化學(xué)能與熱能課件第1課時課件

1、長沙縣三中長沙縣三中 蔣安蔣安人教版化學(xué)必修2第二章第二章 第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能（第一課時）（第一課時） 這個周末這個周末,你準(zhǔn)備和你的朋友去郊游你準(zhǔn)備和你的朋友去郊游,午餐時候午餐時候,你想吃上一盒你想吃上一盒熱騰騰的飯菜熱騰騰的飯菜,再喝上一杯再喝上一杯涼爽可口的涼爽可口的飲料飲料,怎么辦怎么辦?一拉熱一拉熱 加熱劑是分開包裝的加熱劑是分開包裝的生石灰和水生石灰和水，使用，使用時將繩子一拉，生石灰和水混合，加熱食品。時將繩子一拉，生石灰和水混合，加熱食品。 搖搖冰搖搖冰 在飲料罐的夾層中在飲料罐的夾層中分別裝有分別裝有硝酸銨和水硝酸銨和水。喝的時候?qū)⒌撞康?。喝的時候?qū)⒌撞?/p>

2、的旋鈕轉(zhuǎn)一下，旋鈕轉(zhuǎn)旋鈕轉(zhuǎn)一下，旋鈕轉(zhuǎn)動將裝水的小袋劃破動將裝水的小袋劃破，倒過來，搖一搖，倒過來，搖一搖，使硝酸銨和水混合，使硝酸銨和水混合，罐內(nèi)飲料就會變成冷罐內(nèi)飲料就會變成冷飲。飲。 你生活中還有哪些地你生活中還有哪些地方利用了化學(xué)反應(yīng)的能量方利用了化學(xué)反應(yīng)的能量變化？請舉例說明變化？請舉例說明第二章第二章 第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能（第一課時）（第一課時）溫度計溫度計【實(shí)驗感知】【實(shí)驗感知】實(shí)驗實(shí)驗1 鎂和鹽酸的反應(yīng)鎂和鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗?zāi)康模焊惺苕V與鹽酸反應(yīng)的熱量變化實(shí)驗?zāi)康模焊惺苕V與鹽酸反應(yīng)的熱量變化實(shí)驗用品：試管、溫度計、稀實(shí)驗用品：試管、溫度計、稀hcl、鎂條、鎂條實(shí)驗

3、步驟：實(shí)驗步驟：實(shí)驗現(xiàn)象：實(shí)驗現(xiàn)象：實(shí)驗結(jié)論：實(shí)驗結(jié)論：稀稀hcl鎂條鎂條產(chǎn)生大量氣泡，用手觸摸試管壁感產(chǎn)生大量氣泡，用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱，溫度計讀數(shù)上升。覺發(fā)熱，溫度計讀數(shù)上升。鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量【實(shí)驗感知】【實(shí)驗感知】晶體反應(yīng)晶體反應(yīng)實(shí)驗?zāi)康模焊惺軞溲趸^晶體與氯化銨晶體反應(yīng)實(shí)驗?zāi)康模焊惺軞溲趸^晶體與氯化銨晶體反應(yīng) 的熱量變化的熱量變化實(shí)驗用品：塑料袋，鑰匙，實(shí)驗用品：塑料袋，鑰匙， 氫氧化鋇晶體，氯化銨晶體氫氧化鋇晶體，氯化銨晶體實(shí)驗步驟：實(shí)驗步驟：實(shí)驗現(xiàn)象：實(shí)驗現(xiàn)象：實(shí)驗結(jié)論：實(shí)驗結(jié)論：ba(oh)ba(oh)2 2 8h8h2 2o o晶體放晶體放入塑料袋中

4、入塑料袋中nhnh4 4clcl放入放入塑料袋中，塑料袋中，扎緊袋口扎緊袋口將兩種藥品將兩種藥品充分混合。充分混合。用手摸塑料用手摸塑料袋，感受溫袋，感受溫度變化。度變化。氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)吸收熱量氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)吸收熱量ba(oh)ba(oh)2 28h8h2 2o+2nho+2nh4 4cl=baclcl=bacl2 2+2nh+2nh3 3 +10h +10h2 2o o藥品變涼，變?yōu)楹隣?，有刺激性氣味氣藥品變涼，變?yōu)楹隣睿写碳ば詺馕稓怏w產(chǎn)生體產(chǎn)生 一、化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化一、化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng) 為什么有的反應(yīng)會放出熱量,有的反應(yīng)要吸收熱量?從宏觀從

