高三化學(xué)最后一課PowerPoint 演示文稿

1、.1高三化學(xué)最后一課高三化學(xué)最后一課 .21）先易后難；較易題必須閱讀）先易后難；較易題必須閱讀1-2遍拿滿分；較難題閱遍拿滿分；較難題閱讀讀2-3遍后還沒有任何思路就放棄。遍后還沒有任何思路就放棄。2）審題是）審題是“審審”而不是而不是“看看”，邊審題邊做標記。，邊審題邊做標記。選擇題做完后一般不要輕易更改答案。選擇題做完后一般不要輕易更改答案。3）填空及簡答題不要留空，不會做也要碰運氣填滿。）填空及簡答題不要留空，不會做也要碰運氣填滿。4）一份試卷中各題的分值不一樣，要學(xué)會看分數(shù)花時）一份試卷中各題的分值不一樣，要學(xué)會看分數(shù)花時間，間，切忌被某個難題纏住而費時太多切忌被某個難題纏住而費時太

2、多。要做到遇難不亂，。要做到遇難不亂，遇新不慌，沉著應(yīng)戰(zhàn)。遇新不慌，沉著應(yīng)戰(zhàn)。5）若出現(xiàn)思路混亂無頭緒時就停下筆，深呼吸并調(diào)整）若出現(xiàn)思路混亂無頭緒時就停下筆，深呼吸并調(diào)整一兩秒。一兩秒。 .3IIII卷非選擇題卷非選擇題2626、2727、2828、選做題、選做題38 (38 (共共5858分）分）理科綜合測試（化學(xué)）試卷結(jié)構(gòu)理科綜合測試（化學(xué)）試卷結(jié)構(gòu)卷選擇題卷選擇題7 71313（每題（每題6 6分分 共共4242分）分）.4出現(xiàn)頻率較高的選擇題的對應(yīng)內(nèi)容出現(xiàn)頻率較高的選擇題的對應(yīng)內(nèi)容（1）N NA A 的考查：以物質(zhì)的量為中心，理解氣體摩爾體積的考查：以物質(zhì)的量為中心，理解氣體摩爾體積

3、 概念及阿伏加德羅定律，聯(lián)系電解質(zhì)溶液知識，以及概念及阿伏加德羅定律，聯(lián)系電解質(zhì)溶液知識，以及 物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。一般要弄清原子、分子、質(zhì)子、電子物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。一般要弄清原子、分子、質(zhì)子、電子 等基本粒子的關(guān)系，氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，標等基本粒子的關(guān)系，氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，標 況下的狀態(tài)（固，液，氣）。況下的狀態(tài)（固，液，氣）。注：不明狀態(tài)、模糊條注：不明狀態(tài)、模糊條件、混淆電子轉(zhuǎn)移、忽略電離、水解等可逆過程。件、混淆電子轉(zhuǎn)移、忽略電離、水解等可逆過程。（2）離子共存：注意各種各樣的條件限制，如無色溶）離子共存：注意各種各樣的條件限制，如無色溶 液、溶液酸堿性的確定等。液、溶液酸堿性

4、的確定等。（3）離子方程式判斷：我們平時練過的重要反應(yīng)，注意）離子方程式判斷：我們平時練過的重要反應(yīng)，注意 量的關(guān)系、缺項的離子方程式書寫量的關(guān)系、缺項的離子方程式書寫（4）熱化學(xué)相關(guān)：熱方程式的書寫及正誤判斷，燃燒）熱化學(xué)相關(guān)：熱方程式的書寫及正誤判斷，燃燒 熱、中和熱的概念及簡單計算。熱、中和熱的概念及簡單計算。.5（5 5）氧化還原反應(yīng)：以概念、氧化性還原性強弱判斷、）氧化還原反應(yīng)：以概念、氧化性還原性強弱判斷、 電子守恒法計算為重點。電子守恒法計算為重點。（6 6）原子結(jié)構(gòu)，核素組成符號含義：以新元素的發(fā)現(xiàn)、）原子結(jié)構(gòu)，核素組成符號含義：以新元素的發(fā)現(xiàn)、新微粒的重大用途為背景出題。新微

5、粒的重大用途為背景出題。 （7 7）周期律：判斷未知元素可能性質(zhì)）周期律：判斷未知元素可能性質(zhì)（8 8）周期表：位構(gòu)性的綜合體現(xiàn)）周期表：位構(gòu)性的綜合體現(xiàn)（9 9）分子結(jié)構(gòu)：以鍵的類型、極性、電子式、結(jié)構(gòu)）分子結(jié)構(gòu)：以鍵的類型、極性、電子式、結(jié)構(gòu) 式、是否滿足式、是否滿足8 8電子結(jié)構(gòu)展開出題電子結(jié)構(gòu)展開出題.6（10）晶體結(jié)構(gòu)：晶體類型與性質(zhì)）晶體結(jié)構(gòu)：晶體類型與性質(zhì)（11）速率、平衡：速率計算、平衡狀態(tài)判斷、平衡）速率、平衡：速率計算、平衡狀態(tài)判斷、平衡 移動方向、圖象分析、轉(zhuǎn)化率大小判斷。移動方向、圖象分析、轉(zhuǎn)化率大小判斷。（12）離子濃度大小比較：利用守恒關(guān)系、大小關(guān)系）離子濃度大小比

6、較：利用守恒關(guān)系、大小關(guān)系（13）電化學(xué)：電極判斷、電極反應(yīng)式書寫、電解產(chǎn)）電化學(xué)：電極判斷、電極反應(yīng)式書寫、電解產(chǎn) 物判斷。物判斷。（14）有機化學(xué)：官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)類型、異）有機化學(xué)：官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)類型、異 構(gòu)體數(shù)判斷。構(gòu)體數(shù)判斷。（15）實驗基本操作：藥品保存取用、儀器選用、儀器）實驗基本操作：藥品保存取用、儀器選用、儀器清洗、物質(zhì)的分離、提純、鑒別、分析實驗誤差。清洗、物質(zhì)的分離、提純、鑒別、分析實驗誤差。.7（1 1）注意選擇題要求：）注意選擇題要求：正確的正確的還是還是錯誤的（或不正確的）錯誤的（或不正確的）（2 2）N NA A相關(guān)考題需觀察全面、細致：與體積相關(guān)的

