高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1講 化學(xué)能與熱能練習(xí) 新人教版

1、第六章 第1講 化學(xué)能與熱能1(導(dǎo)學(xué)號27346654)(2018·深圳寶安區(qū)期末)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是()a氯化銨的水解b.so2的催化氧化c工業(yè)合成氨 d生石灰吸收水解析：a水解反應(yīng)均屬于吸熱反應(yīng)，a正確；so2的催化氧化、工業(yè)合成氨、生石灰吸收水的反應(yīng)均屬于放熱反應(yīng)，b、c、d均錯誤。2(導(dǎo)學(xué)號27346655)反應(yīng)abc(h0)分兩步進(jìn)行：abx(h0)；xc(h0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()解析：dabc的h0，說明生成物c的能量應(yīng)低于反應(yīng)物a、b的能量之和，a、b兩項(xiàng)均錯誤；由于abx的h0，說明生成物x的能量應(yīng)

2、高于反應(yīng)物a、b的能量之和，故c項(xiàng)錯誤，d項(xiàng)正確。3(導(dǎo)學(xué)號27346656)(2018·河南豫南九校聯(lián)考)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式()i2(s)h2(g)2hi(g)h9.48 kj/mol()i2(g)h2(g)2hi(g)h26.48 kj/mol下列判斷正確的是()a254 g i2(s)中通入2 g h2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kjb1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kjc反應(yīng)()的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定d反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量高解析：da項(xiàng)中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，放熱小于9.48 kj；b項(xiàng)中能量相差35.

3、96 kj；c項(xiàng)中產(chǎn)物的狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同；同一物質(zhì)，固態(tài)時能量最低，所以d項(xiàng)正確。4(導(dǎo)學(xué)號27346657)已知反應(yīng)：101 kpa時，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kj/mol；稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol。下列結(jié)論正確的是()a碳的燃燒熱h110.5 kj/molb的反應(yīng)熱為221 kj/molc稀硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱h2×57.3 kj/mold稀醋酸和稀naoh溶液反應(yīng)生成1 mol h2o，放出57.3 kj的熱量解析：a 對于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o的中和熱h57.3 k

4、j/mol，c錯誤；由于2c(s)o2(g)=2co(g)生成的co不是穩(wěn)定的氧化物，因此h110.5 kj/mol不是碳的燃燒熱，由于co轉(zhuǎn)化為co2放出熱量，故碳的燃燒熱h110.5 kj/mol，a正確。5(導(dǎo)學(xué)號27346658)(2018·福建八縣聯(lián)考)工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，so2在接觸室中被催化氧化為so3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2 mol so2、1 mol o2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kj，此時測得so2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()a2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kj·mol1b2so2(g

5、)o2(g)2so3(g)h98.3 kj·mol1cso2(g)o2(g)so3(g)h98.3 kj·mol1dso2(g)o2(g)so3(g)h196.6 kj·mol1解析：a由題意可知，若2 mol so2(g)和1mol o2(g)完全反應(yīng)生成2 mol so3(g)，反應(yīng)放出的熱量為196.6 kj，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kj·mol1。6(導(dǎo)學(xué)號27346659)(2018·河南信陽、三門峽二市聯(lián)考，6)一定條件下，在水溶液中1 mol cl、clo(x1,2,3,4)的能

6、量(kj)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()ae是clobbac反應(yīng)的活化能為60 kj·mol1ca、b、c、d、e中c最穩(wěn)定dbad反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3clo(aq)=clo(aq)2cl(aq)h116 kj·mol1解析：d由圖可知，a為cl，b為clo，c為clo，d為clo，e為clo，a項(xiàng)錯誤；無法確定活化能的大小，b項(xiàng)錯誤；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最穩(wěn)定，c項(xiàng)錯誤；bad的化學(xué)方程式為3clo=clo2cl，所以熱化學(xué)方程式為3clo(aq)=clo(aq)2cl(aq)h116 kj·mol1，故d項(xiàng)正確。7(導(dǎo)學(xué)號27

