硫、氮及其化合物 歸納總結(jié)

1、-作者xxxx-日期xxxx硫、氮及其化合物 歸納總結(jié)【精品文檔】硫、氮及其化合物一、重要方程式的書寫1硫及其化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。S溶于熱的燒堿溶液生成兩種鈉鹽3S6OH2S2SO3H2O；把H2S氣體通入CuSO4溶液中H2SCu2=CuS2H；Na2S溶液在空氣中放置變渾濁2S2O22H2O=2S4OH；銅絲在硫蒸氣中燃燒2CuS點燃,Cu2S；將SO2氣體通入到氫硫酸中SO22H2S=3S2H2O；把H2S氣體通入到FeCl3溶液中H2S2Fe3=S2Fe22H；SO2通入足量的澄清石灰水中SO2Ca22OH=CaSO

2、3H2O；SO2通入溴水中，使溴水褪色SO2Br22H2O=SO2Br4H；用足量氨水吸收SO2尾氣2NH3·H2OSO2=2NHSOH2O；Cu和濃硫酸的反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；C和濃硫酸的反應(yīng)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O；把濃H2SO4滴到Na2SO3固體上H2SO4(濃)Na2SO3=Na2SO4H2OSO2。2氮及其化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。N2和H2的反應(yīng)N23H22NH3；把NH3通入水中NH3H2ONH3·H2ONHOH；實驗室利用NH4Cl固體、Ca(O

3、H)2固體混合加熱制備NH32NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2；NH3的催化氧化4NH35O24NO6H2O；NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液NHHCO2OH=NH3·H2OCOH2O；NO2溶于水3NO2H2O=2H2NONO；NO2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽2NO22OH=NONOH2O；物質(zhì)的量之比為11的NO和NO2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽NONO22OH=2NOH2O；Cu和稀HNO3的反應(yīng)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；Cu和濃HNO3的反應(yīng)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)Fe4HNO=

4、Fe3NO2H2O；C和濃HNO3的反應(yīng)C4H4NOCO24NO22H2O；濃硝酸見光分解(化學(xué)方程式)4HNO3(濃)4NO2O22H2O。二、值得強化記憶的實驗現(xiàn)象1硫在純氧中燃燒的現(xiàn)象為產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，有刺激性氣味的氣體生成。2加熱NH4HCO3固體現(xiàn)象為生成有刺激性氣味的氣體，試管內(nèi)壁上有液滴生成。3將SO2氣體通入到品紅溶液中再加熱的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色。4加熱盛有NH4Cl固體的試管，現(xiàn)象為NH4Cl固體分解生成氣體，在試管口又生成白色晶體。5無色試劑瓶內(nèi)的濃HNO3受日光照射，其現(xiàn)象為瓶中上部空間部分呈棕色，硝酸顯黃色。6銅片和過量濃硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象為

5、反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體生成，銅片消失，生成藍色溶液。7銅片和過量稀HNO3反應(yīng)的現(xiàn)象為開始反應(yīng)緩慢，銅片上有少量氣泡產(chǎn)生，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率加快，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升變成紅棕色，最后銅片消失，生成藍色溶液。8把SO2氣體通入到FeCl3溶液的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。9將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生。10將濃硫酸滴到藍礬晶體上，其現(xiàn)象為藍礬晶體上出現(xiàn)白斑。三、簡答類語言規(guī)范再落實1離子檢驗(1)檢驗Na2SO3樣品部分被氧化的實驗操作及現(xiàn)象。答案取樣品，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白

6、色沉淀。(2)檢驗Na2SO4中含有少量NaCl的實驗操作及現(xiàn)象。答案取少量樣品溶于水，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液于試管中，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明Na2SO4中含有少量NaCl。(3)NH的檢驗試劑及用品：_。操作及現(xiàn)象：_。答案NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙向所取溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明有NH3生成，證明原溶液中含有NH2濃硫酸為什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等氣體？答案濃硫酸具有酸性和強氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，能把H2S、HBr、HI氧化成單質(zhì)。3S

7、O2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品紅溶液褪色，將SO2和Cl2按11體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是_。答案SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性4工業(yè)上為什么常用“H2O2”作氧化劑？答案H2O2作氧化劑時，其還原產(chǎn)物為H2O，無污染。5SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使紅墨水褪色，試簡述其各自原理。答案SO2漂白是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱可恢復(fù)原色，可逆，屬于化學(xué)變化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其強氧化性進行漂白，加熱不能恢復(fù)原色，不可逆，屬于化學(xué)變化；活性炭是利用其吸附性進行漂白，不可逆，屬于物理變化。6加熱時，濃硫酸和足量Zn反應(yīng)與濃硫酸和足量Cu反應(yīng)