元素化學(xué)知識點(diǎn)

1、化學(xué)思維培養(yǎng) 教案第一章 鹵素一、 氯氣1、 分子結(jié)構(gòu)：分子式 ，電子式 2、 物理性質(zhì)：氯氣呈 色，有 氣味， （填有毒或無毒），密度比空氣 ， 液化（填易或不易）， 溶于水。3、 化學(xué)性質(zhì)主要化合價(jià)： （1） 與氫氣反應(yīng)（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式，有現(xiàn)象的寫現(xiàn)象，下同）（2） 與金屬反應(yīng)（Na、Cu、Fe）（3） 與非金屬反應(yīng)（如P）（4） 與水反應(yīng)：化學(xué)方程式 離子方程式 新制氯水的成分 新制氯水中存在的平衡 新制氯水的保存 思考 1、新制氯水中各成分的檢驗(yàn)？ 2、新制氯水和久置氯水的成分有何區(qū)別？ 3、如何使新制氯水中HClO的濃度增大？ClO的濃度增大？（5） 與堿反應(yīng)（ NaOH、Ca

2、(OH)2 ）（6） 與其他鹵化物的反應(yīng)（NaBr 、KI）（7） 與其他還原劑的反應(yīng)Cl2與FeCl2溶液： Cl2與Na2SO3溶液： Cl2與氫硫酸： 少量Cl2與FeBr2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 離子方程式： 過量Cl2與FeBr2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 離子方程式： Cl2與FeBr2 11反應(yīng)的離子方程式： 少量Cl2與FeI2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 離子方程式： 過量Cl2與FeI2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 離子方程式： Cl2與少量氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cl2與過量氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4、 制法（1） 實(shí)驗(yàn)室制法1） 原理2） 發(fā)生裝置3） 除雜與干燥4） 檢驗(yàn)5） 收集6） 尾氣處理（2

3、） 工業(yè)制法5、 用途二、 氯化氫和鹽酸1、性質(zhì)（1）氯化氫：分子式 ，電子式 ， 色 氣味的氣體，密度比空氣 ， 溶于水，遇到水蒸氣易形成 。（2）鹽酸物理性質(zhì)： 色溶液， （填易或難）揮發(fā)性酸，在空氣中易形成 ， 工業(yè)上常因含有 而顯 色?；瘜W(xué)性質(zhì)：1）酸的通性： 2）氧化性： 3）還原性：2、制法（1）實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：2）發(fā)生裝置：3）干燥：4）檢驗(yàn)：5）收集：6）尾氣處理：（2）簡易制法（3）工業(yè)制法三、 次氯酸與漂粉精1、 次氯酸的制取與性質(zhì)（1）次氯酸的電子式：（2）制?。海?）性質(zhì)：思考 怎樣證明碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)？2、 漂粉精(1) 制?。?2) 主要成分： 有效成分：(

4、3) 性質(zhì) 起漂白作用： 露置空氣中失效：（4）用途：四、 氟、氯、溴、碘1、 鹵素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)鹵素氟氯溴碘質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)相同點(diǎn)不同點(diǎn)化合價(jià)2、 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)氟氣氯氣溴碘顏色、狀態(tài)密度遞變規(guī)律熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律水溶液顏色有機(jī)溶劑中顏色3、 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)氟氣氯氣溴碘與氫氣反應(yīng)的難易氫化物的沸點(diǎn)氫化物的還原性氫化物的穩(wěn)定性氫鹵酸的酸性與金屬反應(yīng)的難易與水反應(yīng)的難易最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性4、氟、溴、碘的性質(zhì)(1)氟氟 正化合價(jià)（填有或無，下同）， 含氧酸。F2是氧化性最 的非金屬單質(zhì)。HF是最 的氫化物，溶于水得 ，該水溶液是 酸， 腐蝕玻璃。F2:與H2反應(yīng)的化

