【與名師對話】課標(biāo)高中化學(xué)選修4練習(xí)：2.3化學(xué)平衡課時作業(yè)8要點

1、課時作業(yè)（八）一、選擇題1.下列能確認(rèn)化學(xué)平衡發(fā)生了移動的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強C.由于某一條件的改變，使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同 程度的改變D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑解析：若正逆反應(yīng)同等程度加快或同等程度減慢，化學(xué)平衡都不 移動；若反應(yīng)物、生成物氣體分子數(shù)相等，壓強改變平衡不移動；使 用催化劑時，正逆反應(yīng)速率同等程度變化，平衡不移動，故正確答案 為Co答案：C2.對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2A（g）+ B（g）2c（g）（已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列敘述正確的是（）A.增大壓強，v（正）增大，v（逆）減小B.升高溫度，v（正）

2、減小，v（逆）增大C.增大A濃度的瞬間，v（正）增大，v（逆）不變D.增大A濃度的瞬間，v（正）增大而v（逆）減小解析：增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大， A錯；升高溫度，正、 逆反應(yīng)速率都增大，B錯；增大A濃度的瞬間，v（正）增大，v（逆）不變, 故C正確，D錯誤。答案：C3.密閉的燒瓶里盛放氣體A,在25c時建立如下平衡：2A（g）B（g） 如0,把燒瓶置于100c的沸水中，在建立新平衡的過程中，燒瓶內(nèi)混合氣體的物理量始終不變的是 （）A.平均相對分子質(zhì)量B.密度C.容器內(nèi)的壓強D.物質(zhì)的量解析：升高溫度時平衡左移，m總不變，V總不變，則混合氣體密 度不變。又因平衡左移時n總增大，則混合氣體

3、平均相對分子質(zhì)量減小， 容器內(nèi)壓強增大，B選項正確。答案：B4.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2（g）+ B2（g）2HBr（g） 如0,達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是 （）A.升高溫度B.降低溫度C.增大H2濃度D.減小壓強解析：欲使顏色加深，B2的濃度變大。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫 平衡向左移動，B2的濃度變大，因此顏色加深。增大氫氣濃度，平衡 向右移動，B2的濃度減小，顏色變淺。減小壓強通過增大容器體積實 現(xiàn)，平衡不移動，但B2的濃度減小，顏色變淺。答案：A5 .下圖是關(guān)于反應(yīng) A2（g）+ 3B2（g）2c（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是 （）1 .

4、反應(yīng)速率反應(yīng)速率/靠反應(yīng)速率時間A.升高溫度，同時加壓B.降低溫度，同時減壓C.增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度D.增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑解析：由圖可知改變的條件可使v(正)增大v(逆)減小，只有C符 合該變化。答案：C6 .已知反應(yīng)：A(g)+3B(g)2c(g)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是 ()A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動8 .正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動解析：溫度降低，正、逆反應(yīng)速率

5、都減小，故 A、B錯；對于此 反應(yīng)，降低溫度平衡向著放熱反應(yīng)方向移動，即向著正反應(yīng)方向移動， 故D錯。答案：C9 .下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.澳水中有下列平衡 Br2+H2。HBr + HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺10 加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C.反應(yīng) CO(g) + NO2(g)=CO2(g)+NO(g) H<0,達(dá)平衡后, 升高溫度體系顏色變深D.增大壓強，有利于SO2與。2反應(yīng)生成SO3解析：向澳水中加AgNO3溶液，Ag+與B”結(jié)合生成AgBr沉淀， 減小了 BL的濃度，平衡正向移動，濱水濃度減小，顏色變淺，升溫使 CO(g)+

