北京市房山區(qū)2020屆高三二?；瘜W(xué)試題及答案

1、模擬試題房山區(qū)2020年高三銜接診斷測(cè)試（二）化 學(xué)本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將答題卡交回，試卷自行保存。可能用到的原子量：H-1O-16C-12N-14S-32Fe-56Cu-64第一卷選擇題（共42分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共14小題，每小題3分）1. 2020年5月1日北京市在全市范圍內(nèi)開展施行垃圾分類，下列垃圾分類不正確是2.用化學(xué)用語表示NH3 HCl NH4CI中的相關(guān)微粒，其中正確的是A. NH4Cl的電離方程式NH4CINH4 ClB. HCl 的電子式：H :C.LH-N-HC.

2、NH3的結(jié)構(gòu)式：H3.下列說法中不正確的是A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)B.苯和甲苯都能發(fā)生取代反應(yīng)C.氯乙烯和乙二醇都能用來作為合成高分子化合物的原料D.變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)4.我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的鋤 （Rb）原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第I A族元素，下列關(guān)于37 Rb的說法正確的是A.元素的金屬性：K RbB.中子數(shù)為50的Rb的核素：；RbC.與同周期元素53I的原子半徑比：Rb ID.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOH RbOH5.下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是A.配制溶液，定容時(shí)B.除去水中泥沙C除去CO中的CO2氣體

3、D.碳酸氫鈉受熱分解的操作6 .已知Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A. 1molO2含有的電子數(shù)為16NaB. 0.1mo，L 1碳酸鈉溶液含有的 CO32數(shù)目為0.1NaC 8gS在足量中完全燃燒車t移的電子數(shù)為naD.標(biāo)準(zhǔn)X況下22.4L甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為 4Na A7 .下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A,氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化錢溶液，沉淀溶解：Mg OH 2+2NH 4Mg2+ + 2NH31H2O 3448 .沸水中滴加飽和氯化鐵溶披得到紅褐色披體：Fe +3H2O Fe OH . +3H3C.用食醋能清洗水垢：CO；2CH3COOH 2CH3COOH2O C

4、O2D. 84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO Cl 2H Cl2 OH8 .下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是A.用明磯處理水中的懸浮物B.用Na2s處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C.用FeSO4處理含Cr2o2的酸性廢水，再調(diào)節(jié) pH除去Cr3+D.用NaOH處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨9 .為減少二氧化碳排放，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，如下圖所示。COiCd由被bC205H可以發(fā)示為:北京市高考模擬卜列說法不正確的是A.過程中有碳氧鍵斷裂B.過程中C2O52在a極上發(fā)生了還原反應(yīng)C.過程中的反應(yīng)可表示為:CO2 O2CO32D.過程總反應(yīng)：CO

5、2電解C 0210 .實(shí)驗(yàn)室利用如下反應(yīng)合成洋茉莉醛CHCHPb KDHCHON （異黃棒油索）Q （洋茉莉醛）卜列說法不正確的是A.M屬于芳香族化合物B.M與N互為同分異構(gòu)體C.Q中含氧官能團(tuán)為醛基、酯基D.理論上ImolQ最多能與4molH2加成11 .已知：用Pt- Rh合金催彳t氧化NH3制NO,其反應(yīng)的微觀模型及含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線分別如所示：下列說法中，不正確的是800T 七A. 400c時(shí)，生成的產(chǎn)物只有 N2、NOFt平B. 800C時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3 5O2百面C 4NO 6H2OC. Pt- Rh合金可有效提升NH 3催化氧化反應(yīng)的速率D. 80

6、0c 以上，發(fā)生了反應(yīng)：2NO(g) 02«) N2(g)&H>012.不飽和聚酯(UP)是生產(chǎn)復(fù)合材料“玻璃鋼”的基體樹脂材料。下圖是以基礎(chǔ)化工原料合成UFW程:Brg/CClf I _*It-i HBr回呷催化劑酒卜列說法不正確的是A.丙可被KMnO4酸性溶液直接氧化制單體 1B.單體2可能是乙二醇C.單體1、2、3經(jīng)縮聚反應(yīng)制得 UPD.調(diào)節(jié)單體的投料比，控制 m和n的比值，獲得性能不同的高分子材料13.常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是A.兩溶液稀釋前的濃度相同B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大

7、到小順序?yàn)?a> b> cC. a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大D. a點(diǎn)水電離的c(H+)大于c點(diǎn)水電離的c(H + )14.測(cè)定0.1mol?_ 1Na2sQ溶液先升溫再降溫過程中的pH ,數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)過程中，取 、時(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的 BaCl 2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)， 產(chǎn)生白色沉淀多。不正確的是A. NazSO3溶液中存在水解平衡：SO32 H2OHSO3OH時(shí)刻®海度rc2?4025pH9. 669. 529. 379 25卜列說法B.產(chǎn)生的白色沉淀是 BaSO4C.一的過程中，c(SC32-)在降低D.一的過程中，溫度與 c(SO32 )相比，前者對(duì)水解平衡的

