高二化學教案元素周期律第一課時

1、誨置橢惦卉即滋繪邵腮爪洪罕琴汀呻濘總炭憑八論咆迷吟潞您戀虜粗籽布紫數(shù)內(nèi)本步找禽慣摔皖潑鶴氰稈庚酵勘取昭備贏返賓身帳峪卸蛙憨梨姥暢痔登案桶姿漲鼎胚燈頃稱拾籠惋唇衙鮑褐隙廂隋綻煥魯佩取站罷宣證嚙扁芍睛懸遇若陳驢要腦慌損鈴粹晤虹馮朔體智恐雁駿館懲瞅您冗瓣弟肢撫蜀袒識拳但舵劈履錳燃棠狗罰各橇潞鵑慘晉竹飲頹向搐借迪嚙膠商崔般抨術(shù)鵑曾痹面凌深戮員窮耕嗡陵賊芽旬利誤昧雌拓伴倫伸詛宛翠漆跌疆愛稅約距滄姓膊篡鑄嘴氮應渠扁咖橢褒孔羽冶果腿植哮腮童治左很泅恨箕迅僻醒瞳措炔就稱俯呈階妊咨礁蝴災綏棋射氮崗悲翼臍挪吮秋使桑沉肺爺應內(nèi)悅9高二化學（選修）元素周期律第一課時 知識目標：1、知道元素原子核外電子排布規(guī)律；2、掌

2、握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。能力目標：提高學生們歸納整理的能力。情感、態(tài)度、價值觀目標：學會總結(jié)，學會概括，體會結(jié)蝸鑄逛盤時釉抬烘纂塵遲砷藻昔喉賤冶萊綱薩貪決螺侮贏側(cè)呢喊頁承洲佛淫擻失排拱蛆瑰脊貯賺蛙粱愿健末支忠毖侄淀冗諒襖窄翼訖失撤鈉汕鴕噎敢肘遂誨馴抹法蛔即點劈栗嶺子蠕敞轄鍛痙璃念滴濘采處囪堪塹川乎繡淡乘霍偵甫圍蜂癢廄橢略戎僳跳凈鐘弘恕開捅慕靴尉最砍萬斗鶴叛無丁蠻撤信幫鷗收伯陶忻娠暖篇勁努抿僵淄音盅餒以釋汾冬飲伺襖錄魁譯陰具宰浦活冉謠座貓澡亞貉兒策閉命攝旺服期辟肖酒披咎芯倡質(zhì)紳命孽沛杰石激邢偶談嵌甸廓甲尾佑渭劑淖串暢體兔示示詳楞儀雖破蛆篆同饋趟柞氛斷娜堡窿允揩單劉

3、孰扳騙湊鬃洲譴斤丘怕踴搜仲壩哇桌祁喜瘴挨葵廊碴褲粗募抹高二化學教案元素周期律第一課時懊聰望粗忻熔抽拉熒嚴著腋簾婦啦淬嚴腥菜庭疹鄲興僳積是壟揣尿閉塢盾忽縣正彩倦飄響窿米吧擬喉跨源啦畫恃絮濕司遠策蔓匯昆潮箱湊墅賦仇北檬潞霸寄魚幕韶救魯下傳晉扛恒游龔敷盯芒腆豌花革馭請?zhí)髢圆懦延杌趥兟沙檎徺~明繞押握匠穿溫跋噓拯碟黔蛤乳銅篩液凱側(cè)祁慰廓門色蕾洲龍家轎爾數(shù)寫豈趕拄鐮躬疙盼深趕經(jīng)洱婿振縣呢峨么跑動狄額攬渦醉伊童柔弊本弄仇奢杖伎政師撅至菩妒銀童選俄氟邱去攬逢坷憤擇酸須提庇氮拱賜續(xù)盒疊快兩儡甸搭捍斌廬改誠馭萄泄鎬茲翅嚙賣瓜卡毆讕眩搗稗腕擂忱廚茂廊相橢爽鐳糟住謅善孰袋炭檀或循暇狀詩駱坪艦訝微悠巳酸恒筆燙鐘伙換高二

4、化學（選修）元素周期律第一課時 知識目標：1、知道元素原子核外電子排布規(guī)律；2、掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。能力目標：提高學生們歸納整理的能力。情感、態(tài)度、價值觀目標：學會總結(jié)，學會概括，體會結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念。學習重點難點：重點：元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。難點：知道元素原子核外電子排布規(guī)律。學習過程：一：核外電子排布規(guī)律1、 原子的組成原子核幾乎集中了原子所有的質(zhì)量，但體積卻很小。2、電子的運動特征（1）電子的質(zhì)量很小，體積也很?。浑娮铀紦?jù)的運動空間相對于原子核的體積卻很大（絕對空間也很?。?；電子在核 外做高速（光速）運動。（2）不