6、NO2(g)=CO2(g)+NO(g) AH<0 的平衡逆向移動，NO2 濃度增大，體系顏色變深；2SO2+O22SOj,增大壓強平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向進(jìn)行。上述解釋均符合勒夏特列原理。加催化劑， 加快了反應(yīng)速率，但并不影響平衡，故不能用勒夏特列原理解釋。答案：B8 .反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g),在不同溫度(Ti和T2)及壓強(pi 和下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列判 斷正確的是()N，(Z)A. Ti<T2, pi<p2B. Ti<T2, Pi>P2C. Ti>T2, Pi>P2D. Ti>T2, Pi&

7、lt;P2解析：溫度越高，速率越快，反應(yīng)就先達(dá)到平衡，因此 P2相同時, Ti>T2；壓強越大，速率越快，反應(yīng)先達(dá)到平衡，因此T2相同時，P1>P2。答案：C9 .在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的 X、Y,發(fā)生反應(yīng) mX(g) nY(g) H = Q kJ mo1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量 濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：F列說法正確的是（）A. m>nB. Q<0C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動解析：當(dāng)溫度不變時，隨著容器體積的擴大，Y物質(zhì)的濃度不斷減小，若平衡不發(fā)生移動，在某溫度時，容器為 2 L時

8、Y的濃度應(yīng)為1 11 L時的1,但由圖表可知事實上容器為2 L時Y的濃度大于1 L時的萬, 即隨著容器體積的擴大，壓強的減小，平衡正向移動，故 m<n, A錯; 若保持溫度不變，增大壓強，平衡應(yīng)向體積減小的方向移動，即逆向 移動，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C正確；當(dāng)容器體積不變時，隨著溫度的 升高，Y物質(zhì)的濃度增大，即平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q>0, 故B、D錯。答案：C10 .放熱反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達(dá)平衡后，若分別采取下列措施：增大壓強 減小NO2的濃度 增大。2濃度 升高溫度加入催化劑，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是 ()A. B. C. D.解析：增大壓

9、強，平衡向減小體積即正向移動。減小NO2的 濃度，平衡向生成 NO2,即正向移動。增大。2濃度，平衡向消耗 O2即正向移動。升溫，平衡向吸熱即逆向移動。 使用催化劑，平 衡不移動。答案：A11 .有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng) X(g) + 3Y(g)2Z(g) H<0,為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是()高溫低溫高壓低壓加催化劑分離出ZA. B. C. D.解析：使化學(xué)平衡正向移動，應(yīng)增大壓強。因正向是放熱反應(yīng)， 所以降溫平衡正向移動。減小 Z的濃度，平衡也正向移動。符合題意 的有。答案：C12 .在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g) cC(g)+ dD(g)反應(yīng)達(dá)到平 衡后，將氣體體

10、積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時， D的濃度 為原平衡的1.8倍。下列敘述正確的是()A. A的轉(zhuǎn)化率變大B.平衡向正反應(yīng)方向移動C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. a<c+ d解析：氣體壓縮為原來的一半(即增大壓強)，若平衡不移動，則D 濃度應(yīng)為原來的2倍。再次平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明增 大壓強，平衡逆向移動，則 a<c+ d, D正確。答案：D二、非選擇題13 .對于A+2B(g)nC(g)+Q在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：(1)A量的增減，平衡不移動，則 A為態(tài)。(2)增大壓強，平衡不移動，當(dāng)n=2時，A的狀態(tài)為;當(dāng) n = 3時，A的狀態(tài)為。(3)

11、若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則 n的值為(4)升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 (填“放 熱”或“吸熱”)反應(yīng)。解析：(1)增加或減少A的量，平衡不移動，則A為固體或純液體。(2)增大壓強平衡不移動，當(dāng)n = 2時，A的狀態(tài)為固態(tài)或液態(tài)，n =3時，A的狀態(tài)為氣態(tài)。(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，說明平衡逆移， 則 n>3o(4)升溫平衡右移，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案：(1)固或液 (2)固態(tài)或液態(tài) 氣態(tài)(3)n>3 (4)放熱14 . I .如圖所示，燒瓶 A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的 混合氣體，中間止水夾 K夾緊