8、影響更大第二卷(共58分)15. (14分)化合物I是合成六元環(huán)管類化合物的一種中間體。合成I的路線如下:* KM1Q/C=CH-R3 > /C = O+R3coOH（一R1、心均為燒基） 已知：咫Hr?qoCH 黃 OCH3 + ch3coch3(1)尊期、H*回答下列問題：(1)苯與H2在一定條件下加成可得 A,刖勺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 (2) B為一氯代物，B C的化學(xué)方程式是 ；(3) D中的官能團(tuán)名稱是 ;(4) DE的化學(xué)方程式是 ;(5)下列說法正確的是 ;a.物質(zhì)F的核磁共振氫譜有2組吸收峰；b. F G的反應(yīng)類型為加成c. 1mol物質(zhì)G與氫氣加成最多消耗氫氣的物質(zhì)的量為2mol

9、 ；d.物質(zhì)H存在順反異構(gòu)體；（6）物質(zhì)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（7）請(qǐng)寫出以B為原料（其他試劑任選），合成的路線。16.（10分）對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。（1）含氧廢水中的CN有劇毒。CN中M素顯-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)解釋 Nt素顯負(fù)價(jià)的原因是 NaClO溶液可將CN一氧化成N> HCO3 ,從而消除CN-污染，反應(yīng)的離子方程式為 （2）含乙酸鈉和對(duì)氯酚（'YZoh）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。A是電池的 極（填“正”或“負(fù)”）；B極的電極反應(yīng)式為。SO722OH?（3）含重金屬銘（VI ）的廢水具有較強(qiáng)的毒性，離子交換樹脂（ROH

10、）法可將有毒廢水中的 CrO42 1 吸附至樹脂上除去，原理如下：2ROHCrO42 RCrO42OH?、2ROHCr2O72R2cr2O7（已知：廢水中存在如下平衡：2CrO42 2H：Cr2O72H2O）。控制溶液酸性可以提高樹脂對(duì)銘（VI ）的去除率，其理由是。17.（12分）工業(yè)廢氣中的二氧化硫和氮氧化物是大氣主要污染物，脫硫脫氮是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題?；卮鹣铝袉?題：（1）已知氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng):N2 g O2 g =2NO g1180kJ?mol 1N2 g 2O2 g y2NO2 g H 68kJ?mol則 2NO g O2 g 2NO2 g H kjjmol(2)利用KMn

11、O4脫除二氧化硫的離子方程式為：MnO4SQ LH2O MnO42 匚 -(在“口”里填入系數(shù)，在“上填入微粒符號(hào))在上述反應(yīng)中加入 CaCO3可以提高SO2去除率，原因是 。(3) CaSO3與Na2SO4混合漿液可用于脫除 NO2，反應(yīng)過程為：2-2一/I CaSQ s SO4 aqCaSQ s SQ (aq)II SQ2 aq 2NO2 g H2O l SQ2 aq 2NO2 aq 2H aq漿液中CaSO3質(zhì)量一定時(shí)，Na2SO4的質(zhì)量與NO2的去除率變化趨勢(shì) 如圖所示。a點(diǎn)后NO2去除率降低的原因是(4)檢測(cè)煙道氣中 NOx含量的步驟如下：I .將VL氣樣通入適量酸化的 H2O2溶液

12、中，使NOx完全被氧化為NO3 ;II .加水稀釋至100.00mL,量取20.00mL該溶液，與MmLgmol L 1FeSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)充分混合;III .用c2mol L 1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 Fe2，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL。NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式為 。滴定過程中主要使用的玻璃儀器有 和錐形瓶等。滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：2_3_3FeNO3 4H NO 3Fe 2H2O_223MnO4 5Fe2 8HMn2 5Fe3 4H2O煙氣氣樣中NOx折合成NO2的含量為 mg(m 3。18 . (10分)四水合磷酸鋅Zns PO4 214H2O,摩爾質(zhì)量為457g如ol

13、 1 ,難溶于水是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán) 保防銹顏料。實(shí)驗(yàn)室以鋅灰(含 ZnO、CuO、FeO、Fe20G SiO2等)為原料制備 Zn3 PO4 214H 2O的流程 如下，回答下列問題：已知:(1)(2)試劑a高鋸酸鉀碳酸氧鉞磷酸濾渣1腐液口濾清皿6NH4HCO3 3ZnSC4 - ZnCO3OH 2H2C 3 NH4 2SC4 5CC2實(shí)驗(yàn)前需要將鋅灰研磨成粉末狀，原因是步驟I中需將溶液pH至5.1 ,應(yīng)選擇的最佳試劑是O （填字母）a. NaCH b. ZnC c. Ba CH 2(3)步驟I滴加KMnO 4溶液的目的是(4)步驟II中加入的a是(5)步驟IV的反應(yīng)方程式是(6)步驟IV

