高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.1 鈉及其氧化物押題專練

1、專題3.1 鈉及其氧化物1下列物質(zhì)與類別不對應(yīng)的是()abcd鹽堿性氧化物糖類混合物答案b2取一支大試管，加入20 ml飽和澄清石灰水(1.6 g·cm3)，再加入5 ml苯(0.87 g·cm3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(0.97 g·cm3)。能觀察到的現(xiàn)象有()鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動有氣體產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動鈉停留在苯層不反應(yīng)鈉塊最后消失a bc d答案b解析金屬鈉的密度小于水大于苯，將金屬鈉投入盛有澄清石灰水和苯的大試管中，鈉會處于二者的界面處；同時由于鈉與水反應(yīng)生成h2，h2對金屬鈉產(chǎn)生推動作用，金

2、屬鈉在界面處可能上下跳動。由于有naoh生成，并放出熱量，ca(oh)2的溶解度減小，飽和澄清石灰水中有ca(oh)2析出，溶液變渾濁。3有關(guān)na2co3和nahco3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是()a相同溫度下，等濃度的na2co3溶液和nahco3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)b常溫時溶解度：na2co3nahco3c在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解d都能與燒堿反應(yīng)，后者反應(yīng)較慢答案d解析na2co3不能與naoh反應(yīng)，故d錯誤。4下列有關(guān)na2o2的說法不正確的是()a向包有na2o2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明na2o2與h2o反應(yīng)放熱且有氧氣生成bna2o2與

3、co2反應(yīng)時有單質(zhì)o2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)cna2o2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，na2o2既是氧化劑，又是還原劑dna2o、na2o2組成元素相同，與co2反應(yīng)的產(chǎn)物不同答案b5為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有na2o2或k2o2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于na2o2的敘述正確的是()ana2o2中陰、陽離子的個數(shù)比為11bna2o2分別與h2o、co2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的o2時，需要h2o和co2的質(zhì)量相等cna2o2分別與h2o、co2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的o2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等dna2o2的漂白原理與so2的漂白原理相同

4、答案c解析na2o2中的離子為na和o，陰、陽離子的個數(shù)比為12，a錯誤；生成相同量的o2時消耗的h2o和co2的物質(zhì)的量相等，但質(zhì)量不等，b錯誤；na2o2分別與h2o、co2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的o2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，c正確；na2o2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，so2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，d錯誤。6下列實驗操作正確的是()選項實驗操作a觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中b檢驗nahco3與na2co3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水c證明na2o2與co2是放熱反應(yīng)na2o2用棉花包裹，放入充滿

5、co2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)d檢驗na2co3與k2co3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色答案c解析a項，應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干，燒杯中不能裝滿水，錯誤；b項，都有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤；c項，na2o2與co2反應(yīng)生成氧氣，如果棉花燃燒說明達(dá)到了著火點，證明是放熱反應(yīng)，正確；d項，觀察鉀的焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色鈷玻璃，錯誤。7現(xiàn)有25 ml 2 mol·l1的na2co3溶液和75 ml 1 mol·l1的稀鹽酸。(1)將na2co3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；(2)將稀鹽酸逐滴滴入na2co3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 (

6、)a現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等b現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等c現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等d現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等答案d8一定量的na2o2與co2反應(yīng)，得到固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 l 1 mol·l1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說法正確的是()a41.8 g固體物質(zhì)為na2co3b41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol na2co3和0.4 mol na2o2的混合物c一定量的na2o2為78 gd41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g nahco3和10.6 g na2co3的混合物答案b解析如果41.8 g固體全為na2co3，其物質(zhì)的量為0.39 mol，則其不可能恰好與

7、1 l 1 mol·l1的稀鹽酸完全反應(yīng)，a錯誤；設(shè)41.8 g固體物質(zhì)中，含na2co3的物質(zhì)的量為x mol，na2o2的物質(zhì)的量為y mol，則有106 g·mol1×x mol78 g·mol1×y mol41.8 g,2(xy)mol1 mol·l1×1 l1 mol，解得x0.1，y0.4，b正確；根據(jù)na元素守恒，可知n(na2o2)n(nacl)n(hcl)0.5 mol，即原na2o2的質(zhì)量為39 g，c錯誤；na2o2與co2反應(yīng)不可能生成nahco3，d錯誤。9將一定量的na2o2和nahco3混合后，

