高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題 非選類五含解析新人教版_第1頁
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1、非選類(五)李仕才1h124 kj·mol1部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:化學(xué)鍵chccc=chh鍵能/ kj·mol1412348x436根據(jù)上述反應(yīng)的能量變化,計算x_。答案612解析反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能,由有機物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是ch2ch3中總鍵能與ch=ch2、h2總鍵能之差,設(shè)c=c鍵能為x kj·mol1,則h(5×4123483×412x436) kj·mol1124 kj·mol1,解得x612。2已知:ch3oh、h2的燃燒熱(h)分別為726.5 kj·mol1、285.8 kj

2、3;mol1,則常溫下co2和h2反應(yīng)生成ch3oh和h2o的熱化學(xué)方程式是_。答案co2(g)3h2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h130.9 kj·mol1解析燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。已知:ch3oh、h2的燃燒熱(h)分別為726.5 kj·mol1、285.8 kj·mol1,則有:ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h726.5 kj·mol1,h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj·mol1,根據(jù)蓋斯定律:×3得常溫下co2和h2反應(yīng)生成ch3o

3、h和h2o的熱化學(xué)方程式:co2(g)3h2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h130.9 kj·mol1。3sncrscr是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的nox),其流程如下:已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:4nh3(g)4no(g)o2(g)?4n2(g)6h2o(g)h1 646 kj·mol1,如圖所示,反應(yīng)溫度會直接影響sncr技術(shù)的脫硝效率。(1)sncr技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 的理由是_。(2)sncr與scr技術(shù)相比,sncr技術(shù)的反應(yīng)溫度較高,其原因是_;但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 時,sncr脫硝效率明顯降低,其原因可能是_。答案(1)

4、925 時脫硝效率高,殘留氨濃度較小(2)反應(yīng)的活化能較大,沒有使用催化劑因為脫硝主要反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度過高,使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(或生成的n2與o2反應(yīng)生成no等其他合理答案)解析(1)sncr技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 的理由是925 時脫硝效率高,殘留氨濃度較小。(2)sncr與scr技術(shù)相比,sncr技術(shù)的反應(yīng)溫度較高,其原因是反應(yīng)的活化能較大,沒有使用催化劑降低其活化能;但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 時,sncr脫硝效率明顯降低,其原因可能是因為脫硝主要反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度過高,使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(或生成的n2與o2反應(yīng)生成no等) 。4甲醇(ch3oh)作為一種

5、清潔能源開始走進(jìn)人們的生活。某實驗小組向一10 l的恒容密閉容器中通入1 mol co和3 mol h2,發(fā)生反應(yīng):co(g)2h2(g)?ch3oh(g)h<0,測得co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。溫度t1、t2、t3由小到大的順序為_,a、b、c三點對應(yīng)的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量m(a)、m(b)、m(c)由大到小的順序為_。答案t1<t2<t3m(a)>m(b)>m(c)解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越低,co的轉(zhuǎn)化率越大,則t1<t2<t3;co的轉(zhuǎn)化率越大,n越小,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大,則m(a)m(b)m(c)。5850

6、時在體積為5 l的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng):co(g)h2o(g)?co2(g)h2(g)h 41 kj·mol1co和h2o(g)濃度變化如圖所示,請列式計算此條件下的平衡常數(shù)_。答案k1 解析 co(g)h2o(g)?co2(g)h2(g)起始濃度/mol·l10.20 0.3000變化濃度/mol·l1 0.12 0.12 0.12 0.12平衡濃度/mol·l1 0.08 0.18 0.12 0.12平衡常數(shù)k1。6t溫度時,向10 l恒容密閉容器中充入2 mol no和2 mol co發(fā)生反應(yīng)2no(g)2co(g)?n2(g)2co2(g)h746.

7、5 kj·mol15 min時達(dá)到平衡,測得05 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(n2)0.016 mol·l1·min1。(1)t溫度時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)k_。(2)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比為_。答案(1)800(2)45解析(1)t溫度時, 05 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(n2)0.016 mol·l1·min1,則平衡時c(n2)0.016 mol·l1·min1×5 min0.08 mol·l1,根據(jù)方程式2no(g)2co(g)?n2(g)2co2(g),平衡時c(co2) 0.16 mol&#

8、183;l1,c(co) 0.04 mol·l1,c(no) 0.04 mol·l1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)k800。(2)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比。7一定溫度下,kspmg3(po4)26.0×1029,kspca3(po4)26.0×1026。向濃度均為0.20 mol·l1的mgcl2和cacl2混合溶液中逐滴加入na3po3,先生成_沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于105 mol·l1)時,溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c_ mol·l1。答案mg3(p

9、o4)2 104解析難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀,根據(jù)溶度積常數(shù)相對大小知,mg3(po4)2先生成沉淀,當(dāng)溶液中c(mg2)105 mol·l1時,認(rèn)為鎂離子完全沉淀,則溶液中的c2(po)6.0×1014,所以c(ca2) mol·l1104 mol·l1。8研究表明,用clo2氣體對自來水消毒效果比用cl2更好。市售的一種新型消毒劑含兩種成分,分別是naclo3和na2c2o4。兩種成分在溶液中混合便產(chǎn)生clo2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案2naclo3na2c2o4=2clo22na2co3解析naclo3中cl轉(zhuǎn)變成clo2,cl的化合價由5價4

10、價,化合價降低1價,則na2c2o4中c的價態(tài)由3價4價,共升高2價,最小公倍數(shù)為2,環(huán)境是堿性,生成碳酸鈉,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2naclo3na2c2o4=2clo22na2co3。9溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑和空氣濕度調(diào)節(jié)劑。工業(yè)上以碳酸鋰為原料制備libr·h2o的流程如下:溴、氨水 試劑x硫脲活性炭 碳酸鋰libr·h2o 氣體已知脫色后的混合液中還含有少量的co。溴化鋰溶液的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,請補充完整脫色后得到的溶液制備libr·h2o的實驗方案:加入活性炭脫色后,_(實驗中可供選擇的試劑:鹽酸、氫溴酸、乙醇、蒸餾水)。答案過濾,向濾液中加入氫溴酸,蒸發(fā)、濃縮、冷卻至44 結(jié)晶,保溫44 過濾,用乙醇洗滌,干燥6edbc3191f2351dd815ff33d4435f37

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