高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題 非選類五含解析新人教版

1、非選類（五）李仕才1h124 kj·mol1部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵chccc=chh鍵能/ kj·mol1412348x436根據(jù)上述反應(yīng)的能量變化，計(jì)算x_。答案612解析反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是ch2ch3中總鍵能與ch=ch2、h2總鍵能之差，設(shè)c=c鍵能為x kj·mol1，則h(5×4123483×412x436) kj·mol1124 kj·mol1，解得x612。2已知：ch3oh、h2的燃燒熱(h)分別為726.5 kj·mol1、285.8 kj

2、3;mol1，則常溫下co2和h2反應(yīng)生成ch3oh和h2o的熱化學(xué)方程式是_。答案co2(g)3h2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h130.9 kj·mol1解析燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。已知：ch3oh、h2的燃燒熱(h)分別為726.5 kj·mol1、285.8 kj·mol1，則有：ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h726.5 kj·mol1，h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj·mol1，根據(jù)蓋斯定律：×3得常溫下co2和h2反應(yīng)生成ch3o

3、h和h2o的熱化學(xué)方程式：co2(g)3h2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h130.9 kj·mol1。3sncrscr是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的nox)，其流程如下：已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4nh3(g)4no(g)o2(g)?4n2(g)6h2o(g)h1 646 kj·mol1，如圖所示，反應(yīng)溫度會(huì)直接影響sncr技術(shù)的脫硝效率。(1)sncr技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 的理由是_。(2)sncr與scr技術(shù)相比，sncr技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是_；但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 時(shí)，sncr脫硝效率明顯降低，其原因可能是_。答案(1)

4、925 時(shí)脫硝效率高，殘留氨濃度較小(2)反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑因?yàn)槊撓踔饕磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)(或生成的n2與o2反應(yīng)生成no等其他合理答案)解析(1)sncr技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 的理由是925 時(shí)脫硝效率高，殘留氨濃度較小。(2)sncr與scr技術(shù)相比，sncr技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑降低其活化能；但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 時(shí)，sncr脫硝效率明顯降低，其原因可能是因?yàn)槊撓踔饕磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)(或生成的n2與o2反應(yīng)生成no等) 。4甲醇(ch3oh)作為一種

5、清潔能源開始走進(jìn)人們的生活。某實(shí)驗(yàn)小組向一10 l的恒容密閉容器中通入1 mol co和3 mol h2，發(fā)生反應(yīng)：co(g)2h2(g)?ch3oh(g)h<0，測(cè)得co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。溫度t1、t2、t3由小到大的順序?yàn)開，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量m(a)、m(b)、m(c)由大到小的順序?yàn)開。答案t1<t2<t3m(a)>m(b)>m(c)解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，co的轉(zhuǎn)化率越大，則t1<t2<t3；co的轉(zhuǎn)化率越大，n越小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，則m(a)m(b)m(c)。5850

6、時(shí)在體積為5 l的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：co(g)h2o(g)?co2(g)h2(g)h 41 kj·mol1co和h2o(g)濃度變化如圖所示，請(qǐng)列式計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)_。答案k1 解析 co(g)h2o(g)?co2(g)h2(g)起始濃度/mol·l10.20 0.3000變化濃度/mol·l1 0.12 0.12 0.12 0.12平衡濃度/mol·l1 0.08 0.18 0.12 0.12平衡常數(shù)k1。6t溫度時(shí)，向10 l恒容密閉容器中充入2 mol no和2 mol co發(fā)生反應(yīng)2no(g)2co(g)?n2(g)2co2(g)h746.

7、5 kj·mol15 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得05 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(n2)0.016 mol·l1·min1。(1)t溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k_。(2)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_。答案(1)800(2)45解析(1)t溫度時(shí)， 05 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(n2)0.016 mol·l1·min1，則平衡時(shí)c(n2)0.016 mol·l1·min1×5 min0.08 mol·l1，根據(jù)方程式2no(g)2co(g)?n2(g)2co2(g)，平衡時(shí)c(co2) 0.16 mol&#

8、183;l1，c(co) 0.04 mol·l1，c(no) 0.04 mol·l1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k800。(2)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。7一定溫度下，kspmg3(po4)26.0×1029，kspca3(po4)26.0×1026。向濃度均為0.20 mol·l1的mgcl2和cacl2混合溶液中逐滴加入na3po3，先生成_沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于105 mol·l1)時(shí)，溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c_ mol·l1。答案mg3(p

9、o4)2 104解析難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對(duì)大小知，mg3(po4)2先生成沉淀，當(dāng)溶液中c(mg2)105 mol·l1時(shí)，認(rèn)為鎂離子完全沉淀，則溶液中的c2(po)6.0×1014，所以c(ca2) mol·l1104 mol·l1。8研究表明，用clo2氣體對(duì)自來(lái)水消毒效果比用cl2更好。市售的一種新型消毒劑含兩種成分，分別是naclo3和na2c2o4。兩種成分在溶液中混合便產(chǎn)生clo2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案2naclo3na2c2o4=2clo22na2co3解析naclo3中cl轉(zhuǎn)變成clo2，cl的化合價(jià)由5價(jià)4

10、價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)，則na2c2o4中c的價(jià)態(tài)由3價(jià)4價(jià)，共升高2價(jià)，最小公倍數(shù)為2，環(huán)境是堿性，生成碳酸鈉，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2naclo3na2c2o4=2clo22na2co3。9溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑和空氣濕度調(diào)節(jié)劑。工業(yè)上以碳酸鋰為原料制備libr·h2o的流程如下：溴、氨水 試劑x硫脲活性炭 碳酸鋰libr·h2o 氣體已知脫色后的混合液中還含有少量的co。溴化鋰溶液的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完整脫色后得到的溶液制備libr·h2o的實(shí)驗(yàn)方案：加入活性炭脫色后，_(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、氫溴酸、乙醇、蒸餾水)。答案過濾，向?yàn)V液中加入氫溴酸，蒸發(fā)、濃縮、冷卻至44 結(jié)晶，保溫44 過濾，用乙醇洗滌，干燥6edbc3191f2351dd815ff33d4435f37