8、在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是()答案b10在一密閉容器中有甲醛、氧氣、氫氣共16.5 g，用電火花反復(fù)引燃，使其燃燒，再將燃燒后的氣體用na2o2充分吸收，na2o2增重8.5 g，則原混合氣體中o2的物質(zhì)的量是()a0.25 mol b0.50 mol c0.27 mol d0.52 mol答案a解析hcho、o2、h2混合物燃燒生成co2、h2o，co2、h2o與na2o2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2co22na2o2=2na2co3o22h2o2na2o2=4naoho2甲醛可以表示為co·h2，反應(yīng)相當(dāng)于co與na2o2反應(yīng)生成na2

9、co3，因此相當(dāng)于甲醛中的碳、氧按co比例進(jìn)入na2co3；反應(yīng)相當(dāng)于h2進(jìn)入naoh中，即混合物中甲醛的h和h2進(jìn)入naoh中，故只考慮凈反應(yīng)，則hcho、o2、h2中的o2的質(zhì)量即為剩余氣體的質(zhì)量，即16.5 g8.5 g8 g，共0.25 mol，a正確。11某溶液含有no、hco、so、co、so五種陰離子。向其中加入少量的na2o2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)()a b c d答案a12某實驗小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量nacl)，準(zhǔn)確稱量w g樣品進(jìn)行實驗，下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是()選項實驗方法實驗方案測量數(shù)

10、據(jù)a滴定法將樣品配成100 ml溶液，取10.00 ml，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積b量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，使生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重c重量法將樣品放入燒杯中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量d量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排出水的體積答案a解析用甲基橙作指示劑，鹽酸滴定樣品溶液發(fā)生的反應(yīng)為na2co32hcl=2naclco2h2o，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積確定n(hcl)，再結(jié)合反應(yīng)計算n(na2co3)及m(na2co3)，從而確定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，a正確；樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的co2中含有水蒸氣，均被堿石灰吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，且測量

11、堿石灰增重不屬于量氣法，b錯誤；co2逸出帶出水蒸氣，質(zhì)量差變大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，c錯誤；co2能溶于水，不能用排水法收集，可用排飽和nahco3溶液的方法收集co2，d錯誤。13下列敘述中不正確的是()a鈉在反應(yīng)ticl44na=ti4nacl中作還原劑bnaoh應(yīng)密封保存，以防分解變質(zhì)c盛放koh溶液的試劑瓶不能用玻璃塞d當(dāng)足量的co2通入飽和naoh溶液中，會有固體析出解析選項b，naoh密封保存，目的是防止空氣中的co2與之反應(yīng)而變質(zhì)。答案b14等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實驗，其中生成氫氣最多的是()a將鈉投入到足量水中b將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中c將鈉放入足量稀硫酸中d將

12、鈉放入足量稀鹽酸中答案b15下列說法正確的是()ana2o2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色bna2o2與co2反應(yīng)生成0.1 mol o2時轉(zhuǎn)移電子0.4 molcna2o2投入到cucl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生d向飽和燒堿溶液中加入2 g na2o2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(na)不變解析na2o2遇濕潤的石蕊試紙時，它最終能氧化石蕊使其褪色，a項錯誤；由2na2o22co2=2na2co3o2及na2o2中氧為1價知，每生成1 mol o2時會轉(zhuǎn)移2 mol電子，b項錯誤；na2o2投入到cucl2溶液中，na2o2先與水反應(yīng)生成naoh與o2，naoh再與cucl2反

13、應(yīng)生成cu(oh)2沉淀，c項正確；na2o2與水反應(yīng)時能放出大量的熱，使溶液溫度升高，naoh溶解度增大，導(dǎo)致溶液中c(na)增大，d項錯誤。答案c1下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是()ana和o2 bnaoh和co2cnahco3和naoh dna2co3和hcl解析：選ca項反應(yīng)條件不同，生成物不同；b項co2的用量不同，生成物不同；d項，na2co3溶液與鹽酸的加入順序不同，生成物不同。2.向na2co3、nahco3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()aa點對應(yīng)的溶液中：na

