列物質(zhì)中含分子數(shù)最少的是（ ）A10 L N2B16 g O2 C2 g H2D1 L H2O 4標準狀況下，ag氣體A與 bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是 ( )A、A與B的相對分子質(zhì)量之比為abB、同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為abC、同質(zhì)量的A、B分子數(shù)之比為abD、相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為ab5下列說法

29、中不正確的是（ ）A1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況B非標準狀況下，1molO2的體積必定不是22.4LC某氣體含有NA個原子，該物質(zhì)在標準狀況下的體積一定是22.4LD任何狀況下，1molCO2和 18gH2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等6標準狀況下，一氧化碳和二氧化碳混合氣體的密度為1.821g/L，求：（1）該混合氣體的平均相對分子量（2）混合氣體中一氧化碳的體積分數(shù)7依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（ ）A同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比C同溫同壓下，相同體積的兩種氣體的質(zhì)量之比等于摩爾

30、質(zhì)量的反比D同溫同壓下，相同質(zhì)量的兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比8同溫同壓下某集氣瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體時重132g，則該未知氣體的分子量為（ ）A28 B32 C44 D 649“人造空氣”（氧氣和氦氣的混合物）可用于減輕某些病痛或供深水潛水員用。在標準狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量2.4g，其中氦氣的體積為 ，2.4g“人造空氣”中，氧氣的質(zhì)量是 _g。10（2009上海卷改編）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_g/mo

31、l（保留一位小數(shù)）。（第4課時）【學(xué)習(xí)目標】理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算、分析方法【預(yù)習(xí)指導(dǎo)】回憶：1、表示溶液組成的物理量是什么？2、表示溶質(zhì)和溶劑常用的單位是什么？【新課學(xué)習(xí)】六、物質(zhì)的量濃度1、定義：_，稱為B的物質(zhì)的量濃度。符號：CB2、表達式：_，單位：_注意事項：(1)概念中的體積是指 的體積，而不是溶劑的體積。(2)溶質(zhì)的量一定要用 表示。如已知條件的是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積或微粒數(shù)等，應(yīng)換算成 。(3)溶質(zhì)可以是單質(zhì)或化合物，也可以是離子。(4)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水時，如膽礬溶于水，溶質(zhì)是 。(5)對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，取出任意體積的溶液時，其濃度

32、 。(6)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比較物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的單位溶液的單位單位計算公式 (7)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)換算： 小結(jié) 有關(guān)N、n、m、V、CB等之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系例題】一、有關(guān)n、m、C、V等的計算例1 將10g燒堿溶解在一定量的水中得到500mL溶液，該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為 。二、離子濃度計算例2 在1mol/L的硫酸溶液100mL中，取出10mL。該10mL 硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ，其中含硫酸的質(zhì)量為 ， 其中H+ 的物質(zhì)的量濃度為 。例3下列溶液中， Cl物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A100mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B300mL

33、 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 2mol/L HCl溶液 D100ml 3mol/L KClO3溶液例4 100mL硫酸鋁溶液中含有5.4g Al3+，則該硫酸鋁溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是多少？三、氣體溶于水時物質(zhì)的量濃度計算例5（1）在標準狀況下，將3.36L的HCl氣體溶于水配置成500ml的溶液，求該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（2）將標準狀況下的22.4L氯化氫氣體溶于1L水中，所得鹽酸的密度為x g·cm3，求該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度。四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度C、質(zhì)量分數(shù)、溶解度S之間的換算例6市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g/cm3，計算

34、該硫酸的物質(zhì)的量濃度?！練w納】已知某溶液的密度為g·cm-3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，求該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。例7相對分子質(zhì)量為40的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為25g，此時測得飽和溶液的密度為1.6 g/cm3，求該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度?！練w納】相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g水，此時測得飽和溶液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( )Amol/L Bmol/LCmol/L Dmol/L五、溶質(zhì)守恒計算：C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)例8 取100 mL 0

35、.3 mol·L1和300 mL 0.1 mol·L-1的硫酸混合，再加水至500 mL。所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_六、水溶液中的電荷守恒計算例9 有硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中鋁離子物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-l，硫酸根離子物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L-l，則溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度( ) A0.1 mol·L-l B0.15 mol·L-l C0.2 mol·L-l D0.25 mol·L-l 【課堂練習(xí)】1用71g硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；從中取出1mL，

