高考化學總復習 第六章 化學反應與能量 612 考點二 熱化學方程式基礎(chǔ)小題快練 新人教版

1、6-1-2 考點二 熱化學方程式一、熱化學方程式的正誤判斷1下列有關(guān)熱化學方程式的表示及說法正確的是()a已知c(石墨，s)=c(金剛石，s)h>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定b已知i2(g)h2(g)=2hi(g)h1；i2(s)h2(g)=2hi(g)h2；則h1<h2chcl和naoh反應的中和熱h57.3 kj·mol1，則h2so4和ba(oh)2反應的反應熱h2×(57.3)kj·mol1d已知h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kj·mol1，則2 l氟化氫氣體分解成1 l氫氣和1 l氟氣吸收270 kj熱量解析：c(石墨，s)

2、=c(金剛石，s)為吸熱反應，說明石墨能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，a錯誤；根據(jù)蓋斯定律，i2(g)=i2(s)hh1h2，i2(g)變?yōu)閕2(s)放出能量，則h1h2<0，h1<h2，b正確；因為中和熱是指強酸與強堿中和生成1 mol水時放出的熱量，h2so4和ba(oh)2反應的反應熱還包括ba2與so反應放出的熱量，c錯誤；已知h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kj·mol1，則2 mol氟化氫氣體分解成1 mol氫氣和1 mol氟氣吸收270 kj熱量，故d錯誤。答案：b2標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知hh、ho和oo鍵的鍵

3、焓h分別為436 kj·mol1、463 kj·mol1和495 kj·mol1。下列熱化學方程式正確的是()ah2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kj·mol1bh2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kj·mol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kj·mol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kj·mol1解析：根據(jù)“hh、ho和oo鍵的鍵焓h分別為436 kj·mol1,463 kj·mol1,495 kj·mol1”，可以計算出2 mol h

4、2和1 mol o2完全反應生成2 mol h2o(g)產(chǎn)生的焓變是436 kj·mol1×2495 kj·mol1×1463 kj·mol1×4485 kj·mol1，所以該過程的熱化學方程式為2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kj·mol1。答案：d3膠狀液氫(主要成分是h2和ch4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kpa時，1 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj的熱量；1 mol ch4完全燃燒生成液態(tài)水和co2，放出890.3 kj的熱量。下列熱化學方程

5、式書寫正確的是()a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kj·mol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kj·mol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kj·mol1dch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kj·mol1解析：熱化學方程式中各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)表示反應物的物質(zhì)的量，a選項錯誤；物質(zhì)的狀態(tài)不同，反應的熱效應不同，c選項錯誤；放熱反應h用“”表示，吸熱反應h用“”表示，d選項錯誤。答案：b4在25 101 kpa時，1.0 g乙烷

6、氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量52.0 kj，則乙烷燃燒的熱化學方程式為()ac2h6(g)o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1 560 kj·mol1b2c2h6(g)7o2(g)= 4co2(g)6h2o(g)h1 560 kj·mol1c2c2h6(g)7o2(g)= 4co2(g)6h2o(l)h3 120 kj·mol1dc2h6(g)o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h52.0 kj·mol1解析：乙烷燃燒放出了熱量，即h<0,1.0 g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量52.0 kj，則1 mol乙烷燃燒放出的熱量為

7、52.0×301 560(kj)。答案：a5在一定條件下，將64 g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時，實驗測得放出的熱量為78.64 kj，已知二氧化硫在此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%。下列熱化學方程式書寫正確的是()aso2(g)o2(g)so3(g)h98.3 kj·mol1b2so2(g)o2(g)2so3(l)h196.6 kj·mol1cso2(g)o2(g)so3(g)h78.64 kj·mol1d2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kj·mol1解析：根據(jù)題目可知該反應為放熱反應，d選項中h>0，錯誤；b選項中“l(fā)