7、是否為相關(guān)考題需觀察全面、細致：與體積相關(guān)的是否為標標準狀態(tài)準狀態(tài)、氣體氣體；（3 3）離子方程式的正誤判斷觀察需全面、細致：反應(yīng)方程式）離子方程式的正誤判斷觀察需全面、細致：反應(yīng)方程式是否存在或合理；改寫是否正確（注意區(qū)別膠體與沉淀）；是否存在或合理；改寫是否正確（注意區(qū)別膠體與沉淀）；電荷、原子是否守恒；隱含的反應(yīng)是否遺漏（生成物與反應(yīng)電荷、原子是否守恒；隱含的反應(yīng)是否遺漏（生成物與反應(yīng)物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等）；方程式與所給的物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等）；方程式與所給的“量量”的條件是否切合的條件是否切合“過量過量”，“適量適量”，“足量足量”，“少量少量”等等（4 4）在審題時注

8、意關(guān)鍵文字信息，比如離子共存題中）在審題時注意關(guān)鍵文字信息，比如離子共存題中“無色無色溶液溶液”， “ “酸性溶液酸性溶液”， “ “堿性溶液堿性溶液”；“一定一定”，“可可能能”，“一定不能一定不能” ” 等。元素周期表知識中等。元素周期表知識中“短周期元素短周期元素”還是還是“前前2020號元素號元素”等等。等等。（5 5）判斷型選擇題（）判斷型選擇題（“下列說法正確的是下列說法正確的是”），考慮必須周），考慮必須周全，切不可受習(xí)慣意識支配。全，切不可受習(xí)慣意識支配。（6 6）注意題干中）注意題干中“混合物混合物”、“化合物化合物”“”“單質(zhì)單質(zhì)”等要求等要求.81下列敘述正確的是（下列敘

9、述正確的是（ ）A同周期元素中，同周期元素中，A族元素的原子半徑最大族元素的原子半徑最大 BVIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子電子 C室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等合價和它的族序數(shù)相等 F F沒有最高正價沒有最高正價C.92下列說法不正確的是（下列說法不正確的是（ ）A乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化B乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C乙醇、乙酸都可

10、以發(fā)生酯化反應(yīng)乙醇、乙酸都可以發(fā)生酯化反應(yīng)D淀粉、油脂都可以發(fā)生水解反應(yīng)淀粉、油脂都可以發(fā)生水解反應(yīng)可被酸性高錳酸鉀溶液氧化：烯、炔、苯的同系物、可被酸性高錳酸鉀溶液氧化：烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛。醇、酚、醛。與溴水發(fā)生加成反應(yīng)：烯、炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)：烯、炔可發(fā)生酯化反應(yīng)：醇、酸可發(fā)生酯化反應(yīng)：醇、酸可發(fā)生水解反應(yīng)：鹵代烴、酯、蛋白質(zhì)、多糖可發(fā)生水解反應(yīng)：鹵代烴、酯、蛋白質(zhì)、多糖B.103下列敘述中，正確的是（下列敘述中，正確的是（ ）A鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng)為：鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng)為：Fe 3e = Fe3+ BMg-Al及及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負極材料為溶液構(gòu)成的原電池中負極材料

11、為MgC甲烷燃料電池的電解質(zhì)常用甲烷燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，其正極反應(yīng)為：，其正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e = 4OH D乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負極，該電池的負極反應(yīng)為：反應(yīng)為：C2H5OH - 12e = 2CO2+ 3H2OFe 2e = Fe2+CAl.11 一定注意審題，注意細微處，結(jié)果大不同！如KNO3、 NaCl混合物的提純?；旌衔锏奶峒儭?NaCl溶液中溶液中(含少量含少量KNO3雜質(zhì)雜質(zhì))提取提取NaCl答案答案蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾。蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾。 KNO3溶液中溶液中(含少量含少量NaCl雜質(zhì)雜質(zhì))提取提取KNO3

12、答案答案蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。.12IIII卷四道大題卷四道大題1、 2626題：實驗題（有機或題：實驗題（有機或無機背景無機背景） （1 1）儀器原理操作）儀器原理操作 （2 2）簡單的）簡單的實驗設(shè)計實驗設(shè)計與評價、誤差結(jié)果分析與評價、誤差結(jié)果分析2 2、 27 27 題：一般為化學(xué)基本概念和理論綜合題題：一般為化學(xué)基本概念和理論綜合題（1 1）周期表：位構(gòu)性為主，綜合考查各種化學(xué)）周期表：位構(gòu)性為主，綜合考查各種化學(xué) 用語（方程式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等）。用語（方程式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等）。（2 2）平衡體系：化學(xué)平衡，電離平衡，水解平衡等。）平衡

13、體系：化學(xué)平衡，電離平衡，水解平衡等。 （3 3）電化學(xué)：基本原理的應(yīng)用。）電化學(xué)：基本原理的應(yīng)用。（4 4）以某一方面為載體，概念和理論的綜合考查。）以某一方面為載體，概念和理論的綜合考查。.133 3、2828題：一般是一個無機化工流程框圖題，綜題：一般是一個無機化工流程框圖題，綜合考查重要的元素化合物知識、化學(xué)原理、實驗合考查重要的元素化合物知識、化學(xué)原理、實驗分離提純、化學(xué)計算等分離提純、化學(xué)計算等4 4、選做、選做3838題：有機題（有機推斷、合成）考查題：有機題（有機推斷、合成）考查 （1 1）官能團的性質(zhì)）官能團的性質(zhì)（2 2）基本反應(yīng)類型）基本反應(yīng)類型（3 3）同分異構(gòu)體的書寫

14、）同分異構(gòu)體的書寫（4 4）官能團名稱中的）官能團名稱中的“漢字書寫漢字書寫”。（5 5）信息加工利用，如給出：烯烴氧化，烯烴）信息加工利用，如給出：烯烴氧化，烯烴復(fù)分解等高中化學(xué)未學(xué)過的反應(yīng)。復(fù)分解等高中化學(xué)未學(xué)過的反應(yīng)。.14 解有機題的關(guān)鍵是能讀懂有機物轉(zhuǎn)化流程圖，解有機題的關(guān)鍵是能讀懂有機物轉(zhuǎn)化流程圖，破解圖中的信息，找出想要考查的知識點，再結(jié)合破解圖中的信息，找出想要考查的知識點，再結(jié)合已掌握的知識進行答題。要破解流程，先要找到題已掌握的知識進行答題。要破解流程，先要找到題目的目的“題眼題眼”。T38 有機題突破流程有機題突破流程題眼之一題眼之一-有機物有機物-性質(zhì)性質(zhì)題眼之二題眼之