36、其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，其中含C(Na+)為 。21 mol·L -l硫酸溶液的含義是（ ） A1L水中含有1 mol硫酸 B1L溶液中含1 molH+ C將98g硫酸溶于1L水中所配成的溶液 D指1L硫酸溶液中含有98gH2SO43某Al2(SO4)3溶液VmL中含a gAl3，取出 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42的物質(zhì)的量濃度為（ ）A mol·L1 Bmol·L1 Cmol·L1 Dmol·L14取物質(zhì)的量濃度均相同的NaCl、BaCl2、FeC

37、l3三種溶液，當體積比為321的時，所取三種溶液中c(Cl)之比為 ( ) A111 B123 C321 D3435質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.2 g/cm3，計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。6配制250mL 1mol/L的硫酸溶液，需要18mol/L的硫酸溶液的體積是多少？【課后練習(xí)】1按下列實驗方法能達到要求的是（ ）A用托盤天平稱量25.20g NaCl固體B用100mL量筒量取2.5mL稀鹽酸C用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L鹽酸溶液D用500mL容量瓶配制480mL 1mol/L鹽酸溶液2NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/LK2SO4溶液的說法中，正確的

38、是（ ）A1L溶液中含0.3NA個K+ B1L溶液中含0.9NA個離子C2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D溶液中K+為0.6mol3下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B10mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液 D20mL 2.5mol/L HCl溶液430mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl濃度為（忽略混合時引起的體積變化）（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.0mol

39、/L D2mol/L5用8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（ ）A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的總體積為500mL D溶解后溶液的總體積為1L6將12mol/L的鹽酸（=1.10g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（設(shè)也是1.10g/cm3），需加水的體積為（ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL7等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則所需NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:

40、18兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：成分KClK2SO4ZnSO4第一份0.3 mol0.2 mol0.1 mol第二份0.1 mol0.3 mol0則兩份營養(yǎng)液的成分（ ） A.K+的物質(zhì)的量相同 B. Cl-的物質(zhì)的量相同 C.完全相同 D. SO4-的物質(zhì)的量不同9有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?0mL的28%的KOH溶液 (過程中沒有溶質(zhì)析出)，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L10將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于1L水中，得到的鹽酸的密度為b g·cm3，則該鹽

41、酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？ （第5課時）【學(xué)習(xí)目標】通過活動探究，使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本要領(lǐng)和技巧【預(yù)習(xí)指導(dǎo)】回憶：1、稱量固體質(zhì)量和量取一定體積的溶液用什么儀器？2、上述儀器的精確度是多少？【新課學(xué)習(xí)】七、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（固體配溶液）1容量瓶（1）標識：_（2）規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL（3）用途：僅用于配制一定體積且濃度準確的溶液（注： 不能用于_）（4）檢查是否漏水的操作：_ 注意事項：_2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（閱讀教材P16實驗1-5，完成下列填空）（1）配制100 mL 1.00mol/L NaCl 溶液A.實驗儀器的選

42、用： _B.步驟：a.計算：m（NaCl）=_b.稱量：用 _ 稱量NaCl固體溶質(zhì) _ g。c.溶解冷卻：在 _ 中用適量 使NaCl固體完全溶解，并用 _ 攪拌 （注意：不可在容量瓶中溶解；溶解后應(yīng)冷卻至 _ ）d.轉(zhuǎn)移：把溶解好的溶液移入_ mL容量瓶，由于容量瓶瓶口較細，為避免溶液灑出， 同時不能讓溶液在刻度線以上沿瓶壁流下，應(yīng)用 引流。e.洗滌：為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該用 洗滌 和 _ 內(nèi)壁 _ 次，并將每次洗滌后的溶液都注入到 中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。f.定容：將蒸餾水直接注入容量瓶至液面離容量瓶頸刻度線下 _ 厘米時，改用 膠頭滴管 加蒸餾水到刻度。這

43、個過程要注意眼睛視線與_處于同一水平線上，不能俯視或仰視，否則都會造成誤差。g.搖勻：定容后的溶液濃度不均勻，要把容量瓶瓶塞塞緊，用 指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻。這個操作叫做搖勻。h.裝瓶：把配制好的溶液倒入潔凈干燥的試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。（2）用98%的濃硫酸（即 mol/L ）配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸A.實驗儀器的選用：_B. 配制步驟：計算【依據(jù)：C(濃)V(濃)= C(稀)V(稀)，V(濃硫酸)= _ 】、_3配制誤差分析（1）根據(jù)C = = 判斷：（填大或?。┢渌r，凡是使m或n增大的因素，使C 偏_；凡是使m或n減小的因素，使C 偏_；凡是使V增大的因素，使C 偏_；凡