2016年普通高等學(xué)校全國(guó)統(tǒng)一招生考試海南卷

1、2016年普通高等學(xué)校全國(guó)統(tǒng)一招生考試（海南卷）化學(xué)試題一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是A汽油 B甘油 C煤油 D柴油【答案】B【解析】甘油為丙三醇，是醇類，不是烴，其余各項(xiàng)都為烴類。故選B。2下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是A谷氨酸單鈉 B檸檬酸 C山梨酸鉀 D三聚氰胺【答案】D【解析】A谷氨酸單鈉為味精的主要成分；B檸檬酸主要用作酸味劑、抗氧化劑、調(diào)色劑等；C山梨酸鉀，主要用作食品防腐劑；D三聚氰胺有毒，不能不可用于食品加工及作食品添加劑。故選D。3下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH=H2O

2、” 表示的是ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C4下列敘述錯(cuò)誤的是A氦氣可用于填充飛艇 B氯化鐵可用于硬水的軟化C石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅 D聚四乙烯可用于廚具表面涂層【答案】B【解析】A氦氣性質(zhì)穩(wěn)定，故可用于填充飛艇，正確；B硬水的軟化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+，加入氯化鐵只能水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體吸附懸浮物，用于水的凈化，錯(cuò)誤；C石英砂為SiO2，可用碳還原得到粗硅，經(jīng)提純得單晶硅，正確；D聚四乙烯具有抗酸抗堿、抗各種有機(jī)溶劑的特點(diǎn)，幾乎不溶于所有的溶劑，故

3、一般用于不粘鍋的涂層，正確。故選B。5向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是Ac()Bc() Cc(H+) DKsp(Mg)【答案】A【解析】MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32(aq)，加入少量稀鹽酸可與CO32促使溶解平衡正向移動(dòng)，故溶液中c(CO32)減小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變。故選A。6油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8

4、×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為A3.8×104kJ·mol-1 B3.8×104kJ·mol-1C3.4×104kJ·mol-1 D3.4×104kJ·mol-1【答案】D二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是A將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C將澄清石灰水滴入

5、某溶液證明其中存在D將乙烯通入KmnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性【答案】D【解析】ASO2使溴水褪色是證明SO2具有還原性，錯(cuò)誤；B鐵屑放入稀HNO3中不產(chǎn)生H2，而是產(chǎn)生NO，錯(cuò)誤；C澄清石灰水滴入HCO3溶液中也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤；D乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生了氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了乙烯的還原性，正確。故選D。8下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁D向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁【答案】B9利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解0.02 mol水，

6、下列說(shuō)法正確的是A可生成H2的質(zhì)量為0.02gB可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）D生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量【答案】D【解析】根據(jù)方程式2H2O=2H2+O2，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。則可得：A可生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯(cuò)誤；B可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個(gè)，錯(cuò)誤；C可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448L，錯(cuò)誤；D0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02 molH2。故選D。1010.某電池以K2FeO4和Zn為電極材

7、料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是AZn為電池的負(fù)極B正極反應(yīng)式為2Fe + =Fe2O3+5H2OC該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D電池工作時(shí)向負(fù)極遷移【答案】AD【解析】A根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，故為負(fù)極材料，K2FeO4為正極材料，正確；BKOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42 +6e+8H2O =2Fe(OH)3+10OH，錯(cuò)誤；C該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度減小，錯(cuò)誤；D電池工作時(shí)陰離子OH向負(fù)極遷移，正確；故選AD。11由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A由反應(yīng)的H=E5E2B由反應(yīng)的H<0C降低壓強(qiáng)有

8、利于提高Y的產(chǎn)率D升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率【答案】BC考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，化學(xué)圖象的分析與判斷12工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7【答案】AC【解析】試題分析：A由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，單鍵變成雙鍵，則該反應(yīng)為消去反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B乙苯的同分異構(gòu)體可以是二甲苯，而二甲苯有鄰、間、對(duì)三種，包括乙苯，乙苯的同分異構(gòu)體共有四種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯，C項(xiàng)正確；D

