化學(xué)實(shí)驗(yàn)總練習(xí)

1、1化學(xué)實(shí)驗(yàn)總練習(xí)（一）1、50mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_。 （3）實(shí)驗(yàn)中改用 60mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等” ） ，中和熱_（填“相等”或“不相等” ） ，理由是_。 （4）用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與 57.3kJ/mol

2、 相比較會(huì)_。 （填“偏大” 、 “偏小”或“無影響” ） 。 （5）完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定_次溫度。（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大” 、 “偏小”或“無影響”)1.（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失 （3）不相等 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谙∪芤褐?，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1molH2O 所放出的能量，與酸堿用量無關(guān)偏小 （5）3 （6）偏小 2將綠礬(FeSO47H2O)、硫酸銨(NH4)2SO4以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽FeSO4(NH4)2SO46H2O晶體。I根據(jù)上圖回答：(1)步驟 1 的主要作用是_。(2)步驟 3 在溶液濃縮時(shí)不

3、能蒸發(fā)至干，為什么? (3)制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是 。 (4)取硫酸亞鐵銨產(chǎn)品 24.50g，配成 100mL 溶液，取出 10mL 用 0.10mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液 10.00mL。試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（5）將(NH4)2SO4與 FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是： 稱重得硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體。洗滌硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O用無水酒精。（6） 為了測(cè)定 Fe2, 用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。滴定原理為（用離子方程式表示） 定前是否要滴加指示劑

4、？ （填“是”或“否” ） ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（7）抽濾的主要目的是 。抽濾裝置工作的主要原理是抽濾裝置儀器有 等組成. 2、答案 I(1)除去鐵屑表面的油污 (2 分) (2)蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中。2 蒸干時(shí)晶體會(huì)受熱分解或被氧化。 (4 分) (3)減少晶體在洗滌時(shí)的溶解。減少蒸餾水中溶解氧對(duì)晶體的氧化。 (4 分) (4)80.00%。（5）濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜。然而冷卻、結(jié)晶，過濾、洗滌，晾干， （6）5Fe2MnO48H= 5Fe3Mn24H2O 否溶液恰好出現(xiàn)淺紫色，且半分鐘內(nèi)不變色 。（7）過濾速度較快；可以得到比較干燥的沉淀。抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)

5、部的壓強(qiáng)降低， 。布氏漏斗 、吸濾瓶 、安全瓶、抽氣泵 3、. 某學(xué)生用 0.1mol/L KOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取 20.00mL 待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入 2-3 滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 2-3 次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液注入堿式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至 0 或 0 刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）_.（

6、2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_。（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制_（填儀器及部位） ，眼睛注視_，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（5）若稱取一定量的 KOH 固體（含少量 NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_。（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_。3、 （1）BDCEAF（2）防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋（3）偏大（4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持 30 秒內(nèi)不褪色。 （5）偏?。?）偏大4過碳酸鈉(Na2C

7、O4)和 HCl 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4十 4HCI = 4NaCl 十 2CO2十 O2十2H2O 商品過碳酸鈉中往往含有少量的碳酸鈉，為了測(cè)定其純度，現(xiàn)稱取 0.9g 樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，供實(shí)驗(yàn)選用的儀器、試劑見圖。(1)為了使實(shí)驗(yàn)盡可能簡(jiǎn)單，應(yīng)選用的裝置是 (填編號(hào))。 (2)所選用的裝置的連接順序是 (填字母，膠管已略去)。 (3)為了能通過實(shí)驗(yàn)和計(jì)算，求得樣品的純度，所需測(cè)定的物質(zhì)名稱和物理量是 。若所測(cè)定的物質(zhì)的物理量以體積表示，且為 VmL，則樣品的純度為 。(4)實(shí)驗(yàn)室有 50mL、100 mL、500mL 三種規(guī)格的量筒，實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的量筒的規(guī)格為 。 、4 、ABCJK