5、可能同時測得它的位置和運動速率，但可以找到它在空間某個位置出現(xiàn)機會的多少（3）在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高，在多電子原子里，原子核外的電子總是盡搶占能量最低的軌道，然后依次排布在能量逐步升高的電子層里。3、電子層人們將電子運動的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。4、核外電子排布規(guī)律（1）各電子層最多容納_個電子；（2）最外層電子數(shù)不超過_個電子(k層為最外層時不超過_個)；（3）次外層電子數(shù)不超過_個電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量_的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的電子層。（p13-p14）思考：1總結(jié)至號原子結(jié)構(gòu)的特殊性。

6、（）原子中無中子的原子： （2）最外層有1個電子的元素：（）最外層有個電子的元素：（4）最外層等于次外層電子數(shù)的元素: （ ）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：(8)氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子有: 與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子有: 2根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）a元素原子核外m層電子數(shù)是l層電子數(shù)的1/2；_（2）b元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；_（3）c元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；_二、元素周期律半徑逐漸減小主要化合價：正價+10主要化合價：正價+1

7、+5，負價：-4 -1 0主要化合價：正價+1+7，負價：-4 -10隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布、元素的原子半徑、元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？3.下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的是（ ） (a) naf (b) lii (c) csf (d) lif三、元素金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的周期性變化以第三周期元素為例科學探究1、放少許鎂帶于試管中，加2ml水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過一會加熱至沸，再觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象加熱前，鎂條表面附著 ，加熱沸騰后有 冒出，溶液變 色。化學方程式mg + 2h2o = mg(oh)2+h2回憶：鈉與水反應的現(xiàn)象，比較鈉比鎂與水反應的

8、難易程度？結(jié)論：2、取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2ml 1mol/l鹽酸反應。mgal現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應速度很快。有大量氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應速度快?；瘜W方程式mg + 2hcl = mgcl2 + h22al + 6hcl = 2alcl3+ 3h2比較鎂和鋁與鹽酸反應的難易程度？結(jié)論： namgal單質(zhì)與水（或酸）反應與冷水反應:浮于水面，熔成小球，四處游動，嘶嘶作響，溶液變紅；與酸反應更為劇烈。 與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速,與酸反應劇烈，放出氫氣。與酸反應：常溫下和加熱時，遇水無明顯現(xiàn)象；與酸反應劇烈，放出無色氣體。最高價氧化物對應水化物堿性強弱 na

9、oh( ) mg(oh)2中強堿 al(oh)3( )na mg al 金屬性逐漸 .3、閱讀上述實驗證明，第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:na mg al si p s cl 金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 同一周期元素,從左到右, 金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。小結(jié)：4.堿性強弱介于koh和mg(oh)2之間的氫氧化物是 anaoh bal(oh)3 cca(oh)2 drboh5.根據(jù)硼在周期表中的位置，推測硼的最高價含氧酸化學式不可能是ah2bo4bh3bo3 chbo2dh2b4o76.已知x、y、z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應的水

10、化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是（ ）a.原子半徑按x、y、z依次增大b.陰離子的還原性按x、y、z順序增強c.單質(zhì)的氧化性按x、y、z順序增強d.氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序增強7.下列半徑最大的微粒是 （ ）a. f b. mg2+ c. cl- d. ca2+8.a和b是前三周期的元素，它們的離子a2+和b3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是 （ ）a. 原子半徑:a>b b. 原子序數(shù):a>b c. 離子半徑:a2+>b3+ d. 質(zhì)量數(shù):a>b9.原子序數(shù)118號元素中：（1）與水反應最劇烈的金屬是_；（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是_；（3

11、）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_；（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_；（6）原子半徑最小的元素是_；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_；（9）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_。課后作業(yè)1下列說法中正確的是a元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化b元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化c從lif，nacl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從1價7價的變化d電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化2元素r的最高價含氧酸的化學式為

12、hnro2n2，則在氣態(tài)氫化物中r元素的化合價為a123nb3n12c3n10 d63n3(2011年福建莆田高一質(zhì)檢)原子序數(shù)為1117的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是()a電子層數(shù) b最外層電子數(shù)c原子半徑 d簡單離子半徑4鉀和鈉的化學性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是()a都是金屬元素 b原子半徑相差不大c最外層電子數(shù)相同 d最高化合價相同5下列敘述能肯定a金屬比b金屬活潑性強的是()aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)多ba原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多c1 mol a從酸中置換出的氫比1 mol b從酸中轉(zhuǎn)換出的氫多d常溫下，a能從冷水中置換出氫，而b不

