高一必修1實驗復(fù)習(xí)

1、高一化學(xué)必修一重點實驗一過濾和蒸發(fā)1過濾是分離固體和液體混合物最常用的方法之一，主要除去液 體中的不溶性固體。(1)主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等。(2)在進(jìn)行過濾操作時應(yīng)注意的問題：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣略低于漏斗邊緣、液體的液面略低于濾紙的邊緣； 三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)靠到玻璃棒上；玻璃 棒的底端應(yīng)輕靠到漏斗三層濾紙一側(cè)；漏斗頸的末端應(yīng)靠到燒杯的內(nèi)壁上。2蒸發(fā)是指給液體加熱，使液體受熱汽化，從溶液中分離出溶質(zhì)的方法。蒸發(fā)可得晶體，蒸發(fā)也用于濃縮溶液。（蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶）(1)主要儀器：蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒。(2)在進(jìn)行蒸發(fā)操作時應(yīng)注

2、意的問題： 在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱造成液滴飛濺； 加熱到蒸發(fā)皿中剩余少量液體時(出現(xiàn)較多晶體時)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干； 熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗取下，不能直接放在實驗臺上， 以免燙壞實驗臺或引起蒸發(fā)皿破裂。如果一定要立即放在實驗臺上，則要放在石棉網(wǎng)上。二粗鹽的提純1不溶性雜質(zhì)除去粗鹽提純實驗操作步驟如圖所示：(1)上述各步實驗操作的名稱依次為溶解；過濾；蒸發(fā)。(2)上述各步實驗操作中均使用了玻璃棒，其作用分別是 ：攪拌，加速溶解；引流；攪拌，防止液滴飛濺。(3)用上述方法提純后的食鹽中還含有的雜質(zhì)是可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽等。2可溶性雜質(zhì)的除去若

3、要除去粗鹽中的下列雜質(zhì)，則應(yīng)加入什么試劑？把試劑的化學(xué)式及發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式填入下表。雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式Na2SO4BaCl2Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClMgCl2NaOHMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl歸納總結(jié)(1)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理(2)加試劑的先后順序為使雜質(zhì)離子完全除去，要加入過量的試劑。后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠舆^量的試劑除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入試劑的幾種順序為BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液鹽酸；NaOH溶液BaCl2溶液

4、Na2CO3溶液鹽酸；BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液鹽酸。(3)沉淀的洗滌洗滌沉淀的原因：過濾完畢，過濾器的固體表面總是殘留部分母液。洗滌沉淀的方法：沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水流下，直到固體表面洗滌干凈為止(洗滌23次)。沉淀是否洗滌干凈，檢驗方法是：取最后一次洗滌液，加入相關(guān)試劑后觀察現(xiàn)象。若濾液渾濁，應(yīng)繼續(xù)過濾，直到濾液澄清為止。三 蒸餾1原理對于液態(tài)混合物，可以利用其各組分的沸點不同，用蒸餾的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。2裝置及主要儀器3蒸餾操作的注意事項(1)蒸餾燒瓶中所盛液體體積一般應(yīng)介于其容積的之間，不可將溶液蒸干。(2)蒸餾時在

5、蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液體暴沸。(3)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。先通冷凝水，再加熱。(4)給蒸餾燒瓶加熱時，要墊上石棉網(wǎng)。(5)溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，水銀球上緣與支管口下緣相平。四萃取和分液1原理 (1)萃取利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法叫做萃取。加入的溶劑稱為萃取劑。萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作叫做分液，分液常要使用分液漏斗。(2)分液：把兩種互不相溶的液體分開的操作。2實例用CCl4萃取碘水中的碘歸納總結(jié)1.分液漏斗的使用和檢漏方法分液漏斗使用前必須檢查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡

6、士林。檢漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，放正后把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置看是否漏水。2.萃取劑必須具備的三點性質(zhì)萃取劑和原溶劑互不相溶；萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于它在原溶劑中的溶解度。3.分液操作的注意事項振蕩時，要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大造成危險。分液時，分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，以防液滴飛濺。旋開活塞，用燒杯接收下層液體時，要注意待下層液體恰好流出時及時關(guān)閉分液漏斗的活塞，注意不能讓上層液體流出，上層液體應(yīng)從上口倒出。五 物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol·L1 N