14、反應(yīng)結(jié)束后得到Zn3 PO4 214H2。的操作包括和干燥。稱取45.7mgZns PO4 214H2O進(jìn)行熱重分析，化合物質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如右圖所示，為獲得Zn3 PC4 2H2。和Zn3 PO4 21H2O的混合產(chǎn)品，烘干時(shí)的溫度范圍為mm19 .（12分）某小組用實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證Fe2 SC4 3與Cu的反應(yīng)，觀察到了異常現(xiàn)象，決定對(duì)其進(jìn)行深入探究。實(shí)驗(yàn)I :也15 g銅粉振蕩、靜置步驟II 滴 0.1mol/LKSCN溶液步驟22 ml.0.05面ol/L Fe3(SOj) 3溶液溶液由黃植為淺箕且透明潰淅也波滴接觸灌液的上方變?yōu)榧t色，下 方療白色沉淀生成，震蕩,白色沉 流增缶,紅色淅失

15、(1) Fe2 SQ 3溶液常溫下呈酸性的原因是 (2) Fe2 SQ 3與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為 (3)實(shí)驗(yàn)前，小組同學(xué)預(yù)測(cè)經(jīng)過步驟2后溶液不應(yīng)該呈現(xiàn)紅色，依據(jù)是 。(4)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)白色沉淀的產(chǎn)生進(jìn)行了深入探究查閱資料：i. CuSCN為難溶于水的白色固體。ii. SCN被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測(cè)定白色固體為 CuSCN ,查閱資料后小組同學(xué)猜測(cè) CuSCN的生成有如下兩種可能猜測(cè)1 ： Cu2與KSCN發(fā)生了氧化還原反應(yīng)猜測(cè)2：亞鐵離子將其還原 Cu2 Fe2Cu Fe3Cu SCN CuSCN為證實(shí)猜想小組同學(xué)做了實(shí)驗(yàn) II和III。( FeSO4和CuSO4

16、溶液濃度為0.1mol/L, KSCN溶液濃度為0.4mol / L)實(shí)驗(yàn)序號(hào)對(duì)比實(shí)驗(yàn)及試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象II1 1 * 1VA試管溶液2mLFeSO4加入溶液1mLKSCN開始時(shí)溶液的上方艾為紅 色，一段時(shí)間后紅色向卜 蔓延，最后充滿整支試管1 1 4 )VB試管2mLCuSO4溶液加入1mLKSCN溶液溶液變成綠色猜測(cè)1的離子方程式；實(shí)驗(yàn)II中試管 (填字母)中的現(xiàn)象可以證實(shí)猜測(cè)1不成立。實(shí)驗(yàn)序號(hào)對(duì)比實(shí)驗(yàn)及試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入2mLCuS耐液溶液變?yōu)榈{(lán)色再加入ImLKSCN液溶液的上層變?yōu)榧t色，有 白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間 后整支試管溶液呈紅色81*2mLFeSO4 溶液加入4mLC

17、uS耐液溶液變?yōu)榈{(lán)色再加入ImLKSCN液溶液的上層變?yōu)榧t色，有 白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間 后整支試管溶液呈淺紅色QBZ* 4mLFeSO4 * 液加入2mLCuS耐液溶液變?yōu)榈{(lán)色再加入ImLKSCN液溶液的上層變?yōu)榧t色，有 白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間 后整支試管溶液呈深紅色(5) Fe3的氧化性本應(yīng)強(qiáng)于 Cu2 ,結(jié)合實(shí)驗(yàn)III中的現(xiàn)象解釋Cu2Fe2 CuFe3能正向發(fā)生的原因是(6)實(shí)驗(yàn)小組查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。由此分析生成 CuSCN沉淀使Cu2的氧化性增強(qiáng)，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明。補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 參考答案- NaCl +

18、1I2U（3）竣基（1分）（2分）（4）racoonJ <OOH4-2CHOH（5） c （2分）題號(hào)1234567891011121314答案DCDDBBACBCAADD15. （14 分）16. （10分）（1）C原子與N原子間存在共用電子對(duì)，C和N的原子電子層數(shù)相同（同周期），核電荷數(shù) C N ,原子半徑C N ,原子核對(duì)核外電子吸引能力 C N ,共用電子對(duì)偏向 N , N元素顯負(fù)價(jià)。（2分） 2CN 5ClOH2O 2HCO3N2 5Cl （2分）（2）正；（2分） CH3COO 8e 4H2O2HCO3 9H （2分）（3）由原理可知：2ROHCrO42 Cr,2ROH Cr

19、2O72 2Cr,等量樹脂去除Cr2O72的效率高，因此控 制酸性使上述平衡（2CrO42 2H =Cr2O72 H2O）正向移動(dòng)，使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72 （2分）17. （12 分）（1） 112（1 分）（2） 2MnO4 1SQ 2H2。二 2MnO42SO42 4H （2分）CaCO3與H作用，c H 下降，同時(shí)生成的Ca2與SQ”結(jié)合生成CaSO,使得aSQ"）下降平衡正向移動(dòng)，從而提高SO2的去除率。（2分）（3） a點(diǎn)后c（SQ ）過局時(shí)，以反應(yīng)II平衡的逆向移動(dòng)為王，NO2去除率降低。（2分）（4） 2NO 3H2O2 2NO32H 2H2O （2分）酸式滴定管（1分） 2.3 105（GM 5C2V2） / 3V （2分）18. （10分）（1） 增大接觸面積、加快反應(yīng)速率等合理性答案（1分）（2） b （1 分）（3）使