7、346660)根據(jù)以下熱化學(xué)方程式：2h2s(g)3o2(g)=2so2(g)2h2o(l)hq1 kj/mol2h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(l)hq2 kj/mol2h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(g)hq3 kj/mol判斷q1、q2、q3三者關(guān)系正確的是()aq1q2q3b.q1q3q2cq3q2q1 dq2q1q3解析：a等質(zhì)量的h2s完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多，故q1q2；等質(zhì)量的h2o(l)比h2o(g)能量低，所以q2q3，則有q1q2q3，故a項(xiàng)正確。8(導(dǎo)學(xué)號27346661)(2018·云、貴、川百校第一次聯(lián)考)由n2o(g)和n

8、o(g)反應(yīng)生成n2(g)和no2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()a當(dāng)反應(yīng)生成1 mol n2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 molb該反應(yīng)的活化能為384 kj·mol1cn2o(g)no(g)=n2(g)no2(g)h139 kj·mol1d使用催化劑能使該反應(yīng)的活化能減小解析：dn2o(g)和no(g)反應(yīng)生成n2(g)和no2(g)的反應(yīng)為n2o(g)no(g)=n2(g)no2(g)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律可知，n2o被還原生成n2(g)，no(g)被氧化生成no2(g)，故生成1 mol n2時轉(zhuǎn)移2 mol電子，a錯誤；由圖可知，該反應(yīng)的正反

9、應(yīng)的活化能為209 kj·mol1，逆反應(yīng)的活化能為348 kj·mol1，b錯誤；反應(yīng)n2o(g)no(g)=n2(g)no2(g)的h(209 kj·mol1348 kj·mol1)139 kj·mol1，c錯誤；使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，d正確。9(導(dǎo)學(xué)號27346662)已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h24hcl(g)o2(g)=2cl2(g)2h2o(g)h3n2(g)3h2(g)2nh3(g)h42nh3(g)3cl2(g)n2(g)6hcl(g)h5下列

10、關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()ah10，h20 bh30，h40ch2h4h5 dh3h12h2解析：d將所給反應(yīng)從上到下依次編號為、，反應(yīng)、均為中學(xué)化學(xué)常見的放熱反應(yīng)，則h10，h20，h40；由×2可得，則h3h12h2，由于h1和h2的具體值不知道，故對h3是大于0還是小于0無法作出判斷；由×3可得，則h53h2h4，即h2，由此可見，只有選項(xiàng)d正確。10(導(dǎo)學(xué)號27346663)已知4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(l)hx kj·mol1。蒸發(fā)1 mol h2o(l)需要吸收的能量為44 kj·mol1，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

11、nh3(g)o2(g)no(g)h2o(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kjabzd則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為()a(x4a5b6d264)/4b(x12a5b12d264)/4c(x4a5b6d44)/4d(x12a5b12d44)/4解析：a由題意知當(dāng)反應(yīng)生成氣態(tài)水時，h(x44×6)kj·mol1，根據(jù)h反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，得h4a5b4z6dx44×6，解得z(x4a5b6d264)/4。11(導(dǎo)學(xué)號27346664)(2018·長沙質(zhì)檢)(1)用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的

12、銅。已知：cu(s)2h(aq)=cu2(aq)h2(g)h64.39 kj·mol12h2o2(l)=2h2o(l)o2(g)h196.46 kj·mol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.84 kj·mol1在h2so4溶液中cu與h2o2反應(yīng)生成cu2和h2o的熱化學(xué)方程式為：_。(2)甲醇燃料電池(dnfc)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。101 kpa時，1 mol ch3oh完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kj，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_。甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：ach3oh(g)

13、h2o(g)=co2(g)3h2(g)h149.0 kj·mol1bch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h2已知h2(g)o2(g)=h2o(g)h3241.8 kj·mol1則反應(yīng)的h2_kj·mol1。解析：(1)將題中3個熱化學(xué)方程式依次標(biāo)為、，由×得：cu(s)h2o2(l)2h(aq)=cu2(aq)2h2o(l)h64.39(196.46)×(285.84)kj·mol1319.68 kj·mol1(2)由ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g)h149.0 kj·mol1