8、D、O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、1.21v%、100 5、CuSO45H2O 配制 500mL0.2 molL-1CuSO4溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：（1）需要的主要儀器名稱是： ；（2）經(jīng)計(jì)算需要 CuSO45H2O： 克；（3）用 取 CuSO45H2O 放入 中，加入適量水，用 攪拌；（4）把所得溶液沿 注入容積為 的 中，并用適量水洗滌 和 23 次，把 也移入 中，并搖勻；3（5）再緩緩地加水，到接近刻度線 處，改用 加水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切；（6）蓋好瓶塞，用 頂住瓶塞，用另一支手的手指托住 ，把容量瓶 。5、 （1）托盤天平小燒杯玻璃棒500mL

9、 容量瓶膠頭滴管（2）25.0（3）托盤天平；小燒杯；玻璃棒（4）玻璃棒；500mL；容量瓶；玻璃棒；小燒杯；洗滌液；容量瓶（5）1cm2cm；膠頭滴管；（6）食指；容量瓶瓶底；上下反復(fù)顛倒，搖勻6如下圖所示，A、B、C 是實(shí)驗(yàn)室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰。現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取 NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題：04 江蘇理綜1 選用 A 裝置可制取的氣體有 ，選用 B 裝置可制取的氣體有 ，選用 C 裝置可制取的氣體有 。2 標(biāo)號(hào)、的儀器名稱依次為 、 。3 寫出利用上述有關(guān)藥品制取氨氣的化學(xué)方程式：

10、 若要制得干燥的氨氣，可選用下列干燥劑中的 填序號(hào)a. 生石灰 b. 濃硫酸 c. 五氧化二磷61 NH3；H2；CO2；Cl22 分液漏斗；圓底燒瓶3 2NH4ClCaOH2CaCl22H2O2NH3；a7.某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O 晶體。 （圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）裝置 E 中的現(xiàn)象是 。（3）停止反應(yīng)，待 B 管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3的操作方法： （4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取 FeCl36H2O 晶體，設(shè)計(jì)

11、流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl36H2O 晶體步驟 I 中通入 Cl2的作用是 。步驟 II 從 FeCl3稀溶液中得到 FeCl36H2O 晶體的主要操作包括： 。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說明） 。7、 （1）3Fe4H2O(g) 高溫 Fe3O44H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴 KSCN 溶液，觀察溶液是否變紅色水碎瓷片 還原鐵粉和石棉絨堿石灰 氧化銅 A B C D E 4（4）將 Fe2氧化成 Fe3；加熱濃縮。冷卻結(jié)晶，過濾8.某課外小組利用 H2還原黃色的 WO3粉末測(cè)定 W 的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意

12、圖，A 中的試劑是鹽酸。請(qǐng)回答下列問題。 （1）儀器中裝入的試劑：B_ 、C_、D_； （2）連接好裝置后應(yīng)首先_，其方法是_ （3） “加熱反應(yīng)管 E”和“從 A 瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 _。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_；（4）反應(yīng)過程中 G 管逸出的氣體是_，其處理方法是 （5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù) 空 E 管的質(zhì)量a E 管和 WO3的總質(zhì)量b 反應(yīng)后 E 管和 W 粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量） 反應(yīng)前 F 管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d 反應(yīng)后 F 管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算 W 的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除 W 外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為

13、已知）：計(jì)算式 1：Ar(W)_；計(jì)算式 2：Ar(W)_。8、 （1）鋅粒 水 濃硫酸（2）檢查氣密性將 G 彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤?B，觀察 G 管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好（3）先從 A 瓶逐滴滴加液體 檢驗(yàn) H2的純度（4）氫氣 在 G 管出口處點(diǎn)燃 （5） cbac )(48deac )(549環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解 O2的方法是：量取 a 毫升水樣，迅速加入 MnSO4溶液及含有 KI 的 NaOH溶液，立即塞好塞子。開塞，迅速加入適量 H2SO4，此時(shí)有 I2生成。用 Na2S2O3溶液（濃度為 b 摩/升）和 I2反應(yīng)，消耗了 V 毫升（以淀粉為指示劑）N

14、a2S2O3溶液。有關(guān)反應(yīng)的方程式為：2Mn2+ + O2+4OH - = 2MnO(OH)2 （反應(yīng)很快） I2 +2S2O32- = 2I - + S4O62-MnO(OH)2 + 2I - + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O.（1）水中溶解氧的量（以毫克 O2/升為單位）的表達(dá)式為 （2）I2和 S2O32-反應(yīng)以淀粉為指示劑，達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由 色變?yōu)?色。9、 （1）8000bv/a （2）藍(lán)、無 10過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：H2O2(aq)Na2CO3(aq)控

