高考化學(xué)一輪優(yōu)題小狂練9含解析新人教版

1、人教化學(xué)2019高考一輪優(yōu)題小狂練（9）李仕才一、選擇題1、h2co3和h2s在25 時的電離常數(shù)如下：電離常數(shù)ka1ka2h2co34.2×1075.6×1011h2s5.7×1081.2×1015則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是()anahco3nahs=na2co3h2sbh2sna2co3=nahsnahco3cna2sh2oco2=h2sna2co3dh2snahco3=nahsh2co3解析：電離常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性由強到弱的順序是：h2co3>h2s>hco>hs，只有b項可以發(fā)生。答案：b2常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不

2、正確的是()序號ph1212溶液氨水氫氧化鈉溶液a.兩溶液中c(oh)相等b溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·l1c兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的ph：>d等體積的、兩溶液分別與0.01 mol·l1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：>解析：常溫下，ph相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，c(oh)相等，a項正確，由于nh3·h2o是弱堿，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol·l1，b項錯誤；分別加水稀釋10倍時，氫氧化鈉溶液的ph變?yōu)?1，而氨水的ph大于11且小于12，c項正確；等體積時氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大，分別與0.01 mol

3、·l1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積>，d項正確。答案：b3、用標準鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液，下列各操作中，會引起實驗誤差的是()a取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標準鹽酸b用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的naoh溶液后進行滴定c往盛有20.00 ml naoh溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定d用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用naoh溶液潤洗，然后裝入一定體積的naoh溶液解析：滴定管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需用標準液潤洗，a不會引起誤差；錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水，但待測液的物質(zhì)的量不變，消耗標準液的體積不變，b不會引起誤差；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則

4、會使測定結(jié)果偏高。答案：d4、下列描述正確的是()acs2為v形極性分子bsif4與so的中心原子均為sp3雜化cc2h2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為1：1d水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵解析：cs2為直線形非極性分子；sif4與so的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化；c2h2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為3：2；水加熱到很高溫度都難分解是因oh鍵的鍵能較大。答案：b5、cpae是蜂膠的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成過程如下。下列說法不正確的是()a1 mol cpae與足量的naoh溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol naohb可用金屬na檢測上述反應(yīng)結(jié)束后是否殘留

5、苯乙醇c與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種d咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng)，并且其分子中含有3種官能團解析：cpae中酚烴基和酯基都能與naoh反應(yīng)，a正確；題述反應(yīng)方程式中的四種物質(zhì)都能與na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以用na無法檢驗反應(yīng)結(jié)束后是否殘留苯乙醇，b項錯誤；與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種，分別為、 ，c項正確；咖啡酸中含有碳碳雙鍵、羧基、酚羥基3種官能團，能發(fā)生加聚反應(yīng)，d項正確。答案：b二、非選擇題1、t °c時，向10 l恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol cl2(g)發(fā)生反應(yīng)：h0，乙苯(或cl2)、 ­氯乙基苯(或hcl)的物質(zhì)的量濃度(c

6、)隨時間(t)變化的曲線如圖所示：(1)02 min內(nèi)，以hcl表示的該反應(yīng)速率v(hcl)_。(2)6 min時，改變的外界條件為_，該條件下的平衡常數(shù)k_。(3)10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol cl2、1 mol ­氯乙基苯和1 mol hcl，則此時該反應(yīng)v正_(填“”“”或“” )v逆；若12 min時反應(yīng)再次達到平衡，則在012 min內(nèi)，cl2的轉(zhuǎn)化率_。(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)答案(1)0.05 mol·l1·min 1(2)升高溫度81(3)>86.7%解析(1)t 時，向10 l恒容密閉容器中

7、充入2 mol乙苯(g)和2 mol cl2(g)發(fā)生反應(yīng)，2 min時氯化氫的濃度是0.1 mol·l1，則用氯化氫表示的反應(yīng)速率是0.1 mol·l1÷2 min0.05 mol·l1·min1。(2)制備­氯乙基苯的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，6 min時，乙苯、cl2的濃度在減小，而­氯乙基苯和hcl的濃度在增加，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，只能是升高溫度；該溫度下達到平衡，依據(jù)題干條件可知，c(hcl)0.18 mol·l1，n(hcl)1.8 mol， 起始/mol 2 2 0 0轉(zhuǎn)化/mol

8、1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)為k81。(3)10 min時，乙苯、cl2、­氯乙基苯和 hcl的物質(zhì)的量濃度分別為0.02 mol·l1、0.02 mol·l1、0.18 mol·l1、0.18 mol·l1，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol cl2、1 mol ­氯乙基苯和1 mol hcl，此時乙苯、cl2、­氯乙基苯和hcl的物質(zhì)的量濃度分別為0.12 mol·l1、0.1

9、2 mol·l1、0.28 mol·l1、0.28 mol·l1，5.481，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；設(shè)轉(zhuǎn)化的乙苯物質(zhì)的量濃度為x mol·l1，則 起始/mol·l1 0.3 0.3 0.1 0.1轉(zhuǎn)化/mol·l1 x x x x 平衡/mol·l1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常數(shù)為k81，得x0.26，所以氯氣的轉(zhuǎn)化率是×100%86.7%。2、(1)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為_、_。(2)v2o5常用作so2 轉(zhuǎn)化為so3的催化

10、劑。so2分子中s原子價層電子對數(shù)是_對，分子的立體構(gòu)型為_；so3氣態(tài)為單分子，該分子中s原子的雜化軌道類型為_；so3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中s原子的雜化軌道類型為_；該結(jié)構(gòu)中so鍵長有兩類，一類鍵長約140 pm，另一類鍵長約為160 pm，較短的鍵為_(填圖2中字母)，該分子中含有_個鍵。(3)v2o5 溶解在naoh溶液中，可得到釩酸鈉(na3vo4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為_；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_。解析：(1)分析釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)可利用切割法計算，晶胞中實際擁有的陰離子氧離子數(shù)目為4×1/224

11、，陽離子釩離子個數(shù)為8×1/812。(2)so2分子中s原子價電子排布式為3s23p4，價層電子對數(shù)是3對，分子的立體構(gòu)型為v形；根據(jù)雜化軌道理論判斷氣態(tài)so3單分子中s原子的雜化軌道類型為sp2雜化；由so3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)判斷，該結(jié)構(gòu)中s原子形成4個鍵，硫原子的雜化軌道類型為sp3雜化；該結(jié)構(gòu)中so鍵長有兩類，一類含有雙鍵的成分，鍵能較大，鍵長較短，另一類為配位鍵，為單鍵，鍵能較小，鍵長較長；由題給結(jié)構(gòu)分析該分子中含有12個鍵。(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷釩酸鈉(na3vo4)中陰離子的立體構(gòu)型為正四面體形；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如題圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為navo3。答案：(1)42(2)3v形sp2雜化 sp3雜化a12 (3)正四面體形navo36edbc3191f2351d