14、和h2(g)o2(g)=h2o(g)h3241.8 kj·mol1相加可得：ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h2(241.849.0)kj·mol1192.8 kj·mol1。答案：(1)cu(s)h2o2(l)2h(aq)=cu2(aq)2h2o(l)h319.68 kj·mol1(2)ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h726.51 kj·mol1192.812(導(dǎo)學(xué)號27346665)(2018·河北衡水中學(xué)三調(diào))(1)在一定條件下，n2與h2反應(yīng)生成nh3，請回答下列問題：若反應(yīng)物的總能

15、量為e1，生成物的總能量為e2，且e1>e2，則該反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)：已知拆開1 mol hh鍵、1 mol nh鍵、1 molnn鍵需要的能量分別為436 kj、391 kj和946 rj，則n2與h2反應(yīng)生成nh3的熱化學(xué)方程式為_。(2)n2h4和h2o2混合可作火箭推進(jìn)劑。已知：16 g液態(tài)n2h4和足量氧氣反應(yīng)生成n2(g)和h2o(l)，放出310.6 kj的熱量，且已知：2h2o2(l)=o2(g)2h2o(l)h196.4 kj·mol1。反應(yīng)n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(l)的h_kj·mol1。n2h4和h2o2反

16、應(yīng)生成n2(g)和h2o(l)的熱化學(xué)方程式為_。(3)實(shí)驗(yàn)室用50 ml 0.50 mol·l1鹽酸與50 ml某濃度的naoh溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定混合液溫度升高的情況計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50 mol·l1和0.55 mol·l1兩種濃度的naoh溶液，應(yīng)選擇_mol·l1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。解析：(1)若反應(yīng)物的總能量為e1，生成物的總能量為e2，且e1>e2，即反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。n2與h2反應(yīng)生成nh3

17、的反應(yīng)為n2(g)3h2(g)2nh3(g)，則反應(yīng)熱h(3×436 kj·mol1946 kj·mol1)(6×391 kj·mol1)92 kj·mol1。(2)16 g液態(tài)n2h4的物質(zhì)的量為0.5 mol，與足量氧氣反應(yīng)生成n2(g)和h2o(l)，放出310.6 kj的熱量，據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式：n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(l)h621.2 kj·mol1。又知：2h2o2(l)=o2(g)2h2o(l)h196.4 kj·mol1，根據(jù)蓋斯定律，由可得：n2h4(l)2h2o2(l)=

18、n2(g)4h2o(l)h(621.2 kj·mol1)(196.4 kj·mol1)817.6 kj·mol1。(3)圖中裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；為使鹽酸完全反應(yīng)，要加入稍過量的naoh溶液，50 ml 0.50 mol·l1鹽酸與50 ml naoh溶液反應(yīng)時，應(yīng)選擇0.55 mol·l1naoh溶液。答案：(1)放熱n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92 kj·mol1(2)621.2n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(l)h817.6 kj·mol1(3)環(huán)形玻璃攪拌棒0.5513(導(dǎo)學(xué)號2734

19、6666)2017年12月26日，2018年全國能源工作會議在北京召開。能源危機(jī)當(dāng)前仍是一個全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。(1)下列做法有助于“開源節(jié)流”的是_(填序號)。a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉础p少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_(填“金剛石”或“

20、石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_。12 g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為_。(3)已知：n2、o2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kj·mol1、497 kj·mol1。n2(g)o2(g)=2no(g)h180.0 kj·mol1no分子中化學(xué)鍵的鍵能為_kj·mol1。(4)綜合上述有關(guān)信息，請寫出用co除去no的熱化學(xué)方程式：_。解析：(1)開源節(jié)流的主要措施是減少化石燃料的使用、提高燃料的燃燒效率、開發(fā)新能源等。(2)由圖知，石墨具有的能量比金剛石的低，而物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定。計算標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱時，要求燃燒產(chǎn)物位于穩(wěn)定狀態(tài)，即c應(yīng)生成co2氣體，故石墨的燃燒熱為110.5 kj·mol1283.0 kj·mol1393.5 kj·mol1。12 g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36 g，此氣體應(yīng)為co和co2的混合氣體。設(shè)生成co的物質(zhì)