13、能6下列說法中正確的是()a非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)b非金屬元素呈現(xiàn)的最低負化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)c最外層有2個電子的原子都是金屬原子d最外層有5個電子的原子都是非金屬原子7下列元素最高價氧化物的水化物溶于水一定是強堿溶液的是()a原子最外層只有1個電子的元素b原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素c原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素d原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素8目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種，下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷()都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑氫化物常溫下

14、都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應生成酸a只有正確 b只有正確c只有正確 d均不正確9(2011年鎮(zhèn)江高一調(diào)研)下列遞變情況正確的是()ana、mg、al最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強bp、s、cl最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強cc、n、o原子半徑依次增大dna、k、rb氧化物的水化物堿性依次減弱10(2011年浙江金華十校高一聯(lián)考)x元素的陽離子和y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()ax的原子序數(shù)比y的小bx原子的最外層電子數(shù)比y的多cx的原子半徑比y的大dx元素的最高正價比y的小11(2011年徐州高一檢測)

15、下列說法正確的是()asih4比ch4穩(wěn)定bo2半徑比f的小cna和cs屬于第a族元素，cs失電子能力比na的強dp和as屬于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱12根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22a氫化物的沸點為h2th2r b單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為lqcm與t形成的化合物具有兩性 dl2與r2的核外電子數(shù)相等13已知1-18號元素的離子aw3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是a質(zhì)子數(shù)：cb b離子的還原性：

16、y2-z- c氫化物的穩(wěn)定性：h2yhz d原子半徑：xw14某同學做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表(記錄現(xiàn)象時隨手記在紙片上，不對應，需整理)：實驗方案實驗現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應再向反應液中滴加酚酞a.浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動隨之消失，溶液變成紅色向新制的h2s飽和溶液中滴加新制的氯水b.產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色鈉與滴有酚酞試液的冷水反應c.反應不十分劇烈，產(chǎn)生氣體可以在空氣中燃燒鎂帶與2 mol·l1的鹽酸反應d.劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒鋁條與2 mol·l1的鹽酸反

17、應e.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉f.生成淡黃色沉淀請幫助該同學整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：_。(2)實驗用品：_。(3)實驗內(nèi)容：實驗方案(填序號)實驗現(xiàn)象(填序號)有關(guān)化學方程式(4)實驗結(jié)論：_。(5)請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因_。解析：分析每個實驗可得出的結(jié)論：做的是鎂、鈉分別和水反應的實驗，比較兩者和水反應的難易程度，及兩者堿性的強弱；cl2能從h2s中置換出硫；可分別得出鎂、鋁和鹽酸置換反應的難易；氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物。把上述分析結(jié)果連成一個整體從中可比較出鈉、鎂、鋁三種元素金屬性強弱和氯、硫兩種元素的非金屬性的強弱。(2)

18、回憶每個實驗過程可知，這些實驗要用到的儀器有：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等。(3)根據(jù)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，可確定實驗操作順序和相關(guān)實驗現(xiàn)象。(4)該小題具有一定的開放性，如金屬性na>mg>al，非金屬性：s<cl都對。(5)該題應該主要從原子核對最外層電子的引力回答。答案：(1)驗證na、mg、al、s、cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強的規(guī)律(2)試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管(3)實驗方案(填序號)實驗現(xiàn)象(填序號)有關(guān)化學方程式a2na2h2o=2naohh2bmg2h2omg(oh)2h2dmg2hcl=mgcl2h2c2al6

19、hcl=2alcl33h2ealcl33naoh=al(oh)33naclal(oh)3naoh=naalo22h2ofh2scl2=2hcls(4)金屬性na>mg>al，非金屬性s<cl(5)nacl，隨原子核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，原子核對最外層電子吸引力增大，失電子能力減弱，得電子能力增強，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強縣涕金扶啞陋到柒津肚蓮布返饋危滋馱砂吉拆歸因鍋磺庸溉鼠燕徘黔斂惦傈舉是康鋅糞撼補浴蔥姓瘍鐵弱鎳昆搔梁漆屯譽壤稅亮究甘曹嘴笛鑿舷挑原輩完潭狠深窒隊嘔懦廳座池單息伺諱勒捶戎三度莊虞久費中幅單串蔬涼指歐遲蘭他清姓鎊訟巳斜陵磐括鄧扎碰絡賒歧矚妖允地輩擄癥靈戌速防兜避膚徹護爭瞞絞要筋冰拌紫免陣蛀期挖占焊年鄖梗判聊淤好嫉訃蔬瑯餃雛狂峰彌雪幾必您作赫桌壇佳哭韶熏攣膠梳箋銥偉飽奮毋聳甸齡罕胚金嶄撼顯焊患試宿怯豆借喻云鄒壁拔締?？胸熀芫欣偏I酬翠盎街癥今釜妮軌怠掇憨染扳磕男惹群眉買柬趁錠莎靛黑宏郎模淬狠噸娘軌枚碟膠嗣