離子反應(yīng)示范課PPT課件

1、化學(xué)反應(yīng) 根據(jù)物質(zhì)類別 和種類多少化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 離子反應(yīng) 非離子反應(yīng)根據(jù)是否有離子參加 根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移 氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)第1頁/共21頁實(shí)驗(yàn)與探究物物 質(zhì)質(zhì)氯氯化化鈉鈉固固體體氯氯化化鈉鈉溶溶液液金金屬屬銅銅蔗蔗糖糖固固體體蔗蔗糖糖溶溶液液氫氫氧氧化化鈉鈉固固體體氫氫氧氧化化鈉鈉溶溶液液磷磷酸酸熔熔融融硝硝酸酸鉀鉀能能 否否導(dǎo)導(dǎo)電電 第2頁/共21頁分分析析！第3頁/共21頁電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在水溶液水溶液里里或熔化或熔化狀態(tài)下能狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷膲驅(qū)щ姷幕衔锘衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都都 不導(dǎo)電不導(dǎo)電的

2、的化合物化合物。 如：酸、堿、鹽、水等如：酸、堿、鹽、水等如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)第4頁/共21頁思思考考？第5頁/共21頁（3）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。單質(zhì)和 混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。 （4）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出 自由移動的離子而導(dǎo)電，如 CO2、SO2、 SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。 注注意意！(1)(1) 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。第6頁/共21頁演示實(shí)驗(yàn)一演示實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)：其他條件相同，實(shí)驗(yàn)：其他條件相同，同體積不同濃度同體積不同濃度的的鹽酸溶液以及鹽酸溶液以及同濃度不

3、同體積同濃度不同體積的鹽酸溶液的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：同體積不同濃度同體積不同濃度的鹽酸溶液的的鹽酸溶液的導(dǎo)電能力不同導(dǎo)電能力不同，同濃度不同體積同濃度不同體積的鹽酸溶液的的鹽酸溶液的導(dǎo)電能力相同。導(dǎo)電能力相同。結(jié)論：結(jié)論：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與體積體積多少多少無無關(guān)關(guān)，而取決于溶液中，而取決于溶液中自由移動離子濃度的大小。自由移動離子濃度的大小。第7頁/共21頁現(xiàn)象現(xiàn)象:HCl:HCl、NaOHNaOH和和NaClNaCl溶液的導(dǎo)電能力比溶液的導(dǎo)電能力比 CHCH3 3CHCH2 2COOHCOOH溶液和氨水的強(qiáng)溶液和氨水的強(qiáng)結(jié)論結(jié)論：

4、電解質(zhì)的：電解質(zhì)的電離程度不同電離程度不同演示實(shí)驗(yàn)二演示實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-11-1第8頁/共21頁二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的 電解質(zhì)。 如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。2 2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分分子電離 成離子的電解質(zhì)。 如：弱酸、弱堿、水第9頁/共21頁強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)電離程度電離程度溶液中存溶液中存在微粒在微粒類別類別離子化合物，離子化合物，部分共價化合物部分共價化合物部分共價化合物部分共價化合物完全完全部分部分 離子離子 分子、離子分子、離子大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸、弱堿、

5、水弱酸、弱堿、水強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)對比強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)對比第10頁/共21頁 常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HClHCl、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4、HBrHBr、HIHI、HClOHClO4 4等等 強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、 絕大多數(shù)鹽：絕大多數(shù)鹽：NaClNaCl、 BaBa（NONO3 3）2 2等。等。 部分金屬氧化物：部分金屬氧化物：NaNa2 2O O、CaOCaO等等 常見的弱電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)： 弱酸：弱酸：H H2 2COCO3 3、CHCH3 3CHCH2 2COOHCOOH、H

6、H3 3POPO4 4、H H2 2S S、HClOHClO等等 弱堿：弱堿：Cu(OH)Cu(OH)2 2、Mg(OH)Mg(OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O O等；等； 水水第11頁/共21頁下列物質(zhì)下列物質(zhì)中NaCl NaCl COCO2 2 H H2 2COCO3 3 NH NH3 3H H2 2O O 鹽酸 H H2 2O O Fe Fe HClHCl蔗糖 NaOHNaOH屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：屬于弱電解質(zhì)的有：屬于非電解質(zhì)的有：課堂習(xí)題課堂習(xí)題 第12頁/共21頁BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl等難溶于水的鹽是否屬弱電等難溶于水的鹽是否屬弱電解

7、質(zhì)解質(zhì)?CH?CH3 3CHCH2 2COOHCOOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)? ?B BSOSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)。電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)。CHCH3 3CHCH2 2COOHCOOH雖雖易溶于水，但易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。解析：解析：思思考考？結(jié)論：結(jié)論：電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解性無必然聯(lián)系，本電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解性無必然聯(lián)系，本 質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度

8、。第13頁/共21頁 1. 1. 定義：定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下, , 離解成自由移動的離子的過程離解成自由移動的離子的過程 2. 2.電離方程式電離方程式三、電離三、電離（1 1）定義：）定義：用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。式子，叫做電離方程式。第14頁/共21頁強(qiáng)電解質(zhì)的電離用強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“ ”而弱電解質(zhì)的電離用而弱電解質(zhì)的電離用“ ”課堂習(xí)題課堂習(xí)題 書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式: :

9、 1 1、 HClHCl 、 CHCH3 3CHCH2 2COOHCOOH 2 2、 NaOHNaOH 、NHNH3 3H H2 2O O第15頁/共21頁 小結(jié)小結(jié)化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)能全部電離成離子能全部電離成離子如如強(qiáng)強(qiáng)酸、酸、強(qiáng)強(qiáng)堿和大部分鹽。堿和大部分鹽。只能部分電離成離子只能部分電離成離子如如弱弱酸、酸、弱弱堿和水。堿和水。第16頁/共21頁B.KNOB.KNO3 3課堂習(xí)題課堂習(xí)題 B B第17頁/共21頁 2. 2.物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（電解質(zhì)的是（ ） A A三氧化硫三氧化硫 B BHCl HCl C C蔗糖蔗糖 D D硫酸鋇硫酸鋇3.3.下列電離方程式中，書寫錯誤的是（下列電離方程式中，書寫錯誤的是（ ） A ACa(OH)Ca(OH)2 2=Ca=Ca2+2+2OH+2OH- - B BNaOH=NaNaOH=Na+ +O+O2-2-+H+H+ + C CH