5、學(xué)方程式： 與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式： 與稀有氣體反應(yīng)：(2)溴 溴在常溫下呈 態(tài)，是唯一的 態(tài)非金屬單質(zhì)，液溴 毒，易 ，所以保存時要 ， 用橡膠塞。溴 溶于水， 溶于有機(jī)溶劑。Br2：與Fe2+反應(yīng)的離子方程式： 與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式： SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式： SO32與溴水反應(yīng)的離子方程式： (3)碘 碘易 ，與淀粉接觸顯 色， 溶于水， 溶于有機(jī)溶劑，食鹽中加入 可以防止甲狀腺腫大。I2：與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式： 與S2反應(yīng)的離子方程式： 與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式： SO2與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式： I與Fe3+反應(yīng)的離子方程式： 5、溴、碘的提?。?）海水提溴過程（2）海帶提

6、碘過程6、 鹵化氫（1）通性： 色有 氣味的 ， 溶于水，易形成 。（2）鹵化氫的制法 HF：化學(xué)方程式 ，反應(yīng)原理 HBr：化學(xué)方程式 HI：化學(xué)方程式 思考制備HBr能否用濃硫酸？7、 金屬鹵化物（1）鹵化銀 AgF是 溶于水的 色固體，AgCl是 溶于水的 色固體，AgBr是 溶于水的 色固體，AgI是 溶于水的 色固體。在水中的溶解度 。 除 外，其余鹵化銀均 穩(wěn)定，見光易 ，生成 和 。AgBr、AgI常用作 。AgCl用于 ，AgI和 常用于 。（2）鹵離子的檢驗(yàn)1）2）3）8、鹵素含氧酸（1）酸性：HClO4 HClO3 HClO2 HClO HClO4 HBrO4 HIO4（2

7、）氧化性：HClO4 HClO3 HClO2 HClO（3）熱穩(wěn)定性HClO4 HClO3 HClO2 HClO第二章 氧族元素一、 氧族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律元素名稱和符號原子結(jié)構(gòu)示意圖常溫下的色態(tài)熔、沸點(diǎn)遞變規(guī)律元素的非金屬性常見化合價(jià)跟H2反應(yīng)遞變規(guī)律氫化物的熱穩(wěn)定性氧化物化學(xué)式最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式及遞變規(guī)律二、氧氣1氧氣的制法（1） 實(shí)驗(yàn)室制法7） 原理8） 發(fā)生裝置9） 干燥10） 檢驗(yàn)11） 收集（2）實(shí)驗(yàn)室制氧氣的其它方法（3）氧氣的工業(yè)制法三、硫1硫的物理性質(zhì) 硫?yàn)?色晶體，俗稱 ， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳。思考怎樣清洗容器內(nèi)壁上附著的硫？2. 硫的化

8、學(xué)性質(zhì) 氧化性：（與 Na、Fe、Cu、Hg、Al 反應(yīng)）黑火藥的反應(yīng)原理 還原性：與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式 硫在空氣中燃燒產(chǎn)生 色火焰，在純氧中燃燒時產(chǎn)生 色火焰。 與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 自身氧化還原： 與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 3. 用途：四、硫化氫和氫硫酸(一)硫化氫1電子式 2物理性質(zhì)： 色 氣味的 毒氣體，密度比空氣 ， 溶于水，1 體積水可溶解約 體積的硫化氫。3化學(xué)性質(zhì)（1）熱不穩(wěn)定性：（2）可燃性：（3）強(qiáng)還原性：（與SO2、Fe3+、濃硫酸、X2反應(yīng)）4實(shí)驗(yàn)室制法（1）原理（2）發(fā)生裝置（3）干燥（4）檢驗(yàn)（5）收集（6）尾氣吸收 (二)氫硫酸 氫硫酸是 元 酸，具有酸的

