2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試新課標(biāo)I卷化學(xué)

1、2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(新課標(biāo)I卷)化學(xué)一、選擇題(共7小題，每小題6分，滿分42分)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%解析：A.蠶絲含有蛋白質(zhì)，灼燒時具有燒焦的羽毛氣味，為蛋白質(zhì)的特有性質(zhì)，可用于鑒別蛋白質(zhì)類物質(zhì)，故A正確；B.食用油反復(fù)加熱會生成苯并芘等稠環(huán)芳香烴物質(zhì)，可致癌，故B正確；C.加熱可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，一般高溫可殺菌，故C正確；D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故D錯誤。答案：D2.設(shè)NA

2、為阿伏加德羅常數(shù)值.下列有關(guān)敘述正確的是()A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA解析：A.14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量=1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)1mol氮氣不能全部反應(yīng)生成氨氣，生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C.1mol Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移為3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀

3、況下，四氯化碳不是氣體，2.24L CCl4含物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯誤。答案：A3.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()A.2甲基丁烷也稱異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl有3中同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物解析：A.異丁烷含有4個C原子，2甲基丁烷含有5個C原子，故A錯誤；B.乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B正確；C.同分異構(gòu)體是化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，C4H10的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；C

4、H3CH(CH3)CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；故C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種，故C錯誤；D.油脂不是高分子化合物，故D錯誤。答案：B4.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖?)A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2解析：A.互不相溶的液體采用分液方法分離，乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液不互溶，應(yīng)該采用分液方法分離，用到的儀器是分液漏斗，故A錯誤；B.NO易和空氣中O2反應(yīng)生成NO2，所以不能用排空氣法收集，N

5、O不易溶于水，應(yīng)該用排水法收集，故B錯誤；C.FeCl3屬于強酸弱堿鹽，F(xiàn)e 3+易水解生成Fe(OH)3而產(chǎn)生渾濁，為了防止氯化鐵水解，應(yīng)該將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故C正確；D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水會帶出部分水蒸氣，所以得不到純凈的氯氣，應(yīng)該將飽和食鹽水出來的氣體再用濃硫酸干燥，故D錯誤。答案：C5.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.下列敘述正確的是()A.通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極

6、區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成解析：A、陰離子向陽極(即正極區(qū))移動，氫氧根離子放電pH減小，故A錯誤；B、直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣，使得氫離子濃度增大，與硫酸根離子結(jié)合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，使得氫氧根離子濃度增大，與鈉離子結(jié)合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C、負(fù)

7、極即為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，故C錯誤；D、每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成，故D錯誤。答案：B6.298K時，在20.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.已知0.10molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)D.N點處的溶液中pH12解析：A.強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯

8、酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，所以氨水滴定鹽酸需要甲基橙作指示劑，故A錯誤；B.如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導(dǎo)致該點溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B錯誤；C.M處溶液呈中性，則存在c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(Cl)，該點溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進(jìn)水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)=c(Cl)c(H+)=c(OH)，故C錯誤；D.N點為氨水溶液，氨

9、水濃度為0.10molL1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c(OH)=0.10mol/L×1.32%=1.32×103 mol/L，c(H+)=mol/L=7.6×1010mol/L，所以該點溶液pH12，故D正確。答案：D7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物.上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是()A.原子半徑的大小WXYB.元素的非金屬性ZXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X

10、的最高價氧化物的水化物為強酸解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl，氯氣與p在光照條件下生成r與s，0.01molL1r溶液的pH為2，則r為HCl，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，氯氣與m反應(yīng)生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素。A.所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑W(H)Y(O)X(C)，故A錯誤；B.氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)化合價，氧元素非金屬性比氯的強，高氯酸

11、為強酸，碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強，故非金屬性Y(O)Z(Cl)X(C)，故B錯誤；C.氧元素氫化物為水，常溫下為液態(tài)，故C正確；D.X的最高價氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，故D錯誤。答案：C二、解答題8.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2.某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置 (按氣流方向，用小寫字母表示)。解析：實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣

12、，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置dcfei。答案：A Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O dcfei(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(

13、兩端用夾子K1、K2夾好).在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中Y管中 反應(yīng)的化學(xué)方程式 將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2 解析：打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO2=7N2+12H2O該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。答案：紅棕色氣體慢慢變淺 8NH3+6NO2=7N2+12H2O Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

14、反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少 Y管中壓強小于外壓9.元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 。解析：Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似可知Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr(OH)3灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入NaOH后沉淀溶解，生成綠色Cr(OH)4。答案：藍(lán)紫色溶液變淺，同時又灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)CrO42和

15、Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化.室溫下，初始濃度為1.0molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H 0(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：隨著H+濃度的增大，CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72的離子反應(yīng)式為：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O；溶液酸性增大，平衡2CrO42+2H+Cr2O72+H2O正向進(jìn)行，CrO42的平衡

16、轉(zhuǎn)化率增大；A點Cr2O72的濃度為0.25mol/L，根據(jù)Cr元素守恒可知CrO42的濃度為0.5mol/L，H+濃度為1×107mol/L，此時該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=1.0×1014；升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應(yīng)的H0。答案：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O 增大 1.0×1014 小于(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點.當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105molL1)時

17、，溶液中c(Ag+)為 molL1，此時溶液中c(CrO42)等于 molL1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。解析：當(dāng)溶液中Cl完全沉淀時，即c(Cl)=1.0×105mol/L，依據(jù)Ksp(AgCl)=2.0×1010，計算得到c(Ag+)=2.0×105mol/L此時溶液中c(CrO42)=5.0×103mol/L。答案：2.0×105 5.0×103(4)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為 。