15、二-有機反應(yīng)有機反應(yīng)-條件條件題眼之三題眼之三-有機反應(yīng)有機反應(yīng)-量的關(guān)系量的關(guān)系題眼之四題眼之四-反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物-官能團位置官能團位置題眼之五題眼之五-有機物有機物-轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系題眼之六題眼之六-有機物有機物-空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)題眼之七題眼之七-有機物有機物-通式通式題眼之八題眼之八-有機物有機物-物理性質(zhì)物理性質(zhì)題眼信息題眼信息已有知識已有知識解題解題靈感靈感.15有機題易推斷，但也易答錯有機題易推斷，但也易答錯（1）寫結(jié)構(gòu)簡式時，漏寫）寫結(jié)構(gòu)簡式時，漏寫H原子（原子（H原子個數(shù)沒寫齊）原子個數(shù)沒寫齊）（2）官能團的寫法不規(guī)范，如把醛基寫成）官能團的寫法不規(guī)范，如把醛基寫成-COH或左

16、或左邊的醛基寫成邊的醛基寫成CHO-R（3）寫方程時漏寫生成物中的）寫方程時漏寫生成物中的H2O（4）寫高聚物時漏寫下標）寫高聚物時漏寫下標“n”（5）反應(yīng)條件弄混，如醇消去的條件和鹵代烴消去）反應(yīng)條件弄混，如醇消去的條件和鹵代烴消去反應(yīng)的條件反應(yīng)的條件規(guī)范作答規(guī)范作答（6）縮聚產(chǎn)物漏寫兩端原子或原子團，漏寫小分子）縮聚產(chǎn)物漏寫兩端原子或原子團，漏寫小分子產(chǎn)物。產(chǎn)物。.16主要有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系主要有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系還原還原水水解解 酯酯 化化酯酯羧酸羧酸醛醛醇醇鹵代烴鹵代烴氧化氧化氧化氧化 水解水解 烯烯 烷烷炔炔加成加成加成加成加加成成消消去去取取代代加加成成消消去去氧氧化化有機關(guān)系圖

17、有機關(guān)系圖.17（1 1）正確區(qū)分）正確區(qū)分“元素名稱元素名稱”與與“元素符號元素符號”（2 2）按要求書寫）按要求書寫“編號編號”或是或是“符號符號”（3 3）正確區(qū)分原電池的正負極、電解池電鍍池的陰陽極）正確區(qū)分原電池的正負極、電解池電鍍池的陰陽極（4 4）圖像注意關(guān)注：橫坐標與縱坐標的意義；圖像的三點）圖像注意關(guān)注：橫坐標與縱坐標的意義；圖像的三點“起點起點”、“拐點拐點”和和“終點終點”；圖像的變化趨勢；圖像的變化趨勢（5 5）注意單位：如濃度，化學(xué)反應(yīng)速率、摩爾質(zhì)量必須帶單位；）注意單位：如濃度，化學(xué)反應(yīng)速率、摩爾質(zhì)量必須帶單位；相對分子（原子）質(zhì)量、平衡常數(shù)通常不寫單位相對分子（原

18、子）質(zhì)量、平衡常數(shù)通常不寫單位（6 6）熱化學(xué)方程式書寫的諸多注意點：聚集狀態(tài)、）熱化學(xué)方程式書寫的諸多注意點：聚集狀態(tài)、H H正負、系數(shù)正負、系數(shù)與與H H數(shù)值間關(guān)系等數(shù)值間關(guān)系等（7 7）排序時注意要求：）排序時注意要求：“從大（高）到小（低）從大（高）到?。ǖ停边€是還是“從小從小（低）到大（高）（低）到大（高）” ” .18以考查無機物的性質(zhì)為主，特別是常見物質(zhì)（鋁、以考查無機物的性質(zhì)為主，特別是常見物質(zhì)（鋁、鐵單質(zhì)及其化合物、硫酸鹽、亞硫酸鹽、氯化物等）鐵單質(zhì)及其化合物、硫酸鹽、亞硫酸鹽、氯化物等）的幾個重要性質(zhì)。其中會包括平衡原理的應(yīng)用，可的幾個重要性質(zhì)。其中會包括平衡原理的應(yīng)用，

19、可能結(jié)合氧化還原反應(yīng)（寫氧化還原反應(yīng)方程式），能結(jié)合氧化還原反應(yīng)（寫氧化還原反應(yīng)方程式），題目還可能結(jié)合分離、除雜的實驗操作考查及數(shù)據(jù)題目還可能結(jié)合分離、除雜的實驗操作考查及數(shù)據(jù)處理和化工條件的選擇等處理和化工條件的選擇等 。近幾年高考閱卷中工。近幾年高考閱卷中工藝流程試題的主要失分點是：用反應(yīng)原理來解釋工藝流程試題的主要失分點是：用反應(yīng)原理來解釋工業(yè)問題程序不清，表達不規(guī)范。業(yè)問題程序不清，表達不規(guī)范。.19加熱的目的加熱的目的降溫反應(yīng)的目的降溫反應(yīng)的目的趁熱過濾趁熱過濾冰水洗滌或熱水洗滌或有機溶劑洗滌冰水洗滌或熱水洗滌或有機溶劑洗滌獲得含結(jié)晶水的晶體方法：獲得含結(jié)晶水的晶體方法： 干燥的方

20、法干燥的方法 加快反應(yīng)速率或促進平衡向某個加快反應(yīng)速率或促進平衡向某個方向移動或加速某固體的溶解方向移動或加速某固體的溶解 防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或使某種物質(zhì)液化或為使化學(xué)平衡向著題目要求的使某種物質(zhì)液化或為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動方向移動防止某物質(zhì)降溫時會析出（或升溫防止某物質(zhì)降溫時會析出（或升溫時會溶解）而帶入新的雜質(zhì)時會溶解）而帶入新的雜質(zhì) 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗滌過程中的溶解損耗減壓烘干減壓烘干蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶 過濾洗滌過濾洗滌?？键c常考點.20T26 T26

21、實驗題時的注意事項實驗題時的注意事項首先要通讀全題，弄清實驗?zāi)康?，實驗原理，然后運用所學(xué)知識大首先要通讀全題，弄清實驗?zāi)康?，實驗原理，然后運用所學(xué)知識大膽遷移，同時針對題干中信息準確細心答題，注重每個細節(jié)膽遷移，同時針對題干中信息準確細心答題，注重每個細節(jié). .（1 1）注意填寫）注意填寫容量瓶容量瓶時，需帶容積規(guī)格時，需帶容積規(guī)格（2 2）注意化學(xué)用語的規(guī)范：如將溶液）注意化學(xué)用語的規(guī)范：如將溶液“褪色褪色”寫成寫成“退色退色”、注、注意意“褪色褪色”與與“變色變色”的差別、的差別、“坩堝坩堝”寫成寫成“坩鍋坩鍋”、“溶溶”與與“熔熔”的差別、分液漏斗的的差別、分液漏斗的“開關(guān)開關(guān)”應(yīng)為應(yīng)為

