第五單元課題一質(zhì)量守恒定律2

1、 第五單元 化學(xué)方程式 課題一 質(zhì)量守恒定律課題一 質(zhì)量守恒定律一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、 通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；2、 能夠從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律；3、能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過程與方法：1、通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法；2、通過學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；2、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律三、教法

2、、學(xué)法教法: 引導(dǎo)探究法、多媒體輔助教學(xué)法學(xué)法: 實(shí)驗(yàn)探究法、合作學(xué)習(xí)法四、教學(xué)用具 儀器：燒杯、錐形瓶、托盤天平、砝碼、試管、小氣球、玻璃片、砂紙、火柴、酒精燈 藥品：硫酸銅溶液、鐵釘、銅絲、試管夾、碳酸鈉粉末、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、銅絲五、教學(xué)流程（1）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課（2）提出假設(shè)（3）實(shí)驗(yàn)探究（4）視頻展示、學(xué)生道具板演（微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)）（5）課堂小結(jié)（6）牛刀大比拼（7）作業(yè)設(shè)計(jì)六、教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)置意圖在課間我們一起聆聽了周杰倫化學(xué)版的青花瓷，mv中展現(xiàn)了很多化學(xué)現(xiàn)象生活中有很多現(xiàn)象包含了化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們能舉出這樣的例子嗎?（一）新課引入（講述）老師舉一

3、個(gè)大家熟悉的例子:羊肉串大家都吃過吧?那么烤羊肉串時(shí)候,有哪位同學(xué)觀察過煤炭燃燒前后的質(zhì)量有什么變化?今天我們一起從定量的角度研究參加化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量的變化（二）提出假設(shè)那么,大家猜想一下,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和有怎樣的關(guān)系？（三）實(shí)驗(yàn)探究（過渡）下面就讓我們一起實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證大家的假設(shè)（探究活動(dòng)1）方案1：鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)前后質(zhì)量測定方案2：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定巡視,及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯(cuò)誤并進(jìn)行糾正。大家觀察得很仔細(xì)，在這個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物是什么？生成物是什么？我們稱量的是哪些物質(zhì)的質(zhì)量？ 【板書】一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)

4、的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和(強(qiáng)調(diào))參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和(課件展示)三道關(guān)于質(zhì)量守恒定律的習(xí)題（探究活動(dòng)2）（過渡）下面請(qǐng)同學(xué)們觀看老師的演示實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果方案3：鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（副板書）鹽酸+碳酸鈉 氯化鈉+水+二氧化碳（提問）這個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么不遵循質(zhì)量守恒定律？（追問）：如果把二氧化碳收集起來，結(jié)果會(huì)怎樣？請(qǐng)同學(xué)們利用桌上已有的教學(xué)用具改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（小結(jié)）有氣體生成的實(shí)驗(yàn)，氣體的質(zhì)量必須計(jì)算到生成物的總質(zhì)量中，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的要求:密閉裝置方案4： 在空氣中加熱銅絲反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（強(qiáng)調(diào)）黑色物質(zhì)是氧化銅，是化學(xué)反應(yīng)（提

5、問）這個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么不遵循質(zhì)量守恒定律？（副板書） 銅+氧氣 氧化銅（提問）這個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么不遵循質(zhì)量守恒定律？（小結(jié)）所有的化學(xué)反應(yīng)，都遵循質(zhì)量守恒定律有氣體生成或參與的實(shí)驗(yàn)，氣體的質(zhì)量必須計(jì)算到生成物或反應(yīng)物的總質(zhì)量中，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的要求是:密閉裝置（提問）誰能解釋在烤羊肉串的時(shí)候，煤多煤灰少的原因（四）質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)(過渡)為什么一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒的本質(zhì),下面我們進(jìn)入到化學(xué)反應(yīng)的微觀世界,探究質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)以水電解生成氫氣和氧氣為例，觀看flsh動(dòng)畫（課件展示）水電解生成氧氣和氫氣的微觀世界請(qǐng)四位位同學(xué)帶上你們的道具上講臺(tái)演示，剩余同學(xué)同桌之間模擬水分子的微觀分解圖二、 質(zhì)量守

6、恒定律的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變 原子的個(gè)數(shù)原子的質(zhì)量課后思考交流可能改變的有？一定改變的有？明天上課小組匯報(bào)（小結(jié)）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變，各原子質(zhì)量也不變，所以，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等（五）課堂小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？（六）牛刀大比拼 將全班分為兩大組，將枯燥的練習(xí)設(shè)計(jì)成兩組之間的競答形式燃燒以前是大塊的煤炭，等烤肉考完了就變成了一點(diǎn)點(diǎn)灰燼，質(zhì)量比以前少多了提出假設(shè)小于，大于，等于分組實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果1、 稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平2、 在鐵釘與硫酸銅反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前要用砂紙打磨干凈分組實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果1、