14、、oh、so、nobb點對應(yīng)的溶液中：k、ca2、mno、clcc點對應(yīng)的溶液中：na、ca2、no、cldd點對應(yīng)的溶液中：f、no、fe2、ag3下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)解析：選da項，如果為放熱反應(yīng)，u形管左端液面下降，右端液面上升，正確；b項，co2易與naoh溶液反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶壓強(qiáng)減小，可形成噴泉，正確；c項，鐵絲的焰色反應(yīng)為無色，可用來做純堿的焰色反應(yīng)實驗，正確；d項，套裝小試管加熱溫度較低，nahco3應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清石灰水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，錯誤。4如表所示，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷a碳酸鈉溶液可用

15、于治療胃病na2co3可與鹽酸反應(yīng)對，對，有b向滴有酚酞的水溶液中加入na2o2變紅色na2o2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對，錯，無c金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對，對，有d過氧化鈉可為航天員供氧na2o2能與co2和h2o反應(yīng)生成o2對，對，有解析：選da項中陳述錯誤，治療胃酸過多用nahco3而不是na2co3；b項中陳述錯誤，酚酞在na2o2的水溶液中最終呈無色；c項，陳述與之間無因果關(guān)系。5為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量nacl)，準(zhǔn)確稱量w0 g樣品進(jìn)行實驗，下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理(除w0外)的是()實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)a滴定法將樣品

16、配成100 ml溶液，取10 ml，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積b量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重c重量法樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量d量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積6向某naoh溶液中通入co2氣體后得溶液m，因co2通入量的不同，溶液m的組成也不同。若向m中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積v(co2)與加入鹽酸的體積v(hcl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)(3)(4)圖中分別有oa<ab，oaab，oa>ab，則下列分析與判斷不正確的是()am中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)bm中有兩種溶

17、質(zhì)的有(2)和(4)c(2)圖顯示m中c(nahco3)<c(na2co3)d(4)圖顯示m中的溶質(zhì)為naoh和na2co37關(guān)于nahco3性質(zhì)的有關(guān)敘述不正確的是()a既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)b醫(yī)療上可用于治療胃酸過多c與足量的酸反應(yīng)時放出的co2比與等質(zhì)量的na2co3要多d同溫度時，nahco3的溶解度na2co3的溶解度解析：選d。a.nahco3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，如與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，也可與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故a正確；b.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，故b正確；c.等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，n(nahco3)n(na

18、2co3)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，nahco3生成的二氧化碳多，故c正確；d.常溫下相同的溶劑時na2co3較nahco3易溶，故d錯誤。8為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()ana2co3溶液(nahco3)，選用適量的naoh溶液bnahco3溶液(na2co3)，應(yīng)通入過量的co2氣體cna2o2粉末(na2o)，將混合物在氧氣中加熱dna2co3溶液(na2so4)，加入適量ba(oh)2溶液，過濾解析：選d。ba(oh)2與na2co3和na2so4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除雜的要求。9關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的nahco3溶液和na2co3溶液，下列說法不正確

19、的是()a溶液中所含離子的種類相同b溶液的ph相同c都能與鹽酸反應(yīng)放出co2氣體d都能使澄清石灰水變渾濁解析：選b。a.nahco3溶液和na2co3溶液由于水解，都存在鈉離子、氫離子、氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子、水分子，所含離子的種類相同，正確；b.nahco3溶液和na2co3溶液的水解程度不同，相同物質(zhì)的量濃度的nahco3溶液和na2co3溶液的ph不同，錯誤；c.nahco3溶液和na2co3溶液都能與鹽酸反應(yīng)放出co2氣體，正確；d.nahco3溶液和na2co3溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，正確；故選b。10na2co3和nahco3可作食用堿。下列

20、用來解釋事實的方程式中，不合理的是()ana2co3溶液可除油污：coh2o hcoohbnahco3可作發(fā)酵粉：2nahco3na2co3co2h2ocna2co3可用naoh溶液吸收co2制備：2ohco2=coh2odnahco3與食醋混用，產(chǎn)生co2氣體：hcoh=co2h2o11na2co3俗稱純堿，是基本化工原料。下列涉及na2co3的方程式中，正確的是()ana2o2與co2反應(yīng)生成na2co3na2o2co2=na2co3o2bna2co3溶液呈堿性coh2oh2co3ohcna2co3溶液除去ch3cooc2h5中的ch3coohco2h=co2h2od飽和na2co3溶液處