15、30 min X 2Na2CO3 3H2O2已知：主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0副反應(yīng) 2H2O2 = 2H2O + O2滴定反應(yīng) 6KMnO4 + 5(2Na2CO33H2O2) +19H2SO4 =3K2SO4 + 56MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 + 15O2 + 34H2O50 C時(shí) 2Na2CO33H2O2 (s) 開始分解請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中支管的作用是 。（2）步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有 、 和 。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是 。（4）步驟

16、中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。（5）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過碳酸鈉分解的有 。AFe2O3 BCuO CNa2SiO3 DMgSO4（6）準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸 餾水溶解，再加50mL2.0molL-1H2SO42.00010-2molL-1KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。10、 （1）平衡壓強(qiáng)（2）冷水浴 磁力攪拌 緩慢滴加 H2O2溶液（3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用） （4）洗去水份，利于干燥（5）AB（6）25.50 %(或 0.2550 )11、 高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑

17、。工業(yè)上常采用 NaClO 氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為： 在堿性條件下，利用 NaClO 氧化 Fe(NO3)3制得 Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4與 KOH 反應(yīng)生成 K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4 + 2NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式 （2）流程圖中“轉(zhuǎn)化” （反應(yīng)）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下溶解度K2FeO4） （Na2FeO4） （填“”或“”或“” ） 。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖 1

18、 為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì) K2FeO4生成率的影響；圖 2 為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO 濃度對(duì) K2FeO4生成率的影響。 工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 ，此時(shí) Fe(NO3)3與 NaClO 兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為 。 若 Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中 K2FeO4與 Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式： （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液（填序號(hào)

19、） 。AH2O BCH3COONa、異丙醇CNH4Cl、異丙醇 DFe(NO3)3、異丙醇611. （1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2） （3） 26 6 : 5 2FeO42- + Fe3+ + 8OH- = 3FeO43- + 4H2O （4）B 12用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將 A 逐滴加入 B 中。 （1）若 A 為濃硫酸，B 為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應(yīng)；C 為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液褪色，則 B 是_，然后往燒杯中加入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）若 B 為 Na2CO3，C 為 Na2SiO3溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸

20、A 的酸性比_強(qiáng)，C 中的化學(xué)方程式為 （3）若 B 是生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到 C 溶液中先形成紅褐色沉淀，A 是 ，C 中的離子方程式為 ，儀器 D 在此實(shí)驗(yàn)中的作用是 _。12、 （1）B 是 Mg，溶液又變紅色 （2）H2CO3，Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na HCO3（3）A 是濃氨水或濃銨鹽，3NH33H2O Fe3 3NH4 Fe(OH)3D 的作用是防止倒吸13.為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B 為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E 為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F

21、 是用于鼓入空氣的雙連打氣球。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在 E 燒瓶中收集到 NO，以便觀察 NO 的顏色，必須事先趕出其中的空氣。則必須的實(shí)驗(yàn)操作是： 。如何確定 E 中空氣已被趕盡： 。(2)將 A 中銅絲放入稀硝酸中，給裝置 A 微微加熱，在裝置 A 中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為 。(3)如何證明 E 中收集到的是 NO 而不是 H2？ 一段時(shí)間后，C 中白色沉淀溶解，其原因是 (4)裝置 D 的作用是_13(1)將裝有 CaCO3的干燥管下移與稀 HNO3反應(yīng)產(chǎn)生 CO2； 當(dāng) C 處出現(xiàn)白色沉淀時(shí)(2)3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O(3)用 F 向 E 中鼓入空氣，

22、E 內(nèi)顏色加深；NO2進(jìn)入 C 生成 HNO3使 CaCO3溶解(4)吸收過量的 NO2，防止空氣污染714海帶中含有豐富的碘為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是A燒杯 B表面皿 C坩堝 D酒精燈 E圓底燒瓶（2）請(qǐng)寫出步驟中反應(yīng)的離子方程式：（3）步驟是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出并改正下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）中的錯(cuò)誤之處（至少兩處） ；（4）步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘，其驗(yàn)操作可分解為如下幾步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；（B）把 50 毫