9、苯環(huán)是平面正六邊形，所以乙苯中共平面的碳原子有7個(gè)，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過(guò)碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，共平面的碳原子有8個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AC?？键c(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。13（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：（1）M元素位于周期表中的第_周期、_族。（2）Z元素是_，其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是_。（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬_共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。（4）四種元素中的_可用于航空航天合金材料的制

10、備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。【答案】（8分）（1）三 A （每空1分，共2分）（2）Si SiO2 （每空1分，共2分）（3）C+2SCS2 極性 （每空1分，共2分）（4）Mg Mg+2HCl=MgCl2+H2 （每空1分，共2分）考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、元素的位置、物質(zhì)化學(xué)鍵類型的判斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫的知識(shí)。14（8分）KAl（SO4）2·12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過(guò)程如下圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用_（填標(biāo)號(hào)）。AHCl溶

11、液 BH2SO4溶液 C氨水 DNaOH溶液（2）易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3 AlO2-+H+H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。【答案】（8分）（1）d （2分）（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2分）（3）Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中H+濃度增大 （每空1分，共2分）（4）20 （2分）考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)。15（8分）乙二酸二乙酯（D）

12、可由石油氣裂解得到的烯烴合成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，其反應(yīng)類型為_(kāi)。（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)。（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?5.(8分)（1）CH2=CHCH3 （2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng)（3）取代反應(yīng) （4）HOOC-COOH（5）2CH3CH2OH+HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷，有機(jī)反應(yīng)類型和有機(jī)化學(xué)方程式的書(shū)寫等知識(shí)。16(9分) 順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示

13、為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)。回答下列問(wèn)題：（1）已知：t1溫度下，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=_；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則_0(填“小于”“等于”或“大于”)。（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是_(填曲線編號(hào))，平衡常數(shù)值K2=_；溫度t2_t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是_?！敬鸢浮?6.(9分) （1）3 小于 （2）B 7/3 大于 放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，影響平衡的因素等知識(shí)。17（

14、11分）某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：回答下列問(wèn)題：（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用_，第二次浸出應(yīng)選用_。（填標(biāo)號(hào)）（2）第二次浸出時(shí)，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液。若順序相反，會(huì)造成_。濾渣2的主要成分是_。（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是_。（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO45H2O,則銅的回收率為_(kāi)?！敬鸢浮浚?）D A （每空1分，共2分）（2）H2O2與固體顆粒接觸分解 （每空2分，共4分）

15、（3）蒸發(fā)皿 （2分）（4）30% （3分）考點(diǎn)：考查化學(xué)工藝流程分析，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和化學(xué)計(jì)算。請(qǐng)考生從第1820題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第1820題的第題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號(hào)。18.選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)18-（6分）下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為21的有A乙酸甲酯 B對(duì)苯二酚 C2-甲基丙烷 D對(duì)苯二甲酸 【答案】BD （6分）考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)18-富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2

16、+形成的配合物富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)由A生成B的反應(yīng)類型為_(kāi)。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是_。（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出_L CO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有_（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）?！敬鸢浮?8-（14分）（1）環(huán)己烷 取代反應(yīng) （每空2分，共4分）（2） （2分）（3） （2分）（4）取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含

17、有Fe3+；反之，則無(wú)。 （2分）（5）44.8 （每空2分，共4分）考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有機(jī)合成和有機(jī)推斷。19選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19（6分）下列敘述正確的有A第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小【答案】19- BC （6分）考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律19（14分）M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）單質(zhì)M的晶體類型為_(kāi)，晶體中原子間通過(guò)_作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為_(kāi)。（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)，其同周期元素中，第一電離能最大的是_（寫元素符號(hào)）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為_(kāi)。（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)，已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_(kāi)g&