22、“活塞活塞”、氣體、氣體“跑掉跑掉”應(yīng)為應(yīng)為“逸出逸出”等等（3 3）注意答題的規(guī)范性：如基本操作表達不完整（）注意答題的規(guī)范性：如基本操作表達不完整（檢查氣密性、檢查氣密性、沉淀的洗滌、檢驗沉淀是否完全、焰色反應(yīng)沉淀的洗滌、檢驗沉淀是否完全、焰色反應(yīng)等）等）（4 4）按要求填寫）按要求填寫“數(shù)字數(shù)字”或是或是“字母字母”，“偏高偏高”或是或是“偏多偏多”.21簡答題的模板：（備考方略 五類模板）物質(zhì)檢驗、鑒別題的描述物質(zhì)檢驗、鑒別題的描述答題模板：答題模板：取樣取樣，加入加入試劑試劑，若有，若有現(xiàn)象現(xiàn)象，則有則有 物質(zhì)；否則，沒有物質(zhì)；否則，沒有物質(zhì)。物質(zhì)。如：如：Fe2+的檢驗、的檢驗、F

23、e3+的檢驗、的檢驗、Fe2+和和Fe3+共存時共存時Fe2+的檢驗、的檢驗、Fe2+和和Fe3+共存時共存時Fe3+的檢驗的檢驗 Cl的檢驗的檢驗 NH4+的檢驗的檢驗 SO42的檢驗的檢驗 SO2氣體的檢驗、氣體的檢驗、SO2與與CO2混合時各氣體的檢驗混合時各氣體的檢驗 Cl2的檢驗的檢驗 NH3的檢驗。的檢驗。.22考點分析和突破考點分析和突破.231111年年1212年年1313年年1414年年1515年年7 7阿伏伽德阿伏伽德羅常數(shù)羅常數(shù)實驗實驗化學(xué)與生活化學(xué)與生活有機同分異有機同分異構(gòu)構(gòu)聯(lián)系醫(yī)學(xué)史化學(xué)聯(lián)系醫(yī)學(xué)史化學(xué)與生活與生活8 8有機同分有機同分異構(gòu)體異構(gòu)體電解質(zhì)電解質(zhì)有機官能

24、團有機官能團性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)與生活化學(xué)與生活阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)9 9有機反應(yīng)有機反應(yīng)類型類型阿伏伽德羅阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)周期表周期周期表周期律律反應(yīng)速率活反應(yīng)速率活化能反應(yīng)熱化能反應(yīng)熱守恒思想守恒思想1010電離平衡電離平衡有機同分異有機同分異構(gòu)體構(gòu)體原電池原理原電池原理周期表周期周期表周期律律實驗性質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)實驗性質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化化1111原電池原電池電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液沉淀溶解平沉淀溶解平衡衡沉淀溶解平沉淀溶解平衡衡KspKsp計算計算原電池原電池1212方程式正方程式正誤誤有機化學(xué)式有機化學(xué)式推斷推斷有機同分異有機同分異構(gòu)體構(gòu)體實驗操作實驗操作物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律期律1313周

25、期表及周期表及物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律素周期律實驗操作實驗操作元素化合物元素化合物性質(zhì)性質(zhì)電解質(zhì)溶液（溶電解質(zhì)溶液（溶液稀釋）液稀釋）全國卷全國卷近五年高考題近五年高考題1 1卷卷.24全國卷近四年高考試題2卷20122012年年2013年年2014年年2015年年2626無機綜合（鐵的化合物、物質(zhì)的制備、陌生離子反應(yīng)、電極反應(yīng)和總反應(yīng)的書寫、有關(guān)計算有機化學(xué)實驗（環(huán)己烯制備：儀器名稱及使用、基本操作、產(chǎn)率計算）有機化學(xué)實驗（乙酸異戊酯制備：儀器名稱及使用、基本操作、凈化除雜、產(chǎn)率計算）化學(xué)實驗（草酸的分解驗證，儀器連接、實驗分析和實驗設(shè)計能力）2727原理綜合（蓋斯定律及

26、反應(yīng)熱的計算、氧化還原書寫、平衡常數(shù)分析及計算、平均速率大小的比較）工業(yè)流程：無機綜合（鋰電池）、（離子反應(yīng)、陌生氧化還原、陌生電極反應(yīng)、回收利用）無機綜合：（次磷酸）（電解質(zhì)溶液、陌生氧化還原、電解工作原理、電極反應(yīng)式書寫）工業(yè)流程（鐵硼礦）（陌生化學(xué)反應(yīng)書寫、凈化除雜、分離提純、電子式書寫）2828化學(xué)實驗（溴苯的制備：實驗基本操作、儀器的選擇）原理綜合：（平衡移動、熱化學(xué)方程式、原電池電極反應(yīng)、計算能量密度）原理綜合：（蓋斯定律、平衡移動、平衡常數(shù)的計算）原理綜合：還原產(chǎn)物、Ksp的計算、反應(yīng)熱的計算、平衡常數(shù)計算、平衡移動 精精研研考考題題 明明晰晰考考點點 二卷命題規(guī)律的考察.25專

27、題一專題一: 基本概念與理論、化學(xué)與生活基本概念與理論、化學(xué)與生活 全國卷14年第7小題考察純堿、漂白粉等、15年考察“強水”硝酸（帶有濃厚的文言文色彩），都與現(xiàn)實生活有關(guān)，每年都會以不同形式考察（但不一定以文言文形式出現(xiàn)，對于部分文言文水平較差者不公平）.26例題解析1、中華民族很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)、生活中。下列有、中華民族很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)、生活中。下列有關(guān)說法關(guān)說法錯誤錯誤的是（的是（ ）A. 東晉煉丹家葛洪的東晉煉丹家葛洪的抱樸子抱樸子里記載里記載“丹砂燒之成水銀，積丹砂燒之成水銀，積變又還成了丹砂變又還成了丹砂”句話里的丹砂是指句話里的丹砂是指 HgS。B.“四大發(fā)明四

28、大發(fā)明”之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例配制的混合物一定比例配制的混合物C.淮南萬畢術(shù)淮南萬畢術(shù)中有中有“曾青得鐵則化為銅曾青得鐵則化為銅”的記載，其含義的記載，其含義是鐵可從銅鹽溶液中置換出銅是鐵可從銅鹽溶液中置換出銅D.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來來 .272 2、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 ( ) A CO2分子的比例模型：分子的比例模型：B過氧化氫的電子式：過氧化氫的電子式：C氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D