21、理水垢中的caso4cocaso4=caco3so解析：選d。a.na2o2與co2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2o22co2=2na2co3o2，a項錯誤；b.na2co3是多元弱酸的正鹽，水解顯堿性且分步進(jìn)行，水解方程式為coh2ohcooh，b項錯誤；c.乙酸是弱酸，在離子方程式中寫化學(xué)式，離子方程式為co2ch3cooh=co2h2o2ch3coo，c項錯誤；d.caso4的溶解度大于caco3，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)為cocaso4=caco3so，d項正確。12有關(guān)nahco3和na2co3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是()a等質(zhì)量的nahco3和na2co3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下na2c

22、o3產(chǎn)生的co2體積小b等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積na2co3是nahco3的兩倍c等質(zhì)量nahco3和na2co3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多d等物質(zhì)的量的nahco3和na2co3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生co2一樣多解析na2co32hcl=2naclco2h2onahco3hcl=naclco2h2o解答此類題目用歸“1”法，a項，假設(shè)二者都是1 g，則n(nahco3)n(co2) mol，n(na2co3)n(co2) mol，故a正確；b項，假設(shè)二者均為1 mol，則消耗的鹽酸na2co3為2 mol，nahco3為1 mol，故b正確；c項，假設(shè)二者均

23、為1 g，na2co3需鹽酸為2× mol mol，nahco3需鹽酸 mol，故c錯。答案c13向四只盛有一定量naoh溶液的燒杯中通入不同量的co2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的co2氣體與hcl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略co2的溶解和hcl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是()圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為nahco3圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為na2co3和nahco3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為naoh和na2co3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為na2co3abcd答案a14用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀

24、察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是()a只含有nab一定含有na，可能含有kc既含有na，又含有kd可能含有na，可能還含有k解析na元素的焰色為黃色，而k元素的焰色為紫色，而且黃色會干擾紫色，所以不能判斷是否含有k元素。答案b15如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管a中裝入足量的固體nahco3，d為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)在a試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)b裝置的作用是_。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_。(5)若將干燥管內(nèi)的na2o2換成na2o，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_。答案(1)2nahco3

25、na2co3h2oco2(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥co2)(3)2na2o22co2=2na2co3o2(4)淡黃色的na2o2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點燃的蚊香燃燒更加劇烈(5)點燃的蚊香逐漸熄滅16有一含nacl、na2co3·10h2o和nahco3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的co2和h2o的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實驗步驟：按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進(jìn)行的操作是_。稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶c的質(zhì)量和裝堿石灰的u形管d的質(zhì)量。打開活塞k1、k2，關(guān)閉k3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目

26、的是_。關(guān)閉活塞k1、k2，打開k3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。打開活塞k1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶c的質(zhì)量和u形管d的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是_ _。e處干燥管中盛放的藥品是_，其作用是_ _，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果nahco3的質(zhì)量_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后c、d裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中na2co3·10h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。 g，再根據(jù)

27、na2co3·10h2ona2co310h2o，計算出na2co3·10h2o的質(zhì)量，最后計算出混合物中na2co3·10h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案(1)檢查裝置氣密性除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳2nahco3na2co3h2oco2na2co3·10h2ona2co310h2o(2)na2co3·10h2o和nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏小，nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大堿石灰防止空氣中的co2和水蒸氣進(jìn)入d中影響測定結(jié)果偏大×100%17向濃度相等、體積均為50 ml的a、b兩份naoh溶液中，分別通入一定量的co2后，再稀釋到10

28、0 ml。(1)在naoh溶液中通入一定量的co2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是_，_，_，_。(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·l1的鹽酸，產(chǎn)生co2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。a曲線表明，原溶液通入co2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生co2的最大體積是_ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。b曲線表明，原溶液通入co2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。原naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為_ _。0.001 5 mol，則原溶液中只有0.001 5 mol co，含有0.006 mol0.001 5 mol0.004 5 mol的oh，即原溶液中的溶質(zhì)是naoh和na2co3。根據(jù)鈉

29、原子守恒，可計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。答案(1)naoh、na2co3na2co3na2co3、nahco3nahco3(2)112naoh、na2co30.150 mol·l118某同學(xué)在實驗室研究na2co3和nahco3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。(1)分別向濃度均為0.1 mol/l na2co3及nahco3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：na2co3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是 。nahco3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是 。比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是 (填化學(xué)式)。(2)研究nahco3與cacl2的反應(yīng)。實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1向2 ml 0.001 mol/l na