9、通性，也具有 性。五、硫的氧化物(一)二氧化硫1 物理性質(zhì) 二氧化硫是 色， 毒， 氣味的氣體，密度比空氣 ，易 ， 溶于水（常溫常壓下1 ）。2化學(xué)性質(zhì)（1）酸性氧化性的通性：（與H2O、CaO 、NaOH、Ca(OH)2）（2）弱氧化性：（3）還原性：（4）漂白性：3二氧化硫的制備（1）實(shí)驗(yàn)室制法1）原理2）發(fā)生裝置3）干燥4）檢驗(yàn)5）收集6）尾氣吸收（2）工業(yè)制法4二氧化硫的污染1）酸雨：pH 主要反應(yīng)原理：2）二氧化硫的來源：3）二氧化硫的凈化處理：4）酸雨的預(yù)防：5亞硫酸1）酸性2）不穩(wěn)定性3）氧化性4）還原性6. 亞硫酸鈉：體現(xiàn)還原性的化學(xué)方程式 思考1、如何檢驗(yàn)Na2SO3是否變

10、質(zhì)？2、Na2SO3與Na2S、稀H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物分析？ 3、Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)和離子方程式？ (二)三氧化硫1物理性質(zhì)： 通常情況下，SO3是 色易 的 體，熔點(diǎn) ，沸點(diǎn) ， 溶于水，是 的酸酐。2化學(xué)性質(zhì)：（與H2O、NaOH反應(yīng)）思考除雜：SO2（SO3）？六、硫酸和硫酸鹽1硫酸(1)物理性質(zhì) 純硫酸是一種 色、 的 狀液體，沸點(diǎn) ， 揮發(fā)。(2)濃硫酸的特性1）難揮發(fā)性：2）吸水性：3）脫水性：4）強(qiáng)氧化性：與金屬與非金屬與某些化合物2硫酸鹽(1)重要的硫酸鹽化學(xué)式俗名用 途CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OKAl(SO4)2·

11、;12H2OBaSO4CaSO4·2H2O2CaSO4·H2OMgSO4·7H2ONa2SO4·10H2OZnSO4·7H2O (2)硫酸根離子的檢驗(yàn)3硫酸的工業(yè)制法接觸法制硫酸 階段 原 理 設(shè)備 第三章 氮族元素一、氮?dú)?氮在自然界中的循環(huán) （1）_態(tài)（單質(zhì)）：_，_態(tài)：存在于動植物體、土壤和水體中。（2）氮的固定生物固氮 工業(yè)固氮大氣固氮2氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)結(jié)構(gòu)：電子式 ，結(jié)構(gòu)式 ，在常溫下性質(zhì) 活潑。 物理性質(zhì)： 色 味的氣體， 溶于水，在空氣中約占總體積的 。3氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（1) 氧化性 與H2：與Mg：思考氮化鎂與少量

12、或過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式？（2）還原性：與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4氮?dú)獾闹饕猛?工業(yè)上氮?dú)獾闹苽涠?、氨?氨氣的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)結(jié)構(gòu)：電子式 ，結(jié)構(gòu)式 ，空間構(gòu)型 。 物理性質(zhì)： 色 氣味的氣體，密度比空氣 ， 液化。 溶于水，氨水的密度比水 ，且氨水的濃度越大，密度越 。2化學(xué)性質(zhì)（1）氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 一水合氨的不穩(wěn)定性： 思考氨水、液氨、一水合氨成分的區(qū)別？（2）氨氣與酸反應(yīng)（如鹽酸、硝酸、硫酸、二氧化碳） （3）氨水與某些鹽反應(yīng)（如Al3+、Ag+）（4）氨氣的還原性（與O2、Cl2反應(yīng)）3氨氣的制備（1）工業(yè)制法工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式： 具體反應(yīng)條件： （2）實(shí)驗(yàn)室制