23、升碘水和 15 毫升苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；（C）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；（F）將分液漏斗上口倒出上層溶液；（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；（H）靜置，分層 就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：正確操作步驟的順序是AGEF上述（G）步驟操作的目的是能選用苯從碘水中萃取碘的原因是14、 （1）CD（2）2I+Cl2=I2+2Cl（3）溫度計(jì)水銀球位置放在液面以下；冷凝管中的水流方向錯(cuò)誤（燒杯不能直接加熱）CBDAGHEF與大氣相通，使液體順利流

24、下苯與水互不相溶且不反應(yīng)；I2在苯中溶解度比在水中的大；苯與碘互不反應(yīng)15為了驗(yàn)證木炭可被濃 H2SO4氧化成 CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：甲乙丙丁酸性 KMnO4品紅澄清石灰水濃 H2SO4木炭ABCDEF8(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出 CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性 KMnO4溶液的作用是 ；(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 15、 （1）AF、E、CDB（2）乙中出現(xiàn)白色沉淀，丙中品紅未褪色 （3）吸收SO2（4）C+2H2SO4(濃)

25、CO2+2SO2+2H2O16、某小型化工廠生產(chǎn)皓礬，結(jié)晶前的酸性飽和溶液中含有少量的 Cu2+、Fe3+、Fe2+等雜質(zhì)離子。為了除去雜質(zhì)，獲得純凈的皓礬晶體，該工廠設(shè)計(jì)如下工藝流程： 結(jié)晶 加 加 分離 加過量 合并 過濾 加 過濾已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的 pH 值范圍分別為：Fe（OH）3：2.7-3.7 Fe（OH）2：7.6-9.6 Zn（OH）2：5.7-8.0試回答下列有關(guān)問題：（1）加入的試劑應(yīng)是 ；主要的離子方程式有： 。（2）加入的試劑，供選擇使用的有：氨水、NaClO 溶液、20%的 H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用 ，其理由是 。（3）加入試劑的目的是

26、。16、 （1）Zn（1 分） ；Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+；Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+ （2 分） （2）H2O2（1 分） ；當(dāng)氧化劑，又不帶入其他雜質(zhì)（2 分） （3）調(diào)節(jié)溶液的 pH 值（1 分）17、根據(jù)下圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣。答： （2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 酸性飽和溶液溶液 A沉淀 A溶液 B濾液 D沉淀 D濾液 C沉淀 C皓礬9（3）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀

27、器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A 中加入的試劑是 ，作用是 。B 中加入的試劑是 ，作用是 。C 中加入的試劑是 ，作用是除盡 氣體。D 中加入的試劑是 ，作用是 。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C 中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。17 （1）答：反應(yīng)前點(diǎn)燃酒精燈，加熱燒瓶一小會(huì)兒。在瓶 B、C、D 中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D 中導(dǎo)管液面上升，證明該裝置不漏氣。（2）2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O（3）無水硫酸銅 檢驗(yàn) H2O 品紅溶液 檢驗(yàn) SO2 足量酸性 KMnO4 溶液 SO2 澄清石灰水 檢驗(yàn) CO2（4） 導(dǎo)管有氣泡冒出；溶液紫色逐漸變淺；18.為除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、F

28、e3+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽 （1）判斷 BaCl2已過量的方法是 。 （2）第步中，相關(guān)的離子方程式是 。 （3）若先用鹽酸調(diào) pH 值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響， 其原因是 。 （4）為檢驗(yàn)精鹽純度，制配制 150mL，0.2mol/LNaCl（精鹽） 溶液，題 26 圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是 。18 （1）取第步后的上層清液 12 滴于點(diǎn)滴板上，再滴入 12 滴 BaCl2溶液，若溶液未變渾濁。則表明 BaCl2已過量（2）Ca2+CO32=CaCO3 Ba2+CO32=BaCO3（3）在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（4）未用玻璃棒引流；未采用 150mL 容量瓶19、實(shí)驗(yàn)室用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。(1)在大試管中使用了哪些藥品_(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插到飽和碳酸鈉溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：_。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是_；濃硫酸的作用是：_。(4)實(shí)驗(yàn)制取的乙酸乙酯，其密度比水_，有_氣味