5、宏觀角度角度思考角度思考角度從微觀從微觀觀角度觀角度宏觀角度：宏觀角度：反應(yīng)物和生成物的總能量反應(yīng)物和生成物的總能量微觀角度：微觀角度：化學(xué)鍵的斷裂與形成化學(xué)鍵的斷裂與形成二、化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因二、化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因1mol h1mol h2 2分子中的化學(xué)鍵斷分子中的化學(xué)鍵斷裂時需吸收裂時需吸收436kj436kj能量能量1mol cl1mol cl2 2分子中的化學(xué)鍵分子中的化學(xué)鍵斷裂時需吸收斷裂時需吸收243kj243kj能量能量2molhcl2molhcl分子中的化學(xué)鍵分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放形成時要釋放862kj862kj能量能量從微觀角度分析從微觀角度分析斷鍵吸收能量

6、斷鍵吸收能量成鍵放出能量成鍵放出能量能量越低越穩(wěn)定能量越低越穩(wěn)定從化學(xué)鍵角度討論分析：從化學(xué)鍵角度討論分析：1 1、1mol1mol氫氣與氫氣與1mol1mol氯氣完全反應(yīng)的熱量變化氯氣完全反應(yīng)的熱量變化2 2、化學(xué)反應(yīng)有熱量變化的原因、化學(xué)反應(yīng)有熱量變化的原因3 3、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于什么？、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于什么？從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析能量的變化從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析能量的變化 1、化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因、化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因吸收能量吸收能量放出能量放出能量2、一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于、一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵斷裂斷裂 新化學(xué)鍵新化學(xué)鍵

7、形成形成所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小鍵放出的總能量的相對大小斷開化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵 形成化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵 吸收的能量吸收的能量 放出的能量放出的能量放出能量放出能量宏觀角度：宏觀角度：反應(yīng)物和生成物的總能量反應(yīng)物和生成物的總能量微觀角度：微觀角度：化學(xué)鍵的斷裂與形成化學(xué)鍵的斷裂與形成二、化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因二、化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因重力勢能轉(zhuǎn)變?yōu)閯幽苤亓菽苻D(zhuǎn)變?yōu)閯幽茈娔苻D(zhuǎn)為機(jī)械能電能轉(zhuǎn)為機(jī)械能動能和勢能動能和勢能質(zhì)量守恒定律能量守恒定律 能量不能憑空能量不能憑空產(chǎn)生或消失，只能產(chǎn)生或消失，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為從一種形式轉(zhuǎn)化為另一

8、種形式，或由另一種形式，或由一種物體轉(zhuǎn)移到另一種物體轉(zhuǎn)移到另一種物體。一種物體。在轉(zhuǎn)化在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移過程中，能或轉(zhuǎn)移過程中，能量的總量不變。量的總量不變。 化學(xué)能是能量的一種形式，各種物質(zhì)化學(xué)能是能量的一種形式，各種物質(zhì)都儲存有都儲存有 。不同物質(zhì)的組成、。不同物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)不同，所含的化學(xué)能可以是結(jié)構(gòu)不同，所含的化學(xué)能可以是 的的。因此在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量。因此在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量和生成物的總能量是和生成物的總能量是 的。的。 在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為其在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，其它形式的能量也可以轉(zhuǎn)他形式的能量，其它形式的能量也可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

9、?；癁榛瘜W(xué)能?；瘜W(xué)能化學(xué)能不同不同不同不同 e 反反應(yīng)應(yīng)物物+e 生生成成物物能量能量從宏觀角度分析從宏觀角度分析 e 反反應(yīng)應(yīng)物物+能量能量e 生生成成物物 從反應(yīng)物和從反應(yīng)物和生成物總能量角生成物總能量角度分析：度分析：1 1、化學(xué)反應(yīng)有、化學(xué)反應(yīng)有熱量變化的原因熱量變化的原因2 2、化學(xué)反應(yīng)是、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取吸熱還是放熱取決于什么？決于什么？反應(yīng)物多出的能量放出去反應(yīng)物多出的能量放出去生成物多出的能量從外界吸收生成物多出的能量從外界吸收反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低放出能量放出能量生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低

10、吸收能量吸收能量放放熱熱吸吸熱熱化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能從宏觀角度來分析能量的變化從宏觀角度來分析能量的變化 一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。宏觀角度：宏觀角度：反應(yīng)物和生成物的總能量反應(yīng)物和生成物的總能量微觀角度：微觀角度：化學(xué)鍵的斷裂與形成化學(xué)鍵的斷裂與形成二、化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因二、化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因思考：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進(jìn)行嗎？ 放熱反應(yīng)是不是都不需要加熱就能進(jìn)行嗎？吸熱