12、，燒杯甲中盛放100 mL 6 molL”的鹽 酸，燒杯乙中盛放100 mL冷水?，F(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入 25 g NaOH 固體，同時向燒杯乙中放入 25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。K已知：2NO2N2O4 AH<0o(1)A瓶中氣體顏色,理由是 1c(2)B瓶中氣體顏色 ,理由是 n .在水溶液中，橙紅色的 c2o7與黃色的Cro4一有下列平衡關(guān) 系：Cr 2。7 + H2O2CrO 4 + 2H把重銘酸鉀(K2CGO7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入 NaOH溶液，溶液呈 色，因為(2)向已加入 NaOH溶液的(1)中再加入過量稀硫酸，則溶液呈色，因為(3

13、)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀), 則平衡溶液顏色將 1解析：I .NaOH固體溶解放熱，且NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)為 放熱反應(yīng)，使溶液溫度升高，故使平衡 2NO2N2O4, AH<0,向左移動，氣體顏色變深；NH4NO3溶于水要吸熱，溶液溫度降低，使上 述平衡向右移動，氣體顏色變淺。答案：I .(1)變深 甲中NaOH溶解放熱，中和反應(yīng)也放熱，甲中 溶液及A中氣體溫度升高，平衡 2NO2N2O4 AH<0向左移動，NO2濃度增大，顏色加深(2)變淺 NH4NO3溶解吸熱，乙中溶液及 B中氣體溫度降低，使 平衡NO2N2O4 AH<0向

14、右移動，NO2濃度減小，顏色變淺H .黃 加入NaOH溶液，使c(H+)減小，平衡右移，c(CrO2 ) 增大，ac2O2)減小(2)橙紅 加入過量稀硫酸，使平衡左移，c(Cr2O2一)增大，c(CrO2 ) 減小(3)向右移動逐漸變?yōu)闊o色15 .在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) AH<0,如圖所示是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是 。(2)tl、加t4時刻，體系中分別改變的是什么條件？tl； t3； t4。(3)下列時間段中，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是 ，A. t2 t3 B. t3 t4C. t4 t5

15、D. t5 t6解析：根據(jù)速率-時間圖象中速率變化的特點進(jìn)行分析：(1)由v(正)=v(逆)的速率關(guān)系，可知達(dá)到化學(xué)平衡的時間段。有：匕3,t3 t4, t5t6。(2)反應(yīng)起始時，v(正)=v(逆)說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)。在ti、 t3、t4時刻，速率突變，說明外界條件改變了，引起速率突變。在tl時刻，其反應(yīng)速率逐漸變化，且變化后，正反應(yīng)速率大于逆 反應(yīng)速率，且逆反應(yīng)速率瞬間不變，故可推測是增加了反應(yīng)物的濃度。在t3時刻，條件改變后，正、逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)相同，而合成 氨反應(yīng)前后體積是變化的，故只能是使用了催化劑。在t4時刻，正、逆反應(yīng)速率均減小，減小的倍數(shù)不同，且速率是 突變，由于減小

16、后的反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故不可 能是減小壓強，只能是降低溫度。(3)在tit6時間段內(nèi)，增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動， 使用催化劑平衡不移動，降低溫度平衡也向正反應(yīng)方向移動，故氨的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的應(yīng)是改變條件最后的時間段。答案：t2t3, t3t4, t5t6(2)增大反應(yīng)物濃度使用催化劑降低反應(yīng)溫度 (3)D16 .已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) AH<0o現(xiàn)將一定量 NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系 如圖。-9 -cfmol - L-1)(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線表

17、示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點 是。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A.容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而變化C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而變化D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)= 11mol L min 。反應(yīng)25 min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示 的變化，該條件可能是 (用文字表達(dá))，若要達(dá)到使 NO2(g)的 百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施A.加入催化劑B.縮小容器體積C.升高溫度D.加入一定量的N2O4解析：(1)由圖象看出10 min內(nèi)，X曲線上物質(zhì)的變化量為 0.4 m