29、DH H2 2COCO3 3的電離方程式：的電離方程式：H2CO32H+CO32- 如 ：概念不清：二氧化硅的分子式為SiO2；碳的同素異形體有金剛石、石墨、C60、炭黑等。同素異形體：一般考察C P S O四種元素.28專題二專題二: 阿伏伽德羅常數(shù)及阿伏伽德羅定律，涉及氣體阿伏伽德羅常數(shù)及阿伏伽德羅定律，涉及氣體摩爾體積的應(yīng)用、同位素等摩爾體積的應(yīng)用、同位素等 1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAB.由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性 溶液中，CH3COO-的個數(shù)為NAC.常溫常壓下，11.2L NO和O2混合

30、氣體的原子數(shù)為NAD.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46NA .29專題三專題三: 離子反應(yīng)、離子方程式的書寫及正誤判定離子反應(yīng)、離子方程式的書寫及正誤判定在選擇題中近幾年有時出現(xiàn)，全國卷把重心放在第卷，要求熟練地正確寫出常見化學(xué)（離子）方程式。 1、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()AAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O B向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3： CO2AlO 2H2O=Al(OH)3HCOC將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2ODCu溶于稀HNO

31、3： 3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O .30專題四專題四: 元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及原子（離子)半徑大小比較,化學(xué)鍵、氫鍵、范德華力、元素金屬性非金屬性的小比較、同素異形體、氧化物等概念的考察。年年考察，一般都是短周期元素，難度不大1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種原子核內(nèi)無中子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的15倍，Z、W同主族，下列說法正確的是（ ）AX與Y形成原子個數(shù)比1：1的化合物只有2種BY、W的氧化物均為酸性氧化物C最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YWDX與Z形

32、成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) .31專題五專題五: 有機物有機物1、重點考察常見官能團、重點考察常見官能團-碳碳雙鍵、羥碳碳雙鍵、羥基、醛基、羧基、酯基的性質(zhì)基、醛基、羧基、酯基的性質(zhì)2、考察取代（包含水解、硝化、酯化）、考察取代（包含水解、硝化、酯化）加成、氧化等有機物基本反應(yīng)類型。加成、氧化等有機物基本反應(yīng)類型。3、同分異構(gòu)體的書寫與判定、同分異構(gòu)體的書寫與判定.321、某有機物A分子式為C7H14O2，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，在相同溫度和壓強下，同質(zhì)量B和C的蒸氣所占體積相同，則A的可能結(jié)構(gòu)有（ ） A4種 B5種 C6種 D7種 據(jù)PV=nRT .33專題七專題

33、七: 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 在選擇題中有時出現(xiàn)，在在選擇題中有時出現(xiàn)，在II卷中一定出現(xiàn)大卷中一定出現(xiàn)大題，穿插考察水溶液中的離子平衡、電化學(xué)、題，穿插考察水溶液中的離子平衡、電化學(xué)、蓋斯定律等，考綱要求：理解外界條件（濃度、蓋斯定律等，考綱要求：理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學(xué)平衡的影響，溫度、壓強、催化劑等）對化學(xué)平衡的影響，認識其一般規(guī)律。認識其一般規(guī)律。近幾年全國卷連續(xù)考察圖像近幾年全國卷連續(xù)考察圖像題，一定要正確識圖；信息以表格形式出現(xiàn)也題，一定要正確識圖；信息以表格形式出現(xiàn)也是必考之一。是必考之一。.34速率求算速率求算平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等平衡

34、常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等.351 1、已知反應(yīng)、已知反應(yīng)2N2N2 2O O5 5(g) 4NO(g) 4NO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)的分解速的分解速率表達式為率表達式為v v正正=k=k正正c cm m(N(N2 2O O5 5) )，k k正是與溫度有關(guān)的常數(shù)，正是與溫度有關(guān)的常數(shù)，340K340K時實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： t/min1234c(N2O5)/molL-10133008000570040v正正/molL-1min-100466002800200014下列有關(guān)敘述不正確的是下列有關(guān)敘述不正確的是()A340K時，速率表達式中時，速率表達式中

35、m=1B340K時，速率表達式中時，速率表達式中k正正035min-1C340K時，若時，若c(N2O5)=0100molL-1， 則則v正正0035molL-1min-1D若若t=2min時升高溫度，則時升高溫度，則m不變，不變，k正減小正減小 .36專題八專題八: 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡三種緩沖溶液三種緩沖溶液(三種之一，年年考察）三種之一，年年考察） CH3COOH CH3COONa NH3H2O NH 4Cl HCN NaCN如向一定濃度一定體積的如向一定濃度一定體積的CH3COOH溶液中慢慢加入一溶液中慢慢加入一定體積一定濃度的定體積一定濃度的NaOH溶液中溶液中一般以

36、圖像題形式出現(xiàn)，考察離子濃度小的比較、一般以圖像題形式出現(xiàn)，考察離子濃度小的比較、三個守恒、水解常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等三個守恒、水解常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等.37. .常溫下，用常溫下，用0.10 molL0.10 molL-1-1 NaOH NaOH溶液分別滴溶液分別滴20.00 20.00 mLmL濃度均為濃度均為0.10 molL0.10 molL-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液和溶液和HCNHCN溶液，溶液，滴定曲線如右圖所示。下列說法滴定曲線如右圖所示。下列說法不正確的不正確的是（是（ ） A A點溶液的點溶液的c(CN-)c(CN-)c(CH3COO-)c(

37、OH-)c(H+) c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) .38專題九專題九: 電化學(xué)電化學(xué) 了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。了解金屬的防護。 在I卷中出現(xiàn)選擇題，II卷中在某個大題后半部分出現(xiàn)電極方式的書寫等.39 1、某電化學(xué)裝置如圖所示，電極I為Al，其它均為Cu，且開始時四電極質(zhì)量均相等，下列敘述正確的是（ ）A.甲為原電池，乙、丙均為電解池 B.電子流動方向 ：電極A電極I C. 當0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，電極I和電極的質(zhì)量相差4.1gD.若丙中的電解質(zhì)改為CuCl2，電極III的電極反應(yīng)發(fā)生改變.4

38、0專題十專題十: 工藝流程類工藝流程類 高考必考題型，以制取某種物質(zhì)為主線，考察元素及其化合物的基礎(chǔ)知識，涉及實驗操作、實驗現(xiàn)象、實驗步驟、實驗設(shè)計、離子（化學(xué)）方程式的書寫、離子檢驗、氧化還原反應(yīng)等各個方面，考查形式多種多樣。第二卷四個題目的分析第二卷四個題目的分析.41工業(yè)流程的題型結(jié)構(gòu)工業(yè)流程的題型結(jié)構(gòu) 核心核心化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)原料原料無機礦物無機礦物原料預(yù)處理除雜、凈化陌生反應(yīng)產(chǎn)品分產(chǎn)品分離提純離提純酸溶、堿酸溶、堿溶、水溶、溶、水溶、高溫熔融高溫熔融氧化后氧化后調(diào)調(diào)PH與與Ksp結(jié)合結(jié)合母液的母液的循環(huán)利循環(huán)利用用產(chǎn)率的產(chǎn)率的計算計算所需產(chǎn)品所需產(chǎn)品原料的循環(huán)利用原料的循環(huán)利用排放物