8、”表示液態(tài)，題目要求的是生成三氧化硫氣體，錯誤；n(so2)1 mol，參加反應的有0.8 mol，放出的熱量為78.64 kj，若參加反應的so2是1 mol，則放出的熱量為98.3 kj，故a項正確，c項錯誤。答案：a6根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是()a48 g碳完全燃燒放出熱量為1 574 kj/molb2c(s)o2(g)=2co(g)h221.0 kj/molc2co2(g)=2co(g)o2(g)h283.0 kj/moldc(s)o2(g)=co2(s)h393.5 kj/mol解析：48 g c完全燃燒放熱為393.5 kj/mol×4 mol1 574 kj

9、，不是1 574 kj/mol，故a錯誤；據(jù)圖示可知，1 mol c燃燒生成co放熱393.5 kj283.0 kj110.5 kj，所以2 mol c燃燒生成co放熱221.0 kj，故b正確；1 mol co燃燒生成1 mol二氧化碳放熱283.0 kj，所以2co2(g)=2co(g)o2(g)h566.0 kj/mol，故c錯誤；應該生成二氧化碳氣體，不是固態(tài)，故d錯誤。答案：b二、熱化學方程式的書寫7依據(jù)圖象書寫熱化學方程式(1)下圖是1 mol no2和1 mol co反應生成co2和no過程中能量變化示意圖，請寫出no2和co反應的熱化學方程式：_。(2)化學反應n23h22nh

10、3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應反應完全)試寫出n2(g)和h2(g)反應生成nh3(l)的熱化學方程式：_。解析：(1)由圖可知，產(chǎn)物總能量低于反應物總能量，該反應是放熱反應，he1e2134 kj·mol1368 kj·mol1234 kj·mol1。答案：(1)no2(g)co(g)=co2(g)no(g)h234 kj·mol1(2)n2(g)3h2(g)2nh3(l)h2(bca) kj·mol18寫出熱化學方程式(1)晶體硅(熔點1 410 )是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：si(粗)sicl4sicl4(純)si(純)寫

11、出sicl4的電子式：_；在上述由sicl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kj熱量，寫出該反應的熱化學方程式： _。(2)已知ax3的熔點和沸點分別為93.6 和76 ，ax5的熔點為167 。室溫時ax3與氣體x2反應生成1 mol ax5，放出熱量123.8 kj。該反應的熱化學方程式為_。(3)cucl(s)和o2反應生成cucl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kpa下，已知該反應每消耗1 mol cucl(s)，放熱44.4 kj，該反應的熱化學方程式是_。(4)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)n2和o2反應，其能量變化示意圖如下：寫出該反應的熱化學方程式：_。

12、(5)用cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物hcl。利用反應a，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應a：4hclo22cl22h2o已知：.反應a中，4 mol hcl被氧化，放出115.6 kj的熱量。.h2o的電子式是_。反應a的熱化學方程式是_。解析：(1)sicl4是共價化合物，電子式為。根據(jù)生成1.12 kg硅，吸收a kj熱量，求出生成1 mol硅，吸收0.025a kj熱量，則熱化學方程式為sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)h0.025a kj·mol1。(2)由題目信息可知，常溫時ax3為液體，ax5為固體，從而可寫出該反應的熱化學方程式為ax3(l)x2(g

13、)=ax5(s)h123.8 kj·mol1。(3)由題意知生成的黑色固體是氧化銅，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式。再根據(jù)反應消耗1 mol cucl放熱44.4 kj可寫出該反應的熱化學方程式：4cucl(s)o2(g)=2cucl2(s)2cuo(s)h177.6 kj·mol1。(4)由題干信息可知：n2(g)=2n(g)h1945 kj·mol1，o2(g)=2o(g)h2498 kj·mol1，2n(g)2o(g)=2no(g)h31 260 kj·mol1，根據(jù)蓋斯定律可得：n2(g)o2(g)=2no(g)hh1h2h3183 kj·mol1。(5)據(jù)氧化還原反應的概念，反應a中hcl只作還原劑，4 mol hcl全部被氧化，對應h115.6 kj·mol1。答案：(1)sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)h0.025a kj·mol1(2)ax3(l)x2(g)ax5(s)h123.8 kj·mol1(3)4cucl(s)o2(g)=2cucl2(s)2cuo(s)h177.6 kj·mol1(4)n2(g)o2(g)=2no(g)h183 kj·mol1(5)hh4hcl(g)o2(g)2cl2(