30、hco3溶液中加入1 ml 0.1 mol/l cacl2溶液無明顯變化。用激光筆照射，沒有出現(xiàn)光亮的通路。實驗2向2 ml 0.1 mol/l nahco3溶液中加入1 ml 0.1 mol/l cacl2溶液略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路。實驗1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是 。實驗2中形成的分散系屬于 。用離子方程式表示實驗2中發(fā)生的反應(yīng) 。(3)在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實現(xiàn)na2co3與nahco3之間的轉(zhuǎn)化，請在下圖中標(biāo)出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度(反應(yīng)前后溶液體積的變化可忽略)。于nahco3；(2)hco濃度低，電離出的co濃度更低，導(dǎo)致c(ca2)·

31、c(co)ksp(caco3)，所以沒有沉淀；用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路，所以實驗2中形成的分散系屬于膠體；實驗2中發(fā)生的反應(yīng)ca22hco=caco3co2h2o；(3)na2co3co2h2o=2nahco3,100 ml 0.1 mol/l na2co3溶液通入足量的co2，可生成100 ml 0.2 mol/l nahco3溶液；nahco3naoh=h2ona2co3,100 ml 0.1 mol/l nahco3溶液，加入0.01 mol naoh固體，可生成100 ml 0.1 mol/l na2co3溶液。答案：(1)coh2ohcoohhcoh2oh2co3oh，hcohc

32、o，水解程度大于電離程度nahco3(2)hco濃度低，電離出的co濃度更低，導(dǎo)致c(ca2)·c(co)ksp(caco3)膠體ca22hco=caco3co2h2o(3)co20.2naoh0.0119.a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)中除d為單質(zhì)外其余均為常見的化合物，e和f的水溶液均呈堿性，且都為重要的化工原料，其焰色反應(yīng)為黃色。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)寫出a、b、d的化學(xué)式：a_，b_，d_。(2)寫出fe的離子方程式：_。(3)寫出ef的化學(xué)方程式：_。 16某課外活動小組設(shè)計下列實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”。(1)過氧化鈉與二氧化

33、碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量 (填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置中的試劑是 (填字母)a稀鹽酸 b稀硫酸c小蘇打 d石灰石(3)實驗時，應(yīng)先打開彈簧夾 (填“k1”或“k2”)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個彈簧夾。(4)實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是 ；乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明co2參與了反應(yīng)，原因是 。(5)為進(jìn)一步達(dá)到實驗?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實驗是：取最終反應(yīng)后中所得固體， 。答案：(1)2na2o22co2=2na2co

34、3o2大于(2)bc(3)k2(4)除去未充分反應(yīng)的co2水與na2o2反應(yīng)生成氧氣(5)加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(答案合理即可)17某化學(xué)小組在實驗室制取na2o2。查閱資料可知，鈉與空氣在453473 k之間可生成na2o，迅速提高溫度到573673 k之間可生成na2o2，若溫度提高到733873 k之間na2o2可分解。除li外其他堿金屬不與n2反應(yīng)。(1)甲組設(shè)計制取na2o2裝置如圖。使用該裝置制取的na2o2中可能含有的雜質(zhì)為_。ana3n bna2co3cna2o dnaohenahco3該小組為測定制得的na2o2樣品的純度，設(shè)計裝置如下：燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)

35、的化學(xué)方程式是_。分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產(chǎn)生實驗誤差，若沒有該導(dǎo)管將導(dǎo)致測定結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是_。(2)乙組從反應(yīng)歷程上分析該測定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，從而導(dǎo)致測定結(jié)果_(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計實驗方案如下：實驗方案產(chǎn)生的現(xiàn)象.取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量mno2粉末有大量氣泡逸出.向naoh稀溶液中加入23滴酚酞溶液，然后加入少量的反應(yīng)液溶液先變紅后褪色.向反應(yīng)液中加入23滴酚酞溶液，充分振蕩，然后逐滴加入過量的naoh稀溶液開始無明顯現(xiàn)象，加naoh溶液先變紅后褪色在上述實驗中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是_(填實驗序號)。根據(jù)上述實驗可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是_。(3)丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息，設(shè)計一個方案可準(zhǔn)確的測定樣品的純度。請簡述實驗操作和需要測定的有關(guān)數(shù)據(jù)_。答案：(1)bcd2na2o22h2so4=2na2so4o22h2o偏大aedfgh(或aedh)(2)偏小堿性條件(3)稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加熱到733873 k使之分解，使用量氣裝