18、解析：利用NaHSO3的還原性將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5H+Cr2O72+3HSO3=2Cr3+3SO42+4H2O。答案：5H+Cr2O72+3HSO3=2Cr3+3SO42+4H2O10.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為 價。解析：在NaClO2中Na為+1價，O為2價，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價為+3價。答案：+3 (2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。解析： NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaCl

19、O2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，回收產(chǎn)物為NaHSO4，說明生成硫酸氫鈉根據(jù)電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2。答案：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為 、 .“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 。解析：食鹽溶液中混有Mg2+ 和Ca2+，可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+，利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+，ClO2氧化能力強，因此電解裝置中陰極ClO2得電子生成ClO2，陽極Cl失電子生成Cl2。答案：

20、NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO2(或NaClO2)(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2.此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。解析：(4)依據(jù)圖示可知，利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產(chǎn)物為ClO2，則此反應(yīng)中ClO2為氧化劑，還原產(chǎn)物為ClO2，化合價從+4價降為+3價，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，每摩爾H2O2得到2mol電子，依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，答案：2：1 O2(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力.Na

21、ClO2的有效氯含量為 。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))解析：1gNaClO2的物質(zhì)的量=mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO2Cl4e，Cl22Cl2e，可知氯氣的物質(zhì)的量為mol×4×=mol，則氯氣的質(zhì)量為mol×71g/mol=1.57g，答案：1.57g(二)選考題：共45分.請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑.注意所選題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題.如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分.化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)11.高錳酸鉀(KMnO4)是

22、一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等.以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 。解析：原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是增大接觸面積加快反應(yīng)速率，提高原料利用率。答案：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率(2)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。解析：流程分析可知平爐中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣加熱反應(yīng)生成錳酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

23、。答案：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O(3)“平爐”中需要加壓，其目的是 。解析： “平爐”中加壓能提高氧氣的壓強，加快反應(yīng)速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率。答案：提高氧氣的壓強，加快反應(yīng)速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率(4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝?！癈O2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4，MnO2和 (寫化學(xué)式)?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。，陰極逸出的氣體是 ?！半娊夥ā焙汀癈O2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比

24、為 。解析：在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4，MnO2，二氧化碳在堿性溶液中生成碳酸鉀，化學(xué)式為：K2CO3?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，在電解槽中陽極，MnO42失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生MnO4.電極反應(yīng)式是：MnO42e=MnO4；在陰極，水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)闅錃庖莩觯姌O反應(yīng)式是：2H2O+2e=H2+2OH；所以陰極逸出的氣體是H2；總反應(yīng)方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2+2KOH，依據(jù)電解法方程式2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2+2KOH，可知K2

25、MnO4的理論利用率是100%，而在二氧化碳歧化法反應(yīng)中3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中K2MnO4的理論利用率是，所以二者的理論利用率之比為3：2。答案：K2CO3 MnO42e=MnO4 H2 3：2(5)高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻.取濃度為0.2000molL1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為 (列出計算式即可，已知2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O)。解析：依據(jù)離子方程式2M

26、nO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O可知KMnO4與草酸反應(yīng)的定量關(guān)系是2KMnO45H2C2O4，配制溶液濃度為c=mol/L，1.0800g樣品中含有KMnO4的物質(zhì)的量n=×mol=0.006536mol，KMnO4的質(zhì)量m=0.006536mol×158g/mol=1.03269g，純度為：×100%=95.62%。答案：×100%=95.62%化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12.鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.回答下列問題：(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar ，有 個未成對電子。解析：(1

27、)Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為Ar3d104s24p2，在最外層的4s能級上2個電子為成對電子，4p軌道中2個電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有2軌道未成對電子。答案：3d104s24p2 2(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵.從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 。解析：Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，Ge原子半徑大，難以通過“肩并肩”方式形成鍵，Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。答案：Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵。(3)比較下列鍺鹵化

28、物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 。GeCl4GeBr4GeI4熔點/49.526146沸點/83.1186約400解析：鍺的鹵化物都是分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，對于組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，由于相對分子質(zhì)量：GeCl4GeBr4GeI4，故沸點：GeCl4GeBr4GeI4。答案：GeCl4、GeBr4、GeI4都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量GeCl4GeBr4GeI4，分子間作用力增強，熔沸點升高(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是 。解析：元素

29、非金屬性：ZnGeO，元素的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，元素的電負(fù)性越大，故電負(fù)性：OGeZn。答案：OGeZn(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為 ，微粒之間存在的作用力是 。解析：Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化。答案：sp3 共價鍵(6)晶胞有兩個基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，0).則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為 。晶胞參數(shù)，描

30、述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為 gcm3(列出計算式即可)。解析：D與周圍4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，D與頂點A的連線處于晶胞體對角線上，過面心B、C及上底面面心原子的平面且平行側(cè)面將晶胞2等分，同理過D原子的且平衡側(cè)面的平面將半個晶胞2等等份，可知D處于到各個面的處，則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(，)。晶胞中Ge原子數(shù)目為4+8×+6×=8，結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)，可知出晶胞的質(zhì)量為，晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為÷(565.76×1010 cm)3=gcm3。答案：(，) 化學(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)13.秸稈(含多糖物質(zhì))的綜合應(yīng)用具有重要的意義.下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：(1)(多選)下列關(guān)于糖