39、的無排放物的無害化處理害化處理.42實驗實驗一般過程一般過程1.明確實驗?zāi)康拿鞔_實驗?zāi)康?.遵循實驗原理遵循實驗原理3.實驗儀器與裝置、藥品實驗儀器與裝置、藥品核心核心理論科學(xué)性理論科學(xué)性與與技術(shù)操作性技術(shù)操作性實驗設(shè)計的原理實驗設(shè)計的原理 儀器和裝置的原理儀器和裝置的原理4.實驗步驟與操作實驗步驟與操作流程設(shè)計的原理流程設(shè)計的原理5.實驗結(jié)論、評價與反思實驗結(jié)論、評價與反思實驗嚴密性分析實驗嚴密性分析 實驗數(shù)據(jù)的處理及誤差實驗數(shù)據(jù)的處理及誤差分析分析.43設(shè)計實驗方案設(shè)計實驗方案 證明證明H2SO4的第二步電離不完的第二步電離不完全：全： 。已知已知K2(H2S04) =1.110-2 錯誤

40、答案錯誤答案1：配制：配制0.05mol/L的的H2SO4溶液測其溶液測其pH 大于大于1錯誤答案錯誤答案2： 用用pH 試紙測量試紙測量0.1mol/L的的NaHSO4溶液測溶液測其其 pH 大于大于1正確答案：用正確答案：用pH計測量計測量Na2SO4溶液的溶液的pH7，則證明，則證明H2SO4的第二步不完全電離。的第二步不完全電離。 .44定量測定實驗方案設(shè)計課例定量測定實驗方案設(shè)計課例例題：例題： 某某NaNa2 2SOSO3 3樣品因部分被氧化而變樣品因部分被氧化而變質(zhì)，現(xiàn)有一瓶該樣品，如何設(shè)計實質(zhì)，現(xiàn)有一瓶該樣品，如何設(shè)計實驗測定樣品的純度？驗測定樣品的純度？.45測量測量BaSO

41、BaSO4 4沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量測量測量SOSO2 2的質(zhì)量的質(zhì)量測量測量SOSO2 2的體積的體積用高錳酸鉀溶液滴定用高錳酸鉀溶液滴定SOSO3 32-2-沉淀法沉淀法滴定法滴定法根據(jù)信息如實驗儀器、藥品等進行初步篩選根據(jù)信息如實驗儀器、藥品等進行初步篩選,看題干使用的是哪一種方案看題干使用的是哪一種方案.46方案一：沉淀法方案一：沉淀法 ( (沉淀沉淀SOSO4 42 2) ) 1.1.原理原理: :結(jié)論：結(jié)論：Na2SO3樣品的質(zhì)量分數(shù)（列式）？樣品的質(zhì)量分數(shù)（列式）？2.2.步驟步驟: :2H+ + SO32- = H2O+SO2Ba2+ + SO42- = BaSO4稱稱m1 g樣品溶

42、樣品溶于水于水加入加入足足量量BaClBaCl2 2溶液溶液稱量濾稱量濾渣的質(zhì)量渣的質(zhì)量為為m2 g過濾過濾干燥干燥洗滌洗滌加入足加入足量鹽酸量鹽酸酸化酸化.47考察方面：實驗設(shè)計問題：考察方面：實驗設(shè)計問題：5 5、如何判斷沉淀已洗滌干凈？、如何判斷沉淀已洗滌干凈？ 稱稱m1 g樣品溶樣品溶于水于水加入加入足足量量BaClBaCl2 2溶液溶液稱量濾稱量濾渣的質(zhì)量渣的質(zhì)量為為m2 g過濾過濾干燥干燥洗滌洗滌加入足加入足量鹽酸量鹽酸酸化酸化3 3、過濾裝置用何儀器？、過濾裝置用何儀器？1 1、如何保證、如何保證SOSO4 42-2-沉淀完全？沉淀完全？2 2、如何判斷沉淀是否完全？、如何判斷沉

43、淀是否完全？方案一：沉淀法方案一：沉淀法 ( (沉淀沉淀SOSO4 42 2) ) 4.4.如何洗滌沉淀？如何洗滌沉淀？此時能否取樣？此時能否取樣？.48測定測定SOSO2 2的質(zhì)量的質(zhì)量為為 m m2 2g g稱稱 m m1 1g g樣品樣品加入過量加入過量 濃硫酸濃硫酸（H H2 2SOSO4 4）用堿石灰用堿石灰吸收吸收SOSO2 2氣體氣體方案二：氣體法方案二：氣體法1.1.原理：原理：2.2.步驟步驟: :3.3.裝置裝置: :NaNa2 2SOSO3 3樣品的質(zhì)量分數(shù)（列式）？樣品的質(zhì)量分數(shù)（列式）？樣品固體樣品固體濃濃H2SO4裝置裝置1堿石灰堿石灰濃濃H2SO4濃濃H2SO4堿

44、石灰堿石灰裝置裝置裝置裝置4堿石灰堿石灰濃濃H2SO4濃濃H2SO4 鼓鼓 氣氣濃濃H2SO4濃濃H2SO4堿石灰堿石灰裝置裝置鼓空氣鼓空氣?裝置裝置5堿石灰堿石灰濃濃H2SO4濃濃H2SO4加壓氮氣加壓氮氣空氣空氣NaOH溶液溶液 樣品固體樣品固體思考：思考：有何有何缺陷缺陷？如何改進？如何改進？4.4.結(jié)論：結(jié)論：（ 測定測定SO2的質(zhì)量）的質(zhì)量）H2SO4(濃濃)+Na2SO3 = H2O + SO2 + Na2SO4.49 1.方案中采取的是取方案中采取的是取樣品固體加濃硫酸樣品固體加濃硫酸產(chǎn)生二氧化硫，此處產(chǎn)生二氧化硫，此處濃硫酸可用稀硫酸代替嗎？將樣品配成溶液再濃硫酸可用稀硫酸代替