13、法 反應(yīng)原理：發(fā)生裝置：干燥：檢驗(yàn)：收集方法：（3）氨氣的簡易制法：4氨氣的用途： 三、銨鹽1銨鹽結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì) 銨根的電子式： 銨根的空間構(gòu)型： 物理性質(zhì)： 溶于水的 色晶體，銨鹽溶于水時通常表現(xiàn)為溶液溫度 。2化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性（NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3）（2）與堿反應(yīng)硫酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： 離子方程式： 碳酸氫銨和少量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： 離子方程式： 碳酸氫銨和過量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： 離子方程式： 硫酸氫銨和少量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： 離子方程式： 硫酸氫銨和過量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： 離子方程式： 檢驗(yàn)銨根離子步驟：四、氮的

14、含氧化合物1NO（1）物理性質(zhì)： 色， 毒， 溶于水的氣體。（2）化學(xué)性質(zhì)NO與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： NO與氧氣通入水中的化學(xué)方程式： NO與NO2共同通入氫氧化鈉溶液中的化學(xué)方程式： 2NO2（1）物理性質(zhì)： 色， 毒， 氣味的氣體， 溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)NO2通入水中的化學(xué)方程式： NO2與氧氣通入水中的化學(xué)方程式： NO2通入氫氧化鈉溶液中的化學(xué)方程式： NO2生成N2O4： 思考1、怎樣測得較準(zhǔn)確的NO2的分子量？ 2、NO2和溴蒸氣的鑒別？ 3比較NO 與 NO2的實(shí)驗(yàn)室制法五、硝酸與硝酸鹽1硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸為 色， 氣味的液體。濃硝酸中往往因溶有 而呈黃色。 硝酸沸點(diǎn) ，

15、 揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣而產(chǎn)生 。 以上的硝酸為濃硝酸，98%以上的硝酸稱為 硝酸。2硝酸的化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性： （2）強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)Fe、Al在常溫下與濃、稀硝酸反應(yīng)的區(qū)別 與還原性物質(zhì)如Fe2+反應(yīng)： 3（1）硝酸的實(shí)驗(yàn)室制法： （2）硝酸的工業(yè)制法氨的催化氧化法 主要反應(yīng)原理：尾氣處理：4硝酸鹽（試寫出硝酸鉀、硝酸銅、硝酸銀受熱分解方程式）5NO3的檢驗(yàn)：六、氮族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律元素名稱和符號原子結(jié)構(gòu)示意圖常溫下的色態(tài)沸點(diǎn)遞變規(guī)律元素的非金屬性常見化合價(jià)跟H2反應(yīng)遞變規(guī)律氫化物的熱穩(wěn)定性氧化物化學(xué)式最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式及遞變規(guī)律第四章 鐵及其化合物

16、一、 鐵1. 物理性質(zhì)純凈的鐵是 色金屬，具有金屬的通性，還能被 吸引。2. 原子結(jié)構(gòu)及周期表中位置原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，在周期表中的位置是 ，是重要的 元素。在化學(xué)反應(yīng)中，鐵原子可以失去 個電子，因此鐵在化合物中通常顯 價(jià)，其中 價(jià)是相對穩(wěn)定的價(jià)態(tài)。3. 化學(xué)性質(zhì)（1） 從0價(jià)+2價(jià)（例：S、I2、H+、Cu2+、Fe3+）（2） 從0價(jià)+3價(jià)（例：Cl2、Br2、足量HNO3）（3） 從0價(jià)+8/3價(jià)（O2、H2O）二、 鐵的化合物1. 鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與CO作用2. 鐵的氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式顏色狀態(tài)與O2 反應(yīng)加熱分解思考1. 如何制備少量氫氧化亞鐵并保存較長時間？2. FeFe2O3的幾種方法？3. 亞鐵鹽與鐵鹽化學(xué)式Fe2+Fe3+水溶液顏色加入氫氧化鈉加入硫氰化鉀加入苯酚加入碘化鉀淀粉溶液通入氯氣通入二氧化硫通入硫化氫思考1. 如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？如何除去FeCl3溶液中的F