11、反應(yīng)不一定需要加熱，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)有的放熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，有的放熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，如可如可燃物的燃燒燃物的燃燒熱能熱能化學(xué)能）化學(xué)能） 化學(xué)能化學(xué)能熱能）熱能）0 反應(yīng)進(jìn)程能量0 反應(yīng)進(jìn)程能量e e斷吸斷吸e e成放成放e e斷吸斷吸e e成放成放e e反反e e生生e e反反e e生生e e反反 e e生生e e反反 e e生生e e斷吸斷吸 e e成放成放一個反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系。一個反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系。123456重力勢能轉(zhuǎn)變?yōu)閯幽苤亓菽苻D(zhuǎn)變?yōu)閯幽茈娔苻D(zhuǎn)為機(jī)械

12、能電能轉(zhuǎn)為機(jī)械能動能和勢能動能和勢能質(zhì)量守恒定律能量守恒定律 能量不能憑空能量不能憑空產(chǎn)生或消失，只能產(chǎn)生或消失，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或由另一種形式，或由一種物體轉(zhuǎn)移到另一種物體轉(zhuǎn)移到另一種物體。一種物體。在轉(zhuǎn)化在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移過程中，能或轉(zhuǎn)移過程中，能量的總量不變。量的總量不變。 化學(xué)能是能量的一種形式，各種物質(zhì)化學(xué)能是能量的一種形式，各種物質(zhì)都儲存有都儲存有 。不同物質(zhì)的組成、。不同物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)不同，所含的化學(xué)能可以是結(jié)構(gòu)不同，所含的化學(xué)能可以是 的的。因此在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量。因此在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量和生成物的總能量是和生成物的總能量是 的

13、。的。 在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為其在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，其它形式的能量也可以轉(zhuǎn)他形式的能量，其它形式的能量也可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能?；癁榛瘜W(xué)能?；瘜W(xué)能化學(xué)能不同不同不同不同 e 反反應(yīng)應(yīng)物物+e 生生成成物物能量能量從宏觀角度分析從宏觀角度分析 e 反反應(yīng)應(yīng)物物+能量能量e 生生成成物物 從反應(yīng)物和從反應(yīng)物和生成物總能量角生成物總能量角度分析：度分析：1 1、化學(xué)反應(yīng)有、化學(xué)反應(yīng)有熱量變化的原因熱量變化的原因2 2、化學(xué)反應(yīng)是、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取吸熱還是放熱取決于什么？決于什么？多出的能量放出去多出的能量放出去多出的能量從外界吸收多出的能量從外界吸收反應(yīng)物的總能量

14、高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低放出能量放出能量生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低吸收能量吸收能量放放熱熱吸吸熱熱化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能從宏觀角度來分析能量的變化從宏觀角度來分析能量的變化 一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。1 1、已知反應(yīng)、已知反應(yīng)a ab bc cd d為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（的下列說法中正確的是（ ） a. aa. a的能量一

15、定高于的能量一定高于c c b. b b. b的能量一定高于的能量一定高于d d c. a c. a和和b b的總能量一定高于的總能量一定高于c c和和d d的總能量的總能量 d. ad. a和和b b的總能量一定小于的總能量一定小于c c和和d d的總能量的總能量c【課堂過關(guān)檢測】【課堂過關(guān)檢測】2.2.在反應(yīng)在反應(yīng)h h2 2 + cl + cl2 2 2hcl2hcl中，已知斷裂中，已知斷裂1molh1molhh h需要能量為需要能量為q q1 1，斷裂，斷裂1mol cl1mol clclcl鍵需要能量為鍵需要能量為q q2 2，形成形成1mol h1mol hclcl放出能量為放出能

16、量為q q3 3，下列關(guān)系式正確的，下列關(guān)系式正確的是（是（ ） a. a. q q1 1+q+q2 2 q q3 3 b. b. q q1 1+q+q2 2 q 2q 2q3 3 d. d. q q1 1+q+q2 2 2q 2q3 3d【課堂過關(guān)檢測】【課堂過關(guān)檢測】3.下列各圖, 表示反應(yīng)吸收能量的是( )b能量 反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物0 反應(yīng)進(jìn)程能量 反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物0 反應(yīng)進(jìn)程能量 反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物0 反應(yīng)進(jìn)程生成物生成物0 反應(yīng)進(jìn)程能量 反應(yīng)物反應(yīng)物b ba ac cd d【課堂過關(guān)檢測】【課堂過關(guān)檢測】4 4下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是總能量的是 （ ）a a碳酸鈣受熱分解碳酸鈣受熱分解b b乙醇燃燒乙醇燃燒c c稀硫酸與鋅片反應(yīng)稀硫酸與鋅片反應(yīng)d d氧化鈣溶于水氧化鈣溶于水a(chǎn)【課堂過關(guān)檢測】【課堂過關(guān)檢測】5 5 已知已知2h2h2 2o o2 2 = = 2h2h2 2o o。下列關(guān)于該反應(yīng)的。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是說法中錯誤的是( () )該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)參加反應(yīng)的氫參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)參加反應(yīng)的氫氣參加反應(yīng)的氫