7、 稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平2、等反應(yīng)冷卻后在進(jìn)行稱量反應(yīng)前的質(zhì)量記做m1,反應(yīng)后的質(zhì)量記做m2，m1=m2通過老師的重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)，以及學(xué)案上的相關(guān)習(xí)題的練習(xí)，掌握質(zhì)量守恒定律仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并描述現(xiàn)象：有氣泡生成反應(yīng)前的質(zhì)量記做m1,反應(yīng)后的質(zhì)量記做m2，m1> m2小組分析討論回答：因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)后生成了二氧化碳，二氧化碳是氣體，逸散到了空氣中，所以鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量回答：在密閉裝置中進(jìn)行，反應(yīng)前后質(zhì)量相等現(xiàn)象：有黑色物質(zhì)生成反應(yīng)前的質(zhì)量記做m1,反應(yīng)后的質(zhì)量記做m2，m1< m2小組分析討論回答：反應(yīng)物有氣體小組討論交流結(jié)論：在這兩組探究實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)物

8、和生成物中分別有氣體參加反應(yīng),應(yīng)該在密閉裝置中進(jìn)行從微觀過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識(shí)可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，事實(shí)上是舊的分子破裂成原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個(gè)過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和用提前準(zhǔn)備好的大小圓演示這一水分子分解示意圖水分子分解成了氫原子和氧原子，兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧氣分子，兩個(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)氫氣分子。微觀原子種類不變；原子數(shù)目不變；原子質(zhì)量不變。課后思考交流：可能改變的有？一定改變的有？教學(xué)實(shí)踐證明，學(xué)生對(duì)于身邊發(fā)生的現(xiàn)象更感興趣從生活的現(xiàn)象引入本課引起質(zhì)疑

9、思考。構(gòu)建一個(gè)學(xué)生思考和回答問題的對(duì)象，借題析事。 引導(dǎo)學(xué)生從定性向定量研究拓展積極踴躍的提出自己的猜想，將課堂交給學(xué)生，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證自己的的假設(shè)是否正確體會(huì)自己發(fā)現(xiàn)結(jié)論的過程，從學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果提煉本節(jié)課的主題通過學(xué)生的親自動(dòng)手，得出質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒看到鐵釘表面有一層紅色的物質(zhì)析出，同時(shí)溶液的顏色也略有改變，由藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色溶液，天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變?cè)跉溲趸c溶液和硫酸銅溶液這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有藍(lán)色沉淀生成，天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變

10、在探究出質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)上，設(shè)定這兩組實(shí)驗(yàn)，對(duì)比中產(chǎn)生質(zhì)疑，為什么這個(gè)實(shí)驗(yàn)不遵循質(zhì)量守恒定律呢？進(jìn)而展開小組討論，得出結(jié)論，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，目的是讓同學(xué)們更深刻的理解質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以分析時(shí)一定弄清楚參加反應(yīng)的是哪些物質(zhì)，反應(yīng)后生成的是哪些物質(zhì)。理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)： 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各

11、物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。利用多媒體展示的flash動(dòng)畫，將宏觀現(xiàn)象微觀化，從分子原子的角度理解質(zhì)量守恒定律，便于學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的微觀理解是個(gè)難點(diǎn)，為了攻破這一難點(diǎn)特此設(shè)計(jì)，讓學(xué)生動(dòng)起來，身體動(dòng)起來，思維也活躍起來通過對(duì)比發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)繼續(xù)探究的興趣化學(xué)變化的本質(zhì)特征是生成了新物質(zhì)，從微觀角度看也就是生成了新的分子。從微觀過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識(shí)可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，事實(shí)上是舊的分子破裂成原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個(gè)過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和六、作業(yè)設(shè)計(jì) 小組交流討論的形式完成上課布置的思考題七、板書設(shè)計(jì) 課題一 質(zhì)量守恒定律一、 質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和二、 質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變 原子的個(gè)數(shù) 不變 元素的種類物質(zhì)的質(zhì)量 不變 原子的質(zhì)量 元素的質(zhì)量 八、課后反思探究式教學(xué)中如何發(fā)揮教師的的指導(dǎo)、引導(dǎo)作用很關(guān)鍵。本節(jié)課設(shè)計(jì)四個(gè)探究實(shí)驗(yàn),學(xué)生積極參與探究