45、嗎？將樣品配成溶液再 進行實驗是否可進行實驗是否可行行 ？ 2.若沒有裝置若沒有裝置5，或裝濃硫酸的裝置，將對測定結(jié)果各造成，或裝濃硫酸的裝置，將對測定結(jié)果各造成什么影響？什么影響？裝置裝置5堿石灰堿石灰濃濃H2SO4濃濃H2SO4加壓氮氣加壓氮氣空氣空氣NaOH溶液溶液 樣品固體樣品固體樣品固體加濃硫酸樣品固體加濃硫酸方案二：氣體法方案二：氣體法 .50測測SOSO2 2的的氣體體氣體體積為積為VmLVmL稱量稱量m1g樣樣品品加過量加過量濃硫酸濃硫酸（H2SO4）飽和亞飽和亞硫酸氫硫酸氫鈉溶液鈉溶液濃濃H2SO4（1）濃濃H2SO4（2）濃濃H2SO4（3）量氣管量氣管平衡管平衡管方案二：

46、氣體法方案二：氣體法（ 測定測定SOSO2 2氣體的體積）氣體的體積） 1.1.原理：原理：2.2.步驟步驟: :3.3.裝置裝置: :（常見量氣裝置）（常見量氣裝置）NaNa2 2SOSO3 3樣品的質(zhì)量分數(shù)（列式）？樣品的質(zhì)量分數(shù)（列式）？4.4.結(jié)論：結(jié)論：H2SO4(濃濃) + Na2SO3 = H2O + SO2 + Na2SO4.512 2、如何改進實驗，減、如何改進實驗，減 小小A A中滴加硫酸而引中滴加硫酸而引 起的誤差？起的誤差？1 1、讀數(shù)時應(yīng)注意哪些問題？、讀數(shù)時應(yīng)注意哪些問題？ 若讀數(shù)時若讀數(shù)時, ,裝置中液面裝置中液面 如圖所示，所測結(jié)果如圖所示，所測結(jié)果 . . （

47、填偏大、偏小、無影響）（填偏大、偏小、無影響） 濃濃H2SO4（1）A B C 濃濃H2SO4 （3）量氣管量氣管平衡管平衡管方案二：氣體法方案二：氣體法.52NaNa2 2SOSO3 3樣品的質(zhì)量分數(shù)樣品的質(zhì)量分數(shù) （列式）？（列式）？方案三：氧化還原滴定法方案三：氧化還原滴定法1 1. .原理：原理：2.2.步驟步驟: :3.3.結(jié)論：結(jié)論：5SO5SO3 32-2-+2MnO+2MnO4 4- -+6H+6H+ + = 5SO= 5SO4 42-2-+2Mn+2Mn2+2+3H+3H2 2O O測實際所用測實際所用KMnO4溶液體溶液體積為積為VmL稱稱m1g 樣樣品溶于水品溶于水于錐形

48、瓶于錐形瓶用用c mol/L的的KMnO4溶液溶液滴定滴定根據(jù)實驗根據(jù)實驗現(xiàn)象判定現(xiàn)象判定滴定終點滴定終點.531 1、盛、盛KMnOKMnO4 4溶液的滴定管應(yīng)選溶液的滴定管應(yīng)選 式式( (酸、堿酸、堿) )滴定管滴定管. . 理由是理由是 。2 2、為確定滴定終點、為確定滴定終點, ,選擇何種指示劑選擇何種指示劑, ,說明理由？說明理由？3 3、判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是、判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 。 4 4、若滴定前俯視刻度，滴定終點時仰視刻度、若滴定前俯視刻度，滴定終點時仰視刻度 所所測結(jié)果將測結(jié)果將 （填偏大、偏小、無影響）（填偏大、偏小、無影響）方案三：氧化還原滴定法方案三：

49、氧化還原滴定法.54 在制取Cl2時，實驗結(jié)束后，發(fā)生裝置內(nèi)在拆裝儀器之前呈黃綠色，如何處理？答案：將F裝置中的NaOH 溶液加入到A裝置中.55如何稱量如何稱量8.4g的的NaCl固體？固體？ 天平調(diào)零后，兩邊各放一張相同質(zhì)天平調(diào)零后，兩邊各放一張相同質(zhì)量的紙，先在右盤固定砝碼、游碼的量的紙，先在右盤固定砝碼、游碼的質(zhì)量質(zhì)量8.4g,8.4g,然后再向左盤加然后再向左盤加NaClNaCl固體固體, ,缺很少量時缺很少量時, ,用右手輕輕震動拿藥勺用右手輕輕震動拿藥勺手的手腕來加足藥品質(zhì)量。手的手腕來加足藥品質(zhì)量。稱完后稱完后, ,把砝碼放回砝碼盒中把砝碼放回砝碼盒中, ,游碼移回零處游碼移回

50、零處 .5612.專題十二專題十二: 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡類化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡類 了解熱化學(xué)方程式的含義。理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算。 理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。.57專題12-1題、工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1。(2)對于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_。 a升高溫度 b增大水蒸氣濃度 c加入催化劑 d降低壓強a.581.選擇題 年份年份201120122

51、01320142015題號題號89101281279考查考查內(nèi)容內(nèi)容同分同分異構(gòu)異構(gòu)體數(shù)體數(shù)目的目的判斷判斷有機有機反應(yīng)反應(yīng)類型類型同分同分異構(gòu)異構(gòu)體數(shù)體數(shù)目的目的判斷判斷有機有機分子分子式的式的推斷推斷 有機有機物結(jié)物結(jié)構(gòu)與構(gòu)與性質(zhì)性質(zhì)同分同分異構(gòu)異構(gòu)體數(shù)體數(shù)目的目的判斷判斷同分同分異構(gòu)異構(gòu)體數(shù)體數(shù)目的目的判斷判斷有機有機物結(jié)物結(jié)構(gòu)，構(gòu)，鍵線鍵線式式一、一、全國新課標卷I試題分析 專題14-選做：有機化學(xué).59II卷.第26題化學(xué)綜合實驗一、全國新課標卷試題分析 20112012201320142015題目未題目未涉及有涉及有機內(nèi)容機內(nèi)容合成溴苯合成溴苯有機實驗：有機實驗：裝置的作用、裝置的

52、作用、操作的目的、操作的目的、產(chǎn)物的分離提產(chǎn)物的分離提純、儀器容積純、儀器容積選擇選擇合成環(huán)己烯合成環(huán)己烯有機實驗：有機實驗：儀器名稱、防儀器名稱、防暴沸、反應(yīng)副暴沸、反應(yīng)副產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的分離提產(chǎn)物的分離提純、產(chǎn)率計算純、產(chǎn)率計算制備乙酸異戊制備乙酸異戊酯有機實驗：酯有機實驗：儀器名稱，物儀器名稱，物質(zhì)的分離提純質(zhì)的分離提純（洗滌、分液（洗滌、分液），化學(xué)平衡），化學(xué)平衡，蒸餾操作、，蒸餾操作、產(chǎn)率計算產(chǎn)率計算草酸分解實驗，草酸分解實驗，以有機物為載體以有機物為載體的無機實驗。的無機實驗。實驗現(xiàn)象、產(chǎn)物實驗現(xiàn)象、產(chǎn)物的判斷、裝置的的判斷、裝置的作用、儀器連接作用、儀器連接順序、