7、aCl溶液，請回答下列問題：實驗儀器：完成該實驗，除量筒、托盤天平、藥匙、燒杯外，還需要的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。實驗步驟：(1)計算：需稱量NaCl的質(zhì)量是5.85_g；若用托盤天平稱量，則應(yīng)稱量的質(zhì)量是5.9_g。(2)稱量：注意稱量時的注意事項。(3)溶解：在燒杯中加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌并冷卻至室溫。(4)轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流，玻璃棒的下端靠在刻度線以下，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，并把洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中。注意溶解及洗滌所用水的總體積一定不能超過要配制溶液的體積。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1

8、2_cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處，與刻度線相切。(7)振蕩、搖勻，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。(8)裝瓶：把配好的溶液倒入預(yù)備好的試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。歸納總結(jié)容量瓶的選擇與使用(1)容量瓶上標(biāo)注有：容積、溫度、刻度線。(2)常見規(guī)格有：100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。(3)容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。(4)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。(5)使用前要檢驗

9、容量瓶是否漏水。檢驗程序：加水塞瓶塞倒立查漏正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°倒立查漏。(6)誤差分析：依據(jù)公式cB，從實驗步驟中分析可能產(chǎn)生的誤差，將所有的誤差歸結(jié)到公式中，如果引起n偏大c偏大，反之則偏??；如果引起v偏大c偏小，反之則偏大。注意定容時仰視和俯視造成的誤差，仰視定容濃度偏小，俯視定容濃度偏大。六 Fe(OH)3膠體的制備在小燒杯中，加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。即可得到紅褐色透明的Fe(OH)3膠體。用激光筆照射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)（有一條光亮的通路）。反應(yīng)方程式：FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)

10、3HCl。 七 氯氣的實驗室制法1藥品濃鹽酸和MnO2。2原理化學(xué)方程式：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O離子方程式：MnO24H2ClMn22H2OCl2。也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀等氧化劑代替二氧化錳。如2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。3裝置(1)發(fā)生裝置()特點：固體液體氣體。儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗等。試劑：A中盛放濃鹽酸，B中盛放二氧化錳。(2)凈化裝置()組成盛放試劑試劑的作用C飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫D濃硫酸干燥氯氣(3)收集裝置()收集方法：向上排空氣法(裝置E，Cl2的密度大于空氣的密度)。也

11、可用排飽和的食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實驗過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)。驗滿方法：(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。(2)將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛 Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(4)尾氣處理裝置()導(dǎo)氣管要伸入液面以下。F中盛放試劑：氫氧化鈉溶液，作用：吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。2NaOHCl2=NaClNaClOH2O特別提醒(1)實驗室制備Cl2注意事項必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮

12、發(fā)。實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。(2)氣體凈化裝置的選擇氣體凈化裝置的設(shè)計必須同時考慮主要成分和雜質(zhì)成分的性質(zhì)，以便選擇適當(dāng)?shù)难b置除去雜質(zhì)。用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，氯氣中混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水(如下圖中所示)；除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸(如下圖中所示)或干燥的CaCl2(如下圖中所示)。(3)MnO2與濃HCl反應(yīng)特點濃鹽酸中，部分Cl的化合價升高，4 mol HCl參加反應(yīng)，被還原的Cl為2 mol。隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽

13、酸濃度變小，故MnO2足量時，鹽酸不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為鹽酸和MnCl2混合液。八 氨氣的實驗室制法1反應(yīng)原理2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O2發(fā)生裝置與加熱KClO3和MnO2混合物制取氧氣的發(fā)生裝置相同，即：固固氣。3干燥裝置通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。4收集方法向下排空氣法，導(dǎo)管應(yīng)插入試管的底部。5驗滿方法方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)。方法二：用蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒檢驗，產(chǎn)生白煙。6尾氣處理多余的氨要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球)以避免污染空氣。在尾氣吸收時要防止倒吸，常采用的裝置有：7其他常見制取NH3的方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2ONH3H2O注：NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解加熱溫度不宜過高濃氨水固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使NH3·H2O分解。且OH濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水固體CaONH3·H2OCaO=NH3Ca(OH)2CaO的作用：吸水；吸水后放熱促進(jìn)NH3的放出；增加溶液中OH濃度，減少NH3的溶解特別提醒實驗室制取氨氣的注意事項(1)收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和