53、實驗設(shè)計順序、實驗設(shè)計.60. .有機選做有機選做3838題題20112011年年20122012年年20132013年年20142014年年20152015年年提提問問涉涉及及(1)(1)寫香豆素寫香豆素分子式分子式;(2);(2)苯苯鹵代反應(yīng)類型鹵代反應(yīng)類型、生成物名稱、生成物名稱;(3);(3)光照氯代光照氯代方程式方程式;(4);(4)甲甲苯酚同分異構(gòu)苯酚同分異構(gòu)體數(shù)體數(shù);(5);(5)羥基羥基苯甲醛同分異苯甲醛同分異構(gòu)體數(shù)、結(jié)構(gòu)構(gòu)體數(shù)、結(jié)構(gòu)簡式簡式(1)(1)推原料推原料結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式;(2);(2)中間產(chǎn)中間產(chǎn)物方程、反物方程、反應(yīng)類型應(yīng)類型;(3)-(5);(3)-(5)寫寫中

54、間產(chǎn)物結(jié)中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式構(gòu)簡式;(6);(6)同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體數(shù)、結(jié)構(gòu)簡數(shù)、結(jié)構(gòu)簡式式(1)(1)推原料名稱推原料名稱( (苯乙烯苯乙烯);(2);(2)寫醇氧化方程寫醇氧化方程;(3);(3)寫中間產(chǎn)寫中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式判物結(jié)構(gòu)簡式判斷反應(yīng)類型斷反應(yīng)類型;(4);(4)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式簡式;(5);(5)同分同分異構(gòu)水解方程異構(gòu)水解方程;(6);(6)同分異構(gòu)同分異構(gòu)數(shù)、結(jié)構(gòu)簡式數(shù)、結(jié)構(gòu)簡式(1)(1)寫鹵代寫鹵代烴消去方程烴消去方程式、反應(yīng)類式、反應(yīng)類型型;(2);(2)中間中間產(chǎn)物名稱及產(chǎn)物名稱及方程方程;(3);(3)中中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式簡式;(4);(4)同同分異構(gòu)體分

55、異構(gòu)體;(5);(5)苯發(fā)生苯發(fā)生反應(yīng)條件試反應(yīng)條件試劑劑(1)(1)推原料名稱推原料名稱、中間物官能、中間物官能團名；團名；(2)(2)判斷判斷反應(yīng)類型反應(yīng)類型;(3);(3)寫中間物結(jié)構(gòu)寫中間物結(jié)構(gòu)簡式簡式(4)(4)異戊二異戊二烯共面原子數(shù)烯共面原子數(shù)、順式聚合物、順式聚合物結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式;(5);(5)官能團異構(gòu)官能團異構(gòu);(6);(6)設(shè)計合成設(shè)計合成丁二烯線路丁二烯線路.61結(jié)構(gòu)簡式同分異構(gòu)體官能團名稱研究步驟和方法反應(yīng)類型化學(xué)方程式以合成路線為載體，搭建有機物轉(zhuǎn)化框架圖（樹），考查學(xué)科主干。思想方法學(xué)習(xí)能力.62【思維建模思維建?！?.1.關(guān)于分子式的推斷：關(guān)于分子式的推斷：（

56、1 1）根據(jù)相對分子質(zhì)量、組成元）根據(jù)相對分子質(zhì)量、組成元素的質(zhì)量分數(shù)確定分子式；（素的質(zhì)量分數(shù)確定分子式；（2 2）根據(jù)流程圖提供相關(guān)物）根據(jù)流程圖提供相關(guān)物質(zhì)的信息反推分子式。質(zhì)的信息反推分子式。2.2.關(guān)于結(jié)構(gòu)簡式的推斷：關(guān)于結(jié)構(gòu)簡式的推斷：根據(jù)提供的信息（反應(yīng)條件、官根據(jù)提供的信息（反應(yīng)條件、官能團的性質(zhì)、分子式、不飽和度等）或根據(jù)流程圖，采取能團的性質(zhì)、分子式、不飽和度等）或根據(jù)流程圖，采取正推、逆推或正逆推相結(jié)合的方法進行分析。正推、逆推或正逆推相結(jié)合的方法進行分析。3.3.關(guān)于有機反應(yīng)方程式的書寫、有機反應(yīng)類型的判斷：關(guān)于有機反應(yīng)方程式的書寫、有機反應(yīng)類型的判斷：根根據(jù)反應(yīng)物和生

57、成物的結(jié)構(gòu)簡式（官能團）或反應(yīng)條件確定據(jù)反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)簡式（官能團）或反應(yīng)條件確定反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型（常見的有機反應(yīng)類型有取代、加反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型（常見的有機反應(yīng)類型有取代、加成、消去、酯化、氧化、還原、加聚、縮聚反應(yīng)等）。成、消去、酯化、氧化、還原、加聚、縮聚反應(yīng)等）。4.4.關(guān)于同分異構(gòu)體的書寫：關(guān)于同分異構(gòu)體的書寫：一般先寫碳鏈異構(gòu)，再寫位置一般先寫碳鏈異構(gòu)，再寫位置異構(gòu)，最后考慮官能團異構(gòu)，注意有條件限制時，要圍繞異構(gòu)，最后考慮官能團異構(gòu)，注意有條件限制時，要圍繞限制條件去分析。限制條件去分析。5.5.關(guān)于流程圖的設(shè)計：關(guān)于流程圖的設(shè)計：根據(jù)提供的信息，分析原料和產(chǎn)物根據(jù)提供的信息，分析原料和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，采用正逆推相結(jié)合的方法進行設(shè)計。的結(jié)構(gòu)，采用正逆推相結(jié)合的方法進行設(shè)計。.63化學(xué)化學(xué)決戰(zhàn)密碼決戰(zhàn)密碼.64高考不難，貴在高考不難，貴在信心信心；試卷不難，貴在試卷不難，貴在審題審題；得分不難，貴在得分不難，貴在細心細心。一、審題密碼二、答題密碼.65審題審題密碼密碼.664、注意規(guī)范使用化學(xué)用語：、注意規(guī)范使用化學(xué)